广东省高三化学上学期单元试卷（09）（含解析）.doc

广东省2016届高三化学上学期单元试卷（09）（含解析）一、选择题（共24小题）1613cnmr（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析613c表示的碳原子( )a核外有13个电子，其中4个能参与成键b核内有6个质子，核外有7个电子c质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子d质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2下列有关化学用语表示正确的是( )a过氧化钠的电子式：b质子数为35、中子数为45的溴原子：c硫离子的结构示意图：d间二甲苯的结构简式：3甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )ax+2bx+4cx+8dx+184已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是( )aa=b+m+nba=bm+nca=b+mnda=bmn5中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素lv的名称为鉝关于lv的叙述错误的是( )a原子序数116b中子数177c核外电子数116d相对原子质量2936一般情况下，前者无法决定后者的是( )a原子核外电子排布元素在周期表中的位置b弱电解质的相对强弱电离常数的大小c分子间作用力的大小分子稳定性的高低d物质内部储存的能量化学反应的热效应7不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )a单质氧化性的强弱b单质沸点的高低c单质与氢气化合的难易d最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱8下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )a酸性：h2so4h3po4b非金属性：clbrc碱性：naohmg（oh）2d热稳定性：na2co3nahco39下列离子中半径最大的是( )ana+bmg2+co2df10原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”已知铱的一种同位素是ir，则其核内的中子数是( )a77b114c191d26811如表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，w元素原子的核电荷数为x元素的2倍下列说法正确的是( )xyzwtax、w、z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增by、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增cyx2晶体熔化、液态wx3气化均需克服分子间作用力d根据元素周期律，可以推测t元素的单质具有半导体特性，t2x3具有氧化性和还原性12甲庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是( )a丙与戊的原子序数相差28b气态氢化物的稳定性：庚己戊c常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应d丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维13下列有关物质性质的说法错误的是( )a热稳定性：hclhib原子半径：namgc酸性：h2so3h2so4d结合质子能力：s2cl14重水（d2o）是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )a氘（d）原子核外有1个电子b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体d1h218o与d216o的相对分子质量相同15下列化合物的俗称与化学式不对应的是( )a绿矾feso47h2ob芒硝na2so410h2oc明矾al2（so4）312h2od胆矾cuso45h2o16下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )aliibnabrckcldcsf17下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )aa族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强18“玉兔”号月球车用pu作为热源材料下列关于pu的说法正确的是( )apu与u互为同位素bpu与pu互为同素异形体cpu与u具有完全相同的化学性质dpu与pu具有相同的最外层电子数19元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二价硫离子的半径x元素为( )aalbpcardk20短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：xwzc最简单气态氢化物的热稳定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等21下列排序正确的是( )a酸性：h2co3c6h5ohch3coohb碱性：ba（oh）2ca（oh）2kohc熔点：mgbr2sicl4bnd沸点：ph3nh3h2o22短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )a钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体23目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的u夸克带电量为e，d夸克带电量为e，e为基元电荷下列论断中可能正确的是( )a质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成b质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成c质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成d质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成24230th和232th是钍的两种同位素，232th可以转化成233u下列有关th的说法正确的是( )ath元素的质量数是232bth元素的相对原子质量是231c232th转化成233u是化学变化d230th和232th的化学性质相同二、填空题（共1小题）25x、y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，x的单质为密度最小的气体，y原子最外层电子数是其周期数的三倍，z与x原子最外层电子数相同回答下列问题：（1）x、y和z的元素符号分别为_、_、_（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_（3）x和y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为_此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的cn氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_三、解答题（共5小题）26五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d 同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构a和b、d、e均能形成共价型化合物a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_（填元素符号）；（2）由a和b、d、e所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示）；（3）a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_；（4）d最高价氧化物的水化物的化学式为_；（5）单质d在充足的单质e中燃烧，反应的化学方程式为_；d在不充足的e中燃烧，生成的主要产物的化学式为_；（6）单质e与水反应的离子方程式为_27x、y、z、r为前四周期元素，且原子序数依次增大xy2是红棕色气体；x与氢元素可形成xh3；z基态原子的m层与k层电子数相等；r2+离子的3d轨道中有9个电子（1）y基态原子的电子排布式是_；z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_（2）xy2离子的立体构型是_；r2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是_（3）z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_（4）将r单质的粉末加入xh3的浓溶液中，通入y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_28q、r、x、y、z为前20号元素中的五种，q的低价氧化物与x单质分子的电子总数相等，r与q同族，x、y与z不同族，y和z的离子与ar原子的电子结构相同且y的原子序数小于z（1）q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_；（2）r的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子（填“极性”或“非极性”）；它与x形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；（3）x的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物x2h4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；（4）q分别与y、z形成的共价化合物的化学式是_和_；q与y形成的分子的电子式是_，属于_分子（填“极性”或“非极性”）29x，z，q，r，t，u分别代表原子序数依次增大的短周期元素；x和r属同族元素，z和u位于第a族；x和z可形成化合物xz4；q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等：t的一种单质在空气中能够自燃请回答下列问题：（1）r基态原子的电子排布式是_（2）利用价层电子对互斥理论判断tu3的立体构型是_（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填化学式）；z和u的氢化物中沸点较高的是_ （填化学式）；q，r，u的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_ （填化学式）（4）cuso4溶液能用作t4中毒的解毒剂，反应可生成t的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_30元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是_a原子半径和离子半径均减小； b金属性减弱，非金属性增强；c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强； d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_（3）已知：化合物mgoal2o3mgcl2alcl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解mgcl2而不电解mgo的原因是_制铝时，电解al2o3而不电解alcl3的原因是_（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下： si（粗）sicl4sicl4（纯）si（纯） 写出sicl4的电子式：_在上述由sicl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kj热量，写出该反应的热化学方程式：_（5）p2o5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用p2o5干燥的是_anh3 bhi cso2 dco2（6）kclo3可用于实验室制o2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：_新人教版必修2高考题单元试卷：第1章 物质结构 元素周期律（01）一、选择题（共24小题）1613cnmr（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析613c表示的碳原子( )a核外有13个电子，其中4个能参与成键b核内有6个质子，核外有7个电子c质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子d质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 【专题】原子组成与结构专题【分析】根据原子符号zax的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数来解答【解答】解：a、613c的质子数为6，所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故a错误；b、613c的质子数为6，所以核外电子数为6，故b错误；c、613c的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故c错误；d、613c的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为136=7，故d正确；故选：d【点评】本题主要考查了原子符号zax的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数，难度不大2下列有关化学用语表示正确的是( )a过氧化钠的电子式：b质子数为35、中子数为45的溴原子：c硫离子的结构示意图：d间二甲苯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【专题】化学用语专题【分析】a过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；b元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；c硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；d该结构简式为对二甲苯【解答】解：a过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故a错误；b元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故b正确；c硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故c错误；d该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故d错误；故选b【点评】本题考查了化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点3甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )ax+2bx+4cx+8dx+18【考点】元素周期表的结构及其应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由元素周期表结构，对于处于a、a元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同【解答】解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4故选b【点评】本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大4已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是( )aa=b+m+nba=bm+nca=b+mnda=bmn【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 【专题】原子组成与结构专题【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数因为xm+和yn具有相同的核外电子排布，所以，xm+和yn具有相同的核外电子数，axm+的核外电子数等于am，byn的核外电子数为：b+n，则：am=b+n故答案为：a【点评】在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数5中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素lv的名称为鉝关于lv的叙述错误的是( )a原子序数116b中子数177c核外电子数116d相对原子质量293【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答【解答】解：a第116号元素lv的原子序数为116，故a正确； b中子数=质量数质子数=293116=177，故b正确；c原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故c正确；d293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故d错误故选d【点评】本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键，题目难度不大6一般情况下，前者无法决定后者的是( )a原子核外电子排布元素在周期表中的位置b弱电解质的相对强弱电离常数的大小c分子间作用力的大小分子稳定性的高低d物质内部储存的能量化学反应的热效应【考点】元素周期表的结构及其应用；化学键和分子间作用力的区别；反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念 【分析】a、元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；b、电离常数越大说明该弱电解质越易电离；c、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质；d、物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应【解答】解：a、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故a正确；b、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故b正确；c、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故c错误；d、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故d正确，故选c【点评】本题主要考查的是元素周期表的形成、弱电解质的电离与电离常数、反应热效应等，综合性较强，有一定难度7不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )a单质氧化性的强弱b单质沸点的高低c单质与氢气化合的难易d最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱【解答】解：a单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故a不选；b单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故b选；c单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故c不选；d最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故d不选故选b【点评】本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累8下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )a酸性：h2so4h3po4b非金属性：clbrc碱性：naohmg（oh）2d热稳定性：na2co3nahco3【考点】元素周期律的作用；真题集萃 【分析】a元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b同主族元素从上到下非金属性依次减弱；c元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；d碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解【解答】解：a元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：sp，则酸性：h2so4h3po4，能用元素周期律解释，故a不选；b同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：clbr，能用元素周期律解释，故b不选；c元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：namg，则碱性：naohmg（oh）2，能用元素周期律解释，故c不选；d碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：na2co3nahco3，不能用元素周期律解释，故d选故选d【点评】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大9下列离子中半径最大的是( )ana+bmg2+co2df【考点】微粒半径大小的比较 