山西省太原外国语学校高三化学上学期11月半月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山西省太原外国语学校高三（上）半月考化学试卷（11月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca（oh）2制备nh32氢化钙（cah2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为cah2+2h2oca（oh）2+2h2，下列说法不正确的是（）acah2既是还原剂，又是氧化剂bh2既是氧化产物，又是还原产物ccah2是还原剂，h2o 是氧化剂d氧化产物与还原产物质量比为1：13某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32、cl、oh、no3向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）a3种b4种c5种d6种4下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）a明矾能水解生成al（oh）3胶体，可用作净水剂bfecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路cso2具有氧化性，可用于漂白纸浆dzn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料5下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）afe（oh）2跟稀硝酸反应bfe2o3跟稀硝酸反应ccuo跟稀硝酸反应dal（oh）3跟稀硝酸反应6下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）acl2hclbnaclcl2cfe2+fe3+dnahco3co27常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是（）a使甲基橙呈红色的溶液中：i、cl、no3、na+bfecl3溶液中：k+、na+、so42、alo2c =0.1 moll1的溶液中：na+、k+、sio32、no3dal2（so4）3溶液中：k+、cu2+、na+、co328a mol cu与含b mol hno3的溶液恰好完全反应，被还原的hno3的物质的量一定是（）a（b2a）molb bmolc amold2amol9已知：向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变棕黄色下列判断正确的是（）a实验证明fe2+既有氧化性又有还原性b上述实验中，有一个氧化还原反应c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d上述实验证明氧化性：mno4cl2fe3+10下列判断正确的是（）维生素c具有还原性，在人体内起抗氧化作用 no2溶于水时发生氧化还原反应1mol cl2参加反应转移电子数一定为2na 阴离子都只有还原性abcd11在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2mno4+16h+5na2o22mn2+5o2+8h2o+10na+下列判断正确的是（）ana2o2既是氧化剂，又是还原剂bo2是还原产物，mn2+是氧化产物c通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液d标准状况下，产生22.4l o2时反应转移2mol e12在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：clbrfe2+iso2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）a2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+bi2+so2+2h2o=4h+so42+2ic2fe2+cl2=2fe3+2cld2br+4h+so42=so2+br2+2h2o13下列说法在一定条件下可以实现的是（）酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体abcd14向21.6g fe粉和cu粉的混合物中加入1l 1mol/l hno3，充分反应，放出no气体且金属有剩余则反应后溶液中c（no）为（忽略溶液体积的变化）（）a0.45 mol/lb0.6 mol/lc0.75 mol/ld0.9 mol/l15下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）afe（oh）3胶体中加入na2so4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系bh2s能与cuso4溶液反应生成h2so4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强c向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明cl2的氧化性强于i2d向滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液，溶液退色，说明bacl2有酸性16已知ba（alo2）2可溶于水如图表示的是向a12（so4）3溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入ba（oh）2的物质的量x的关系下列有关叙述正确的是（）aab时沉淀的物质的量：a1（oh）3比baso4多bcd时溶液中离子的物质的量：alo2比ba2+多cad时沉淀的物质的量：baso4可能小于a1（oh）3dde时溶液中离子的物质的量：ba2+不可能等于oh17化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质例如铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是（）a上述物质中只有na2cro4可作氧化剂b发生反应，一定要加入氧化剂c发生反应时，消耗na2cr2o7与转移的电子的物质的量之比为1：6d从反应来看，crcl3不能用cr（oh）3与盐酸反应来制取18下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价afe3o4与稀硝酸反应：2fe3o4+18h+=6fe3+h2+8h2o正确b向碳酸镁中加入稀盐酸：co23+2h+=co2+h2o错误，碳酸镁不应写成离子形式c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2+so24=baso4正确dfebr2溶液与等物质的量的cl2反应：2fe2+2br+2cl2=2fe3+4cl+br2错误，fe2+与br的化学计量数之比应为1：2aabbccdd19有一无色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、mno4中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生下列推断正确的（）a肯定