山西省吕梁学院附属高级中学高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山西省吕梁学院附属高级中学高二（下）期末化学试卷 一、选择题（每题2分，共40分）1化学与生活密切相关下列说法不正确的是（）a 大力发展新能源是减少大气中so2、no2、可吸入颗粒物的措施之一b 在运输汽油的油罐车上所贴的化学危险标志如图c 为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质d 铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性2已知反应：seo2+4kise+2i2+4ki+2h2o；se+2h2so4（浓）2so2+seo2+2h2o下列叙述正确的是（）a 反应中se是氧化产物，i2是还原产物b 反应中浓h2so4是氧化剂，seo2是还原产物c 反应中每有1.0mol i2生成，转移电子数目为4nad seo2、h2so4（浓）、i2的氧化性由强到弱的顺序是h2so4（浓）seo2i23pass是新一代高效净水剂，它由x、y、z、w、r五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大x原子是所有原子中半径最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料下列说法正确的是（）a 原子半径按x、y、z、r、w的顺序依次增大b wy2能与碱反应，但不能与任何酸反应c z与y形成的化合物可作为耐高温材料d 热稳定性：x2rx2y4用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（）a 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物b 用图2装置收集一瓶纯净的noc 用图3装置中u型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气d 用图4装置制取并收集氨气5下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）a 天然气、液化石油气的成分相同b 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应c 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物d 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化6下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）a co和n2b o3和so2c co2和n2od n2h4和 c2h47向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）a 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu（nh3）42+c 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象d 在cu（nh3）42+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道8碳化硅（sic）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）a b c d 9下列化学用语正确的是（）a 聚丙烯的结构简式为：b 丙烷分子的比例模型为：c 四氯化碳分子的电子式为：d 2，3二甲基4乙基己烷的键线式：10央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）a 该有机物遇fecl3溶液显紫色b 1mol该有机物最多能与3 mol h2发生加成反应c 该有机物能发生取代、加成、氧化和消去反应d 该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应11下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（）蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，虽再加入蒸馏水，也不溶解人工合成的具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜a b c d 12下列叙述正确的是（）a 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键b 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键c 离子晶体中可能含有共价键d 金属晶体的熔点和沸点都很高13在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子是（）a 无色溶液：mg2+、nh4+、cl、so42b 含有0.1mol/l fe3+的溶液中：na+、mg2+、alo2c 室温下，ph=3的溶液中：na+、k+、sio32、no3d 室温下kw/c（h+）=1012mol/l的溶液中：na+、fe2+、no3、so4214苯环结构中不存在cc单键和c=c双键的交替结构，可以作为证据的事实（）苯不能使酸性kmno4溶液褪色；苯环中碳碳键的键长均相等；苯能在催化剂存在和加热的条件下氢化生成环己烷；邻二甲苯只有一种结构；苯在febr3存在下同液溴发生取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色a b c d 15由ch3ch2ch2oh制备，所发生的化学反应至少有：（）取代反应；消去反应；加聚反应；酯化反应；还原反应；水解反应a b c d 16分子式为c5h10o2的酯共有（不考虑立体异构）（）a 7种b 8种c 9种d 10种17一种有机物的化学式为c4h4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（）a 2b 4c 5d 618下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论a向装有fe（no3）2溶液的试管中加入稀h2so4，在管口观察到红棕色气体hno3分解生成了no2b向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制cu（oh）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖c向饱和na2co3溶液中通入足量co2，溶液变浑浊析出了nahco3d向无水乙醇中加入浓h2so4，加热至170产生的气体通入酸性kmno4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯a ab bc cd d19美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（h+）溶剂，在200左右供电电池总反应为：c2h5oh+3o22co2+3h2o，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）a a极为电池的正极b 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极c 