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学生前置性学习资料：一电离平衡：1弱电解质包括 、 、 ，弱电解质在水溶液中 能完全电离，例如：在CH3COOH溶液中的电离方程式有： ，存在的分子有： 存在的离子有： 。 2.盐的分类：盐根据电离产生的离子种类可分为_,_,_,_.根据其阳离子又可分为_,_,_等。3.溶液的酸碱性：主要取决于_,c（H）c（OH）呈_,c（H）=c（OH）呈_,c（H）c（OH）呈_.二盐类的水解1盐类水解的类型和规律(1)强碱弱酸盐的水解:例如：CH3COONa的水解在CH3COONa溶液中存在的电离方程式有： ，存在的离子有： ，溶液中分子 (有没有)CH3COOH分子，为什么？ 。 CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和 电离出的H结合生成弱电解质 ，消耗了溶液中的 ， (促进抑制)了水的电离，使水的电离平衡向移动，产生更多的，建立新平衡时，c（OH）c（H），从而使溶液显性。CH3COONa水解的化学方程式及离子方程式： CH3COONa水解的化学方程式：CH3COONa + H2O 离子方程式： CH3COO+ H2O (2)强酸弱碱盐的水解例如：NH4Cl。NH4Cl溶于水时电离出的 与水电离出的 结合成弱电解质 ，消耗了溶液中的OH，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H，而使溶液显酸性。NH4Cl水解的化学方程式： 离子方程式： (3)强酸强碱盐能否水解。以 NaCl为例由于 NaCl电离出的 和 都 （能不能）与水电离出的 结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐 水解， 破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。总结：强碱弱酸盐水解，溶液呈_性，PH_7。如CH3COONa_等。原因是_与水电离出的_结合生成_.从而使溶液中c(H) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H)，溶液呈 性。强酸弱碱盐水解，溶液呈_性，PH _7。如NH4Cl_等。原因是_与水电离出的_结合生成_.从而使溶液中c(H) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H)，溶液呈 性。 强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_性，PH _7。归纳：1（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH结合生成弱电解质。（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。2实质盐电离破坏了_水的电离程度_c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。附：实验结果
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