有al3+、mg2+、nh4+、clb肯定有al3+、mg2+、hco3c肯定有k+、hco3、mno4d肯定有al3+、mg2+、so4220工业上将na2co3和na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2在该反应中（）a二氧化硫体现还原性，做还原剂b氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2c每生成1molna2s2o3，转移4mol电子d相同条件下，每吸收10m3so2就会放出2.5m3co2二、非选择题（共40分）21高锰酸钾（kmn04）和过氧化氢（h202）是两种典型的氧化剂（1）h202的结构式为（2）下列物质中能使酸性kmn04溶液褪色的是（填序号）a臭碱（na2s）b小苏打（nahc03）c水玻璃（nasi03）d酒精（ch3ch2oh）（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合使用时必须有先后顺序在稀硫酸中，kmn04和h202能发生氧化还原反应：氧化反应：h2022eh20+02还原反应：mn+5e+8h+mn2+4h20写出该氧化还原反应的离子方程式：在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：kmn04+c+h20mn02+x+k2c03（未配平），其中x的化学式为22有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：k+、al3+、fe3+、mg2+、ba2+、nh4+、cl、co32、so42，现取三份100ml溶液进行如下实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生第二份加过量naoh溶液加热后收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲在甲溶液中通过量co2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g第三份加足量bacl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65g根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：离子符号，浓度；离子符号，浓度；（3）试确定k+ 是否存在（填“是”或“否”），判断的理由是23碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备nai的流程如图：请回答下列问题：（1）判断反应中碘是否反应完全的方法是（2）操作i的名称是；（3）反应的离子方程式为（4）反应中naio3被fe单质还原为nai，同时生成fe（oh）3，该反应的化学方程式是；在该反应中若有99g naio3被还原，则转移电子的物质的量为mol2015-2016学年山西省太原外国语学校高三（上）半月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca（oh）2制备nh3【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；【解答】解：a、na2o2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故a不符合；b、工业上电解熔融状态的al2o3制备al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故b不符合；c、工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故c不符合；d、nh4cl和ca（oh）2制备nh3是复分解反应，故d符合；故选d【点评】本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单2氢化钙（cah2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为cah2+2h2oca（oh）2+2h2，下列说法不正确的是（）acah2既是还原剂，又是氧化剂bh2既是氧化产物，又是还原产物ccah2是还原剂，h2o 是氧化剂d氧化产物与还原产物质量比为1：1【考点】氧化还原反应【分析】反应cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2中，cah2中h元素为1价，在反应中升高为0；h2o中h元素为+1价，在反应中降低为0，以此来解答【解答】解：acah2中h元素为1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而h2o中h元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故a错误；b由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故b正确；ccah2中h元素为1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而h2o中h元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故c正确；d氧化产物与还原反应均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故d正确；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答，难度不大3某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32、cl、oh、no3向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）a3种b4种c5种d6种【考点】离子共存问题【分析】溶液无色，则一定不存在有色的fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出h2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在oh、no3、co32，若呈碱性，则不存在al3+、h+、nh4+、fe3+，以此解答该题【解答】解：无色溶液中一定不存在有色的fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出h2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：oh、no3、co32，阴离子只能为cl，阳离子可以为：h+、nh4+、ba2+、al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在al3+、h+、nh4+、fe3+，阳离子只能为ba2+，则一定不存在co32，可存在的离子为：ba2+、cl、oh、no3，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选c【点评】本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气4下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