电池正极的电极反应为：4h+o2+4e2h2od 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移20下列说法正确的是（）a 1molna2o2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1b 1molsi晶体中含4molsisi键c 60gsio2中含sio键的个数为4nad 12 g金刚石中含有cc键的个数为na二、填空题21碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式（1）已知：2ch4（g）+3o2（g）2co（g）+4h2o（l）h1=1214.6kj/mol2co（g）+o2（g）2co2（g）h2=566kj/mol，则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为（2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）该可逆反应一定达到平衡的标志是av（ch4）正=3v（h2）逆b水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等c平均相对分子质量不随时间的变化而变化 d密度不随时间的变化而变化该可逆反应在不同条件下，测得ch4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是22已知a、b、c、d、e都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcdeb原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的d原子得到一个电子后3p轨道全充满a+比d原子形成的离子少一个电子层c与a形成a2c型离子化合物e的原子序数为26，e原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）（1）a、b、c、d的第一电离能由小到大的顺序为（2）e2+的价层电子排布图（3）c的氢化物分子是（填“极性”或“非极性”）分子（4）化合物bd3的分子空间构型是（5）e的一种常见配合物e（co）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂据此可判断e（co）5的晶体类型为；e（co）5在一定条件下发生分解反应：e （co）5e （s）+5co，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是（6）金属e单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的e原子个数之比为23已知1，2二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5，密度1.23g/ml，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂乙醇的沸点为78.5某化学课外活动小组为探究1，2二氯乙烷的消去反应，设计了如图实验装置请回答下列问题（1）为了检查整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中，用双手捂着装置a中大试管，但几乎不能说明装置是否密闭请回答如何检查装置气密性（2）向装置a中大试管里先加入1，2二氯乙烷和naoh的乙醇溶液，再加入，目的是，并向装置c中试管里加入适量稀溴水（3）为了使反应在75左右进行，常用的方法是（4）与装置a中大试管相连接的长玻璃管的作用是，装置b的作用是（5）说明1，2二氯乙烷已发生消去反应的现象是，装置a、c中发生反应的化学方程式为：装置a，装置c24pna是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如图所示：已知：r1ch=chr2 r1cooh+r2cooh （r1、r2代表烃基）（r1、r2、r3代表烃基或氢原子）请回答：（1）a分子中只有一个氯原子，ab的化学方程式是（2）c含有的官能团名称是（3）d能发生银镜反应，且分子中有支链，d的结构简式是（4）ef的反应类型是（5）e的结构简式是（6）c与f在一定条件下生成增塑剂pna的反应的化学方程式是：（7）香豆素是一种重要的香料，与c具有相同的相对分子质量；14.6g香豆素完全燃烧生成39.6g co2和5.4g h2o香豆素的分子式是写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式a分子中含有基团b分子中除一个苯环外，无其他环状结构c苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物2014-2015学年山西省吕梁学院附属高级中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共40分）1化学与生活密切相关下列说法不正确的是（）a 大力发展新能源是减少大气中so2、no2、可吸入颗粒物的措施之一b 在运输汽油的油罐车上所贴的化学危险标志如图c 为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质d 铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性考点：常见的生活环境的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；微量元素对人体健康的重要作用；化学试剂的分类分析：a减少化石燃料的燃烧可以减少大气中so2、no2、可吸入颗粒物的措施之一； b汽油属于易燃液体；c食盐加碘是加入碘酸钾；d重金属离子的盐溶液能使蛋白质变性解答：解：a大力发展新能源可以减少化石燃料的燃烧，所以可以减少大气中so2、no2、可吸入颗粒物的措施之一，故a正确； b汽油属于易燃液体，故b正确；c食盐加碘是以碘酸钾的形式加入的，不是加碘单质，故c错误；d重金属离子的盐溶液能使蛋白质变性，所以铜盐溶液都含有铜离子，都能使蛋白质变性，故d正确故选：c点评：本题考查碘盐、新能源、蛋白质变性等，难度不大，注意化学联系生活2已知反应：seo2+4kise+2i2+4ki+2h2o；se+2h2so4（浓）2so2+seo2+2h2o下列叙述正确的是（）a 反应中se是氧化产物，i2是还原产物b 反应中浓h2so4是氧化剂，seo2是还原产物c 反应中每有1.0mol i2生成，转移电子数目为4nad