广东省中山市卓雅外国语学校高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）(1).doc

中山市卓雅外国语学校2015届高三上学期第一次月考化学试卷一、解答题（共15小题，满分30分）1（2分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）a摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量b摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molc22.4lo2中所含氧气分子计量为1摩尔d1mol氧含6.021023个o2考点：物质的量的单位-摩尔 .专题：化学用语专题分析：a摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；b根据物质的量与摩尔之间正确的关系进行判断；c没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；d使用物质的量时，必须指明具体的粒子存在形态，如氧气分子、氧原子等解答：解：a物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故a错误；b物质的量为基本物理量，摩尔为物质的量的单位，符号为mol，故b正确；c不是标准状况下，22.4l氧气的物质的量不一定为1mol，故c错误；d用物质的量描述粒子时，必须证明具体的粒子形态，如1mol氧气、1mol氧原子，而1mol氧无法判断是氧原子还是氧气分子，故d错误；故选b点评：本题考查了物质的量的概念及使用方法，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及正确表示方法，明确物质的量与摩尔之间的关系，选项c为易错点，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件2（2分）下列判断合理的是（）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属a. 只有 b. 只有 c. 只有 d. 只有考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念 .专题：物质的分类专题分析：根据有关概念分析，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，分散系是根据分散质微粒大小分类的，根据反应中是否有化合价的升降将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，金属和非金属是根据稳定单质中原子间主要作用力来分类的，据此判断解答：解：纯碱成分是碳酸钠，属于盐，故错误；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确；根据电解质在水溶液里能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故错误；分散系是根据分散质微粒大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；根据反应中是否有化合价的升降，即是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；不是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属，故错误；属于判断合理的是；故选：b点评：本题考查一些常见概念的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径3分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ana2o、mgo、al2o3均属于碱性氧化物b石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱c酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应d混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系 .专题：物质的分类专题分析：a、al2o3均属于两性氧化物；b、生石灰是氧化物，石灰石是碳酸钙属于盐；c、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；d、混合物包含分散系，分散系包含胶体；解答：解：a、氧化铝是两性氧化物，故a错误；b、生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是碱，石灰石是碳酸钙，属于盐，故错误；c、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故c错误；d、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故d正确；故选d点评：本题考查了化学概念的分析应用，物质分类的应用，概念的含义和物质的组成是解题关键，题目较简单4（2分）下列各组离子能在ph=1的无色溶液中大量共存的是（）ak+、cl、hco3、so42bmg2+、cl、al3+、so42cca2+、fe3+、na+、no3dba2+、cl、na+、co32考点：离子共存问题 .专题：离子反应专题分析：ph=1，溶液呈酸性，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存，反之不能，结合离子的性质解答解答：解：a酸性条件下hco3不能大量共存，故a错误；b溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；cfe3+有颜色，不符合题无色的要求，故c错误；dba2+与co32发生反应生成沉淀而不能大量共存，且酸性条件下co32不能大量共存，故d错误故选b点评：本题考查离子共存问题，涉及常见离子性质的综合应用，侧重于元素化合物知识的考查，注意溶液呈酸性的要求，题目难度不大5（2分）（2012河北模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a0.1 moll1 naoh溶液：k+、na+、so42、co32b0.1 moll1 na2co3溶液：k+、ba2+、no3、clc0.1 moll1 fecl3溶液：k+、nh4+、i、scnd=1l014的溶液：ca2+、na+、clo、no3考点：离子共存问题 .专题：离子反应专题分析：a该组离子之间不反应；b碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡不溶于水；c利用铁离子与碘离子发生氧化还原反应及结合生成络离子来分析；d溶液中c（h+）=1mol/l，h+、clo结合生成弱电解质解答：解：a碱性溶液中该组离子之间不反应，则能够大量共存，故a正确；b因溶液中碳酸根离子与ba2+结合生成碳酸钡，则不能共存，故b错误；c因溶液中fe3+、i发生氧化还原反应，fe3+、scn结合生成络离子，则不能共存，故c错误；d溶液中c（h+）=1mol/l，h+、clo结合生成弱电解质，则不能共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意选项c为解答的易错点，题目难度不大6（2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）a硫酸铝溶液中加入过量氨水：al3+3ohal（oh）3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：ca（oh）2+co32caco3+2ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：cl2+2ohclo+cl+h2od稀硫酸中加入铁粉：2fe+6h+2fe3+3h2考点：离子方程式的书写 .