）a明矾能水解生成al（oh）3胶体，可用作净水剂bfecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路cso2具有氧化性，可用于漂白纸浆dzn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【考点】盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质【专题】化学计算【分析】a明矾在水溶液中能电离出al3+，水解生成al（oh）3胶体；bfe3+具有氧化性，可与cu发生氧化还原反应；cso2用于漂白纸浆是由于具有漂白性；dzn为活泼金属，可作原电池的负极【解答】解：a明矾在水溶液中能电离出al3+，水解生成al（oh）3胶体，al（oh）3胶体具有较强的吸附能力，可用于净水，故a正确；bfe3+具有氧化性，可与cu发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，故b正确；cso2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，故c错误；dzn为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故d正确故选c【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，注意把握盐类水解的原理和应用，学习中注意常见元素化合物的知识5下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）afe（oh）2跟稀硝酸反应bfe2o3跟稀硝酸反应ccuo跟稀硝酸反应dal（oh）3跟稀硝酸反应【考点】硝酸的化学性质【分析】a、fe（oh）2跟稀硝酸反应，生成硝酸铁和氮的氧化物；b、fe2o3跟稀硝酸反应，生成硝酸铁与水，是复分解反应；c、cuo跟稀硝酸反应，是复分解反应，无化合价的变化；d、酸碱中和反应，无价态的变化【解答】解：a、fe（oh）2跟稀硝酸反应，生成硝酸铁和氮的氧化物，生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成氮的氧化物体现硝酸的氧化性，故a正确；b、fe2o3跟稀硝酸反应，生成硝酸铁与水，是复分解反应，只体现酸性，故b错误；c、cuo跟稀硝酸反应，是复分解反应，无化合价的变化，只体现酸性，故c错误；d、酸碱中和反应，无价态的变化，只体现酸性，故d错误；故选：a【点评】本题考查化合物与硝酸反应中硝酸性质体现，反应中如无化合价的变化非氧化还原反应，不体现氧化性，比较容易6下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）acl2hclbnaclcl2cfe2+fe3+dnahco3co2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子而被还原，如题中物质被氧化，则所含元素的化合价应升高，以此解答该题【解答】解：acl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故a错误；bcl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故b正确；cfe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故c正确；d元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故d错误故选bc【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意从元素化合价的角度解答该类题目7常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是（）a使甲基橙呈红色的溶液中：i、cl、no3、na+bfecl3溶液中：k+、na+、so42、alo2c =0.1 moll1的溶液中：na+、k+、sio32、no3dal2（so4）3溶液中：k+、cu2+、na+、co32【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a使甲基橙呈红色的溶液中，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；b离子之间相互促进水解；c. =0.1 moll1的溶液，显碱性；d离子之间相互促进水解，离子之间结合生成沉淀【解答】解：a使甲基橙呈红色的溶液中，显酸性，i、no3、h+离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故a错误；bfe3+、alo2离子之间相互促进水解，不能共存，故b错误；c. =0.1 moll1的溶液，显碱性，离子之间不反应，可大量共存，故c正确；dal3+、co32离子之间相互促进水解，cu2+、co32离子之间结合生成沉淀，不能共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大8a mol cu与含b mol hno3的溶液恰好完全反应，被还原的hno3的物质的量一定是（）a（b2a）molb bmolc amold2amol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质【专题】守恒法【分析】cu与硝酸反应时生成硝酸铜，硝酸铜中的硝酸根离子没有被还原，再利用恰好完全反应及氮原子守恒可计算被还原的hno3的物质的量【解答】解：因a molcu与含b molhno3的溶液恰好完全反应，则生成amolcu（no3）2中的2amol硝酸根离子没有被还原，由氮原子守恒可知，被还原的hno3的物质的量为bmol2amol=（b2a）mol，故选a【点评】本题考查氧化还原反应中氧化剂的物质的量的计算，明确硝酸在该反应中的作用，利用硝酸铜的化学式及氮原子守恒是解答本题的关键9已知：向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变棕黄色下列判断正确的是（）a实验证明fe2+既有氧化性又有还原性b上述实验中，有一个氧化还原反应c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d上述实验证明氧化性：mno4cl2fe3+【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中mn元素化合价由+7价变为+2价、cl元素化合价由1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂；向fecl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、cl元素化合价由0价变为1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂；以此解答【解答】解：向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中mn元素化合价由+7价变为+2价、cl元素化合价由1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：mno4cl2；向fecl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、cl元素化合价由0价变为1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：cl2fe3+；a实验中fe2+被氧化，作还原剂，只能证明其有还原性，故a错误；b2个反应都为氧化还原反应，故b错误；c氧化性：cl2i2，氯气能使淀粉ki试纸变蓝，故c错误；d通过以上分析知，上述实验证明氧化性：mno4cl2fe3+，故d正确故选d【点评】本题考查氧化还原反应以及氯气的化学性质，题目难度不大，在学习中要注意比较氧化性、还原性的方法，氧化还原反应电子守恒的利用等问题10下列判断正确的是（）维生素c具有还原性，在人体内起抗氧化作用 