seo2、h2so4（浓）、i2的氧化性由强到弱的顺序是h2so4（浓）seo2i2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应seo2+4kise+2i2+4ki+2h2o中，se元素的化合价降低，被还原，i元素的化合价升高，被氧化；反应se+2h2so4（浓）2so2+seo2+2h2o中，se元素化合价升高，被氧化，s元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目解答：解：a反应seo2+4kise+2i2+4ki+2h2o中，se元素的化合价降低，se是还原产物，i元素的化合价升高，被氧化，i2是氧化产物，故a错误；b反应se+2h2so4（浓）2so2+seo2+2h2o，浓h2so4是氧化剂，se元素被氧化，seo2是氧化产物，故b错误；c根据化合价的变化可知，反应中每有1moli2生成，转移的电子数目应为1mol2（10）=2mol，则转移电子数目为2na，故c错误；d在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据可知氧化性：seo2i2，中方框中物质应为seo2，氧化性：h2so4（浓）seo2，则氧化性由强到弱的顺序是h2so4（浓）seo2i2，故d正确故选d点评：本题考查氧化还原，侧重于学生的分析能力和计算能力，题目难度中等，注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱3pass是新一代高效净水剂，它由x、y、z、w、r五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大x原子是所有原子中半径最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料下列说法正确的是（）a 原子半径按x、y、z、r、w的顺序依次增大b wy2能与碱反应，但不能与任何酸反应c z与y形成的化合物可作为耐高温材料d 热稳定性：x2rx2y考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x是周期表中原子半径最小的元素，则x为h元素；y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故y为o元素；r与y处于同一族，则r为s元素；z、w、r处于同一周期，z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，z为al元素，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，w为si元素，结合物质性质与元素周期律解答解答：解：x是周期表中原子半径最小的元素，则x为h元素；y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故y为o元素；r与y处于同一族，则r为s元素；z、w、r处于同一周期，z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，z为al元素，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，w为si元素，a、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，h原子半径最小，故原子半径为alsisoh，故a错误b、wy2是二氧化硅，能与氢氟酸反应，故b错误；c、z与y形成的化合物是氧化铝，熔点很高，可以做耐火材料，故c正确；d、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性os，非金属性越强，氢化物越稳定，故热稳定性：h2oh2s，故d错误；故选c点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，推断元素是关键，注意掌握元素化合物的基础知识4用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（）a 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物b 用图2装置收集一瓶纯净的noc 用图3装置中u型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气d 用图4装置制取并收集氨气考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a乙醇和乙酸乙酯的混合物互溶，不分层；bno不能利用排空气法收集；c利用液差法检验装置的气密性；d收集氨气时集气瓶口不能密封解答：解：a乙醇和乙酸乙酯的混合物互溶，不分层，应利用蒸馏分离，而图中为过滤装置，故a错误；bno不能利用排空气法收集，图中为排空气法，应利用排水法收集，故b错误；c图3装置中u型管两端有液面差且保持不变时，证明装置不漏气，操作合理，故c正确；d收集氨气时集气瓶口不能密封，应利用浸有稀硫酸的棉花团堵住集气瓶口，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备及收集、气密性检验等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意分析实验装置图及实验的评价性、操作性分析，题目难度不大5下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）a 天然气、液化石油气的成分相同b 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应c 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物d 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化考点：化石燃料与基本化工原料；有机化学反应的综合应用；煤的干馏和综合利用；有机高分子化合物的结构和性质专题：有机化学基础分析：a、天然气的成飞是甲烷，液化石油气的主要成分是c3c4烃类；b、葡萄糖是单糖；c、相对分子质量在几千以上的才能成为高分子化合物；d、煤的干馏是化学变化解答：解：a、天然气的成飞是甲烷，液化石油气的主要成分是c3c4烃类，故a错误；b、葡萄糖是单糖，而单糖是简单得不能水解的糖，故b错误；c、相对分子质量在几千以上的才能成为高分子化合物，故淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，故c正确；d、煤的干馏是化学变化，故d错误故选c点评：本题考查了化石燃料的成分以及综合利用，并考查了单糖的性质，难度不大6下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）a co和n2b o3和so2c co2和n2od n2h4和 c2h4考点：“等电子原理”的应用专题：原子组成与结构专题分析：具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型解答：解：aco和n2的原子个数都为2，价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮原子共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故a不符合；bo3和so2的原子个数都为3，价电子数：前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故b不符合；cco2和n2o的原子个数都为3，价电子数：前者碳为4，氧为6，共为16，后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故c不符合；dn2h4 和c2h4的原子个数都为6，价电子数：前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故d符合；故选d点评：本题考查了等电子体，解答本题关键是充分理解等电子体的本质特征，难度中等7向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）a 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu（nh3）42+c 