河南省洛阳市栾川县实验高中2019_2020学年高二化学9月月考试题.docx

河南省洛阳市栾川县实验高中2019-2020学年高二化学9月月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分 一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分) 1.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A 10 20 mL 3 molL1的X溶液B 20 30 mL 2 molL1的X溶液C 20 10 mL 4 molL1的X溶液D 10 10 mL 2 molL1的X溶液2.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（）A X+3Y2Z 0.1 molL-1min-1B 2X+Y2Z 0.1 molL-1min-1C X+2YZ 0.05 molL-1min-1D 3X+Y2Z 0.05 molL-1min-13.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（）A A的平均反应速率是0.010 molL1s1B 容器中含D物质的量至少为0.45 molC 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4546D 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol4.在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g）3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30 %的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A 3.4 mol B 4 molC 2.8 mol D 1.2 mol5.下列关于碰撞的说法正确的是()A活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞B发生有效碰撞的分子必为活化分子C反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂D反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞6.参照反应Br+H2HBr+H的能量反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A正反应为放热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率7.对于反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是()A增大C(s)的量 B增大H2O(g)的浓度C增大CO(g)或H2(g)的浓度 D减小H2O(g)的浓度8.在恒温、恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(s)反应速率加快的是()A减少C或D的物质的量 B增大D的物质的量C减少B的物质的量 D增大A或B的物质的量9.对于反应：N2O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A缩小体积使压强增大B增大体积使压强减小C体积不变充入He使气体压强增大D保证压强不变条件下充入Ne10.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液组成原电池，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）A BC D11.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可用下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A BC D12.在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 molL1、0.05 molL1和0.3 molL1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是（）Ac（SO2）=0.25 molL1Bc（O2）=0.12 molL1Cc（SO2）+c（SO3）=0.15 molL1Dc（SO3）+c（O2）=0.3 molL113.一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到平衡时，B的物质的量可能是()A1.5 molB1 molC0.5 molD014.一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是()A达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变BN2、H2、NH3的浓度一定相等C反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D平衡时，N2、H2物质的量之比为1315.在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是()A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态Ct3时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率Dt3后的单位时间段内，无论是用M表示还是用N表示，反应速率均为016.下列说法中，可以证明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C3个HH键形成的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成17.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体的总物质的量混合气体总质量ABCD18.在一密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）AZ的浓度可能为0.3 molL1B平衡时X2、Y2的转化率相等C平衡时，Y2和Z的生成速率之比为21D若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大19.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强20.下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（）A在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成BH2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深C钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅21.