高中化学 第1章第三节第3课时知能优化训练同步试题 鲁科版必修1.doc

2013年高一化学同步试题：第1章第三节第3课时知能优化训练 鲁科化学必修1 word版含答案1na表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 moll1k2so4溶液的说法正确的是()a1000 ml溶液中所含k、so总数为0.3 nab500 ml溶液中有0.1na个kc1 l溶液中k的浓度为0.4 moll1d1 l溶液中so的浓度是0.4 moll1解析：选c。a中1000 ml溶液中，n(k)0.4 mol，n(so)0.2 mol，故所含k、so总数为0.6 na。b中，500 ml溶液中含k为0.2na。d中，c(co)c(k2so4)0.2 moll1。2(2011年阜阳高一检测)关于0.1 mol/l h2so4溶液的叙述错误的是()a1 l该溶液中含有h2so4的质量为9.8 gb0.5 l该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/lc从1 l该溶液中取出100 ml，则取出溶液中h2so4的物质的量浓度为0.01 mol/ld取该溶液10 ml，加水稀释至100 ml后h2so4的物质的量浓度为0.01 mol/l解析：选c。由mcvm0.1 mol/l1 l98 g/mol9.8 g知，a项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以无论多少体积的0.1 mol/l h2so4溶液中，c(h)0.2 mol/l，c(h2so4)0.1 mol/l，故b项正确，c项错误；由于溶液由10 ml加水稀释至100 ml，溶液的体积扩大了10倍，物质的量浓度变为原来的，故d项正确。3下列有关实验操作正确的是()解析：选d。溶液的转移应用玻璃棒引流；naoh固体不应直接在托盘上称量；浓h2so4的稀释应将浓h2so4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。4实验室里需用480 ml 0.1 moll1的硫酸铜溶液，现选用500 ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是()a称取7.68 g硫酸铜，加入500 ml水b称取12.0 g胆矾，配制500 ml溶液c称取8.0 g硫酸铜，加入500 ml水d称取12.5 g胆矾，配成500 ml溶液解析：选d。因为实验室中没有480 ml容量瓶，故选用与之最接近的500 ml容量瓶，且欲配制0.1 moll1cuso4溶液，溶质须称取：cuso45h2o 12.5 g或cuso4 8.0 g。5(2011年济南高一检测)如图是医院输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(c6h12o6)注射液的标签，请认真观察标签上的所列的内容后填空完成下列要求：(1)该溶液中含水的质量为_。(2)该溶液的密度为_。(3)该溶液的物质的量浓度为_。解析：(1)葡萄糖溶液的质量为：125 g5%250 g，所以溶剂水的质量为：m(h2o)250 g12.5 g237.5 g。(2)液1 gml1。(3)cb0.28 mol/l或cb0.28 (mol/l)。答案：(1)237.5 g(2)1 gml1(3)0.28 moll111 moll1 h2so4溶液的含义是()a1 l水中含有1 mol h2so4b1 l溶液中含有1 mol hc将98 g h2so4溶于1 l水中配成溶液d1 l h2so4溶液中含98 g h2so4解析：选d。物质的量浓度的含义是单位体积溶液内含有溶质的物质的量。故1 moll1h2so4溶液的含义是：在1 l h2so4溶液中含有1 mol h2so4。故选d。2在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是()解析：选b。定容后，容量瓶中的液面最低点恰好与刻度线相切。3(2011年郑州高一检测)配制250 ml 0.5 moll1naoh溶液，在下列仪器中：托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗500 ml容量瓶药匙250 ml 容量瓶胶头滴管坩埚，需要用到的仪器有()a bc d解析：选c。因溶质(naoh)为固体，故需要托盘天平；容量瓶必须注明规格250 ml容量瓶，此外需烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管，故选c。4下列说法中正确的是()a1 l水中溶解了58.5 g nacl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/lb从1 l 2 mol/l的h2so4溶液中取出0.5 l，该溶液的浓度为1 mol/lc配制500 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液，需62.5 g胆矾d中和100 ml 1 mol/l的h2so4溶液，需naoh 4 g解析：选c。a中58.5 g nacl的物质的量为1 mol，但溶液体积并非是1 l水的体积，所以物质的量浓度无法计算。b中取出0.5 l的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 mol/l。c因为500 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液中，cuso4的物质的量为0.5 l0.5 mol/l0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol250 g/mol62.5 g。d因为h2so4的物质的量为0.1 l1 mol/l0.1 mol，中和0.1 mol h2so4需naoh应为0.2 mol，即质量为0.2 mol40 g/mol8 g。5(2011年天津高一检测)v l fe2(so4)3溶液中含fe3m g，则溶液中so的物质的量浓度为()a. mol/l b. mol/lc. mol/l d. mol/l解析：选d。因c(fe3) mol/l，根据电荷守恒：3c(fe3)2c(so)，故c(so) mol/l mol/l，故选d。6欲配制100 ml 1.0 mol/l na2so4溶液，正确的方法是()将14.2 g na2so4溶于100 ml水中将32.2 g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100 ml将20 ml 5.0 mol/l na2so4溶液用水稀释至100 mla bc d解析：选b。