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象d 在cu（nh3）42+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道考点：配合物的成键情况专题：化学键与晶体结构分析：向硫酸铜溶液中加入氨水，氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续添加氨水，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物解答：解：a铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水能反应生成配合离子cu（nh3）42+，所以反应前后cu2+的浓度改变，故a错误；b硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子cu（nh3）42+而使溶液澄清，故b正确；c硝酸铜中的铜离子和氨水反应现象与硫酸铜中铜离子和氨水反应现象相同，硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，能观察到同样现象，故c错误；d在cu（nh3）42+离子中，cu2+提供空轨道，nh3给出孤对电子，故d错误；故选b点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体8碳化硅（sic）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）a b c d 考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：根据键长对对物质的熔、沸点的影响分析，晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高解答：解：晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高金刚石、晶体硅、碳化硅着三种物质中键长关系为：cccsisisi，所以键能大小为：cc键能csi键能sisi键能，所以物质的熔点高低为金刚石碳化硅晶体硅故选a点评：本题考查了晶体类型相同的物质中，键长对物质熔点的影响，键长越短，键能越大，物质的熔点越高9下列化学用语正确的是（）a 聚丙烯的结构简式为：b 丙烷分子的比例模型为：c 四氯化碳分子的电子式为：d 2，3二甲基4乙基己烷的键线式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析：a聚丙烯分子中的结构单元为ch2ch2（ch3）；b球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系；c氯原子的最外层含有3对孤对电子没有标出；d键线式中，每一个拐点和终点都表示一个c，结合有机物命名原则进行判断解答：解：a聚丙烯为丙烯的加聚反应产物，聚丙烯正确的结构简式为：，故a错误；b为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故b错误；c、氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故c错误；d为烷烃的键线式，最长碳链含有6个c原子，主链为己烷，在2、3号碳原子各含有1个甲基，4号碳原子有一个乙基，其名称为：2，3二甲基4乙基己烷，故d正确；故选d点评：本题考查常见化学用语的书写，题目难度中等，注意相关基础知识的把握，能区别球棍模型和比例模型、结构简式和结构式，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力10央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）a 该有机物遇fecl3溶液显紫色b 1mol该有机物最多能与3 mol h2发生加成反应c 该有机物能发生取代、加成、氧化和消去反应d 该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应考点：有机物的结构和性质分析：该物质中含有碳碳双键、醇羟基、羰基和醚键，具有烯烃、醇、酮、醚的性质，能发生加成反应、氧化反应、还原反应、加聚反应等，据此分析解答解答：解：a该物质中不含酚羟基，所以遇氯化铁溶液不显紫色，故a错误；b碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应，1mol该有机物最多能与3 mol h2发生加成反应，故b正确；c该有机物含有碳碳双键、醇羟基、羰基和醚键，能发生取代、加成、氧化反应但不能发生消去反应，故c错误；d该有机物含有三个双键，其芳香族同分异构体含有苯环，所以苯环的支链上不可能含有醛基，导致其芳香族同分异构体不能发生银镜反应，故d错误；故选：b点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、醇的性质，易错选项是cd，注意该物质中不含苯环11下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（）蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，虽再加入蒸馏水，也不溶解人工合成的具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜a b c d 考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点分析：当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，据此分析；根据科学史实判断；在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性；含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色；蛋白质分子的直径在1至100nm之间，符合胶体的范围解答：解：蛋白质溶液中加入饱和（nh4）2so4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故错误；人工合成的具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的，故正确；重金属盐能使蛋白质变性，变性是不可逆的，所以误食重金属盐会中毒，故正确；皮肤中含有蛋白质，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓hno3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓hno3和蛋白质发生显色反应，故正确；蛋白质分子的直径在1至100nm之间，符合胶体的范围，蛋白质中的蛋白质分子不能透过半透膜，故错误；故选c点评：本题考查了蛋白质的性质，难度不大，注意蛋白质的盐析是可逆的，变性是不可逆的12下列叙述正确的是（）a 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键b 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键c 离子晶体中可能含有共价键d 