高考化学二轮复习 高频考点精讲 高频考点20 碳、硅及其重要化合物课件.ppt

高频考点二十碳 硅及其重要化合物 1 硅 碳及其化合物在stse中的重要作用 1 sio2 用于生产光导纤维 石英玻璃 光学仪器等 2 单质硅 可用于制作半导体材料 光伏电池 太阳能热水器等 3 硅酸钠 是优良的木材防火剂 4 硅胶 硅酸凝胶脱水后的产物 可作袋装食品的干燥剂及催化剂的载体 5 水煤气 h2 co 优良的清洁能源 常用的还原剂 6 金刚石 主要用于生产钻头 玻璃刀 装饰品等 2 硅 碳及其化合物的特殊性质 考法指导 考法训练1 写出下列网络图中6个标号反应的化学方程式 碳 硅及其重要化合物转换关系 难度系数 考法训练2 2017 贵州铜仁一中开学考试 甲 乙是两种常见的化合物 x y z是三种常见的单质 下表所列各组物质中 物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 靖宸 答案b 考法训练3 正误判断 正确的划 错误的划 1 烧结粘土制陶瓷涉及化学反应 2 p的非金属性强于si h3po4比h2sio3的酸性强 3 硅胶可用作食品干燥剂 4 将气体通入澄清石灰水 溶液变浑浊 证明原气体是co2 5 可用磨口玻璃瓶保存naoh溶液 6 在co2中 mg燃烧生成mgo和c 在该反应中 mg的还原性强于c的还原性 碳 硅及其化合物的性质 用途判断 难度系数 7 sio2既能和naoh溶液反应又能和氢氟酸反应 所以是两性氧化物 8 除去co中的co2可使混合气体通过naoh溶液 然后再干燥 9 nh4f水溶液中含有hf 因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 10 氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 考法训练4 下列表示物质用途的离子方程式或化学方程式不正确的是 解析b项离子方程式电荷不守恒 正确的离子方程式为sio2 2oh sio h2o b项错误 答案b 高频考点二卤素单质及其重要化合物 1 警示 卤素单质及其化合物易错知识点盘点 考点精要 1 液氯密封在钢瓶中 而氯水 次氯酸应保存在棕色试剂瓶中 2 1molcl2参加反应 转移电子数可能为2na na或小于na cl2和h2o的反应为可逆反应 3 实验室制cl2 除了用mno2和浓盐酸反应外 还可以用kmno4 kclo3 naclo与浓盐酸反应且都不需要加热 如 clo cl 2h cl2 h2o 4 酸化kmno4溶液 用的是h2so4酸化而不是盐酸 2 归纳 卤素单质及其化合物重要用途 靖宸 考法指导 考法训练1 写出下列网络图中6个标号反应的离子方程式 氯及其重要化合物的转化关系 难度系数 考法训练2 完成下列制取氯气的反应 1 kclo3与浓盐酸反应 2 pbo2与浓盐酸混合加热 3 kmno4与浓盐酸反应 4 ca clo 2与浓盐酸混合加热 考法训练3 下列说法是否正确 正确的划 错误的划 1 将cl2与hcl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的cl2 2 因为次氯酸盐具有氧化性 所以可用漂白粉漂白织物 3 浓盐酸与mno2反应制备纯净cl2 可以将气体产物先通过浓硫酸 后通过饱和食盐水 卤素单质及其化合物的性质 用途判断 难度系数 4 ccl4萃取碘水中的i2 应先从分液漏斗下口放出有机层 后从上口倒出水层 5 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 因为溶液颜色不变 所以该食盐中一定没有添加kio3 6 fe与cl2反应生成fecl3 推测fe与i2反应生成fei3 7 nacl与浓h2so4加热可制hcl 推测nabr与浓h2so4加热可制hbr 8 除去氯气中的hcl气体 可将混合气体通入饱和nahco3溶液中 9 漂白粉在空气中久置变质 是因为漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3 10 验证br2的氧气性强于i2 可以将少量溴水加入ki溶液中 再加入ccl4 振荡 静置 可观察到下层液体呈紫色 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 考法训练4 氰 cn 2的结构式为n c c n 其化学性质与卤素 x2 很相似 化学上称之为拟卤素 其氧化性介于br2和i2之间 下列有关反应的化学方程式或离子方程式不正确的是 解析 cn 2与卤素单质化学性质很相似 能与h2化合 a项正确 类比实验室用mno2与浓盐酸反应制备cl2 结合氧化性 mno2 cl2 br2 cn 2 i2可知 b项正确 br2的氧化性强于 cn 2 c项正确 cn 的还原性强于br 通入少量氯气时 cl2优先氧化cn 反应的离子方程式为 cl2 2cn 2cl cn 2 d项错误 答案d 高频考点三硫及其重要化合物 1 警示 硫及其重要化合物易错知识盘点 考点精要 1 除去附着在试管内壁上的硫 除了用热的naoh溶液 还可以用cs2 但不能用酒精 2 so2使含有酚酞的naoh溶液褪色 表现so2酸性氧化物的性质 使品红溶液褪色 表现so2的漂白性 能使溴水 酸性kmno4溶液褪色 表现so2的还原性 so2与h2s反应 表现so2的氧化性 so2和cl2等体积混合通入溶液中 漂白性不但不增强 反而消失 3 把so2气体通入bacl2溶液中 没有沉淀生成 但若通入nh3或加入naoh溶液 或把bacl2改成ba no3 2均有白色沉淀生成 前两者生成baso3沉淀 后者生成baso4沉淀 4 浓hno3和cu 足量 浓h2so4和cu 足量 浓盐酸和mno2 足量 在反应时 随反应进行 产物会发生变化或反应停止 注意区分zn和浓h2so4的反应 1 浓硫酸能氧化 必要时加热 除au pt以外的所有金属 其还原产物是so2而不是h2 2 常温下 浓硫酸与fe al并不是不反应 而是发生了钝化 钝化是浓硫酸将fe al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜 防止浓硫酸与fe al的继续反应 体现了浓硫酸的强氧化性 3 浓硫酸使蓝矾 cuso4 5h2o 变成白色粉末 体现了浓硫酸的吸水性 考法指导 考法训练1 根据知识网络 写出图中标号的离子方程式或化学方程式 硫及其重要化合物转化关系 离子方程式 化学方程式 化学方程式 离子方程式 化学方程式 离子方程式 考法训练2 一定条件下 中学化学常见物质甲 乙之间存在如下转化关系 则乙可能是 al oh 3 h2so4 mgcl2 cusa b c d 解析 项 不能通过化合反应制得al oh 3 项 so3与h2o发生化合反应生成h2so4 项 mg和cl2发生化合反应生成mgcl2 项 cu和s发生化合反应生成cu2s 而不能生成cus 综上所述 本题选b 答案b 考法训练3 根据硫及其化合物的性质用途判断正误 正确的划 错误的划 1 将so2通入溴水中证明so2具有漂白性 2 配制稀硫酸时 可以先将浓硫酸加入烧杯中 后倒入蒸馏水 3 so2具有氧化性 所以可用于漂白纸浆 4 so2使溴水褪色与乙烯使kmno4溶液褪色的原理相