山西省太原五中高三化学4月月考试题新人教版.doc

太 原 五 中20132014学年度第二学期月考(04月)高三化学测试 第卷（选择题 共126分） 本试卷共21小题，每小题6分，共126分。合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 cr 52 fe 56 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列有关说法正确的是a.caco3(s)=cao(s)+co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0b.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈c.n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(h2)和h2的平衡转化率均增大d.水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应8.下列离子方程式正确的是 a.将8.96l(标准状况)co2通入100ml3moll-1naoh溶液中：3co2+4oh-=co32-+2hco3-+h2ob.fe3o4与足量稀hno3反应：3fe3o4+28h+no3-=9fe3+no+14h2o电解c.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2cl-+2h2o=h2+cl2+2oh-d.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2o9.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）下列关于普伐他汀的性质描述正确的是a.能与fecl3溶液发生显色反应b.不能使酸性kmno4溶液褪色c.能发生加成、取代、消去反应d.1mol该物质最多可与1molnaoh反应10.x、y、z、w、m五种元素的原子序数依次增大。已知x、y、z、w是短周期元素中的四种非金属元素， x元素的原子形成的离子就是一个质子，z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，m是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 a.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：mwzyxb.x、z两元素能形成原子个数比（x：z）为3:1和4:2的化合物c.化合物yw2、zw2都是酸性氧化物d.用m单质作阳极，石墨作阴极电解nahco3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀11.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 a.ph相同的ch3coona nahco3 naalo2三份溶液中的c(na)：b.0.1moll1某二元弱酸强碱盐naha溶液中：c(na+)=2c(a2-)c(ha-)c(h2a)c.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： c(oh)c(h)c(ch3coo)2c(ch3cooh)d.右图中ph7时：c(na)c(ch3coo) c(oh)c(h)12.已知某温度下，ksp（agcl）=1.5610-10 mol2l-2，ksp（ag2cro4）=110-12 mol3l-3，下列叙述正确的是 a.饱和agcl溶液与饱和ag2cro4溶液相比，前者的c（ag）大b.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的ksp减小c.向0.0008 moll-1的k2cro4溶液中加入等体积的0.002 mol/l agno3 溶液，则cro42 完全沉淀d.将0001 moll-1的agno3 溶液逐滴滴入0001 moll-1的kcl和0001 moll-1的k2cro4溶液，则先产生agcl沉淀13.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的ph在5.06.0之间，通过电解生成fe(oh)3沉淀。fe(oh)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是a.x电极是负极，电极反应式为ch4 -8e- + 4co32- = 5co2 + 2h2o b.铁是阳极，失去电子生成fe2+c.工作时熔融盐中的碳酸根移向y电极d.污水中存在反应: 4fe2+10h2o+o2=4fe(oh)3+8h+三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（共129分）26.氯酸镁mg(clo3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为mgcl26h2o，含有mgso4、fecl2等杂质）制备少量mg(clo3)26h2o的流程如下：已知：几种化合物的溶解度(s)随温度(t)变化曲线如右图所示。（1）过滤时需要的主要玻璃仪器有 。（2）加入bacl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是： 。加mgo后过滤所得滤渣的主要成分 。（3）加入naclo3饱和溶液发生反应为：mgcl22naclo3mg(clo3)22nacl，再进一步制取mg(clo3)26h2o的实验步骤依次为： ；趁热过滤； ；过滤、洗涤、干燥。（4）产品中mg(clo3)26h2o含量的测定：（mg(clo3)26h2o的摩尔质量为299g/mol）步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 ml溶液。步骤2：取10.00 ml溶液于锥形瓶中，加入10.00 ml稀硫酸和20.00 ml 1.000 moll1的feso4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 moll1 k2cr2o7标准溶液滴定未被氧化的fe2至终点。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗k2cr2o7标准溶液15.00ml步骤2中发生反应的离子方程式为： 。步骤3中发生反应的离子方程式为： 。若配制k2cr2o7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中mg(clo3)26h2o的含量会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。产品中mg(clo3)26h2o 的质量分数 。27.(已知相对原子质量：n:14 o:16 cu:64)（1）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式hscnch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.31011.81054.91010k1=4.3107 k2=5.61011等物质的量浓度的a.ch3coona、b.nacn、c.na2co3、d.nahco3溶液的ph由大到小的顺序为 （填序号）。25时，将20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液和20 ml 0.1 moll1hscn溶液分别与20 ml 0.1 moll1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是。反应结束后所得两溶液中，c（ch3coo） c（scn）（填“”、“”或“”）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）。a. c(ch3coo) b. c(h+) c. kw d. 醋酸电离平衡常数 （2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（nox）的污染。已知：ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g)；h1 ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g)；h2现有一份在相同条件下对h2的相对密度为17的no与no2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kj热量。