专题：离子反应专题分析：a一水合氨为弱电解质，应保留化学式；b反应物澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；c氯气与氢氧化钠溶液在低温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；d不符合反应的客观事实，稀硫酸中加入铁粉反应生成硫酸亚铁解答：解：a硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故a错误；b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：ca2+co32caco3，故b错误；c冷的氢氧化钠溶液中通入氯气，离子方程式：cl2+2ohclo+cl+h2o，故c正确；d稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：fe+2h+2fe2+h2，故d错误；故选：c点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是高考的热点，难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分7（2分）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）a实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2h+co32co2+h2ob将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2al+2oh2alo2+h2c铁粉与氯化铁溶液反应：fe+fe3+2fe2+d金属钠与水反应：2na+2h2o2na+2oh+h2考点：离子方程式的书写 .专题：离子反应专题分析：a碳酸钙在离子反应中保留化学式；b水参加反应；c电荷不守恒；d反应生成naoh和氢气解答：解：a实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳的离子反应为2h+caco3co2+h2o+ca2+，故a错误；b将铝粉投入氢氧化钠溶液中的离子反应为2h2o+2al+2oh2alo2+3h2，故b错误；c铁粉与氯化铁溶液反应的离子反应为fe+2fe3+3fe2+，故c错误；d金属钠与水反应的离子反应为2na+2h2o2na+2oh+h2，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项b为解答的易错点，题目难度不大8（2分）下列化学方程式中，不能用h+oh=h2o表示的是（）a2naoh+h2so4na2so4+2h2obba（oh）2+2hclbacl2+2h2ockoh+hclkcl+h2odcu（oh）2+2hno3cu（no3）2+2h2o考点：离子方程式的书写 .专题：离子反应专题分析：离子方程式h+oh=h2o表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应解答：解：a、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用h+oh=h2o表示，故a正确；b、强碱性的ba（oh）2溶液和强酸稀hcl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用h+oh=h2o表示，故b正确；c、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用h+oh=h2o表示，故c正确；d、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用h+oh=h2o表示，故d错误故选d点评：本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大9（2分）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，11.2 l ch3oh中含有ch键1.5nab9克o2中含有的中子数为5nac1 l ph=1的硫酸溶液中含有的h+数为0.2nad1 mol cu与足量s完全反应转移电子数为2na考点：阿伏加德罗常数 .专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据甲醇标准状况下不是气体进行判断；b、根据氧气的质量计算出物质的量，再计算出含有的中子数；c、根据溶液的ph计算出氢离子的浓度，再计算出氢离子的物质的量及数目；d、根据铜与硫反应生成是硫化亚铜判断解答：解：a、标准状况下甲醇不是气体，无法计算11.2l甲醇的物质的量，故a错误；b、9克o2中含有0.5mol氧气，含有5mol中子，含有的中子数为5na，故b正确；c、1 l ph=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/l，1l该硫酸溶液中含有0.1mol氢离子，含有的h+数为0.1na，故c错误；d、1 mol cu与足量s完全反应生成了硫化亚铜，转移了1mol电子，转移电子数为na，故d错误；故选：b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下甲醇不是气体，铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜10（2分）用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为nab常温常压下，1.06 g na2co3含有的na+数为0.02nac常温常压下，na个co2分子占有的体积为22.4 ld物质的量浓度为0.5 moll1的mgcl2溶液中含有cl个数为na考点：阿伏加德罗常数 .专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；b、根据n=计算出碳酸钠的物质的量，再计算出含有的钠离子数目；c、根据常温下，不是标准状况下进行分析；d、根据氯化镁溶液的浓度不知道，无法计算氯化镁的物质的量判断解答：解：a、在标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故a错误；b、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的na+数为0.02na，故b正确；c、na个co2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故c错误；d、没有告诉物质的量浓度为0.5 moll1的mgcl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故d错误故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系11（2分）已知反应：kclo3+6hcl（浓）=kcl+3cl2+3h2o，据此判断下列说法正确（）akcl为还原产物bhcl全部发生氧化反应c该反应表明氧化性kclo3比cl2强d1mol kclo3在反应中得到6mole考点：氧化还原反应 .