广东省东莞市松山湖莞美学校高三化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广东省东莞市松山湖莞美学校高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（）a减少co2的排放，可以减少酸雨的产生b为减少so2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾c“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料d在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2设na为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a一定条件下，0.2molso2与足量o2充分反应，生成so3分子数为0.2nab常温常压下，4.4gco2与n2o混合气体中含有的原子总数为0.3nac标准状况下，2.24lcl2通入足量h2o或naoh溶液中转移的电子数均为0.1nad标准状况下，22.4l甲苯中含ch数目为8na3用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法如图所示，下列试纸选用、现象、对比结论都正确的一项是（）选项试剂b湿润的试纸a现象结论a碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性b浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体cna2so3、硫酸品红试纸褪色so2具有漂白性dcu，浓硝酸ki淀粉试纸变蓝no2为酸性气体aabbccdd4x、y、z、w、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，y元素在地壳中的含量最多，z元素的化合物的焰色反应呈黄色，w 元素的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于z元素的最高价氧化物的水化物，r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和下列叙述正确的是（）a原子半径的大小顺序r（x）r（y）r（z）r（r）r（w）b氢气在r的单质中燃烧火焰呈蓝色c元素x的氢化物的稳定性比y的弱dy与z形成的两种化合物中的化学键类型均相同5根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：mgcl26h2o受热生成mg（oh）cl和hcl气体等a除去粗盐中杂质（mg2+、so42、ca2+），加入的药品顺序为：naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b在过程中将mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2c从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程d从第步到第步的目的是为了浓缩6常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是（） 0.1moll1氨水ph=11氨水0.1moll1盐酸ph=3盐酸a由水电离出的c（h+）：b稀释到原来的100倍，ph与相同c与混合，若溶液ph=7，则溶液中c（nh4+）c（cl）d与等体积混合，混合液ph77向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，有关结论正确的是（）选项操作现象结论a滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ib向溶液x中先滴加稀硝酸，再滴加bacl2溶液出现白色沉淀溶液x中一定含有soc用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰未呈紫色原溶液中一定无k+d滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nhaabbccdd二、非选择题：8某化学兴趣小组为探究so2的性质，按图所示装置进行实验请回答下列问题：（1）装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是、，这些现象分别说明so2具有的性质是和；装置b中发生反应的离子方程式为（3）设计装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象（4）尾气应用溶液吸收9某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验请回答：（1）试管中发生反应的化学方程式为：（2）下列实验不合理的是a上下移动中铜丝可控制生成so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中可选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cuso4生成，向加水，观察溶液颜色（3）实验中，用ag铜片和vml18.4moll1的浓硫酸（98%）放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是（填序号）a铁粉 bbacl2溶液 cba（no3）2溶液 dna2co3溶液10铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀b的化学式为，溶液c中阴离子主要是（2）操作是（填操作名称）（3）写出过程中发生反应的离子方程式（4）al（oh）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作获得纯净al2o3，操作是（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：（5）生产过程中，除水、cao和co2可以循环使用外，还可循环使用的物质有（填化学式）（6）电解al2o3制取金属al的阳极电极反应式为11燃煤能排放大量的co、co2、so2，pm2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关so2、co、co2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径（1）光气 （cocl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过cl2（g）+co（g）cocl2（g）制备图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线回答下列问题：06min内，反应的平均速率v（cl2）=；下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是比较第8min反应温度t（8）与第15min反应温度t（15）的高低：t（8） t（15）（填“”、“”或“=”）若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；（2）有一种用co2生产甲醇燃料的方法：co2+3h2ch3oh+h2o已知：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=a kjmol1；2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=b kjmol1；h2o（g）=h2o（l）h=c kjmol1；ch3oh（g）=ch3oh（l）h=d kjmol1，则表示ch3oh（l）燃烧热的热化学方程式为：；（3）如图所示，利用电化学原理将so2 