广东省东莞市九年级化学上学期12月月考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年广东省东莞市九年级（上）月考化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分每小题只有一个选项符合题意1下列变化过程主要发生化学变化的是（）a镁条导电b粉尘爆炸c金属拉丝d活性炭吸附毒气2下列物质中，由分子构成的是（）a干冰b金刚石c铜块d氯化钠3人体缺少下列某种元素，会引起食欲不振、导致发育不良的是（）a锌znb碘ic钙cad铁fe4下列有关金属和金属材料的认识中，不正确的是（）a金属材料包括各种纯金属与合金b生铁和钢的性能相同c回收废旧金属有利于节约资源d合金的熔点大多数低于各组分5将密封的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内气体分子（）a体积增大b间隔增大c个数增多d质量变大6下列净化水的方法中，净化程度最高的是（）a吸附b沉降c过滤d蒸馏7下列物质的性质属于物理性质的是（）a氧气有助燃性b氢气有可燃性c浓氨水有挥发性d一氧化碳有毒性8除去下列物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 物质所含杂质除去杂质的方法a二氧化碳一氧化碳点 燃 b硫酸亚铁溶液硫酸铜加入足量的铁粉，过滤c氮气氧气将气体缓缓通过灼热的铜网d氯化钙溶液稀盐酸过量碳酸钙，过滤aabbccdd9为保证某些玻璃仪器具有良好的密封性，常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列常用仪器中，没有经过磨毛处理的是（）a分液漏斗b滴瓶c广口瓶试剂d烧瓶10酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）a降低可燃物的着火点b提高可燃物的着火点c增加空气中氧气含量d增大可燃物与空气的接触面积11氧化铁和氧化铜的固体混合粉末x克，高温下用足量的co还原，得到金属混合物2.4克，将生成的co2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5克白色沉淀，则x的值为（）a2.45b3.20c4.00d7.4012某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）a四种金属与酸反应的速率：almgfeznb四种金属的活动性顺序：mgalznfec同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：almgfezndal、mg、fe、zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：13已知：x和y在高温、催化剂的条件下生成z和q，各物质微观示意图如下：xyzq 下列说法正确的是（）a该反应是置换反应b化学变化中分子和原子均可再分c反应前后，各元素化合价都不变d若反应后生成1.8gq，则生成z的质量为8.4g14葡萄糖（c6h12o6）是人体内重要的供能物质，某葡萄糖的水溶液内氢、氧元素的质量比为1：8，则该溶液的溶质质量分数为（）a5%b9.1%c10%d前三者都有可能二、不定项选择题：15下列实验中，有白烟产生的是（）a在氧气中燃烧硫粉b灼烧聚氯乙烯塑料不完全燃烧c混合氨气与氯化氢气体d在空气中点燃镁条16一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得容器内物质数据如表，下列说法错误的是（）甲乙丙丁反应前质量/g162120反应后质量/g322xya物质丙一定是反应物bx的最大值为5c物质乙一定是该反应的催化剂d反应中甲和丁的质量比可能为4：517现有铁粉和另一种金属组成的混合物5.6g，向该混合物中加入100g一定浓度的稀硫酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（）a若为mg、fe混合物，m可能是0.4gb若为cu、fe混合物，m小于0.2g，反应后所得溶液的质量大于105.4gc若为zn、fe混合物，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%d若为fe、mg混合物，则稀硫酸的浓度无法确定18甲、乙、丙三种物质，在一定条件下可以通过一步化学反应实现下列转化（表示反应生成，部分反应物、生成物及反应条件省略），则甲、乙、丙可能依次是（）a过氧化氢 水 氧气b氧化铝 铝 氧气c氯酸钾 氧气 氯化钾d碳 二氧化碳 一氧化碳19下列图象表示化学实验中数量之间的对应关系，其中不合理的是（）a图a表示，向等质量的镁粉和铁粉中分别加入过量且溶质质量分数相同的稀硫酸b图b表示，双氧水（8%的过氧化氢溶液）在二氧化锰催化下分解c图c表示，铜片在酒精灯火焰上充分灼烧d图d表示，向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸三、（本题包括3小题，每空1分，共22分）20比较是经常使用的一种学习方法（1）请选择相应的字母填空：a乳化 b催化 c氧化 d分解 e溶解洗涤剂清洗油污 葡萄糖在动物体内转化为二氧化碳和水高锰酸钾制取氧气汽油洗去油污（2）请选用“”或“”或“=”填空生铁和钢中的含碳量：生铁钢；熔点：青铜铜2g硫粉在2g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量4g相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝用食盐水浸过的铁丝21化学符号促进思维的发展（1）用数字和符号填空：两个氮气分子 铁离子最常见的溶剂 