专题：氧化还原反应专题分析：反应kclo3+6hcl（浓）=kcl+3cl2+3h2o，kclo3中cl元素由+5价降低为0，hcl中cl元素由1价升高为0，以此来解答解答：解：反应kclo3+6hcl（浓）=kcl+3cl2+3h2o，kclo3中cl元素由+5价降低为0，hcl中cl元素由1价升高为0，a氧化产物与还原产物均为氯气，kcl为生成物，故a错误；b由电子守恒可知，6molhcl中只有5mol作还原剂发生氧化反应，1mol作酸生成盐，故b错误；c由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，该反应表明氧化性kclo3比cl2强，故c正确；d.1mol kclo3在反应中得到1mol（50）=5mole，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大12（2分）关于na2co3和nahco3性质的说法正确的是（）a在水中的溶解性：nahco3na2co3b热稳定性：nahco3na2co3c与盐酸溶液反应的速率（快慢）：nahco3na2co3dna2co3不能转化成nahco3，而nahco3能转化成na2co3考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 .专题：几种重要的金属及其化合物分析：nahco3与na2co3相比较，nahco3不稳定，加热易分解，常温时，na2co3溶解度较大，与盐酸反应时，nahco3反应剧烈解答：解：a常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：na2co3nahco3，故a错误；bnahco3不稳定，加热易分解：2nahco3na2co3+co2+h2o，碳酸钠受热稳定，故b正确；c分别滴加hcl溶液，反应离子方程式为co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2，相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈，故c错误；dna2co3能与二氧化碳、水反应转化成nahco3，nahco3能分解转化成na2co3，二者可相互转化，故d错误故选：b点评：本题考查na2co3和nahco3性质，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质的异同，注重基础知识的积累13（2分）下列溶液中的氯离子浓度与150ml 1moll1的alcl3溶液中氯离子浓度相等的是（）a150ml 1moll1的kclb75ml 2moll1的nh4clc150ml 1moll1的nacld75ml 1.5moll1的cacl2考点：物质的量浓度 .专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：150ml 1moll1的alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1moll13=3moll1，a、150ml 1moll1的kcl溶液中氯离子的物质的量浓度为1moll11=1moll1，故a错误；b、75ml 2moll1的nh4cl溶液中氯离子的物质的量浓度为2moll11=2moll1，故b错误；c、150ml 1moll1的nacl溶液中氯离子的物质的量浓度为1moll11=1moll1，故c错误；d、75ml 1.5moll1的cacl2溶液中氯离子的物质的量浓度为1.5moll12=3moll1，故d正确；故选：d点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度14（2分）下列方法不正确的是（）a容量瓶使用前要先检查是否漏液b液态hcl、固体nacl均不导电，但hcl、nacl是电解质c钠在空气中长时间放置，最终变为naohd质量相等的na2co3、nahco3分别与足量盐酸反应，nahco3放出的co2比na2co3多考点：钠的重要化合物；电解质与非电解质；钠的化学性质；过滤、分离与注入溶液的仪器 .专题：几种重要的金属及其化合物；化学实验常用仪器分析：a容量瓶用于配制一定浓度的溶液，使用前必须检查是否漏水；b电解质在熔融状态下或水溶液中才可导电；c钠可与氧气反应生成氧化钠，最终生成碳酸钠；d质量相等时，碳酸氢钠物质的量较大，生成二氧化碳气体较多解答：解：a容量瓶用于配制一定浓度的溶液，使用时要倒置、振荡等操作，使溶液均匀混合，使用前必须检查是否漏水，故a正确；b只有存在自由移动的离子时，才能导电，电解质在熔融状态下或水溶液中才可导电，故b正确；c钠可与氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，但氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，最终生成碳酸钠，故c错误；d质量相等时，碳酸氢钠物质的量较大，生成二氧化碳气体较多，故d正确故选：c点评：本题考查较为综合，涉及溶液的配制、电解质、钠以及钠的重要化合物的性质，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意相关基础知识的积累，难度中等15（2分）下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）nahco3 al2o3 al（oh）3 alab和c和d和考点：两性氧化物和两性氢氧化物 .专题：元素及其化合物分析：常见能和稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的物质有：铝、两性氢氧化物、两性氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质，据此分析解答解答：nahco3是弱酸的酸式盐与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确；al2o3是两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故正确；al（oh）3是两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故正确；al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；故选：a点评：本题以能和强酸、强碱反应的为载体考查了碱性氧化物、两性氧化物的判断，酸性氧化物能和碱反应、两性氧化物和强酸强碱都反应、碱性氧化物只和酸反应，据此分析解答，题目难度不大二选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有两个选项符合题意，错选得0分，只选一个选项且正确得2分）16（4分）下列说法正确的是（）ana、fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性b7.8gna2o2与co2完全反应，转移0.1 mol电子c合金中至少含有两种金属元素dnahco3、caco3、（nh4）2co3三种固体受热后均能生成气体考点：钠的化学性质；合金的概念及其重要应用；钠的重要化合物 .