转化为重要化工原料c若a为so2，b为o2，则负极的电极反应式为：12有机物a的分子式为c9h10o2，a在光照条件下生成的一溴代物b，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中k物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：rch=chohrch2cho；ona连在烃基上不会被氧化请回答下列问题：（1）f与i中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）（3）写出结构简式，g：，m：（4）写出下列反应的化学方程式：反应：，k与过量的碳酸钠溶液反应：（5）同时符合下列要求的a的同分异构体有种含有苯环能发生银镜反应和水解反应在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molnaoh反应2015-2016学年广东省东莞市松山湖莞美学校高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（）a减少co2的排放，可以减少酸雨的产生b为减少so2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾c“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料d在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】a二氧化硫是导致酸雨的气体； b雾霾的形成主要与pm2.5有关；c碳纤维是碳量高于90%的无机高分子纤维属于无机非金属材料材料；d防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入【解答】解：a二氧化硫是导致酸雨的气体，而不是二氧化碳，故a错误； b雾霾的形成主要与pm2.5有关，故减少so2的排放，不能从根本上消除雾霾，故b错误；c碳纤维是无机非金属材料，故c错误；d在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故d正确故选d【点评】本题考查了酸雨、材料、食品添加剂等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大2设na为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a一定条件下，0.2molso2与足量o2充分反应，生成so3分子数为0.2nab常温常压下，4.4gco2与n2o混合气体中含有的原子总数为0.3nac标准状况下，2.24lcl2通入足量h2o或naoh溶液中转移的电子数均为0.1nad标准状况下，22.4l甲苯中含ch数目为8na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；b、co2与n2o的摩尔质量均为44g/mol；c、氯气与水的反应为可逆反应；d、标况下甲苯为液态【解答】解：a、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的三氧化硫分子小于0.2na个，故a错误；b、co2与n2o的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3na个，故b正确；c、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子小于0.1na个，故c错误；d、标况下甲苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法如图所示，下列试纸选用、现象、对比结论都正确的一项是（）选项试剂b湿润的试纸a现象结论a碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性b浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体cna2so3、硫酸品红试纸褪色so2具有漂白性dcu，浓硝酸ki淀粉试纸变蓝no2为酸性气体aabbccdd【考点】试纸的使用【专题】综合实验题【分析】a淀粉遇碘单质变蓝色；b氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；cna2so3和稀硫酸反应生成二氧化硫；dki淀粉试纸遇氧化性物质变蓝【解答】解：a淀粉遇碘单质变蓝色是淀粉的特性，与碘具有氧化性无关，故a错误； b氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不能用蓝色石蕊试纸检验，试纸选错，故b错误；c二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，故c正确；dki淀粉试纸变蓝，说明no2有氧化性，故d错误故选c【点评】本题考查常见试纸的使用，难度不大，注意ki淀粉试纸遇氧化性物质变蓝4x、y、z、w、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，y元素在地壳中的含量最多，z元素的化合物的焰色反应呈黄色，w 元素的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于z元素的最高价氧化物的水化物，r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和下列叙述正确的是（）a原子半径的大小顺序r（x）r（y）r（z）r（r）r（w）b氢气在r的单质中燃烧火焰呈蓝色c元素x的氢化物的稳定性比y的弱dy与z形成的两种化合物中的化学键类型均相同【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、w、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则x为c元素；y元素在地壳中的含量最多，则y为o元素；z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则z为na；w 元素的最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于z元素的最高价氧化物的水化物，则w为al；r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和，则r的原子序数为17，故r为cl，据此解答【解答】解：x、y、z、w、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则x为c元素；y元素在地壳中的含量最多，则y为o元素；z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则z为na；w 