山西省阳泉十五中高二化学上学期第三次月考试题新人教版(1).doc

2011-2012学年山西省阳泉市第十五中学高二上学期第三次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：n 14 h 1 cu 64 ag 108 o 16第卷选择题（共46分）一、选择题（本题共23小题，每小题只有一个选项符合题意共46分）1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷（c3h8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（c4h10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kj/mol，下列有关说法正确的是a奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能b丙烷常温下是液体c丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极d丙烷燃烧的热化学方程式为c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(g)；h=2221.5kj/mol2、下列说法正确的是a燃料电池的电极包含活性物质，参与电极反应b氢氧燃料电池工作时发出蓝色火焰c铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中易生锈，主要是因发生电化腐蚀d温度一定时，催化剂不仅可以加快化学反应速率，而且可以改变反应物的转化率3、下列说法正确的是 a升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极，电解液为koh溶液。下列叙述不正确的是a、a极是负极，该电极上发生氧化反应b、b极反应是o24oh4e2h2oc、总反应方程式为2h2o22h2od、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源5下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常温下，0.1 mol/l醋酸的ph比0.1 mol/l盐酸的ph大；醋酸能和碳酸钙反应放出co2；0.1 mol/l醋酸钠溶液ph8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生h2速率慢a b c d6、下列四组实验中现象或结论不正确的是no2平衡球冷水热水c=1moll1盐酸醋酸一颗相同锌粒铁氰化钾溶液0.2 moll1h2so4溶液未知浓度naoh溶液甲基橙作指示剂nacl (aq)有划口的镀锌铁a b c d序号实验现象结 论a热水中平衡球颜色比冷水中深升温，化学平衡向吸热反应方向移动b起始时产生气泡速率hcl ch3cooh醋酸是弱电解质c溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色已达滴定终点d划口处有蓝色沉淀铁发生了析氢腐蚀7、在由水电离产生的c(h) = moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是ak、cl、no3、hco3bk、fe2、i、no3cna、cl、no3、so42dal3、alo2、cl、hs8、恒容密闭容器中进行的可逆反应2no2 2no +o2，可作为达到平衡状态的标志的是单位时间内生成a mo1 o2的同时生成2a mol no2单位时间内生成a mol o2的同时生成2a molno 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 a b c d9用石墨电极电解下列足量的各物质水溶液一段时间后，假如通过的电量相同，则产生气体的物质的量最少的是acuso4 bna2so4 ccucl2 dnacl10如右图所示，h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，下列说法或表示式正确的是a. 石墨和金刚石的转化是物理变化bc（s、石墨）c（s、金刚石） h= +1.9 kjmol-1c金刚石的稳定性强于石墨d. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小11、下列说法正确的是a.在一定温度下agcl水溶液中，ag+和cl-浓度的乘积是一个常数b.agcl水溶液的导电性很弱，所以agcl为弱电解质c.温度一定时，当agcl水溶液中ag+和cl-浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液d向饱和agcl水溶液中加入盐酸，c(cl-)增大，ksp值变大 12、用铜做电极，电解某浓度的agno3和cu（no3）2的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gcu时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述中正确的是a电路中流过0.05mol电子b溶液中c（cu2）降低c电解质溶液质量减少d阳极铜消耗了1.6g13、下列有关电化学的图示，完全正确的是 o2cu稀h2so4蒸发、结晶cuocuso4溶液cuso45h2o14、下列各步制取物质，最终无法达到目的的有 a.b.cl2fefecl3过量氨水fe（oh）3fe2o3灼烧c.na2so3naoh溶液nahso3灼烧蒸干na2so4so2so2d.o2alhcl蒸干al2o3alcl3溶液alcl3 晶体15、 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和ph都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 a两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙 b甲烧杯中的酸过量 c甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大d反应开始后乙烧杯中的c（h+）始终比甲烧杯中的c（h+）小1 6常温下，一定体积ph=2的二元弱酸h2r溶液与一定体积ph=12的naoh溶液混合后 溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是17、某酸的酸式盐nahy在水溶液中，hy的电离程度小于hy的水解程度。有关的叙述中，正确的是 a .h2y电离方程式为：h2y+h2o hy+h3o+b .在nahy的溶液中，离子浓度为：c(na+)c(y2)c(hy)c(oh)c(h+)c.在na2y的溶液中，离子浓度为：c(na+)c(y2) c(hy)c(oh)c(h+)d. hy的水解方程式为：hy+ h2oh3o+y218、相同温度下，体积均为1l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92 kj/mol 。