专题：元素及其化合物分析：a钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性；b.7.8gna2o2的物质的量为0.1mol，结合方程式2na2o2+2co2=2na2co3+o2计算；c合金可以是金属与非金属的共熔物；dnahco3、caco3、（nh4）2co3三种固体都不稳定，加热都可生成气体解答：解：a钠过量时，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，而硫酸亚铁水解呈酸性，都不呈中性，故a错误；b.7.8gna2o2的物质的量为0.1mol，方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2，由方程式可知，na2o2中o元素化合价由1价分别变为化为0价、2价，2molna2o2参加反应可转移2mol电子，则0.1mol8gna2o2与co2完全反应，转移0.1 mol电子，故b正确；c合金可以是金属与非金属的共熔物，如生铁，故c错误；dnahco3、caco3、（nh4）2co3三种固体都不稳定，加热都可生成二氧化碳气体，故d正确故选bd点评：本题考查较为综合，涉及钠、过氧化钠、合金等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等17（4分）用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是（）a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为4nab28g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na考点：阿伏加德罗常数 .专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有混合气体的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；b乙烯和丙烯的最简式为ch2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；cno2和n2o4的最简式为no2，根据最简式计算出混合物中含有的原子总数d常温常压下，不是标准状况下，不能使用22.4l/mol计算氯气的物质的量解答：解：a二氧化氮和二氧化碳中都含有2个氧原子，分子总数为na的no2和co2混合气体中含有混合气体的物质的量为1mol，含有氧原子的物质的量为2mol，含有的氧原子数为2na，故a错误；b28g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有28g最简式ch2，含有2mol最简式ch2，所以混合物中含有2mol碳原子，含有的碳原子数为2na，故b正确；c92g no2和n2o4的混合气体中含有2mol最简式no2，含有2moln、4moo，总共含有6mol原子，含有的原子数为6na，故c正确；d常温常压下，温度高于标况下，所以气体摩尔体积大于22.4l/mol，22.4l氯气的物质的量小于1mol，反应转移的电子小于2mol，转移的电子数小于2na，故d错误；故选bc点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力18（4分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用热纯碱溶液清洗油污d用焰色反应鉴定是否有钾元素存在考点：氧化还原反应 .专题：氧化还原反应专题分析：发生的反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，反之不是，以此来解答解答：解：a生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中o元素的化合价变化，为氧化还原反应，故a不选；b生成al和氧气，反应中al、o元素的化合价变化，为氧化还原反应，故b不选；c纯碱水解显碱性、促进油污的水解，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故c选；d焰色反应为物理变化，不是化学反应，故d选；故选cd点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大19（4分）在t时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含nh4+的物质的量为b mol下列叙述中正确的是（）a溶质的质量分数为w=100%b溶质的物质的量浓度c= moll1c溶液中c（oh）= moll1d上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶质的质量分数等于0.5w考点：物质的量浓度的相关计算 .专题：计算题分析：a氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm3，体积为vml，所以溶液质量为vg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；b根据n=计算a g nh3的物质的量，溶液体积为vml，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；c溶液oh中来源与一水合氨、水的电离，nh4+的浓度为=mol/l，一水合氨电离nh3h2onh4+oh，一水合氨电离出的oh浓度为mol/l；d水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同；解答：解：a氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm3，体积为vml，所以溶液质量为vg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为w=100%，故a正确；ba g nh3的物质的量为=mol，溶液体积为vml，所以溶液的物质的量浓度为c=moll1= moll1，故b正确；c溶液oh中来源与一水合氨、水的电离，nh4+的浓度为=mol/l，一水合氨电离nh3h2onh4+oh，一水合氨电离出的oh为mol/l，所以溶液中oh浓度大于mol/l，故c错误；d水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故d错误；故选：ab点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，题目难度中等，理解概念熟练运用公式是解题的关键20（4分）常温下，在溶液中可发生以下反应：16h+10z+2xo42x+5z2+8h2o，2m+r22m+2r，2r+z2r2+2z，由此判断下列说法错误的是（）az元素在反应中被氧化，在中被还原b还原性强弱顺序为：x2+zrm2+c氧化性强弱顺序为：xo4z2r2md常温下不可发生反应2m2+z2=2m3+2z考点：氧化还原反应 .