元素的最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于z元素的最高价氧化物的水化物，则w为al；r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和，则r的原子序数为17，故r为cla同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：z（na）w（al）r（cl）x（c）y（o），故a错误；b氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，故b错误；c非金属性x（c）y（o），故元素x的氢化物的稳定性比y的弱，故c正确；dy与z形成的两种化合物为氧化钠、过氧化钠，前者只含有离子键，后者含有离子键、共价键，故d错误，故选：c【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握5根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：mgcl26h2o受热生成mg（oh）cl和hcl气体等a除去粗盐中杂质（mg2+、so42、ca2+），加入的药品顺序为：naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b在过程中将mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2c从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程d从第步到第步的目的是为了浓缩【考点】海水资源及其综合利用【专题】元素及其化合物【分析】a过程加入的药品顺序为bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液过滤后加盐酸；b、氯化镁易水解，为防止水解过程中结晶出的mgcl26h2o要一定条件下加热脱水制得无水mgcl2；c、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能；d、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素；【解答】解：a过程加入的药品顺序为bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量bacl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故a错误；b、氯化镁易水解，为防止水解，过程中结晶出的mgcl26h2o要氯化氢氛围中加热脱水制得无水mgcl2，故b错误；c、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故c错误；d、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第步到第步的目的是为了浓缩，故d正确；故选d【点评】本题考查了海水资源的综合利用，明确该过程中发生的反应及反应原理是解本题关键，注意除杂剂的滴加顺序、由mgcl26h2o制备无水mgcl2的条件，为易错点，题目难度中等6常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是（） 0.1moll1氨水ph=11氨水0.1moll1盐酸ph=3盐酸a由水电离出的c（h+）：b稀释到原来的100倍，ph与相同c与混合，若溶液ph=7，则溶液中c（nh4+）c（cl）d与等体积混合，混合液ph7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a酸和碱抑制水的电离；b一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离；c根据溶液中电荷守恒分析；d一水合氨是弱电解质，在溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度【解答】解：a酸和碱抑制水的电离，氢离子或氢氧根的浓度越大，水的电离程度越小；0.1moll1氨水电离出来的氢氧根的浓度小于0.1moll1盐酸电离的氢离子浓度，所以对水的电离抑制程度小，则由水电离出的c（h+）：，故a错误；b一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，0.1moll1氨水中ph13，所以稀释到原来的100倍，ph与不相同，故b错误；c与混合，若溶液ph=7，由溶液中电荷守恒可知：c（nh4+）+c（h+）=c（cl）+c（oh），因为c（h+）=c（oh），所以c（nh4+）=c（cl），故c错误；d一水合氨是弱电解质，在溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以ph=11氨水的浓度大于103moll1，因此与等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性，混合液ph7，故d正确故选d【点评】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液酸碱性的判断等知识点，易错选项是d，明确混合后溶液中的溶质即可正确判断，难度中等7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，有关结论正确的是（）选项操作现象结论a滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ib向溶液x中先滴加稀硝酸，再滴加bacl2溶液出现白色沉淀溶液x中一定含有soc用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰未呈紫色原溶液中一定无k+d滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nhaabbccdd【考点】常见离子的检验方法【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；b亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加ba（no3）2溶液，有白色沉淀生成；c用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；d滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子【解答】解：a原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故a正确；b向溶液x 中先滴加稀硝酸，再滴加ba（no3）2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加ba（no3）2溶液，生成白色沉淀，所以溶液中不一定含有so42，故b错误；c黄色火焰可以覆盖k+的浅紫色火焰，故检验k+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色说明有钾离子，该选项中火焰呈黄色，原溶液中有钠离子不一定有钾离子，故c错误；d氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的nh4+时，滴加稀naoh溶液不会放出nh3，故d错误；故选a【点评】本题考查碘离子、硫酸根离子、钾离子和铵根离子的检验，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大二、非选择题：8某化学兴趣小组为探究so2的性质，按图所示装置进行实验请回答下列问题：（1）装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为na2so3+h2so4（浓）=na2so4+so2+h2o；（2）实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现淡黄色浑浊，这些现象分别说明so2具有的性质是还原性和氧化性；装置b中发生反应的离子方程式为2mno4+5so2+2h2o2mn2+5so42+4h+（3）设计装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色（4）尾气应用naoh溶液吸收【考点】探究二氧化硫与水和品红溶液的反应【专题】实验设计题【分析】（1）根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；（2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质，依据离子性质和电荷守恒，原子守恒配平书写离子方程式；（3）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；（4）利