实验测得起始、平衡时有关数据如下下列叙述错误的是a容器、中反应的平衡常数相等 b平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为1/3c容器中达平衡时放出的热量q46 kj d若容器体积为2l，则平衡时放出的热量46kj19、可逆反应： 在一定条件下已达到化学平衡状态。由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是i2(g)浓度减小 混合气体颜色加深 i2 (g)转化率增大hi (g)的含量增大 正反应速率增大a b c d 20、下列离子方程式书写正确的是afeso4酸性溶液暴露在空气中：2fe2+ o2 + 4h= 2fe3+ 2h2obmgso4溶液滴入到ba(oh)2溶液中：so42+ ba2= baso4c向naalo2溶液中通入足量co2：alo2+ co2 + 2h2o = al(oh)3+ hco3dfecl3溶液中加入少量nahs溶液：fe3+ 3hs+ 3h2o = fe(oh)3+ 3h2s21、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： zn + 2 mno2十h2o = zno + 2mno (oh)。下列说法正确的是a该电池的正极为锌 b该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 c当 0.lmol zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 d电池正极反应式为： 2mno2 + 2e一 2h2o = 2mno (oh)十2oh 溶液氯化铵食盐水红墨水生铁块ab22、右图装置中，u型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是aa中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀b两试管中负极反应均是：fe 2e= fe2c生铁块中碳作原电池正极d红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高23、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是aa为直流电源的负极 bf电极为锌板ce极发生还原反应 dc极发生的反应为2 h+2eh2第卷非选择题（共 54分）24、（9分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol h2o2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kj的热量(相当于25、101 kpa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知h2o(l)h2o(g) h+44kj/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kj。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。25（14分）373k时，某 1l密闭容器中加入1mol nh3发生如下可逆反应： 2nh3（g） n2（g）+ 3 h2（g）。其中物质h2的物质的量变化如下图所示。 （1）前 20 s内nh3（g）的平均反应速率为 （2）373k时该反应的平衡常数的值为 （3）若在此平衡体系中再加入 1mol的nh3，与原平衡比较，新平衡时 nh3的转化率 （填“增大”或“减小”，下同），nh3的平衡浓度 。 （4）将原平衡升温至 473k，重新达平衡时（其他条件不变），h2的平衡浓度为nh3 的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中h2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同） 。a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入n2 ab铁400mlnacl石墨甲乙26、（15分）如图所示为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答：（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则a极的电极材料为 ，应选用的电解质溶液是 ，b极的电极反应式为 。 （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，电极附近呈红色的是 极。（填“铁”或“石墨”）（3）若甲池阴极质量变化为43.2克，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是 ml。忽略乙槽中溶液体积的变化,则电解后所得溶液的物质的量浓度为 , 其ph值等于 .（不考虑气体在水中的溶解）。27、（16分）已知硫酸在水中的电离方程式是：h2so4 h+ + hso4 ， hso4h+so42，回答下列问题：（1）na2so4溶液显 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示） 。（2）在0.1 moll-1的na2so4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有 。ac(so42)+c(hso4)+c(h2so4)=0.1 moll-1 bc(oh-)=c(h+)+c(hso4)cc(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hso4)+2c(so42) dc(na+)=2c(so42)+2c(hso4)（3）如果25 时，0.1 moll-1的nahso4溶液中c(so42)=0.029 moll-1，则0.1 moll-1h2so4溶液中c(so42) 0.029 moll-1(填“”，“”或“=”)，理由是 。（4）01 moll-1nahso4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。（5）如果25 时，0.10 moll-1h2so4溶液的ph=-lg 0.11, 则25 时，0.10 moll-1的h2so4溶液中c(so42)= 。2011-2012学年高二上学期第三次月考化学参考答案一选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有1个选项符合题意）1. a 2 c 3、a 4、b 5 b 6d 7、c 8. d 9、a 10、b 11、c 12 c 13d 14d 15 c 16 d 17 a 18 c 19b 20、 c 21、d 22、 d 23、d第卷非选择题（共 54分）24（9分）每空3分（1）n2h4(l)+2h2o2(l) = n2(g) +4h2o(g) h641.75 kj/mol（2）408.875 （3）产物不会造成环境污染。25、（14分）（1） 001mol/ls (3分) （2） 0.12 (3分)