该混合气体中no和no2的物质的量之比为 已知上述热化学方程式中h1=-1160kj/mol，则h2= 。在一定条件下no气体可以分解为no2气体和n2气体，写出该反应的热化学方程式（2） 甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/l的氯化铜溶液的装置示意图： 请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是 当a中消耗0.15mol氧气时，b中 极增重 g.28.（14分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。方程式为：al2o3+n2+3c 2aln+3co，反应中原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有c、al4c3或al2o3等杂质。请回答下列问题：（1）探究氮化铝与酸的反应。步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀h2so4溶液至样品全部溶解；步骤2：检验生成产物中含有nh4；写出aln与稀h2so4反应的化学方程式 。（2）al4c3与水反应生成甲烷，甲烷与cuo反应的化学方程式为：ch4+4cuo co2+2h2o+4cu 为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：测定样品中含有少量al4c3的含量，各装置连接的顺序为acfcde。主要实验步骤如下：称量d的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性；从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；点燃f酒精灯； 缓缓鼓入一定量的n2； 再次缓缓鼓入一定量的n2；再次称量d的质量； 重复步骤和的操作，直到d的质量基本不变。操作的先后顺序是 。操作的目的是 。（3）测定样品中aln的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： e若样品质量为16.4 g，称量c增重5.1 g，则aln的质量分数是 。（4）实验室可利用al4c3与水反应来制备甲烷，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯气，用铁架台固定好,(如图)将装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到，量筒壁上有油状液滴生成，水槽中有少量固体析出。油状液滴的成分是（写分子式） ，饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是 。(请结合方程式及必要的文字解释)（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36 化学选修2化学与技术 （15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： i ii iii（1）煅烧黄铁矿的化学方程式为 。（2）i、ii、iii处设备的名称分别是 、 、 。（3）ii中发生反应的化学方程式是 。（4）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是 a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b.过量空气能提高so2的转化率c.使用催化剂能提高so2的反应速率和转化率 d.i中排出的矿渣可供炼铁（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的so2和铵盐。 so2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的br2。so2吸收br2的离子方程式是 。 在生产中，为提高催化剂的效率，可以采取的措施是 a.净化从i中出来的气体 b.控制温度在400-500c.不断补充大量的空气 d.及时将so3从混合气体中提取出来(6)经检验生产硫酸的原料气成分(体积分数)为so2 7%、o2 11%、n2 82%。在500，0.1mpa条件下达到平衡时，各成分气体的体积比为v(so2)：v(so3) ：v(o2) ：v(n2)=0.46 : 6.5 ：7.7 ：82,则so2的转化率为 。37化学选修3物质结构与性质 （15分）不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。 氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成 紫色配合物，其配离子结构如右图所示。 （1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为 。（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 ，-c2h5中c-h间形成化学键的原子轨道分别是 和 。 （1）金属镍粉在co气流中轻微加热，生成无色挥发性液体ni(co)n ，与ni(co)n中配体互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。 （2）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。 cuh的晶体结构如右图所示，若cuh的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为na，则该晶胞的边长为 cm(用含d和na的式子表示)。iii 硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为 ，b原子的杂化类型为 。（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为 ，微粒间存在的作用力为 。（3）正硼酸（h3bo3）是一种片层状结构白色晶体，层内的h3bo3分子间通过氢键相连（如下图）。 1 mol h3bo3的晶体中有 mol氢键。硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸h2ob（oh）3，它电离生成少量b（oh）4 和的h 离子。则硼酸为 元酸， b（oh）4含有的化学键类型为 。38化学选修5有机化学基础（15分）已知有机物分子中的碳碳双键在一定条件下能被臭氧氧化，反应方程式为：o3/zn+h2o rchchch2oh rcho+ohcch2oh有机物a的相对分子质量mr(a)是氢气相对分子质量的83倍。a遇fecl3溶液显紫色，g的分子式为c7h12o，以下ah均为有机物，其转化关系如下：(1)a的结构简式为 ，由f到g的反应类型为 。(2)反应的作用是 。(3)试剂a为 ，写出 与饱和溴水反应的化学方程式 。(4)同时满足下列条件的a的所有同分异构体有 种。 .与a有相同的官能团 .属于苯的邻二取代物 . 遇fecl3溶液显紫色(5)若h与g具有相同碳原子数目，且1molh能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol的单质银。则h的结构简式为 。 (6)由 f 反应是否进行完全，设计一个简单实验加以证明并写出实验操作、现象及结论为 。高三理综4月模拟-参考答案一选择题题号：生物题号78910111213化学bbcbcdc题号物理二非选择题26. (15分)（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 (2分，答对2个给1分) （2）静置，取上层清液加入bacl2，若无白色沉淀，则so42沉淀完全 （2分）baso4和fe(oh)3 （2分）（3）蒸发浓缩 冷却结晶 （2分）（4）clo36fe26h6fe3cl3h2o （2分）cr2o72-+6fe2+14h+=6fe3+2cr3+7h2o （2分）偏低 （1分）0.783 （2分）ks5u27. （14分）（除标记外，其余每空1分）（1） c b d a （2分） 同浓度的hscn比ch3cooh酸性强，与nahco3溶液反应快（2分） b （2） 3：1 （2分） -574kj/mol （2分）ch4-8e-+2h2o=co2+8h+（2分） b 6.428(14分)(1) 2aln + 4h2so4=al2（so4）3+（nh4）2so4 （2分）(2) （2分）； 将装置中空气排尽，防止空气中co2对实验产生干扰，（1