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值 B恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H222.可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的是（）AA为固体，C为气体，正反应为放热反应BA为气体，C为固体，正反应为吸热反应CA为气体，C为固体，正反应为放热反应DA、C均为气体，正反应为吸热反应23.纯水在25 和80 时，c(H)前后大小关系及酸碱性分别是()A大于弱酸性 B等于都显中性C小于弱酸性 D小于都显中性24.已知25 时水的离子积为Kw1.01014,35 时水的离子积为Kw2.11014。下列说法中正确的是()A水中的c(H)随温度的升高而降低 B25 时水呈中性，35 时水呈酸性C水的电离过程是吸热过程 D一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化25.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是()A碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 三、填空题(共9小题,每小题5.0分,共45分) 26.某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。(3)该反应的化学方程式为_。27.现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，且mn_(填“”“”或“”、“”、“”或“”)25 ，其理由是_。(2)该温度下，c(H)1107molL1的溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH)_molL1。答案解析1.【答案】B【解析】A项，n（X）=0.02 L3 molL-1=0.06 mol；B项，n（X）=0.03 L2 molL-1=0.06 mol；C项，n（X）=0.01 L4 molL-1=0.04 mol；D项，n（X）=0.01 L2 molL-1=0.02 mol，显然四种情况下，X浓度A=BCD，而温度B=CA=D，故B的反应速率最快，故选B。2.【答案】D【解析】由图可知，Y、X的物质的量减小，Z的物质的量增加，则Y、X为反应物，Z为生成物，且n之比为（10.9）（10.7）（0.20）=132，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应为3X+Y2Z，反应开始至2 min末Z的平均反应速率为=0.05 molL-1min-1，故选D。3.【答案】B【解析】依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol；A的平均反应速率=0.0020 molL1s1；故A错误；起始量不定，容器中含D物质的量至少为0.45 mol，且容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4546，故B正确、C错误；容器中A一定减少了0.30 mol，故D错误；故选B。4.【答案】B【解析】反应前后气体的物质的量相等，所以平衡时混合气体的物质的量不变，为4 mol，故选B。5.【答案】B【解析】能发生反应的碰撞为有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能引发化学反应，A项错误；只有活化分子才发生有效碰撞，B项正确；只有有效碰撞才会引发化学键的断裂，发生化学反应，C项错误；有效碰撞既要有合适的取向，还要求各分子有足够的能量，D项错误。6.【答案】B【解析】反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故AC均错误；催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小无关，故B正确；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，则可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选B。7.【答案】A【解析】改变浓度，可以改变化学反应速率；固体或纯液体的浓度视为常数，改变其用量对反应速率无影响，A项正确。8.【答案】D【解析】固体或纯液体的浓度视为常数，改变其用量对反应速率无影响，B项错误；在恒温、恒容条件下，减少反应体系中物质的物质的量，反应速率减小， A、C项错误；通入气体反应物，增大了气体分子的浓度，化学反应速率加快，D项正确。9.【答案】A【解析】有气体存在的反应，在温度一定时，减小体积可增大压强，同时气体浓度也增大，反应速率加快。如果体积不变，充入与反应无关的气体(如He)，虽然压强也增大，但反应物浓度未变，速率也不变。缩小体积气体反应物浓度增大反应速率加快，A项正确；增大体积气体反应物浓度减小速率降低，B项错误；体积不变气体反应物浓度不变速率不变，C项错误；充入Ne只能增大体积以保证压强不变反应物浓度减小速率减小，D项错误。10.【答案】A【解析】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为Zn+Cu2+Zn2+Cu，铜锌稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时小于b，但生成的氢气少，也少于b，图像应为A。故选A。11.【答案】C【解析】锌和盐酸反应的实质为Zn2H=Zn2H2，影响反应速率的因素有：镁带的表面积、H的浓度及反应体系的温度，而Cl没有参加离子反应，对反应速率没有影响，C项正确。12.【答案】C【解析】该题2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是一个可逆反应假设SO2（g）和O2（g）全部转化为SO3（g）。假设SO3（g）全部转化为SO2（g）和O2（g）该反应是一个可逆反应，无论向正反应方向进行还是向逆反应方向进行，实际不可能100%转化。综上情况可知：0c（SO2）0.4 molL1；0c（O2）0.2 molL1；0c（SO3）0.4 molL1；SO2为0.25 molL1在范围内，O2为0.12 molL1在范围内，符合条件，故A、B不选；硫不守恒，应有c（SO2）+c（SO3）=0.4 molL1，故C选；0c（SO3）+c（O2）0.6 molL1，所以c（SO3）+c（O2）=0.3 molL1在范围内，符合条件，故D不选；故选C。13.【答案】B【解析】可逆反应不能进行彻底，若反应正向进行彻底，则剩余B 0.5 mol；若反应逆向进行彻底，则剩余B 1.5 mol。故平衡时，0.5 moln(B)v(逆)，没有达到平衡状态，B错误；2NM，t3时达到平衡状态，v (M)正v(N)逆12，C错误；反应速率是指单位时间内体系内某物质浓度的变化量，达到平衡后，各物质的浓度不再发生变化，因此t3后的单位时间段内，各物质的浓度变化量为0，D正确。16.【答案】A【解析】B项，指的是正反应速率；C项，指的是逆反应速率；D项，指的是正反应速率。17.