【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答【解答】解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：o2fna+mg2+，所以o2的半径最大，故选：c【点评】本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大，侧重于基础知识的考查10原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”已知铱的一种同位素是ir，则其核内的中子数是( )a77b114c191d268【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系 【专题】原子组成与结构专题【分析】根据原子的表示方法及中子数=质量数质子数的关系计算【解答】解：对19177ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为19177=114，故选b【点评】本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答11如表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，w元素原子的核电荷数为x元素的2倍下列说法正确的是( )xyzwtax、w、z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增by、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增cyx2晶体熔化、液态wx3气化均需克服分子间作用力d根据元素周期律，可以推测t元素的单质具有半导体特性，t2x3具有氧化性和还原性【考点】位置结构性质的相互关系应用 【分析】x、y、z、w为短周期元素，由元素周期表可知：x应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，w与x处于同一主族，且w元素原子的核电荷数为x元素的2倍，那么x为o，w为s，据此结合选项判断即可【解答】解：x、y、z、w为短周期元素，由元素周期表可知：x应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，w与x处于同一主族，且w元素原子的核电荷数为x元素的2倍，那么x为o，w为s，那么z为p，t为as，y为si，a、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性osp，故h2oh2sh3p，故a错误；b、s元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故b错误；c、yx2为sio2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故c错误；d、as处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能， t2x3为as2o3，as的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故d正确，故选d【点评】本题考查元素的位置与性质、结构的关系，难度不大，解题是时注意元素的性质的递变规律及其应用12甲庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是( )a丙与戊的原子序数相差28b气态氢化物的稳定性：庚己戊c常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应d丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用 【分析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为s元素，结合位置关系可知丁为si，丙为b，庚为f，戊为as；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答【解答】解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为s元素，结合位置关系可知丁为si，丙为b，庚为f，戊为as；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为mg，可知乙为ca元素，a丙与戊的原子序数相差为335=28，故a正确；b非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚己戊，故b错误；c金属性camg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故c错误；d丁的最高价氧化物为sio2，可用于制造光导纤维，故d正确；故选ad【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大13下列有关物质性质的说法错误的是( )a热稳定性：hclhib原子半径：namgc酸性：h2so3h2so4d结合质子能力：s2cl【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；b同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；c元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；d酸越弱，对应的阴离子越易结合质子【解答】解：a非金属性：cli，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故a正确；b同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：namg，故b正确；c元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故c错误；d酸性hclh2s，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故d正确故选c【点评】本题为2014年高考题目，综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大14重水（d2o）是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )a氘（d）原子核外有1个电子b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体d1h218o与d216o的相对分子质量相同【考点】同位素及其应用 【专题】原子组成与结构专题【分析】a氘（d）质子数为1，质子数=核外电子数；b有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；c相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；d1h218o的相对分子质量为：12+18=20，d216o的相对分子质量为：22+16=20【解答】解：a氘（d）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故a正确；b1h与d质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故b正确；ch2o与d2o都是化合物，不是单质，故c错误； d1h218o的相对分子质量为：12+18=20，d216o的相对分子质量为：22+16=20，故d正确，故选c【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题15下列化合物的俗称与化学式不对应的是( )a绿矾feso47h2ob芒硝na2so410h2oc明矾al2（so4）312h2od胆矾cuso45h2o【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【专题】化学用语专题【分析】a绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为feso47h2o；b芒硝为十水合硫酸钠，化学式为na2so410h2o；c明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为kal（so4）212h2o；d含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾【解答】解：a七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为feso47h2o，故a正确；bna2so410h2o又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故b正确；c明矾的化学式不是al2（so4）312h2o，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：kal（so4）212h2o，故c错误；d五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为cuso45h2o，故d正确；故选c【点评】本题考查物质的俗称及化学式，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见物质的名称与化学式，选项c为易错点，注意明矾的化学式为kal（so4）212h2o16下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )aliibnabrckcldcsf【考点】微粒半径大小的比较 【专题】原子组成与结构专题【分析】题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答【解答】解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是li+离子，非金属离子比较最大的是i离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是lii故选a【点评】本题考查离子半径的大小比较，题目难度不大，做题时注意从同主族半径的变化规律来判断17下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )aa族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】aa族为h和碱金属，a族元素为非金属元素；b第二周期元素中，o、f没有正价；c同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；d同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子【解答】解：aa族为h和碱金属，a族元素为非金属元素，h与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故a正确；b第二周期元素中，o、f没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故b错误；c同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故c错误；d同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，na比al容易失去电子，故d错误；故选a【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等18“玉兔”号月球车用pu作为热源材料下列关于pu的说法正确的是( )apu与u互为同位素bpu与pu互为同素异形体cpu与u具有完全相同的化学性质dpu与pu具有相同的最外层电子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体 