溶剂水的体积不等于溶液的体积，错；100 ml 1.0 moll1的na2so4溶液中n(na2so4)0.1 mol，中n(na2so410h2o)0.1 mol，正确；中n(na2so4)20103 l5.0 moll10.1 mol，正确。7配制2 l 1.5 moll1的硫酸钠溶液，需要固体硫酸钠的质量是()a213 g b284 gc400 g d426 g解析：选d。利用ncv，mnm1.5 moll12 l142 gmol1426 g。8(20101年德州高一检测)今有0.1 mol/l na2so4溶液300 ml、0.1 mol/l mgso4溶液200 ml和0.1 mol/l al2(so4)3溶液100 ml，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是()a111 b322c323 d113解析：选d。溶液的浓度大小与其体积无关。在0.1 mol/l na2so4溶液中c(so)0.1 mol/l；在0.1 mol/l mgso4溶液中c(so)0.1 mol/l；在0.1 mol/l al2(so4)3溶液中c(so)0.3 mol/l，故答案为113。9将15%的naoh溶液蒸发掉100 g水后得到125 ml 30%的naoh溶液，则此时溶液的物质的量浓度为()a6 moll1 b6.25 moll1c6.75 moll1 d7 moll1解析：选a。设原溶液质量为m，则：15%m30%(m100 g)m200 g，则：c(naoh)6 mol/l。10(2011年淮北高一检测)体积均为100 ml浓度均为2 mol/l的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为23，则镁块的质量为()a2.4 g b3.6 gc4.8 g d6.0 g解析：选b。加入等质量的镁块，产生的氢气体积不相等，说明镁块在两种酸中反应掉的质量不相等。盐酸中h与硫酸中h的物质的量之比为12，若两种酸都无剩余，则产生气体体积比应为12，已知产生气体体积比为23，所以含h多的h2so4未反应完，含h少的盐酸全部反应无剩余，即与盐酸反应的mg块剩余，由mg2hcl=mgcl2h2知mg与盐酸产生的n(h2)n(hcl)0.1 mol，则h2so4与mg产生的n(h2)0.15 mol，由mgh2so4=mgso4h2知n(mg)n(h2)0.15 mol，m(mg)24 gmol10.15 mol3.6 g。11某学生用12 moll1的浓盐酸配制0.10 moll1的稀盐酸500 ml。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为_ml，应选用的量筒规格为_。(2)配制时应选用的容量瓶规格为_。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、_、_、_和试剂瓶。解析：设量取浓盐酸的体积为v，根据稀释前后hcl的物质的量守恒建立关系式：12 moll1v0.10 moll1500 ml，v4.2 ml；所以应选取10 ml量筒；结合配制步骤选取仪器。答案：(1)4.210 ml(2)500 ml(3)烧杯玻璃棒胶头滴管12(2011年烟台高一检测)将190 g mgcl2溶于水配制成 1 l溶液。(1)该溶液中mgcl2的物质的量浓度为_，溶液中cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 moll1的mgcl2溶液500 ml，需该溶液的体积为_。(3)向(2)中500 ml溶液中再通入一定量的hcl气体后，溶液中cl的物质的量浓度为3 moll1(假设溶液体积不变)，则溶液中h的物质的量浓度为_，通入hcl气体的体积(标准状况下)为_。解析：(1)n(mgcl2)2 mol，c(mgcl2)2 moll1，c(cl)2c(mgcl2)4 moll1。(2)根据稀释规律有：c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)，即2 moll1v(浓)1 moll1500 ml，所以v(浓)250 ml。(3)根据电荷守恒有：c(h)2c(mg2)c(cl)，即c(h)21 moll13 moll1，所以c(h)1 moll1。n(hcl)1 moll10.5 l0.5 mol，v(hcl)0.5 mol22.4 lmol111.2 l。答案：(1)2 moll14 moll1(2)250 ml(3)1 moll111.2 l13实验室配制500 ml 0.2 mol/l的na2so4溶液，实验操作步骤有：a在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。b把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。c继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。d用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。e将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。a某同学观察液面的情况如图所示b没有进行上述的操作步骤dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠解析：配制一定物质的量浓度的溶液，所用仪器可根据实验步骤选择，误差分析根据c中m、n、v的变化去分析。(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)还应有500 ml容量瓶、胶头滴管和量筒。(3)a俯视使v减小，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c使v增大，故浓度偏小；d使m增大，故使浓度偏大，e无影响。答案：(1)abdce(2)量筒胶头滴管500 ml容量瓶(3)ad14一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 ml 3.00 moll1 naoh溶液(密度为1.12 g/ml)恰好完全吸收，测得溶液中含naclo的物质的量为0.0500 mol。(1)求原naoh溶液的质量分数。(2)求所得溶液中cl的物质的量。(3)求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。解析：(1)原naoh溶液的质量分数为：100%10.7%。(2)根据题意：cl2过量，反应的方程式为：h