广东省高考化学 6溶液中离子平衡和盐类水解综合测试.doc

专题6离子浓度大小与三大平衡1.对于常温下ph为2的盐酸，叙述正确的是a. c（h+）=c（cl）+c（oh） b.与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性c.由h2o电离出的c（h+）=1.010-12moll-1d.与等体积0.01 moll-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（cl）=c（ch3coo）1250时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是aph=4的醋酸中：c（h+）=4.0moll-1 b饱和小苏打溶液中：c（na+）= c（hco3-）c饱和食盐水中：c（na+）+ c（h+）= c（cl-）+c（oh-）dph=12的纯碱溶液中：c（oh-）=1.010-2moll-13.常温下，0.2mol/l的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是a、 ha为强酸b、 该混合液ph=7c、 图中x表示ha，y表示oh-，z表示h+d、 该混合溶液中：c(a-)+c(y)=c(na+)备考策略： 相关知识点：1.要注意弱电解质电离、盐的水解都是微弱进行；2.相同ph的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）加水稀释同样的倍数，那个溶液ph大？3. 酸和碱都抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；4.等浓度的一元酸和一元碱等体积混合后溶液的酸碱性问题；5.常温下，ph3 的某一元酸溶液与ph11 的一元碱溶液等体积混合后溶液酸碱性问题；6.温度不变时，电离常数ka、水的离子积kw 均不改变；升温促电离，升温促水解；7.电荷守恒、物料守恒。先确定溶液组成：试题汇编 溶液中离子平衡和盐类水解（2014广州调研）4对于常温下ph=2的盐酸和ph=3的醋酸，下列说法正确的是aph=2的盐酸中：c(h+)c(cl) + c(oh) bph=3的醋酸中：c(h+)3.0 moll1cph=2的盐酸与ph=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1dph=3的醋酸与ph=11的naoh溶液等体积混合所得溶液中：c(na+)c(ch3coo)（2014广州一模）5对于常温下0.1 moll1氨水和0.1 moll1醋酸，下列说法正确的是a0.1 moll1氨水，溶液的ph=13 b0.1 moll1氨水加水稀释，溶液中c(h+)和c(oh)都减小c0.1 moll1醋酸溶液中：c(h+)c(ch3coo)d0.1 moll1醋酸与0.1 moll1naoh溶液等体积混合所得溶液中：c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)（2014广州二模）6室温下，将一元酸ha溶液和naoh溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(ha)起始浓度c(naoh)反应后溶液的ph0.1 moll10.1 moll19x0.2moll17下列说法正确的是a实验反应前ha溶液中c(h+)c(oh)+ c(a) b实验反应后溶液中c(a)c(na +)c实验反应前ha溶液浓度x0.2 moll1 d实验反应后溶液中c(a)+ c(ha)= c(na+) 7关于0.1 moll1 nh4cl溶液，下列说法正确的是ac（cl）c（h+）c（nh4+）c（oh） bc（h+）=c（nh3h2o）+ c（oh）c加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小d向溶液中加入少量ch3coona固体，nh4+的水解程度增大8对常温下0.1mo1/l的醋酸溶液，以下说法正确的是a由水电离出来的c(h+)=1.01013mo1/l b c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo)c(oh)c与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：ph(醋酸)ph (盐酸)d与等浓度等体积naoh溶液反应后的溶液中：c(ch3cooh)+c(ch3coo)=0.1mo1/l9、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是a 对混合溶液进行微热，k1增大、k2减小 b 混合溶液ph7c 混合溶液中c（ch3coo）c（na+）d 温度不变，若在混合溶液中加入少量naoh固体，c（ch3coo）减小10下列关于电解质溶液的叙述正确的是a常温下，na2co3溶液的ph7b0.1mol/l na2co3溶液在35时碱性比25强，说明该水解反应是是放热反应c常温下ph=7的nh4cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为： c(cl-)=c(nh4+)c(h+)=c(oh一)d常温下，中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗naoh的物质的量相同11下列说法不正确的是anahco3和na2co3混合溶液中：c(na)c(h)c(oh)c(hco) 2c(co)b常温下，浓度均为0.1 moll1下列各溶液的ph：naohna2co3 nahco3 nh4clc向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、ph均先增大后减小d常温下，ph=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (so42-)与c(ch3coo)之比为21ph溶液体积bac12下列各溶液的叙述中错误的是a等ph的硫酸与醋酸稀释后ph的变化如右图所示，则曲线表示的是醋酸的稀释图像b溶有等物质的量的naclo、nahco3的溶液中：c(hclo)c(clo)c(hco3)c(h2co3)c(co32)c若nh4hco3溶液、nh4hso4溶液中c(nh4)相等，则： c(nh4hso4)c(nh4hco3)d已知某温度下ksp(ch3cooag) = 2.8103，浓度均为0.1 moll1的agno3溶液和ch3coona溶液等体积混合一定能产生ch3cooag沉淀13下列叙述正确的是aph=3的醋酸溶液与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph=7b物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo)+c(ch3cooh)=2c(na+)c常温下，向nh4cl溶液中加入氨水至溶液的ph=7，此时溶液中c(nh4+)c(c1)d0.1moll1nahco3溶液：c(na)c(hco3)c(oh)c(h)14已知：25 