高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应课件1 新人教版必修1.ppt

第三节氧化还原反应 一 知识回顾 什么是氧化反应 还原反应 氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗 探究 cuo h2 cu h2o 氧化剂 还原剂 失去氧 得到氧 价降低 价升高 氧化还原与化合价升降有联系吗 化合价的升降是什么原因引起的 探究 h2ocuoso2so3kclcacl2fecl2fe2 so4 3fe3o4kclo3na2co3kmno4k2mno4mno2 判断元素化合价 氢 1 氧 2 银锂钠钾 l价 锌镁钙钡 2价 铝 3 硅 4 遇金属或是氢 氮磷 3硫 2 氟氯溴碘总 1 可变价 不可怕 具体判断 和为零 单质为零要记清 化合价记忆口诀 化合价计算方法 单质 零价 化合物 总化合价代数和为零 离子 总化合价代数和为离子电荷数 高中常见有价变的元素 cnsclfecuo 金属无负价 nah 1 1 na 氯化钠的形成过程 化合价的升降原因1 电子的得失 非金属元素与金属元素之间 2 8 1 2 8 7 二 化合价的升降原因 hcl 1 1 hcl 化合价的升降原因2 共用电子对的偏移 非金属元素与非金属元素之间 h2 cl2 2hcl 化合价的升降原因电子的得失 非金属元素与金属元素之间 共用电子对的偏移 非金属元素与非金属元素之间 在反应h2 cl2 2hcl中 元素化合价升高 被 填 氧化 或 还原 发生 填 氧化 或 还原 反应 元素化合价降低 被 填 氧化 或 还原 发生 填 氧化 或 还原 反应 h 氧化 氧化 cl 还原 还原 00 1 1 三 氧化还原反应 c o2 co2 00 4 2 00 2 2 还原反应 化合价降低 氧化反应 化合价升高 氧化反应 化合价升高 还原反应 化合价降低 2mg o2 2mgo 氧化反应 化合价升高 h2 cuo h2o cu 还原反应 化合价降低 2 0 0 1 氧化反应即为化合价升高的反应 还原反应即为化合价降低的反应 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 7 6 4 0 2 化合价降低 还原反应 化合价升高 氧化反应 从化合价的角度分析氧化还原 氧化还原反应的几个重要概念 1 氧化还原反应 凡是有元素化合价升降的化学反应 3 氧化剂 得电子 有元素价降低 的物质 反应物 2 还原剂 失电子 有元素价升高 的物质 反应物 化合价的升降原因 电子得失或共用电子对的偏移 小结 氧化还原反应判断万能方法 六根清楚法 氧 失 升 氧 还 氧 对应产物是氧化产物 失去电子 价升高 被氧化 还原剂 发生氧化反应 2h2 o2 2h2o 还原剂 氧化剂 玩湿身 痒痒痒 1 fe2o3高温下通co气体 写出化学方程式 指出 元素化合价降低 得 失 电子 发生还原反应 是氧化剂 是氧化产物 元素化合价升高 得 失 电子 发生氧化反应 是还原剂 是还原产物 fe 失 fe2o3 fe2o3 co2 c 得 co co fe 3 0 2 4 思考与交流 思考与交流 2 判断 下列化学属何种基本反应类型 是否是氧化还原反应 fe cuso4 feso4 cu 0 2 20 mgo 2hcl mgcl2 h2o 00 4 2 h2o cao ca oh 2 1 200 7 cuo co cu co2 化合 分解 置换 分解 化合 复分解 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 交叉分类图 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系正确的是 交叉分类图 图1 图2 牛刀小试 考考你 1 双线桥法分析氧化还原反应 得失电子数计算公式 a b c 四 氧化还原反应的表示方法 注意 画箭头时两端对准同一元素 线桥跨过等号箭头上写明电子的得或失 与数目单位等 元素价变 下标 3 1 2e 3 2 1e 得 失 标化合价 画箭头 写得失 基本步骤 练一练 1 用双线桥法分析下列反应 2kclo32kcl 3o2 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 1 用双线桥法分析下列反应 2kclo32kcl 3o2 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 h2o 6 1 2e 2 3 2e 得 失 失 失 得 得 1 2 1e 2 1 1e 3 1 2e 2 1 3e 2 单线桥法 练习 注意 箭头的方向失电子的元素指向得电子的元素 不用标电子的得与失 线桥不用跨过等号 注意 画箭头时两端对准同一元素 线桥跨过等号箭头上写明电子的得或失 与数目单位等 1 双线桥法 3 2 1e 2kclo32kcl 3o2 5 2 6 1 2e 1 0 拓展1 氧化性与还原性相对强弱的比较 相对强弱指得失电子的难易程度 根据已知的化学方程式氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物氧化性 氧化剂 左 氧化产物 右 还原性 还原剂 左 还原产物 左 例 fe cu2 fe2 cu 氧化性 还原性 cu2 fe2 fe cu 0 2 2 0 3 已知有如下反应 2bro3 cl2 br2 2clo3 clo3 5cl 6h 3cl2 3h2o 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 a clo3 bro3 cl2 fe3 i2b bro3 cl2 clo3 i2 fe3 c bro3 clo3 cl2 fe3 i2d bro3 clo3 fe3 cl2 i2 c 练一练 一般规律 原子与离子性质相反 强弱相反 2 根据金属活动顺序表判断 金属活动顺序 单质还原性 价升高 对应阳离子氧化性 价降低 cu h fe zn al mg na cu2 h fe2 zn2 al3 mg2 na kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 3 根据元素非金属性活动顺序表判断 foclbris 根据已知的化学方程式 拓展2归中反应的价变分析氧化还原反应中 同一元素的不同价态生成中间某价态 原理 只靠拢不相交例 5kcl kclo3 3h2so4 3cl2 3h2o 3k2so42na2s na2so3 6hcl 3s 6nacl 3h2o 1 5 0 2 4 0 1 5 0 1 5 0 1 牛刀小试 小结氧化还原反应 从得氧失氧角度分析说明 仅局限于得氧失氧的反应 从化合价升降角度分析说明 元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征 可作为氧化还原反应的判断依据 从电子转移角度分析说明 氧化还原反应的本质是电子转移 既有物质得到氧又有物质失去氧的反应氧化还原反应 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 有电子转移 得失或偏移 的化学反应是氧化还原反应 还 失 升 氧 氧 氧 判断下列反应中的氧化剂 还原剂 思考与探究 cuso4 fe feso4 cu 2na cl2 2nacl 氧化剂 氧化剂 h2o既是氧化剂又是还原剂 氧化剂 还原剂 还原剂 还原剂 还 失 升 氧 氧 氧 1 下列说法正确的是 a 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化b 还原剂是一种能够得到电子的物质c 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应d 氧化反应和还原反应是同时发生的 2 氧化还原反应的实质是 a 化合价的升降b 分子中各原子重新组合c 电子的得失或共用电子对的偏移d 氧原子的得失 d c 还 失 升 氧 氧 氧 c 3 某元素在化学反应中由化合态 化合物 变为游离态 单质 则该元素 a 一定被氧化b 一定被还原c 可能被氧化 也可能被还原d 以上都不是 还 失 升 氧 氧 氧 4 实现下列变化 一定要加入其它物质作氧化剂的是 a caco3 co2b nacl nano3c zn zncl2d cuo