硫的+6价氧化物（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：生成两种气体单质的分解反应汽车尾气中的no和co在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体22铜是与人类关系非常密切的有色金属（1）铜是最古老的金属元素，金属有着广泛的应用：热水瓶内胆上镀的金属；黄铜是由铜和形成的合金；闪光灯中使用的金属；水银温度计里的金属（2）在3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2x+4h2o反应中：x的化学式为； hno3中n元素的化合价为；cu（no3）2中铜元素、氧元素的质量比为；（3）根据下列金属的熔沸点，判断其中不能与铜形成合金的是knaalfecu熔点（）63.797.566015351083沸点（）774883220030002595四、（本题包括2小题，共38分每空1分）23依据实验室制取气体的知识，结合下图回答：（1）写出标号仪器的名称：、；（2）用胶皮管连接组装仪器时，先把玻璃管口（选填字母，下同），然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管a用手捂一会儿 b用水润湿 c用酒精灯微热 d用砂纸打磨组装好装置后，首先a加入药品 b检验气体的纯度 c检查装置的气密性 d预热实验装置（3）实验室制取co2的发生装置和收集装置分别是和（填装置代号）（4）若用c、f组合成的装置来制取的气体，应满足下列条件中的反应物是块状固体和液体反应不需要加热气体密度比空气小气体不易溶于水abcd（5）“电石”（cac2）粉末遇水立即反应，迅速生成氢氧化钙和难溶于水的乙炔（c2h2）气写出电石与水反应的化学方程式：实验室用块状电石制乙炔（填可或不可）选用装置c来控制反应的发生与停止，如果用b装置来制取，要使用反应速度缓和些，可将b中一仪器换成24a、b、c、d、e为初中化学常见的物质，其中a、c为金属单质，e为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系请回答：（已知：cuo+h2so4cuso4+h2o ）（1）反应的方程式为；（2）b的化学式为；x溶液中溶质有、（3）写出3中可能发生的化学方程式、25某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究【提出问题】黑色粉末a可能是什么呢？【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末a全部是铁粉（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是（3）小华提出了猜想和猜想，请结合所学知识补充余下的一个猜想猜想：黑色粉末a由铁粉和四氧化三铁（fe3o4）组成；猜想：黑色粉末a由铁粉和氧化亚铁（feo）组成；猜想：【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引【实验探究】方案实验操作可能的现象结论取适量黑色粉末a用磁铁吸引黑色粉末全部被吸引猜想正确取适量黑色粉末a用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想正确取适量黑色粉末b加入足量稀盐酸黑色粉末全部溶解猜想正确猜想正确【反思评价】小娟认为方案和方案中得出的结论都不正确，其理由是【得出结论】在高温下，一氧化碳和氧化铁可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁请写出只生成氧化亚铁的方程式26铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料（1）图1为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的原子序数为，亚铁离子（fe2+）的核外电子数为（2）健康人体内，总量45g的铁元素主要以（选填“单质”、“化合物”）形式存在，缺铁会患上（填字母）a骨质疏松 b甲状腺疾病 c贫血症 d侏儒症【实验一】兴趣小组通过如图2实验研究铁的冶炼（3）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式；（4）实验一段时间后，观察到b处澄清石灰水变；a处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡写出反应的化学方程式，说明黑色固体物质（填字母）a不含铁 b一定全部是铁 c含有铁【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁fe2o3fe3o4feofe【资料2】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物【实验二】研究后兴趣小组用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强（5）从安全与规范的角度考虑，装置b的作用是装置c后面应连接（选填装置序号）（6）铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为7.6g请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数（写出计算过程）2015-2016学年广东省东莞市九年级（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分每小题只有一个选项符合题意1下列变化过程主要发生化学变化的是（）a镁条导电b粉尘爆炸c金属拉丝d活性炭吸附毒气【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：a、镁条导电过程中没有新物质生成，属于物理变化b、粉尘爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化c、金属拉成丝过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化d、活性炭吸附毒气过程中没有新物质生成，属于物理变化故选：b【