金属晶体的熔点和沸点都很高考点：共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键专题：化学键与晶体结构分析：a、稀有气体是单原子分子；b、共价化合物形成的原子晶体中含有极性键；c、离子晶体可以含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等；d、金属晶体的熔点和沸点有的很高，有的很低解答：解：a、稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故a错误；b、共价化合物形成的原子晶体中含有极性键，如二氧化硅等，故b错误；c、离子晶体可以含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等，根据化合物一定不含离子键，故c正确；d、金属晶体的熔点和沸点有的很高，如钨，有的很低，如钠等，故d错误；故选c点评：考查晶体类型与性质、化学键等，难度不大，注意利用反例进行解答13在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子是（）a 无色溶液：mg2+、nh4+、cl、so42b 含有0.1mol/l fe3+的溶液中：na+、mg2+、alo2c 室温下，ph=3的溶液中：na+、k+、sio32、no3d 室温下kw/c（h+）=1012mol/l的溶液中：na+、fe2+、no3、so42考点：离子共存问题分析：a无色溶液中不含有色离子；b能和铁离子反应的离子不能大量共存；c室温下ph=3的溶液呈酸性，则弱酸根离子不能大量共存；d室温下kw/c（h+）=1012mol/l的溶液呈强酸性，反应的离子不能大量共存解答：解：a无色溶液中不含有色离子，这几种离子都是无色，且离子之间不反应，所以能大量共存，故a正确；b能和铁离子反应的离子不能大量共存，fe3+、mg2+和alo2相互促进水解而不能大量共存，故b错误；c室温下ph=3的溶液呈酸性，则弱酸根离子不能大量共存，所以sio32不能大量共存，故c错误；d室温下kw/c（h+）=1012mol/l的溶液呈强酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，fe2+、no3发生氧化还原反应而不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查氧化还原反应、双水解反应、复分解反应，易错选项是d14苯环结构中不存在cc单键和c=c双键的交替结构，可以作为证据的事实（）苯不能使酸性kmno4溶液褪色；苯环中碳碳键的键长均相等；苯能在催化剂存在和加热的条件下氢化生成环己烷；邻二甲苯只有一种结构；苯在febr3存在下同液溴发生取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色a b c d 考点：苯的结构；苯的性质分析：依据苯的性质判断苯的结构，高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色分析；依据苯分子中的氢原子，分析碳原子的不饱和程度，判断苯分子中的碳碳键完全相同；依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析；根据同分异构体数目解答；根据碳碳单键和双键的性质判断，单键可以反应取代反应双键可以反应加成反应解答：解：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在cc单键与c=c双键的交替结构，故正确；苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在cc单键与c=c双键的交替结构，故正确；苯能在一定条件下跟h2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在cc单键与c=c双键的交替结构，故错误；如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹cc，另一种是两个甲基夹c=c邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在cc单键与c=c双键的交替结构，故正确；苯在febr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在cc单键与c=c双键的交替结构，故正确；所以正确的有：，故选c点评：本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查15由ch3ch2ch2oh制备，所发生的化学反应至少有：（）取代反应；消去反应；加聚反应；酯化反应；还原反应；水解反应a b c d 考点：取代反应与加成反应；消去反应与水解反应；聚合反应与酯化反应专题：有机反应分析：可采用逆向合成分析法：ch2=chch3ch3ch2ch2oh，据此判断解答：解：首先ch3ch2ch2ohch2=chch3，发生消去反应，然后再由ch2=chch3，发生加聚反应，故至少发生消去反应与加聚反应，故选b点评：本题考查有机物的合成、有机反应类型等，难度中等，关键是利用逆向合成分析法设计合适的合成路线16分子式为c5h10o2的酯共有（不考虑立体异构）（）a 7种b 8种c 9种d 10种考点：同分异构现象和同分异构体专题：压轴题；同分异构体的类型及其判定分析：分子式为c5h10o2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，进行书写判断解答：解：若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有四个：hcooch2ch2ch2ch3、hcooch2ch（ch3）2、hcooch（ch3）ch2ch3、hcooc（ch3）3；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2个：ch3cooch2ch2ch3、ch3cooch（ch3）2；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1个：ch3ch2cooch2ch3；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2个：ch3ch2ch2cooch3、（ch3）2chcooch3故有9种故选：c点评：考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断17一种有机物的化学式为c4h4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（）a 2b 4c 5d 