【答案】A【解析】两边的化学计量数相等，混合气体的压强始终不变，所以不一定达平衡状态，故错误；混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，所以达平衡状态，故正确；B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，故正确；气体的总物质的量，始终不变，所以不能说明达平衡状态，故错误；混合气体总质量不变，说明反应达平衡状态，故正确；故选A。18.【答案】A【解析】X2的起始浓度分别为0.1 molL1，若完全转化生成Z为0.2 mol，但该反应为可逆反应，则Z的浓度小于0.4 mol，可知平衡时Z的浓度可能为0.3 molL1，故A正确；Z的浓度极限转化为反应物时，相当于X2、Y2的起始浓度分别为0.2 molL1、0.4 molL1，而反应时转化的量为11，可知转化率一定不相等，故B错误；平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，Y2和Z的生成速率之比为12，故C错误；若为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，故D错误；故选A。19.【答案】B【解析】由题意知反应是放热反应，反应后气体体积减小；加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向移动，NO转化率减小，故A错误；加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，增大压强平衡正向移动，NO转化率增大，故B正确；升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向移动，加氮气平衡逆向移动，NO转化率减小，故C错误；降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B。20.【答案】D【解析】合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，但升温却可提高反应速率，与勒夏特列原理不符，故A错误；H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，是形成电化学腐蚀的原因，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，加入氯化铵抑制一水合氨的电离，溶液氢氧根离子浓度减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故D正确；故选D。21.【答案】A【解析】根据平衡常数表达式可知反应的方程式为CO2+H2CO+H2O，则恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明反应向正反应方向进行，该反应的焓变为正值，A正确；恒温下，增大压强，H2浓度一定增大，B错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；该反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O，D错误，答案选A。22.【答案】C【解析】加压或降温， A的转化率都增大，平衡都向正反应方向移动，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，且正反应为放热反应，已知可逆反应A+B（s）C，反应要满足反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则A为气体，C为固体，故选C。23.【答案】D【解析】Kw随温度升高而增大，纯水中c(H)也随温度升高而增大，但仍等于c(OH)，显中性。24.【答案】C【解析】H2OHOH，Kwc(H)c(OH)，只与温度有关；温度越高，Kw越大。水的离子积与溶质无关，D错误；温度越高，水的电离程度越大，c(H)越大，A错误；纯水在任何温度下都是中性，B错误。25.【答案】C【解析】未用NaOH溶液润洗滴定管，即NaOH溶液浓度下降；把气泡误算为NaOH溶液的体积，读取的NaOH溶液的体积比实际用量大，结果偏高；滴定前平视，滴定后俯视凹液面，这样读取的NaOH溶液的体积比实际用量小，结果偏低；锥形瓶中含有蒸馏水，对测定结果无影响。26.【答案】（1）DCBA（2）随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小（3）0.107 molL1（4）0.083 %【解析】（1）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为DCBA；（2）随着反应的进行，过氧化氢不断消耗，浓度逐渐降低，则反应速率逐渐减小；（3）由反应方程式为：2H2O22H2O+O2，该反应为不可逆反应，在5 min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图像可知，生成氧气的体积为60 mL，n（H2O2）=0.005 36 mol，所以c（H2O2）=0.107 molL1；（4）设2 min时反应消耗的过氧化氢为xmol，n（H2O2）=0.004 02 mol，则2 min时溶液中剩余的过氧化氢为0.005 36 mol0.004 02 mol=0.001 34 mol，则m（H2O2）=nM=0.001 34 mol34 gmol-1=0.045 56 g，生成的氧气的质量为m=0.004 0232=0.064 32 g，则反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为100 %=0.083 %。27.【答案】(1)(2)0.05 molL1min1(3)2AB【解析】(1)由图可以看出，在4 min末n(A)n(B)0.4 mol，又因体积相等，所以c(A)c(B)，从0到4 min内c(A)0.2 molL1，c(B)0.1 molL1。(2)v(A)0.05 molL1min1。(3)参加反应的各物质的物质的量之比为n(A)n(B)0.4 mol0.2 mol21,4 min后的一段时间以后A、B的物质的量不再改变，证明该反应达到化学平衡，此反应为可逆反应。28.【答案】(1)放热(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变【解析】对反应：mA(g)nB(g)pC(g)达平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即mnp，A的质量分数增大；加入B时平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度时，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。29.【答案】830放热反应【解析】CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K，若c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，则K1，根据表中数据，反应温度是830 。由表中数据可知，温度升高，K减小，