no2溶于水时发生氧化还原反应1mol cl2参加反应转移电子数一定为2na 阴离子都只有还原性abcd【考点】维生素在人体中的作用；氧化还原反应；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】维生素c具有还原性；凡是有化合价升降的反应属于氧化还原反应；氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；化合价升高体现还原性【解答】解：维生素c在人体内起抗氧化作用，故正确；no2与水反应生成硝酸和一氧化氮，有化合价升降，故正确；1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为2na，故错误；高锰酸根阴离子具有强氧化性，故错误；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意化合价升高体现还原性，阴离子化合价也可以降低11在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2mno4+16h+5na2o22mn2+5o2+8h2o+10na+下列判断正确的是（）ana2o2既是氧化剂，又是还原剂bo2是还原产物，mn2+是氧化产物c通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液d标准状况下，产生22.4l o2时反应转移2mol e【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】在2mno4+12h+5na2o22mn2+5o2+8h2o+10na+中，2mno42mn2+，mn元素的化合价由+7价+2价，得到25e，mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5na2o25o2，o元素的化合价由1价0价，失去10e，过氧化钠是还原剂，以此来解答【解答】解：a过氧化钠中o元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故a错误；bmn元素的化合价降低，被还原，o元素的化合价升高被氧化，则o2是氧化产物，mn2+是还原产物，故b错误；c用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故c错误；d标准状况下，产生22.4l o2时反应转移20（1）=2mol e，故d正确；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大12在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：clbrfe2+iso2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）a2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+bi2+so2+2h2o=4h+so42+2ic2fe2+cl2=2fe3+2cld2br+4h+so42=so2+br2+2h2o【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析，反应中还原性符合，还原性顺序为：clbrfe2+iso2，即可发生【解答】解：a、根据反应得出还原性强弱是：so2fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以a能发生，故a不选；b、根据反应得出还原性强弱是：so2i，和题干的还原性强弱吻合，所以b能发生，故b不选；c、根据反应得出还原性强弱是：fe2+cl，和题干的还原性强弱吻合，所以c能发生，故c不选；d、根据反应得出还原性强弱是：so2br，和题干的还原性强不弱吻合，所以d不能发生，故d选故选d【点评】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大13下列说法在一定条件下可以实现的是（）酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体abcd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件【专题】物质的分类专题【分析】酸性氧化物和碱反应生成盐和水；弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；根据元素和化合物性质知识来回答【解答】解：酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故正确；弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如h2s+cuso4=cus+h2so4，故正确酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，hcl+ch3coona=ch3cooh+nacl，故正确；根据反应2h2s+h2so3=3h2o+s可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故正确；同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故正确；反应2na2o2+2h2o=4naoh+o2和3no2+h2o=2hno3+no是两种氧化物反应产物有气体的反应，故正确故选a【点评】本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大14向21.6g fe粉和cu粉的混合物中加入1l 1mol/l hno3，充分反应，放出no气体且金属有剩余则反应后溶液中c（no）为（忽略溶液体积的变化）（）a0.45 mol/lb0.6 mol/lc0.75 mol/ld0.9 mol/l【考点】氧化还原反应的计算；有关混合物反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有fe3+，生成物中金属离子均为+2价设金属为m，生成的硝酸盐为m（no3）2，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3m+8hno3（稀）3m（no3）2+2no+4h2o，硝酸根在反应中有被还原生成no气体，其余的均在溶液中【解答】解：由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有fe3+，生成物中金属离子均为+2价设金属为m，生成的硝酸盐为m（no3）2，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3m+8hno3（稀）3m（no3）2+2no+4h2o，no3在反应中有被还原生成no气体，其余的均在溶液中，即反应后溶液中c（no3）=1mol/l=0.75 