时，caco3的ksp=2.8109，caco3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是ax数值为1.4105 bb点与d点对应的溶度积相等c加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点dc点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(ca2+)、c(co32)一定相等 15常温下，ph12的naoh溶液和ph2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是a反应后的溶液呈酸性 b两种反应物中水电离出的c(h+)都是11012 moll1c反应后的溶液中：c(ch3coo)+c(ch3cooh)0.01moll1d反应后的溶液中：c(na+) c(ch3coo)c( oh)c(h+)16常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol ch3coona ，下列说法正确的是a该溶液中存在： c(na+) + c(h+)=c(oh)+c(ch3coo) b加入酚酞后加热，溶液颜色变浅c若在该溶液再通入0.1mol hcl，存在： c(na+)c(ch3coo) c(h+)d若在该溶液中再投入0.1mol nacl，存在： c(na+)=c(cl)+c(ch3coo)+c(ch3cooh)17室温下，0.1moll1ch3coona溶液与 0.1 moll1nacl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是a混合前ch3coona溶液中由水电离出来的c(oh)110-7 moll-1b混合前nacl溶液中：c(na+) + c(oh)= c(cl)+c(h+)c混合溶液中 ：c(cl) c(ch3cooh) c(oh) d混合溶液中：c(cl) + c(ch3coo) =0.1moll-11825时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 a饱和纯碱(na2co3)溶液中：2c(na+)c(co32)+ c(hco3)+ c(h2co3)b1mol/l的(nh4)2so4溶液中：c(nh4+)c(so42)c(h+)c(oh)c0.10mol/l醋酸钠溶液中：c(na+)c(h+)c(ch3coo)c(oh)d等体积，ph=3的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后，c(cl) = c(ch3coo)1925时，某浓度的nh4cl溶液ph = 4，下列叙述正确的是a溶液中的 c(oh) = 11010 moll1 b溶液中的c(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh)c溶液中的c(h+) + c(nh4+) = c(cl) + c(oh) d溶液中的c(nh3h2o) = c(nh4+)20、常温下，ksp（caso4）=9106，常温下caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 a在任何溶液中，c(ca2+)、c(so42)均相等bd点溶液通过蒸发可以变到c点ca点对应的ksp等于c点对应的ksp db点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(so42) 一定等于3103 moll1 21、25时，某浓度的nh4cl溶液ph = 4，下列叙述正确的是a溶液中的 c(oh) = 11010 moll1 b溶液中的c(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh)c溶液中的c(h+) + c(nh4+) = c(cl) + c(oh) d溶液中的c(nh3h2o) = c(nh4+)22现有浓度均为0.1moll1三种溶液：ch3cooh、naoh、ch3coona，下列说法正确的是a溶液中，c(ch3coo-)= c(h+)b溶液、等体积混合，混合液中c(ch3coo-)等于溶液中的c(ch3coo- )c溶液、等体积混合，混合液中c(ch3coo-)c(ch3cooh) = c(na+)d溶液、等体积混合，混合液中c(na+) c(ch3coo-) c(h+) c(oh-)23常温下，浓度均为01mol/l的三种溶液：ch3cooh溶液naoh溶液ch3coona溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化） a溶液的ph值： b水电离出的c(oh)：=c和等体积混合后的溶液：c(ch3cooh)+ c(ch3coo)01mol/ld和等体积混合后的溶液：c(na+)c(ch3cooh)+c(ch3coo)（2014深圳一、二模）24下列表达不正确的是anahs在水中的电离方程式为：nahs=na+hs- 和hs- =h+s2-b同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：v（nh3h2o）v（hcl）cna2so3溶液中：c（h+）+ c（hso3-）+ 2c（h2so3）= c（oh-）d同浓度的下列溶液中，c （ch3coo-）的大小：ch3coonach3coonh4ch3cooh25常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是a等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（h+）：hclch3coohbph相同的溶液中：c（na2co3）c（nahco3）c在na2so3溶液中：c（na+）= 2c（so32-）+ c（hso3-）+ c（oh-）d0.1moll-1nahs溶液中：c（na+）= c（hs）（2014湛江一、二模）phv(hcl)/ml1020726常温下，用0.1000 mol/l hcl溶液滴定20.00 ml 0.1000 mol/l nh3h2o溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是a溶液：c(c1)c(nh4+)c(oh)c(h+)b溶液：c(nh4+) = c(c1)c(oh) = c(h+)c溶液：c(oh)c(h+)d滴定过程中可能出现：c(nh3h2o)c(nh4+)c(oh)c(cl)c(h+)27常温下关于0.l moll-1氯化铵溶液的说法错误的是 a.c（cl-）c(nh4+)c(h+)c（oh-） b.加入氨水至ph=7， c（nh4+）c（c1-） c.滴加浓盐酸可能有，c(nh4+) = c(h+) d.加入少量ch3coona固体，c（nh4+）减小28在0.1mol/l的na2co3的溶液中，下列关系式正确的是ac(na+)c(co) c(oh) c(h+) bc(oh)= c(hco3)+ c(h2co3) c2c(na+)=c(co)+ c(hco3) c(h2co3) dc(na+)+ c(h+)= c(oh) + c(hco3) +2c(co) 29、常温下，下列溶液中