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，利用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应【解答】解：（1）装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：na2so3+h2so4（浓）=na2so4+so2+h2o；故答案为：蒸馏烧瓶；na2so3+h2so4（浓）=na2so4+so2+h2o；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2s2+so2+2h2o=3s+4oh，则观察到出现黄色浑浊，b中s元素的化合价升高，表现还原性，c中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2mno4+5so2+2h2o2mn2+5so42+4h+；故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；2mno4+5so2+2h2o2mn2+5so42+4h+；（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为so2+2oh=so32+h2o，故答案为：naoh【点评】本题考查了二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，题目难度中等，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及性质实验方案设计方法9某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验请回答：（1）试管中发生反应的化学方程式为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o（2）下列实验不合理的是da上下移动中铜丝可控制生成so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中可选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cuso4生成，向加水，观察溶液颜色（3）实验中，用ag铜片和vml18.4moll1的浓硫酸（98%）放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而cu不能与稀硫酸反应下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是ad（填序号）a铁粉 bbacl2溶液 cba（no3）2溶液 dna2co3溶液【考点】浓硫酸的性质实验【专题】实验设计题【分析】（1）试管中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水；（2）a通过抽动铜丝可以控制cu与浓硫酸的接触面积；b二氧化硫可以使品红溶液褪色；c二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应；d应将试管中的溶液倒入水中，防止硫酸溅出伤人；（3）随反应进行，浓硫酸变稀，cu不能与稀硫酸反应；硫酸、硫酸铜均匀钡盐反应得到硫酸钡沉淀，剩余的硫酸能与fe、碳酸钠反应生成气体，据此检验是否有硫酸剩余【解答】解：（1）试管中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应方程式为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，故答案为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o；（2）a通过抽动铜丝可以控制cu与浓硫酸的接触面积，可以控制生成so2的量，故a不选；b二氧化硫可以使品红溶液褪色，根据品红溶液是否褪色判断是否有二氧化硫生成，故b不选；c未反应二氧化硫直接排放，会污染气体，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，可选用naoh溶液吸收多余的so2，故c不选；d应将试管中的溶液倒入水中，防止硫酸溅出伤人，故选d选，故选：d；（3）反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而cu不能与稀硫酸反应，故有一定量的硫酸剩余，故答案为：反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而cu不能与稀硫酸反应；氯化钡、硝酸钡均与硫酸、硫酸铜反应反应得到硫酸钡沉淀，不能用检验硫酸是否有剩余，剩余的硫酸能与fe、碳酸钠反应生成气体，据此可以检验硫酸是否有剩余，故选ad【点评】本题考查浓硫酸性质探究实验，是对学生综合能力的考查，有利于培养学生的化学实验能力、分析解决问题的能力10铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀b的化学式为fe2o3，溶液c中阴离子主要是alo2和oh（2）操作是过滤（填操作名称）（3）写出过程中发生反应的离子方程式al2o3+2oh=2alo2+h2o（4）al（oh）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作获得纯净al2o3，操作是灼烧（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作23次（5）生产过程中，除水、cao和co2可以循环使用外，还可循环使用的物质有naoh（填化学式）（6）电解al2o3制取金属al的阳极电极反应式为2o24eo2【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】实验设计题【分析】铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）加入氢氧化钠，氧化铁不和碱反应，氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；过滤后得到的沉淀b为氧化铁，滤液中含氢氧化钠和偏铝酸钠；通入二氧化碳，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，过滤得到氢氧化铝沉淀和碳酸钠溶液；灼烧氢氧化铝得到氧化铝和水，电解氧化铝得到铝和氧气；碳酸钠溶液和氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠用来碱浸；灼烧碳酸钙得到氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氧化钙循环使用（1）铝土矿中含氧化铁，氧化铁不和碱反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀（e）和氢氧化钠；（2）不溶物和溶液分开采取过滤的方法；（3）铝土矿中含有氧化铝，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（4）氢氧化铝受热分解得到氧化铝；洗涤沉淀，可在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水过滤后，重复操作23次；（5）根据流程可以确定能循环使用的物质：对碳酸钙高温煅烧生成的氧化钙可以再和碳酸钠水溶液作用，生成的二氧化碳还可以用来处理溶液c，二者均可以循环使用，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液即d溶液，反应的总方程式为na2co3+cao+h2o2naoh+caco3，氢氧化钠用来碱浸，（6）电解池中，阳极是惰性电极时，该极上是阴离子发生失电子的氧化反应【解答】解：（1）铝土矿中含氧化铁，氧化铁不和碱反应，氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