mol/l，故选c【点评】本题考查混合物的计算、氧化还原反应的有关计算，根据金属有剩余判断反应后金属表现为+2价是解题关键，难度中等15下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）afe（oh）3胶体中加入na2so4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系bh2s能与cuso4溶液反应生成h2so4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强c向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明cl2的氧化性强于i2d向滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液，溶液退色，说明bacl2有酸性【考点】胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硫化氢【专题】溶液和胶体专题；卤族元素【分析】a、根据胶体的性质聚沉；b、根据cus不溶于h2so4，不符合强酸制弱酸的原理；c、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，d、根据na2co3与bacl2反应生成baco3和nacl，使的co32的水解逆向移动，碱性减弱；【解答】解：a、fe（oh）3胶体中加入na2so4溶液后有红褐色沉淀生成胶体是由于fe（oh）3胶体发生聚沉，故a错误；b、因为生成的cus不溶于h2so4，符合复分解反应的条件，并不能说明氢硫酸的酸性比硫酸强，故b错误；c、向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，是因为i2被cl2从ki中置换出来了，cl2+2ki=i2+2kcl，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以cl2的氧化性强于i2，故c正确；d、na2co3水解显碱性使酚酞变红，滴入bacl2后发生 ba2+co32=baco3，使得水解平衡逆向移动，最后得到的是nacl溶液显中性，故d错误；故选：c【点评】本题主要考查了如何根据实验现象判断原因，可以依据已有的知识进行，要注意现象与结论的差别16已知ba（alo2）2可溶于水如图表示的是向a12（so4）3溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入ba（oh）2的物质的量x的关系下列有关叙述正确的是（）aab时沉淀的物质的量：a1（oh）3比baso4多bcd时溶液中离子的物质的量：alo2比ba2+多cad时沉淀的物质的量：baso4可能小于a1（oh）3dde时溶液中离子的物质的量：ba2+不可能等于oh【考点】离子方程式的有关计算【分析】a根据ab是沉淀生成增大的过程，发生a12（so4）3+3ba（oh）2=2al（oh）3+3baso4，b点沉淀的物质的量最大以及所发生的反应来回答；bcd发生反应2al（oh）3+ba（oh）2=ba（alo2）2+4h2o，ba（alo2）2电离出alo2、ba2+；cab发生a12（so4）3+3ba（oh）2=2al（oh）3+3baso4，bd中al（oh）3沉淀逐渐溶解转化为ba（alo2）2，据此来分析；dd点时al（oh）3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在ba（alo2）2，当加入的ba（oh）2的物质的量等于ba（alo2）2的物质的量时，溶液中ba2+与oh的量相等【解答】解：a在ab发生反应a12（so4）3+3ba（oh）2=2al（oh）3+3baso4，由方程式可知，沉淀的物质的量：al（oh）3baso4，故a错误；bcd发生反应2al（oh）3+ba（oh）2=ba（alo2）2+4h2o，1molba（alo2）2电离出2molalo2、1molba2+，故alo2比ba2+多，故b正确；cab发生a12（so4）3+3ba（oh）2=2al（oh）3+3baso4，由方程式可知，沉淀的物质的量：al（oh）3baso4，bd中al（oh）3沉淀逐渐溶解转化为ba（alo2）2，故ad时沉淀的物质的量：baso4大于a1（oh）3，故c错误；dd点时al（oh）3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在baal（oh）42，当加入的ba（oh）2的物质的量等于baal（oh）42的物质的量时，溶液中ba2+与oh的量相等，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应方程式及图象的分析，为高频考点，把握发生的离子反应及图象中对应的离子反应为解答的关键，侧重分析、应用能力的综合考查，题目难度中等17化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质例如铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是（）a上述物质中只有na2cro4可作氧化剂b发生反应，一定要加入氧化剂c发生反应时，消耗na2cr2o7与转移的电子的物质的量之比为1：6d从反应来看，crcl3不能用cr（oh）3与盐酸反应来制取【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应中cr元素化合价降低，cr元素化合价不变，cr元素化合价升高，cr元素化合价不变，则需用还原剂的是，需用氧化剂的是，以此解答该题【解答】解：a反应中na2cro4和na2cr2o7中cr元素化合价都为+6价，都可作氧化剂，故a错误；bna2cro4和na2cr2o7的转化，化合价没有发生变化，故b错误；c发生反应时，na2cr2o7中cr元素化合价由+6价降低到+3价，则1molna2cr2o7可得到6mol电子，故c正确；dcr（oh）3与盐酸反应可生成crcl3，故d错误故选c【点评】本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意从元素化合价的角度分析该类题目，难度不大18下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价afe3o4与稀硝酸反应：2fe3o4+18h+=6fe3+h2+8h2o正确b向碳酸镁中加入稀盐酸：co23+2h+=co2+h2o错误，碳酸镁不应写成离子形式c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2+so24=baso4正确dfebr2溶液与等物质的量的cl2反应：2fe2+2br+2cl2=2fe3+4cl+br2错误，fe2+与br的化学计量数之比应为1：2aabbccdd【考点】离子方程式的书写【专题】