高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷（4） 新人教版.doc

45分钟滚动提升训练卷(四) 考查范围：第八、九单元分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1“酸碱质子理论”认为，凡是能够给出质子(h)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是()a2na2h2o=2naohh2是酸碱反应bcloh2ohclooh是酸碱反应c无法比较clo、oh、ch3coo的碱性(或酸性)强弱顺序dhco既是酸又是碱，nh3既不是酸又不是碱2如果一个可逆反应的平衡常数k值很大，下列说法正确的是()a该反应的反应物混合后很不稳定b该反应一旦发生将在很短的时间内完成c该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小d该反应使用催化剂意义不大3下列说法正确的是()aph13的溶液中na、mg2、cl、no可以大量共存bph相等时，nh4cl、(nh4)2so4、nh4hso4三种溶液中，c(nh)大小顺序为：c等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：c(na)c(ch3coo)d25 时，al(oh)3固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小4一定条件下，可逆反应x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时x、y、z的浓度分别为0.1 moll1,0.3 moll1,0.08 moll1，则下列判断不合理的是()ac1c213b平衡时，y和z的生成速率之比为32cx、y的转化率不相等dc1的取值范围为0c10.14 moll15化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()a根据图可判断可逆反应“a2(g)3b2(g)2ab3(g)”的h0b图表示压强对可逆反应2a(g)2b(g)3c(g)d(g)的影响，甲的压强大图g41c图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d根据图，若除去cuso4溶液中的fe3可采用向溶液中加入适量cuo，至ph在4左右6下列说法正确的是()ana2sio3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是sio2b配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度cagi沉淀可以转化为agcl沉淀d为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用ph计测定一次锥形瓶中溶液的ph7已知fecl3溶液与kscn溶液混合后发生反应fecl33kscnfe(scn)33kcl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是()a向溶液中加入少许kcl固体，溶液颜色变浅b升高温度，平衡一定发生移动c加入少许kcl固体或者加入少许fecl3固体，平衡常数均发生变化，且变化方向相反d平衡常数表达式为k二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)某研究小组为探讨反应 a(g)2b(g)2c(g)d(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出图g42，图中c%为反应气体混合物中c的体积百分含量(所有实验的反应时间相同)。(1)该反应的反应热为h_0(填“”“”“c(cn)，则溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_。(3)若ha为ch3cooh，且混合溶液的ag0，溶液中粒子浓度关系正确的是_。ac(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)bc(ch3coo)c(na)cc(na)c(h)c(ch3cooh)c(ch3coo)dc(h)c(ch3cooh)c(na)c(oh)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性是由_决定的。11(14分)活性zno在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗zno(含feo、cuo)制备活性zno的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性zno): 图g44已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的ph如下表：待沉淀离子fe2fe3zn2cu2开始沉淀时ph6.341.486.25.2完全沉淀时ph9.73.28.06.4请问答下列问题：(1)步骤a加h2o2发生反应的离子方程式是_，该步骤需控制溶液ph的范围是_。(2)a溶液中主要含有的溶质是_。(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性zno的反应h0，该反应能自发进行的原因是s(选填“”“”或“(2)(3)500600低于500 时，c%值太小，高于600 时c%随温度的升高而增大的幅度不明显，但由于升温带来的燃料及设备成本要求会明显增加101 kpa随着压强的增大，c%的增大幅度并不明显，而由于压强增大会带来的动力、设备成本的大幅度增加，故选择常压(4)该反应需要在特定的催化剂作用下才能顺利进行，而该催化剂只有在350 以上才能体现催化活性并在500 左右时催化效果最好，600 以上的变化为温度变化导致平衡移动的情形解析 (1)由图中曲线看出700 以上时随着温度升高c的百分含量逐渐增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应。(2)m和n点温度相同，故平衡常数相同。9()(1)c(s)h2o(g)co(g)h2(g)(2)a、b、c()(1) moll1s1(2) 不0.7(3)增大了h2o的浓度解析 (i)固体物质无所谓浓度，故不出现在化学平衡常数的表达式中(或将其浓度当做1)，其方程式为：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，该反应总物质的量不变，为恒量，不能作为反应已达平衡的标志，还要注意反应达到平衡时正逆反应速率相等，注意选项中是否为两个方向。()(2)在固体有剩余的情况下，增加或减少固体的质量，对反应速率以及限度均无影响。该反应为气体物质的量(该条件下水为气体)不变的反应，恒容下再充入1 mol水蒸气，反应向右进行，但达到的平衡与原平衡为等效平衡，故 再次达到平衡后，h2的物质的量加倍。(3)由图像看出，逆反应速率逐渐增大，直至重新达到平衡，故不可能为升温或加入催化剂等引起的，因为升温或加入催化剂对逆反应速率的影响是立即增大。若增大h2o(g)的浓度，此时正反应速率立即增大，随正反应速率增大，逆反应速率逐渐增大，直至达到新的平衡。10(1)12(2)碱性c(na)c(cn)c(oh)c(h)(3)bd(4)ha电离h的能力大小或ha的酸性强弱解析 (1)若ha为hcl，hcl是强酸，混合溶液中c(h)0.1 moll1，c(oh)11013 moll1，故ag12。(2)若ha为hcn，则混合溶液是由等物质的量浓度的hcn和nacn组成，溶液中存在的离子有：na、cn、h、oh，根据电荷守恒c(na)c(h)c(cn)c(oh)，由c(na)c(cn)推知c(oh)c(h)。因为cn水解程度相对较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(na)c(cn)c(oh)c(h)。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，aglg0，c(h)c(oh)，即溶液呈酸性。因为醋酸和醋酸钠的物质的量浓度相同，物料守恒式为2c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)，a项错；溶液中只存在四种离子：h、na、ch3coo、oh，电荷守恒式为c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，由c(h)c(oh)推知，c(ch3coo)c(na)，b项正确；由电荷守恒式知，c项错；式减去式得：c(h)c(ch3cooh)c(na)c(oh)，d项正确。(4)综上所述，ha酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。11(1)2fe2h2o22h=2fe32h2o3.25.2(2)(nh4)2so4(3)(4)0.78解析 (1)步骤a加入h2o2的目的是将fe2氧化为fe3 便于除去，同时不引入新的杂质。由流程图看出该步操作只生