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列物质中，由分子构成的是（）a干冰b金刚石c铜块d氯化钠【考点】物质的构成和含量分析【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可【解答】解：a、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确b、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误c、铜块属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误d、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误故选：a【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键3人体缺少下列某种元素，会引起食欲不振、导致发育不良的是（）a锌znb碘ic钙cad铁fe【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【专题】化学与生活健康【分析】从各种微量元素的生理作用、缺乏症等角度进行分析解答【解答】解：a、锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，正确；b、碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺乏会患甲状腺肿，故不符合题意；c、钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人会患骨质疏松，故不符合题意；d、铁是合成血红蛋白的主要成分，缺铁易患贫血，故不符合题意；故选a【点评】“呵护生命，保护健康”，是人类不懈追求的目标，相关与人体健康的化学知识是中考热点之一4下列有关金属和金属材料的认识中，不正确的是（）a金属材料包括各种纯金属与合金b生铁和钢的性能相同c回收废旧金属有利于节约资源d合金的熔点大多数低于各组分【考点】金属材料及其应用；合金与合金的性质；生铁和钢；金属的回收利用及其重要性【专题】金属与金属材料【分析】a、根据金属材料包括各种纯金属与合金进行解答；b、根据生铁和钢的含碳量不同，所以性能也不相同进行解答；c、根据回收废旧金属的意义进行解答；d、根据合金的性质进行解答【解答】解：a、金属材料包括各种纯金属与合金，故a正确；b、生铁和钢的含碳量不同，所以性能也不相同，故b错误；c、回收废旧金属有利于节约资源，同时还能保护环境，故c正确；d、合金的熔点大多数低于各组分，故d正确故选：b【点评】解答本题要充分理解铁和合金的性能，并且要充分理解节能环保的重要性5将密封的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内气体分子（）a体积增大b间隔增大c个数增多d质量变大【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据分子的基本特征进行分析判断即可【解答】解：将密封的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为高原地区的气压较低，袋内的气体分子间隔变大故选b【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键6下列净化水的方法中，净化程度最高的是（）a吸附b沉降c过滤d蒸馏【考点】水的净化【专题】空气与水【分析】a、根据吸附会除去异味和杂质解答；b、根据沉降会除去颗粒较大的杂质解答；c、根据过滤操作的原理进行分析；d、根据蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化得到纯净的水解答【解答】解：a、吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；b、沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；c、过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；d、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，得到纯净的水；综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸馏；故选：d【点评】首先分析各种操作的净水效果，然后结合具体的情况进行分析解答7下列物质的性质属于物理性质的是（）a氧气有助燃性b氢气有可燃性c浓氨水有挥发性d一氧化碳有毒性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【专题】物质的变化与性质【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断【解答】解：a、氧气有助燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质b、氢气有可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质c、浓氨水有挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质d、一氧化碳有毒性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质故选：c【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来8除去下列物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 物质所含杂质除去杂质的方法a二氧化碳一氧化碳点 燃 b硫酸亚铁溶液硫酸铜加入足量的铁粉，过滤c氮气氧气将气体缓缓通过灼热的铜网d氯化钙溶液稀盐酸过量碳酸钙，过滤aabbccdd【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误b、硫酸铜溶液与足量的铁粉应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确c、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确d、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去不溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：a【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键9为保证某些玻璃仪器具有良好的密封性，常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列常用仪器中，没有经过磨毛处理的是（）a分液漏斗b滴瓶c广口瓶试剂d烧瓶【考点】常用仪器的名称和选用【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，一般来说储存化学药品的容器都要磨砂；据此进行分析判断【解答】解：a、分液漏斗的瓶塞与分液漏斗之间必须接合紧密，需要进行磨砂处理，故选项不符合题意b、滴瓶的滴管与瓶子之间必须接合紧密，需要进行磨砂处理，故选项不符合题意c、广口瓶用于盛放固体药品，需要密封保存，需要进行磨砂处理，故选项不符合题意d、烧瓶常用作反应容器用，不需要磨砂，故选项符合题意故选：d【点评】本题难度不大，掌握常见化学仪器的名称、用途、使用注意事项等是正确解答本题的关键10酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）a降低可燃物的着火点b提高可燃物的着火点c增加空气中氧气含量d增大可燃物与空气的接触面积【考点】燃烧与燃烧的条件【专题】课本知识同类信息；常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、可燃物的着火点一般情况下不变；b、可燃物的着火点一般情况下不变；c、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量；d、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺【解答】解：a、可燃物的着火点一般情况下不变，故a错误；b、可燃物的着火点一般情况下不变，故b错误；c、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故c错误；d、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故d正确故选：d【点评】增大燃烧物与氧气的接触面积，会使燃烧更充分，更旺11氧化铁和氧化铜的固体混合粉末x克，高温下用足量的co还原，得到金属混合物2.4克，将生成的co2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5克白色沉淀，则x的值为（）a2.45b3.20c4.00d7.40【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】生的有关反应为：fe2o3+3co2fe+3co2，cuo+cocu+co2，根据反应方程式判断co2中的o原子来源于co和金属氧化物，co2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量【解答】解：发生的有关反应为：fe2o3+3co2fe+3co2，cuo+cocu+co2，生成的co2为=0.05mol，从反应方程式可以看出，co2中的o原子来源于co和金属氧化物，则氧化物中氧元素的物质的量n（o）=0.05mol，m（o）=0.05mol16g/mol=0.80g，所以金属氧化物的质量为2.40g+0.80g=3.20g，即a=3.20故选：b【点评】本题考查混合物的质量计算，题目难度中等，注意从元素质量守恒的角度分析，关键是确定co2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量12某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）a四种金属与酸反应的速率：almgfeznb四种金属的活动性顺序：mgalznfec同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：almgfezndal、mg、fe、zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】通过坐标分析等质量的金属产生氢气的质量多少，以及最终反应产生氢气的多少分析c和d，根据金属活动性顺序进行对四种金属排序并分析与酸反应的速率【解答】解：a、在金属活动性顺序中mgalznfe，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：mgalznfe，不能根据坐标判断，故选项错误；b、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：mgalznfe，但不能根据图象信息判断，故选项错误；c、根据坐标可知若都是0.9g的al、mg、fe、zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：almgfezn，故选项正确；d、观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量相等，故选项错误故选：c【点评】本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合坐标的信息进行分析，难度较大，能够考查学生知识的运用能力13已知：x和y在高温、催化剂的条件下生成z和q，各物质微观示意图如下：xyzq 