压轴题；离子反应专题【分析】a、fe3o4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮；b、碳酸镁是难溶物质；c、铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨；d、氯气具有氧化性，亚铁离子的还原性强于溴离子【解答】解：a、fe3o4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮，不会产生氢气，故a错误；b、碳酸镁是难溶物质，不应该写成离子形式，故b正确；c、铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应为：2nh4+ba2+so42+2ohbaso4+2nh3h2o，故c错误；d、亚铁离子的还原性强于溴离子，febr2溶液与等物质的量的cl2反应为，亚铁离子被完全氧化，溴离子被部分氧化：2fe2+2br+2cl2=2fe3+4cl+br2，评价为正确；若fe2+与br的化学计量数之比应为1：2，则氯气需要过量，溴化亚铁全部反应，故d错误故选b【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断，主要考查化合物的性质应用，特别是氧化性离子还原性离子的氧化还原反应的顺序，难度不大19有一无色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、mno4中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生下列推断正确的（）a肯定有al3+、mg2+、nh4+、clb肯定有al3+、mg2+、hco3c肯定有k+、hco3、mno4d肯定有al3+、mg2+、so42【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【专题】离子反应专题【分析】取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝；取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，据此来回答问题【解答】解：取部分溶液，加入适量na2o2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子故选d【点评】本题考查学生常见离子的检验方法，可以根据所学的知识来回答，难度不大20工业上将na2co3和na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2在该反应中（）a二氧化硫体现还原性，做还原剂b氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2c每生成1molna2s2o3，转移4mol电子d相同条件下，每吸收10m3so2就会放出2.5m3co2【考点】氧化还原反应【分析】工业上将na2co3和na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2，其反应方程式为2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2，反应在s元素的化合价从2价升高到+2价，s的化合价从+4价降低到+2价，据此分析【解答】解：a由反应方程式中二氧化硫s的化合价从+4价降低到+2价，则二氧化硫体现氧化性，做氧化剂，故a错误；b2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2中，na2s为还原剂，so2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故b错误；c反应中2na2s转化为3na2s2o3，转移8个电子，则生成1molna2s2o3，转移mol电子，故c错误；d根据方程式可知，每当4molso2参与氧化还原反应就会放出1molco2，则每10m3so2参与反应就会放出2.5m3co2，故d正确故选d【点评】本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等二、非选择题（共40分）21高锰酸钾（kmn04）和过氧化氢（h202）是两种典型的氧化剂（1）h202的结构式为hooh（2）下列物质中能使酸性kmn04溶液褪色的是ad（填序号）a臭碱（na2s）b小苏打（nahc03）c水玻璃（nasi03）d酒精（ch3ch2oh）（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合使用时必须有先后顺序在稀硫酸中，kmn04和h202能发生氧化还原反应：氧化反应：h2022eh20+02还原反应：mn+5e+8h+mn2+4h20写出该氧化还原反应的离子方程式：5h2o2+2mno4+6h+=2mn2+8h2o+5o2在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：kmn04+c+h20mn02+x+k2c03（未配平），其中x的化学式为khco3【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）h202中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，具有还原性的物质可以使酸性kmn04褪色；（3）、由氧化反应、还原反应可知，kmn04和h202在酸性条件下反应生成mn2+、h2o、o2，配平该氧化还原反应的离子方程式；根据氧化还原法配平kmn04、c的系数，再根据元素守恒确定x的化学式【解答】解：（1）h202中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，h202结构式为hooh，故答案为：hooh；（2）a臭碱（na2s）中硫离子具有强还原性，可以被高锰酸钾氧化，使酸性kmn04溶液褪色，故a符合；b小苏打（nahc03），不与高锰酸根离子反应，不能使酸性kmn04溶液褪色，故b不符合；c水玻璃（nasi03），不与高锰酸根离子反应，不能使酸性kmn04溶液褪色，故c不符合；d酸性kmn04溶液可以氧化酒精（ch3ch2oh）为乙酸，使酸性kmn04溶液褪色，故d符合；故选：ad；（3）、由氧化反应、还原反应可知，kmn04和h202在酸性条件下反应生成mn2+、h2o、o2，该反应离子方程式为：5h2o2+2mno4+6h+=2mn2+8h2o+5o2，故答案为：5h2o2+2mno4+6h+=2mn2+8h2o+5o2；反应中kmno4mn02，mn元素化合价由+7价降低为+4价，共降低变化3价，ck2co3，c元素化合价由0价升高为+4价，共升高4价，化合价升降最小公倍数为12，故kmno4系数为4，c的系数为3，由c、k的原子数目关系可知k2co3系数为1，故x含有+4价的c原子、且c原子与k原子之比为1：1，故x为khco3，故答案为：khco3【点评】本题考查氧化还原反应、元素化合物的性质等，难度中等，（3）中x的判断为易错点、难点，实质是考查氧化还原反应的配平22有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：k+、al3+、fe3+、mg2+、ba2+、nh4+、cl、co32、so42，现取三份100ml溶液进