浙江省乐清市高三化学上学期第一次月考试题苏教版.doc

2013届高三上学期第一次月考化学试题 （总分：100分，考试时间：90分钟）可能用到的原子量：h-1 o-16 na-23 cl-35.5 se-79一、选择题（每题3分，共54分）1、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）a工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料bco会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理c2011年5月份起，面粉中禁止添加cao2 、过氧化苯甲酰等增白剂，cao2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物d固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少so2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”2、下列有关化学用语表示正确的是（ ）a右图中的是n2的电子式b右图中的是s2-的结构示意图 c质子数为53，中子数为78的碘原子：13153i d右图 为co2的结构式 3、下列物质中,其水溶液能导电,但本身属于非电解质的是（ ）a金属铁 b干冰 c酒精 d硫酸钡晶体4、下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）a常温下都能用铝容器贮存 b露置在空气中，容器内酸液的质量都增加c常温下都能与铜较快反应 d露置在空气中，容器内酸液的质量都减少 5、下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）a.nahso4水溶液显中性 b. no2溶于水时发生氧化还原反应c.sio2与酸、碱均不反应 d.fe在足量cl2中燃烧生成和fecl2和fecl36、设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab50ml 18.4mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子数目为0.46nac7.80 g na2o2与5.85 g nacl所含阴离子数相等d常温常压下，18g h2o含有的氢原子数为3na7、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42cfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）a0.1 moll1的naoh溶液：k、na、so42、co32b0.1 moll1fecl3溶液：k、nh4、i、scnc0.1 moll1的na2co3溶液：k、ba2、no3、cldc(h)/c(oh)=11014的溶液：ca2、alo2-、i、no39、短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是() a最简单气态氢化物的热稳定性：rq b最高价氧化物对应水化物的酸性：qqr10、下列叙述错误的是( ) （1）若r的含氧酸的酸性大于q的含氧酸的酸性，则非金属性r大于q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）h2o、h2s、h2se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物a全部 b（1）（2）（3）（4） c（1）（2）（3）（5） d（2）（3）（4）11、下列离子方程式正确的是( )a钠与水反应：na + 2h2o = na + 2oh + h2 b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+ 2h+ = h2sio3 c0.01mol/lnh4al(so4)2溶液与0.02mol/lba(oh)2溶液等体积混合： nh4 +al3 + 2so42 + 2ba2 + 4oh- = 2baso4 + al(oh)3 + nh3h2o d浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe + 3no3 + 6h+ fe3+ + 3no2 + 3h2o12、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）中的物质中的物质预测的现象a淀粉ki溶液浓硝酸无明显变化b酚酞溶液浓盐酸无明显变化calcl3溶液浓氨水有白色沉淀d湿润红纸条饱和氨水红纸条褪色13、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2cufes2+o2cu2s+2fes+so2下列说法正确的是( )acufes2仅作还原剂，硫元素被氧化bso2既是氧化产物fes是还原产物c每生成1mol cu2s，有4 mol硫被氧化d每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化14、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）a. 用ph试纸测量溶液的ph值时要先将试纸润湿b滴加稀naoh溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无nh4c.取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2d除去干燥co2中混有的少量so2，可将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液、浓硫酸的洗气瓶15、下列实验或操作合理的是（ ）16、下列热化学方程式中，正确的是（ ）a甲烷的燃烧热为890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h890.3kjmol-1b含20.0g的naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh(aq)ch3cooh(aq)ch3coona(aq)h2o(l) h57.4 kjmol-1d已知：2zn(s)o2(g)2zno(s) h701.0kj/mol 2hg(l)o2(g)2hgo(s) h181.6kj/mol则zn(s)hgo(s)zno(s)hg(l) h259.7 kjmol-117、工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ） a试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸b反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d反应的化学方程式为naalo2 + co2 + 2h2oal(oh)3 + nahco318某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-、hco3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀物质的量随naoh溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是（ ）a原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1:1bab段发生的离子反应为：al3+3oh-= al(oh)3, mg2+2oh-= mg(oh)2c原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、mg2+、al3+、na+dd点溶液中含有的溶质只有na2so4二、填空题（每空2分，共46分）19、（8分）二氧化硒(se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。 完成下列填空：（1）se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1:1，写出se和浓hno3的反应方式 。（2）已知：se2h2so4(浓)2so2seo22h2o2so2seo22h2ose2so424hseo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是 。（3）回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定： seo2+ki+hno3se+i2+kno3+h2o i2+2na2s2o3na2s4o6+2nai配平方程式，标出电子转移的方向和数目。（4）实验中，准确称量seo2样品0.1500g，消耗0.2000 moll1的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为 。20、（18分）u、v、w、x、y、z是原子序数依次增大的六种常见元素。y的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。z和w元素形成的化合物z3w4具有磁性。u的单质在w2中燃烧可生成uw和uw2两种气体。x的单质是一种金属，该金属在uw2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）v的单质分子的结构式为_；xw的电子式为_；y元素在周期表中的位置是_ _。（2）u元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）u、v、w形成的10电子氢化物中，u、v的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；v、w的氢化物分子结合h能力较强的是（写化学式）_；u的氢化物的标准燃烧热为-890.31kjmol-1，请写出其燃烧的热化学方程式： （4）yw2气体通人bacl2和hno3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体vw，有关反应的离子方程式为_，由此可知vw和yw2还原性较强的是（写化学式）_。21、（8分）无色溶液x由na+、ag+、ba2+、al3+、alo2-、mno4-、co32-、so42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体a的成分是（填化学式，下同） ，气体b的成分是： （2）溶液中一定存在的离子有： 。可能存在的离子有： 。22、(12分)某实验小组用0.50moll-1naoh溶液和0.50 moll-1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 moll-1naoh溶液(1)若实验中大约要使用470 ml naoh溶液，至少需要称量naoh固体 g。(2)从图中选择称量naoh固体所需要的仪器是（填字母）： .测定中和热(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、naoh溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 。(2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白：实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 moll-1naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm