高考化学总复习 选择题百题精炼 专题01 化学用语、常用计量、离子反应、氧化还原反应（教师版）.doc

2013年高考总复习化学选择题百题精炼 专题01 化学用语、常用计量、离子反应、氧化还原反应（教师版）1下列化学用语正确的是()。a乙酸根离子的结构式： bco2分子的球棍模型：c3甲基1丁烯的结构简式：(ch3)2chch=ch2d醛基的电子式： 2下列判断正确的是()。a酸酐一定是氧化物b晶体中一定存在化学键c碱性氧化物一定是金属氧化物d正四面体分子中键角一定是109283下列说法正确的是() a可用丁达尔现象区分溶液与胶体b生石灰与水混合的过程只发生物理变化co3是由3个氧原子构成的化合物dcuso45h2o是一种混合物4下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)()。a空气(混合物)、c2h5oh(醇)、h2so4(离子化合物)、co2(非电解质)b液氨(氢化物)、nh4cl(铵盐)、hno3(含氧酸)、naoh(强电解质)chcl(共价化合物)、ch3cooh(羧酸)、na2o2(碱性氧化物)、ch3i(卤代烃)dno2(酸性氧化物)、ch3cho(有机物)、co(有机物)、ch3cooch3(酯)5设na代表阿伏加德罗常数(na)的数值，下列说法正确的是()。a1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nab乙烯和环丙烷 (c3h6)组成的28 g混合气体中含有3na个氢原子c标准状况下，22.4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nad将0.1 mol氯化铁溶于1 l水中，所得溶液含有0.1na个fe36na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()。a10 ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%b在h2o2cl2=2hclo2反应中，每生成32 g氧气，则转移2na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd一定温度下，1 l 0.50 moll1nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1nh4cl的溶液含nh的物质的量不同【试题出处】2013年宣化一中模拟试题7 na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()。a等物质的量的n2和co所含分子数均为nab1.7 g h2o2中含有的电子数为0.9nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad标准状况下，2.24 l戊烷所含分子数为0.1na8常温下，在溶液中可以发生反应：x2y3=2y2x2。对下列叙述的判断正确的是()。x被氧化x是氧化剂x具有还原性y2是氧化产物y2具有还原性y3的氧化性比x2的氧化性强a b c d9水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应为：3fe22s2oo2xoh=fe3o4s4o2h2o。下列说法正确的是()。a硫元素被氧化，铁元素被还原bfe2、s2o都是还原剂cx2d每生成1 mol fe3o4，则转移电子数为3 mol【试题出处】2013年银川一中模拟试题【解析】o2将fe元素和s元素都氧化。根据电荷守恒可求出x4，每生成1 mol fe3o4，消耗氧化剂o2 1 mol，转移电子为4 mol。【答案】b10已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2。co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()。a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i211用高铁酸钠(na2feo4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应fe2o33na2o2=2na2feo4na2o，下列说法正确的是()。ana2o2既是氧化剂又是还原剂bfe2o3在反应中得到电子c3 mol na2o2发生反应，有12 mol e转移dna2feo4能杀菌消毒是因其具有强氧化性12三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽车尾气中的no2。其反应原理为：c3n3(oh)33hnco；8hnco6no27n28co24h2o下列说法正确的是()。ac3n3(oh)3与hnco为同一物质bhnco是一种很强的氧化剂c1 mol no2在反应中转移的电子为4 mold反应中no2是还原剂【答案】c13在100 ml含等物质的量的hbr和h2so3的溶液里通入0.01 mol cl2，有一半br转变为br2(已知br2能氧化h2so3)，原溶液中的hbr和h2so3的浓度等于()。a0.007 5 moll1 b0.008 moll1c0.075 moll1 d0.08 moll114下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()。编号化学反应离子方程式评价硫酸溶液中加入ba(oh)2溶液ba2so=baso4正确氧化铝与naoh溶液反应2al33o22oh=2aloh2o错误，al2o3不应写成离子形式铁和稀硝酸反应fe2h=h2fe2正确等物质的量的febr2和cl2反应2fe22br2cl2=2fe3br24cl错误，离子方程式中fe2与br的物质的量之比与化学式不符a b c d15下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()。无色溶液中：k、cl、na、h2po、po、soph11的溶液中：co、na、alo、no、s2、so水电离的h浓度为1012moll1的溶液中：cl、hco、no、nh、s2o加入mg能放出h2的溶液中：mg2、nh、cl、k、so使甲基橙变红的溶液中：fe3、mno、no、na、so酸性溶液中：fe2、al3、no、i、cl、s2a b c d16下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()。a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu2fe3=cu22fe2bna2o2与h2o反应制备o2：na2o2h2o=2na2oho2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2h2o=2hclclod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2o17某无色溶液中可能含有na、ba2、cl、br、so、so中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用ph试纸检验溶液的ph大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是()。a肯定含有的离子是b肯定没有的离子是c不能确定的离子是d不能确定的离子是氯水，再加入ccl4振荡，静置，ccl4层呈橙色，说明溶液中含有br；由于滴加氯水引入了cl，故不能判断原溶液中cl是否存在；由于加入稀hno3时能将so氧化成so，故so是否存在也不能判断。【答案】a18今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、al3、fe3、mg2、ba2、nh、cl、co、so，现取三份100 ml溶液进行如下实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生。第二份加过量naoh溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量co2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。第三份加足量bacl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_。(3)试确定k是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。19某课外活动小组的同学为探究br2、i2和fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验取少量ki溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入ccl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；取少量feso4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再滴加两滴kscn溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对各粒子的氧化性可以得出的正确结论是_(填序号)。abr2i2 bfe3br2 cbr2fe3 dibr(3)已知fe3的氧化性强于i2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。fecl3溶液碘水ki溶液稀h2so4淀粉溶液请写出实验步骤、现象及结论：_。20(10分)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(h2c2o4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_。(2)写出该反应的化学方程式：_。(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的h2so4的物质的量为_mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是：取2 ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(nh4)2c2o4，反应生成cac2o4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到h2c2o4，再用kmno4溶液滴定。稀硫酸溶解cac2o4沉淀的化学方程式是_。用kmno4溶液滴定h2c2o4时，判断滴定终点的方法是_。若消耗了1.0104 moll1的kmno4溶液20.00 ml，则100 ml该血液中含钙_g。【试题出处】2013年福州一中模拟试题【解析】由反应方程式2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o，不难看出反应中的还原剂是草酸。在反应中mn由7价被还原到2价，转移10