下列说法正确的是（）a该反应是置换反应b化学变化中分子和原子均可再分c反应前后，各元素化合价都不变d若反应后生成1.8gq，则生成z的质量为8.4g【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；化学反应的实质；反应类型的判定【专题】化学反应模拟图型【分析】根据物质的微观构成及题意写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析判断【解答】解：由题意及物质的微观构成可知，该反应是甲烷与水在高温、催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气，反应的方程式是：ch4+h2oco+3h2；a、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应故a错误；b、由微粒的变化可知，在化学变化中分子可再分，原子不可再分故b错误；c、由方程式可知，该反应有单质生成，一定有元素化合价的变化故c错误；d、由方程式可知，若反应后生成1.8gq，则生成z的质量为8.4g故d正确故选d【点评】此题是对微观示意图信息的考查，学会利用微粒观点及模型图的应用；掌握示意图中分子的结构特点及其应用是解题的关键；14葡萄糖（c6h12o6）是人体内重要的供能物质，某葡萄糖的水溶液内氢、氧元素的质量比为1：8，则该溶液的溶质质量分数为（）a5%b9.1%c10%d前三者都有可能【考点】有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】葡萄糖中h、o元素的质量比是：（112）：（166）=1：8，葡萄糖的水溶液内氢、氧元素的质量比为1：8，即该葡萄糖与水的比例是任意比【解答】解：因为葡萄糖中h、o元素的质量比是：（112）：（166）=1：8，该葡萄糖的水溶液内氢、氧元素的质量比为1：8，所以该葡萄糖与水可以以任意比例进行配置，故该溶液的溶质质量分数不固定，可以是a、b、c选项中的溶质质量分数故选：d【点评】根据题意得到该葡萄糖与水的比例是任意比是解题的关键二、不定项选择题：15下列实验中，有白烟产生的是（）a在氧气中燃烧硫粉b灼烧聚氯乙烯塑料不完全燃烧c混合氨气与氯化氢气体d在空气中点燃镁条【考点】氧气的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧【专题】实验现象的观察和记录【分析】根据混合氨气与氯化氢气体会生成氯化铵冒白烟，镁条燃烧也会产生白烟【解答】解：混合氨气与氯化氢气体会生成氯化铵冒白烟，镁条燃烧也会产生白烟故答案：cd【点评】了解物质反应的现象是解答此题的关键，所以同学们要加强平时基础知识的积累16一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得容器内物质数据如表，下列说法错误的是（）甲乙丙丁反应前质量/g162120反应后质量/g322xya物质丙一定是反应物bx的最大值为5c物质乙一定是该反应的催化剂d反应中甲和丁的质量比可能为4：5【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和由表格信息可知，物质甲的质量减少，是反应物；物质乙质量不变，做催化剂或者是杂质【解答】解：由表格信息可知，物质甲的质量减少，是反应物；物质乙质量不变，做催化剂或者是杂质再根据质量守恒定律，参加化学反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和a、因为不知物质丙反应后的质量，故物质丙一定是反应物，说法错误；b、根据质量守恒定律，16+2+1+20=32+2+x+y，则39=34+x+y，故如果y=0时，x的最大值为5，故说法正确；c、物质乙质量不变，做催化剂或者是杂质，故“物质乙一定是该反应的催化剂”，说法错误；d、如果y=0，则反应中甲和丁的质量比可能为（3216）：（200）=4：5，说法正确故选：a、c【点评】考查质量守恒定律，难度中等，认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解17现有铁粉和另一种金属组成的混合物5.6g，向该混合物中加入100g一定浓度的稀硫酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（）a若为mg、fe混合物，m可能是0.4gb若为cu、fe混合物，m小于0.2g，反应后所得溶液的质量大于105.4gc若为zn、fe混合物，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%d若为fe、mg混合物，则稀硫酸的浓度无法确定【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】镁的相对原子质量比铁、锌都小，所以相同质量的镁与盐酸完全反应时，产生的氢气质量多铜与酸不反应，所以可以将铜的相对原子质量看成无限大据此分析解答即可；【解答】解：假设合金中铁的质量为5.6 g，根据化学反应方程式：fe+2hcl=fecl2+h2可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 g镁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gzn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，铜与酸不反应a、若混合物为fe、mg，m一定大于0.2g，可能是0.4g，故正确；b、若为cu、fe混合物，铜与酸不反应，m小于0.2g，反应后所得溶液的质量不一定大于105.4g，故错误；c、若混合物为fe、zn，m一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故错误；d、当粉末为fe、mg合金时，因相同质量的镁消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以合金为为femg合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故错误；答案：a【点评】相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关，若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小，据此分析解答18甲、乙、丙三种物质，在一定条件下可以通过一步化学反应实现下列转化（表示反应生成，部分反应物、生成物及反应条件省略），则甲、乙、丙可能依次是（）a过氧化氢 