；过滤后得到的沉淀b为氧化铁，滤液中含氢氧化钠和偏铝酸钠；故答案为：fe2o3；alo2和oh； （2）不溶物和溶液分开采取过滤的方法，氧化铁不和碱反应，为不溶物，氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故用过滤方法把沉淀和溶液分开；故答案为：过滤；（3）铝土矿中含有氧化铝，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为al2o3+2oh2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh2alo2+h2o；（4）氢氧化铝受热分解得到氧化铝，故操作是灼烧；洗涤沉淀，可在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作23次，故答案为：灼烧；在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作23次；（5）对碳酸钙高温煅烧生成的氧化钙可以再和碳酸钠水溶液作用，生成的二氧化碳还可以用来处理溶液c，二者均可以循环使用，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液即d溶液，反应的总方程式为na2co3+cao+h2o2naoh+caco3，氢氧化钠用来碱浸，故答案为：naoh；（6）电解池中，阳极是惰性电极时，该极上是阴离子o2发生失电子的氧化反应：2o24e=o2，故答案为：2o24e=o2【点评】本题考查物质的分离和提纯，侧重于铝的化合物的考查，难度中等，注意把握相关物质的性质以及化学方程式的书写，学习中注意相关知识的积累11燃煤能排放大量的co、co2、so2，pm2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关so2、co、co2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径（1）光气 （cocl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过cl2（g）+co（g）cocl2（g）制备图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线回答下列问题：06min内，反应的平均速率v（cl2）=0.15 moll1min 1；下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是ab比较第8min反应温度t（8）与第15min反应温度t（15）的高低：t（8） t（15）（填“”、“”或“=”）若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；（2）有一种用co2生产甲醇燃料的方法：co2+3h2ch3oh+h2o已知：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=a kjmol1；2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=b kjmol1；h2o（g）=h2o（l）h=c kjmol1；ch3oh（g）=ch3oh（l）h=d kjmol1，则表示ch3oh（l）燃烧热的热化学方程式为：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=（c+2dab）kjmol1；（3）如图所示，利用电化学原理将so2 转化为重要化工原料c若a为so2，b为o2，则负极的电极反应式为：so2+2h2o2e=so42+4h+【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题；电化学专题【分析】（1）由图可知，6min时cl2的平衡浓度为0.3mol/l，变化为1.2mol/l0.3mol/l=0.9mol/l，根据v=进行计算；cl2（g）+co（g）cocl2（g），反应是气体体积减小的反应，化学反应正逆反应速率相同时反应达到平衡状态，各组分含量保持不变以及衍生的关系分析；平衡常数是生成物平衡浓度化学计量数幂乘积与反应物平衡浓度化学计量数幂乘积的比，由图可知，升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；第8min反应处于平衡状态，在第10分钟时是改变温度使平衡向逆反应方向移动，由升温平衡向逆反应方向移动，可知正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；原平衡时n（cl2）：n（co）：n（cocl2）=3：1：9，现在第7 min 加入体系中的三种物质各2 mol，则反应物的浓度增大程度大些，平衡正向移动；（2）应用盖斯定律解题，始终抓住目标反应和已知反应之间的关系应用数学知识来解；（3）so2在负极失去电子转化为so42，根据电极反应式的书写方法来回答；【解答】解：（1）由图可知，6min时cl2的平衡浓度为0.3mol/l，变化为1.2mol/l0.3mol/l=0.9mol/l，则v=0.15 moll1min 1，故答案为：0.15 moll1min 1；cl2（g）+co（g）cocl2（g），反应是气体体积减小的反应，a体系中cl2的转化率不变说明反应达到平衡状态，故a正确；b反应前后气体物质的量减小，气体质量不变，体系中气体的平均摩尔质量不再改变说明反应达到平衡状态，故b正确；c每消耗1mol co的同时生成1mol cocl2，只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d气体质量和气体体积不变，混合气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；故答案为：ab由图1可知，升温平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，所以温度高，平衡常数减小，故答案为：减小；根据图象，第8min反应处于平衡状态，在第10分钟时是改变温度使平衡向逆反应方向移动，由升温平衡向逆反应方向移动，可知正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故t（8）t（15），故答案为：；8min时，平衡时c（cl2）=0.3mol/l、c（co）=0.1mol/l、c（cocl2）=0.9mol/l，则原平衡时n（cl2）：n（co）：n（cocl2）=3：1：9，现在第7 min 加入体系中的三种物质各2 mol，则反应物的浓度增大程度大些，平衡正向移动，故答案为：向正反应方向；（2）co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=a kjmol1；2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=b kjmol1；h2o（g）=h2o（l）h=c kjmol1；ch3oh（g）=ch3oh（l）h=d kjmol1，应用盖斯定律计算， +2得到，ch3oh（l）燃烧热的热化学方程式为ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=h1h2+h3+2h4=（c+2dab）kjmol1，所以ch3oh（l）燃烧热的热化学方程式为ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=（c+2dab）kjmol1，故答案为：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=（c+2dab）kjmol1；（3）so2在负极失去电子转化为so42，故其电极反应为：so2+2h2o2e=so42+4h+，故答案为：so2+2h2o2e=so42+4h+；【点评】