6考点：同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：图示结构为正四面体形结构，分子中含有4个氢原子，一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种解答：解：图示结构为正四面体形结构，分子中含有4个氢原子，与cl2在光照条件下发生取代反应c4h3cl、c4h2cl2、c4hcl3、c4cl4和hcl由c4h4中的4个c原子构成正四面体知，c4h3cl、c4h2cl2、c4hcl3、c4cl4的结构都只有一种，所以c4h4与cl2发生取代反应生成的卤代烃的种类共有4种故选b点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，掌握甲烷与氯气发生的取代反应是答题的基础，会确定等效氢原子是解本题的关键18下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论a向装有fe（no3）2溶液的试管中加入稀h2so4，在管口观察到红棕色气体hno3分解生成了no2b向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制cu（oh）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖c向饱和na2co3溶液中通入足量co2，溶液变浑浊析出了nahco3d向无水乙醇中加入浓h2so4，加热至170产生的气体通入酸性kmno4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯a ab bc cd d考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：ano3在酸性条件下具有氧化性，被还原生成no，no被o2氧化为红棕色的no2；b葡萄糖在碱性条件下与新制cu（oh）2浊液反应；c相同温度、溶剂下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；d乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的so2产生，so2具有还原性，也可以使酸性kmno4溶液褪色解答：解：a向fe（no3）2溶液中加入h2so4，则会发生离子反应：3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，产生的no在管口生成no2呈现红色，而不是hno3分解产生no2，故a错误； b应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故b错误；c饱和na2co3溶液中通入co2发生反应：na2co3+co2+h2o=2nahco3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故c正确；d乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的so2产生，也可以使酸性kmno4溶液褪色，故d错误故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰，题目难度不大19美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（h+）溶剂，在200左右供电电池总反应为：c2h5oh+3o22co2+3h2o，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）a a极为电池的正极b 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极c 电池正极的电极反应为：4h+o2+4e2h2od 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成co2和h+，电极反应式为c2h5oh+3h2o12e2co2+12h+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4h+o2+4e2h2o，以此解答该题解答：解：a原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故a错误；b电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故b错误；c正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4h+o2+4e=2h2o，故c正确；d乙醇中c元素的化合价为2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故d错误故选c点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，难度不大20下列说法正确的是（）a 1molna2o2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1b 1molsi晶体中含4molsisi键c 60gsio2中含sio键的个数为4nad 12 g金刚石中含有cc键的个数为na考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：a、1molna2o2晶体中含有1molo22；b、一个si形成4个sisi键，一个共价键中含有2个si原子；c、sio2中一个si形成4个sio键；d、一个c形成4个cc键，一个共价键中含有2个c原子解答：解：a、1molna2o2晶体中含有1molo22和2molna+，则1molna2o2晶体中阴离子与阳离子之比为1：2，故a错误；b、一个si形成4个sisi键，一个共价键中含有2个si原子，则1molsi晶体中含2molsisi键，故b错误；c、sio2中一个si形成4个sio键，则60gsio2即1mol中含sio键的个数为4na，故c正确；d、一个c形成4个cc键，一个共价键中含有2个c原子，所以12 g金刚石即1mol中含有cc键的个数为2na，故d错误；故选c点评：本题考查了晶体中微粒数目的求算，明确晶体中微粒的成键特点即可解答，题目难度不大二、填空题21碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式（1）已知：2ch4（g）+3o2（g）2co（g）+4h2o（l）h1=1214.6kj/mol2co（g）+o2（g）2co2（g）h2=566kj/mol，则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890.3 kj/mol（2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）该可逆反应一定达到平衡的标志是cdav（ch4）正=3v（h2）逆b水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等c平均相对分子质量不随时间的变化而变化 d密度不随时间的变化而变化该可逆反应在不同条件下，测得ch4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是增加了催化剂考点：反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡状态的判断分析：（1）2ch4（g）+3o2（g）2co（g）+4h2o（l）；h1=1214.6kj/mol；2co（g）+o2（g）2co2（g）h2=566kj/mol，根据盖斯定律，+计算；（2）根据化学平衡状态的特征：正逆反应速率相等、各组分的浓度不随时间的变化而变化以及密度和平均相对分子质量的公式进行判断；根据影响化学反应速率以及平衡移动的因素来分析解答：解：（1）已知2ch4（g）+3o2（g）2co（g）+4h2o（l）；h1=1214.6kj/mol；2co（g）+o2（g）2co2（g）h2=566kj/mol，根据盖斯定律，+得2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=1780.66kj/mol；所以甲烷燃烧热的热化学方程式为ch4（g）+2o2