水 氧气b氧化铝 铝 氧气c氯酸钾 氧气 氯化钾d碳 二氧化碳 一氧化碳【考点】物质的鉴别、推断；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；碳的化学性质【专题】常见物质的推断题【分析】a、根据过氧化氢会生成水和氧气，水通电会生成氧气进行分析；b、根据铝不会转化成氧气进行分析；c、根据氧气不会转化成氯化钾进行分；d、根据碳会转化成一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳会转化成一氧化碳进行分析【解答】解：a、过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下会生成水和氧气，水在通电的条件下会生成氧气，符合条件，故a正确；b、氧化铝和还原剂会生成铝，氧化铝、铝不会生成氧气，故b错误；c、氯酸钾加热会生成氯化钾和氧气，氧气不会生成氯化钾，故c错误；d、碳和氧气反应会转化成一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳和碳高温会转化成一氧化碳，故d正确故选：ad【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可19下列图象表示化学实验中数量之间的对应关系，其中不合理的是（）a图a表示，向等质量的镁粉和铁粉中分别加入过量且溶质质量分数相同的稀硫酸b图b表示，双氧水（8%的过氧化氢溶液）在二氧化锰催化下分解c图c表示，铜片在酒精灯火焰上充分灼烧d图d表示，向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸【考点】金属的化学性质；电解水实验；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用【专题】元素化合物知识型；实验方法和过程的探究【分析】根据图中通过的信息可以进行相关方面的判断【解答】解：a、向等质量的镁粉和铁粉中分别加入过量且溶质质量分数相同的稀硫酸时，随着稀硫酸的加入，硫酸和镁、铁反应，当反应的硫酸质量相等时，产生的氢气质量也相等，因此起始阶段重合，因为向等质量的镁粉和铁粉中分别加入过量且溶质质量分数相同的稀硫酸时，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项反映的关系合理；b、双氧水（8%的过氧化氢溶液）在二氧化锰催化下分解时，生成的水和氧气的质量比为：36：32=9：8，该选项反映的关系不合理；c、铜片在酒精灯火焰上充分灼烧时，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，随着反应的进行，固体质量不断增大，当铜完全反应后，固体质量不再增大，该选项反映的关系合理；d、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸时，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，溶液质量增大，当碳酸钙完全反应后，继续加入稀盐酸时，溶液质量仍然增大，但是增大速率减慢，该选项反映的关系合理故选：b【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础三、（本题包括3小题，每空1分，共22分）20比较是经常使用的一种学习方法（1）请选择相应的字母填空：a乳化 b催化 c氧化 d分解 e溶解洗涤剂清洗油污a 葡萄糖在动物体内转化为二氧化碳和水c高锰酸钾制取氧气d汽油洗去油污e（2）请选用“”或“”或“=”填空生铁和钢中的含碳量：生铁钢；熔点：青铜铜2g硫粉在2g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量=4g相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝用食盐水浸过的铁丝【考点】乳化现象与乳化作用；实验室制取氧气的反应原理；溶解现象与溶解原理；合金与合金的性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；空气与水；金属与金属材料【分析】（1）洗涤剂对油污具有乳化作用；葡萄糖在体内氧化生成水和二氧化碳；高锰酸钾易溶于水；油污能溶于汽油中；（2）生铁的含碳量大于钢中的含碳量；合金的熔点低于组成金属；硫在氧气中燃烧时，硫和氧气的质量比是1：1；干燥的铁不容易生锈【解答】解：（1）利用洗涤剂清洗油污是利用了洗涤剂的乳化作用葡萄糖在动物体内转化为二氧化碳和水时，发生了氧化反应高锰酸钾加入水中时，能够溶解在水中油污能溶解在汽油中；故填：a；c；d；e；（2）生铁中的含碳量大于钢中的含碳量；青铜的熔点小于铜；2g硫粉在2g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量等于4g；相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝小于利用食盐水浸过的铁丝故填：；=；【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行21化学符号促进思维的发展（1）用数字和符号填空：两个氮气分子2n2 铁离子fe3+最常见的溶剂h2o 