【专题】原子组成与结构专题【分析】a有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；b同种元素形成的不同单质互称同素异形体；c不同的元素化学性质不同；d原子的核外电子数等于质子数【解答】解：a有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，pu与u质子数不同，不是同位素，故a错误；b同种元素形成的不同单质互称同素异形体，pu与pu均为原子，不是同素异形体，故b错误；cpu与u质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故c错误；dpu与pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故d正确；故选d【点评】本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大要注意平时知识的积累19元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二价硫离子的半径x元素为( )aalbpcardk【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 【专题】原子组成与结构专题【分析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小【解答】解：由题意可知，元素x形成的离子中，k、l、m电子层上的电子数分别为2、8、8，与s2的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故x的核电荷数应大于s的核电荷数，符合要求的元素是k，故选d【点评】本题考查微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小20短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：xwzc最简单气态氢化物的热稳定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃 【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则w是p元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：x是n元素，y是o元素，z是si元素，由此分析解答【解答】解：a、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：zwxy，故a错误；b、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：xwz，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：xwz，故b正确；c、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：yxwz，所以元素的氢化物的稳定性：yxwz，故c正确；d、主族元素除了o和f之外，最高化合价等于主族序数，所以x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等，故d正确；故选a【点评】本题考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识，学生只要熟悉元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，比较容易21下列排序正确的是( )a酸性：h2co3c6h5ohch3coohb碱性：ba（oh）2ca（oh）2kohc熔点：mgbr2sicl4bnd沸点：ph3nh3h2o【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构【分析】a酸性应为c6h5ohh2co3ch3cooh；b根据元素的金属性强弱判断；csicl4为分子晶体，熔点最低；dnh3和h2o都含有氢键，沸点较高【解答】解：a三种酸中，醋酸酸性最强，苯酚酸性最弱，应为c6h5ohh2co3ch3cooh，故a错误；b金属性bakca，则碱性：ca（oh）2kohba（oh）2，故b错误；csicl4为分子晶体，熔点最低，bn为原子晶体，熔点最高，应有sicl4mgbr2bn，故c错误；dnh3和h2o都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点：ph3nh3h2o，故d正确故选d【点评】本题考查较为综合，涉及酸性、金属性、熔沸点高低的比较，侧重于元素周期律的递变规律的考查，题目难度中等22短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )a钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置可知，x、y处于第二周期，z、w、q处于第三周期，x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故x为碳元素，则z为si元素、y为氧元素、w为硫元素、q为cl元素，据此解答【解答】由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置可知，x、y处于第二周期，z、w、q处于第三周期，x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故x为碳元素，则z为si元素、y为氧元素、w为硫元素、q为cl元素，ana和s可形成类似于na2o2 的na2s2，故a正确；b二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故b错误；c同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故s得电子能力比cl弱，故c错误；d碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，c、o元素都能形成多种同素异形体，故d错误；故选a【点评】本题考查结构性质位置关系，难度中等，a选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构23目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的u夸克带电量为e，d夸克带电量为e，e为基元电荷下列论断中可能正确的是( )a质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成b质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成c质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成d质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 【专题】压轴题；原子组成与结构专题【分析】根据u夸克带电量为e，d夸克带电量为e，质子带正电、中子不带电来判断u夸克、d夸克的个数【解答】解：由质子带一个单位正电荷，中子不带电，设质子中u夸克、d夸克个数分别是x、y，x、y取正整数，则x+y（）=1，解得x=2、y=1；设中子中u夸克d夸克个数分别是m、n，m、n取正整数m（）+n（）=0，解得m=1、n=2，故选b【点评】该题属于高科技题，但落点低明确质子带一个单位正电荷，中子不带电是解本题的关键24230th和232th是钍的两种同位素，232th可以转化成233u下列有关th的说法正确的是( )ath元素的质量数是232bth元素的相对原子质量是231c232th转化成233u是化学变化d230th和232th的化学性质相同【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 【专题】原子组成与结构专题【分析】ath元素有2种核素；b元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；c化学变化的最小微粒是原子；d同位素的化学性质几乎相同【解答】解：ath元素有2种核素，230th和232th的质量数分别是230，232，故a错误； b不知道各种天然同位素的含量无法求出，故b错误；c化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故c错误；d同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故d正确故选d【点评】本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值二、填空题（共1小题）25x、y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，x的单质为密度最小的气体，y原子最外层电子数是其周期数的三倍，z与x原子最外层电子数相同回答下列问题：（1）x、y和z的元素符号分别为h、o、na（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有naoh、na2o2（3）x和y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5h2o2+2mno4+6h+=2mn2+8h2o+5o2；此化合物还可将碱性工业废水中的cn氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为h2o2+cn+oh=co32+nh3【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大w原子形成的单质是密度最小的气体，则w为h；x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，x原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知x为c；y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则y为o；z与x原子最外层电子数相同则z是钠，然后分析解答【解答】解：短周期元素w、x、y