高中化学《化学反应原理》第1章章末综合检测一 鲁科版选修4.doc

2013年鲁科化学选修化学反应原理 ：第1章章末综合检测一 word版含答案一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1(2009年高考上海卷)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气abc d解析：选b。氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且其分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火。2.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()a硝酸铵 b生石灰c氯化镁 d食盐解析：选b。水与生石灰反应放出大量的热。硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低。氯化镁、食盐溶于水的热效应不明显。3下列各变化中，属于原电池反应的是()a在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层b镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化c红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层d铁在氯气中燃烧生成氯化铁解析：选b。a、c、d项所涉及的均为化学腐蚀，b项指的是zn比fe活泼，zn失去电子，保护了fe，属于原电池反应。4下列说法正确的是()a1 mol h2so4与1 mol ba(oh)2完全中和所放出的热量为中和热b强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应cco是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的co2，故反应一定是吸热反应d酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热解析：选b。本题主要考查吸热反应、放热反应、中和热等相关概念。中和热的测定以生成1 mol h2o(l)为基准，而a中1 mol h2so4 与1 mol ba(oh)2 完全中和生成2 mol h2o(l)；凡中和反应都是放热反应，弱酸和弱碱发生中和反应，因为弱酸或弱碱在电离过程中要吸收一部分热量，生成1 mol h2o(l)时所放出的热量(中和热)小于57.3 kjmol1；易燃物(co)点燃时易与氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故co燃烧是放热反应；d中缺少“在稀溶液中”这一前提，d错。5下列说法正确的是()a金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程b合金都比纯金属易被腐蚀c将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀d钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀解析：选c。金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化的过程，故a错；合金不一定比纯金属易被腐蚀，如不锈钢，故b错；金属与电源负极相连时，金属作阴极，处于被保护状态，故c对；d项，钢铁比铜活泼，与铜连接时易被腐蚀，故d错。6关于电解nacl水溶液的叙述正确的是()a电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠b若在阳极附近的溶液中滴入ki溶液，溶液呈棕色c若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色d电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：选b。nacl水溶液中存在na、cl、h、oh，阳离子的放电顺序是hna，故阴极的电极反应式为2h2eh2，阴离子的放电顺序为cloh，故阳极的电极反应式为2clcl22e。阴极上h放电，由于h来自水的电离，因此，c(oh)增大，阴极附近显碱性，滴入酚酞后溶液呈红色，c项错误；电解一段时间后，溶液中有naoh、naclo，溶液呈碱性，因而d项错误；由于阳极附近有cl2生成，将i氧化为i2，故b项正确。7我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车，在2008 年北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解质溶液为koh溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是()a正极反应式为：o22h2o4e4ohb工作一段时间后，电解质溶液中的koh的物质的量不变c该燃料电池的总反应方程式为：2h2o2=2h2od用该电池电解cucl2溶液，产生2.24 l cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移解析：选d。据题意，氢氧燃料电池的总反应式为：2h2o2=2h2o，其电解质溶液为koh溶液，故其正极反应式为：o22h2o4e4oh，负极反应式为：2h24oh4h2o4e，反应过程中，生成和消耗的oh的量相等，koh的物质的量不变，abc均正确；d中根据电解cucl2溶液时的离子放电顺序可知，产生cl2的电极反应式为：2clcl22e，故产生2.24 l cl2 时，转移电子0.2 mol。8下列热化学方程式书写正确的是()a2so2o22so3h196.6 kjmol1bc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1c.h2(g)cl2(g)=hcl(g)h92.5 kjmol1dh(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj解析：选c。a错，没有标明物质的状态；b项中反应是放热，h393.5 kjmol1，错误；c项正确；d项，中和反应属于放热反应，h57.3 kjmol1，错误。9菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是()正极负极afefe22e2h2oo24e4ohb2h2eh2fefe22ec2h2oo24e4ohfefe33ed2h2oo24e4ohfefe22e解析：选d。菜刀生锈发生的是电化学腐蚀，负极fe氧化生成fe2，通常情况下水膜酸性不强，正极上主要发生吸氧腐蚀，d项正确。10四个电解装置都以pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其ph变化，所记录的结果正确的是()abcd电解质溶液hclagno3bacl2kohph变化减小增大不变增大解析：选d。以pt为电极，电极不参与电解，a中电解的是hcl，c(h)减小，ph增大；b中电解的是h2o和agno3，电解生成hno3，ph减小；c中电解的是水和bacl2，生成ba(oh)2，ph增大；d中电解的是水，c(oh)增大，ph增大。11.有关如图装置的叙述不正确的是()a这是电解naoh溶液的装置b该装置中pt为正极，电极反应为o22h2o4e4ohc该装置中fe为负极，电极反应为fe2ohfe(oh)22ed这是一个原电池装置解析：选a。装置中无外接直流电源，不可能是电解池，符合原电池的构成条件，是原电池，a错，d对；该电池是fe的吸氧腐蚀，fe为负极，pt为正极，o2是正极反应物，故b、c对。12灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：sn(s，白)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h1sn(s，灰)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h2sn(s，灰)sn(s，白)h32.1 kjmol1下列说法正确的是()ah1h2b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转化为白锡的反应是放热反应d锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏解析：选d。根据盖斯定律，得sn(s，灰) sn(s，白)；h3h2h12.1 kjmol1，因此很容易判断出，a、b、c是错误的；由可看出，在低于13.2 的环境，锡易变成粉末状的灰锡，自行毁灭。13对于锌铜稀h2so4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是()锌片溶解了32.5 g锌片增重 32.5 g铜片上析出1 g h2铜片上析出1 mol h2a和 b和c和 d和解析：选a。锌片做负极，电极反应为znzn22e，所以导线中有1 mol 电子通过时，锌片溶解了32.5 g；铜片做正极，电极反应为2h2eh2，所以导线中有1 mol电子通过时，铜片上析出氢气0.5 mol(1 g)。14如图所示装置，电流表g发生偏转，同时a级逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的()aa是zn，b是cu，c为稀h2so4ba是cu，b是zn，c为稀h2so4ca是fe，b是ag，c为稀agno3溶液da是ag，b是fe，c为稀agno3溶液解析：选d。a极逐渐变粗，说明a为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在a极上析出；b极变细，说明b为原电池的负极，失去电子后变成离子进入了溶液中。a和b两项反应为znh2so4=znso4h2，则a选项中a极变细，b选项中a极不变；c和d两项反应为fe2agno3=2agfe(no3)2，其中c选项中a极变细，d选项中a极变粗。15(2011年南阳高二检测)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()a该电池能够在高温下工作b电池的负极反应为：c6h12o66h2o6co224h24ec放电过程中，h从正极区向负极区迁移d在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下co2气体 l解析：选b。a.高温下蛋白质能变性；b.总反应式为：c6h12o66o26co26h2o，正极反应式为：6o224h24e12h2o，用总反应式减去正极反应式可得负极反应式；c.原电池工作时，阳离子移向正极区域；d.据总反应式，每消耗1 mol o2，理论上生成1 mol co2。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kj的热量。试回答下列问题。(1)丙烷燃烧的热化学方程式为_。(2)下图中能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是_。(3)2008年5月，奥运圣火被带上珠穆朗玛峰向全世界展示。下列有关珠穆朗玛峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是_。a火焰更明亮b燃料燃烧更充分c需增加一些特殊设备如供氧装置等解析：本题是以奥运火炬为背景，结合化学反应与能量变化的知识而设计的试题，题材新颖。同学们在解答本题时只要能抓住化学反应中能量变化的实质、书写热化学方程式的方法、物质充分燃烧的条件，并结合必要的计算，就能很容易解答其中的问题。(1)题中给出的是1 g 丙烷完全燃烧放出的热量，而h的单位是kjmol1，需计算出1 mol丙烷完全燃烧放出的热量，另外要注意h的正负及各物质的聚集状态。(2)反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时，才会有一部分能量转变成热能等形式释放出来，这个反应为放热反应，故选b。(3)珠穆朗玛峰上气压低、寒冷、缺氧，故应增加供氧装置以保证火炬的充分燃烧。答案：(1)c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2219.8 kjmol1(2)b(3)c17(10分)znmno2干电池应用广泛，其电解质溶液是zncl2nh4cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若zncl2nh4cl混合溶液中含有杂质cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。anaoh bzncfe dnh3h2o(3)mno2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的mnso4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，mno2的理论产量为_g。解析：(1)在原电池中较活泼易失电子的物质作负极，电子从负极流向正极。(3)电解过程中，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，分析题意即可写出，当转移2 mol电子时，要生成1 mol mno2，即87 g。答案：(1)zn(或锌)正极(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b(3)2h2e=h28718(10分)由金红石(tio2)制取单质ti，涉及到的化学反应步骤如下：tio2ticl4ti已知：c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1tio2(s)2cl2(g)=ticl4(s)o2(g)h141 kjmol1则tio2(s)2cl2(g)2c(s)=ticl4(s)2co(g)的h_。解析：根据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应的路径无关。联系题给热化学方程式及所求反应热的热化学方程式，可变形如下：由2可得：2c(s)o2(g)=2co(g)h393.5 kjmol12(566 kjmol1)221 kjmol1再由可得：tio2(s)2cl2(g)2c(s)=ticl4(s)2co(g)h141 kjmol1(221 kjmol1)80 kjmol1。答案：80 kjmol119.图1214(12分)图1214中p、q为直流电源两极，a由2价金属单质x制成，b、c、d为铂电极，接通电源，金属x沉积于b极，同时c、d产生气泡，试回答：(1)p为_极，c极的电极反应方程式是_。(2)在电解过程中，测得c、d两极上产生的气体的实验数据如下：时间/min12345678910阴极生成气体体积/cm36122029394959697989阳极生成气体体积/cm324711162126313641仔细分析以上实验数据，说出可能的原因_。(3)当反应进行一段时间后，a、b电极附近溶液的ph_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：本题的解题突破口是“金属x沉积于b极”，得出b为阴极，则q为电源的负极。观察表格中的实验数据，知两极产生气体的体积之比由31过渡到逐渐接近21，与h2和o2的溶解度有关。左边电池相当于电镀装置。答案：(1)正4oho22h2o4e(2)在反应开始的14分钟内，由于生成的o2和h2在水中的溶解度没有达到饱和，而o2在水中的溶解度大于h2，故h2和o2的体积之比大于21，随着反应的进行，由于生成的o2和h2在水中溶解均达到饱和，到4分钟后，h2和o2的体积比逐渐接近21(3)不变20(13分)(2010年高考山东卷)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。anh3bco2cnaohdhno3以铝材为阳极，在h2so4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入nahco3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