硫的+6价氧化物so3（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：生成两种气体单质的分解反应2h2o2h2+o2汽车尾气中的no和co在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体2co+2non2+2co2【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略水是最常见的溶剂，写出其化学式即可硫的+6价氧化物中硫元素显+6价，氧元素显2价，写出其化学式即可（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2n2由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略铁离子可表示为：fe3+水是最常见的溶剂，其化学式为：h2o硫的+6价氧化物中硫元素显+6价，氧元素显2价，其化学式为：so3（2）水通电分解生成氢气和氧气，是生成两种气体单质的分解反应，反应的化学方程式为：2h2o2h2+o2汽车尾气中的no和co在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的气体是氮气、二氧化碳），反应的化学方程式为：2co+2non2+2co2故答案为：（1）2n2；fe3+；h2o；so3；（2）2h2o2h2+o2；2co+2non2+2co2【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化学方程式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键22铜是与人类关系非常密切的有色金属（1）铜是最古老的金属元素，金属有着广泛的应用：热水瓶内胆上镀的金属银；黄铜是由铜和锌形成的合金；闪光灯中使用的金属镁；水银温度计里的金属汞（2）在3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2x+4h2o反应中：x的化学式为no； hno3中n元素的化合价为+5；cu（no3）2中铜元素、氧元素的质量比为2：3；（3）根据下列金属的熔沸点，判断其中不能与铜形成合金的是k、naknaalfecu熔点（）63.797.566015351083沸点（）774883220030002595【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料【分析】（1）根据金属的性质分析用途；（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物x的化学式；根据化合物中化合价代数和为零的原则分析；根据化合物中，各元素的质量比=原子个数相对原子质量之比；（3）由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点【解答】解：（1）热水瓶内胆上镀的金属是银；黄铜是由铜和锌形成的合金；闪光灯中使用的金属是镁；水银温度计里的金属是汞；故答案为：银（ag）；锌（zn）；镁（mg）；汞（hg）；（2）根据反应的化学方程式3cu+8hno3=3cu（no3）2+2x+4h2o，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2x中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个x分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质x的化学式为no故答案为：no；氢元素显+1价，氧元素显2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1+x+（2）3=0，则x=+5价故答案：+5cu（no3）2中铜元素、氧元素的质量比为64：1632=2：3故答案：2：3；（3）合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；所以不能与铜形成合金的是k、na故答案为：k、na【点评】本题难度不大，掌握金属的用途，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式、掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法，合金的概念是正确解题的关键四、（本题包括2小题，共38分每空1分）23依据实验室制取气体的知识，结合下图回答：（1）写出标号仪器的名称：铁架台、长颈漏斗；（2）用胶皮管连接组装仪器时，先把玻璃管口b（选填字母，下同），然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管a用手捂一会儿 b用水润湿 c用酒精灯微热 d用砂纸打磨组装好装置后，首先ca加入药品 b检验气体的纯度 c检查装置的气密性 d预热实验装置（3）实验室制取co2的发生装置和收集装置分别是b或c和d（填装置代号）（4）若用c、f组合成的装置来制取的气体，应满足下列条件中的b反应物是块状固体和液体反应不需要加热气体密度比空气小气体不易溶于水abcd（5）“电石”（cac2）粉末遇水立即反应，迅速生成氢氧化钙和难溶于水的乙炔（c2h2）气写出电石与水反应的化学方程式：cac2+2h2o=ca（oh）2+c2h2实验室用块状电石制乙炔不可（填可或不可）选用装置c来控制反应的发生与停止，如果用b装置来制取，要使用反应速度缓和些，可将b中一仪器换成分液漏斗【考点】二氧化碳的实验室制法；仪器的装配或连接；实验室制取气体的思路；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】铁架台是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取co2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化