专题：氧化还原反应专题分析：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o中，z元素的化合价升高，x元素的化合价降低；2m2+r22m3+2r中，m元素的化合价升高，r元素的化合价降低；2r+z2r2+2z中，z元素的化合价降低，r元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答解答：解：a反应16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o中，z元素化合价升高，被氧化，在反应2r+z2r2+2z中，z元素化合价降低，被还原，故a正确；b根据反应2m2+r22m3+2r，可得还原性顺序是：rm2+，根据反应2r+z2r2+2z，可得还原性顺序是zr，根据反应：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o，可得还原性顺序是：x2+z，即还原性强弱顺序为：x2+zrm2+，故b正确；c氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o中，氧化性xo4z2；反应2m2+r22m3+2r中，氧化性r2m3+；反应2r+z2r2+2z中，氧化性：z2r2，即氧化性顺序是xo4z2r2m3+，故c错误；d根据还原性顺序：zm2+，常温下可发生反应2m2+z22m3+2z，故d错误；故选cd点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及氧化性、还原性比较的考查，题目难度不大三填空题（共50分）21（14分）na2co3的摩尔质量是106g/mol； 0.1molco2的质量是10.6g，它在标准状况下的体积约为2.24l；在0.5l 0.2moll1的 ba（no3）2溶液中no3的物质的量浓度为0.4mol/l考点：物质的量的相关计算 .专题：计算题分析：摩尔质量在数值上等于相对分子质量，结合n=计算解答：解：na2co3的摩尔质量是106g/mol，m（co2）=0.1mol106g/mol=10.6g，v（co2）=0.1mol22.4l/mol=2.24l，在0.5l 0.2moll1的 ba（no3）2溶液中no3的物质的量浓度为ba（no3）2的2倍，为0.4mol/l，故答案为：106g/mol； 4.4g；2.24 l； 0.4mol/l点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大22等质量的co2和co，分子数之比7：11，同温同压下的密度之比11：7，含氧原子数之比14：11，体积之比7：11考点：物质的量的相关计算 .专题：计算题分析：根据n=结合=计算解答：解：设质量都为1g，则n（co2）：n（co）=：=7：11，则分子数之比为7：11；氧原子数之比为72：11=14：11，体积之比为7：11，同温同压下的密度之比等于摩尔质量之比，为44：28=11：7，故答案为：7：11；11：7；14：11；7：11点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大23燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：co2+2mgc+2mgo该反应中氧化剂是co2（填化学式），若消耗了2.4g mg，转移电子的物质的量是0.2mol考点：氧化还原反应 .专题：氧化还原反应专题分析：co2+2mgc+2mgo，在该反应中c元素的化合价降低；mgmg2+，1molmg失去2mol电子，2.4gmg的物质的量为：n=0.1mol，所以转移电子的物质的量为：n（电子）=0.2mol解答：解：co2+2mgc+2mgo，在该反应中c元素的化合价降低，co2得到电子作氧化剂，mgmg2+，1molmg失去2mol电子，2.4gmg的物质的量为：n=0.1mol，所以转移电子的物质的量为：n（电子）=0.2mol，故答案为：co2；0.2点评：本题考查了氧化剂的判断及氧化还原反应中电子转移数目的计算，注意元素的化合价变化，题目难度不大24氧化钠的化学式是na2o，是白色固体，过氧化钠的电子式是，是淡黄色固体考点：钠的重要化合物 .专题：元素及其化合物分析：氧化钠是由2个钠离子与1个阳离子通过离子键结合而成的离子化合物，是白色固体；过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，是淡黄色固体，据此解答解答：解：氧化钠是由2个钠离子与1个阳离子通过离子键结合而成的离子化合物，化学式为：na2o，是白色固体；过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：，是淡黄色固体，故答案为：na2o；白；淡黄点评：本题考查了物质的结构和性质，题目难度不大，熟悉氧化钠、过氧化钠的结构和物理性质是解题关键，题目简单25（16分）写出化学方程式，一步实现下列转变alnaalo22al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2al2o3alcl3al2o3+6hcl=2alcl3+3h2ona2co3nahco3na2co3+co2+h2o=2nahco3na2o2na2co32na2o2+2co2=2na2co3+o2考点：铝的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物 .专题：元素及其化合物分析：al与naoh溶液反应生成naalo2；al2o3与盐酸反应可生成alcl3；na2co3与二氧化碳、水反应生成nahco3；na2o2与二氧化碳反应生成na2co3解答：解：al与naoh溶液反应生成naalo2，反应为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，故答案为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；al2o3与盐酸反应可生成alcl3，反应为al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o，故答案为：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o；na2co3与二氧化碳、水反应生成nahco3，反应为na2co3+co2+h2o=2nahco3，故答案为：na2co3+co2+h2o=2nahco3；na2o2与二氧化碳反应生成na2co3，反应为2na2o2+2co2=2na2co3+o2，故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2点评：本题考查na、al及其化合物的性质，综合考查元素化合物性质，综合性较强，注意把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重化学反应方程式书写的考查，题目难度不大26向20ml alcl3溶液中滴入2moll1 naoh溶液时，沉淀质量与所滴加naoh溶液体积（ml）关系如图所示：（1）a点表示的意义是：alcl3与naoh恰好完全反应，得到最大沉淀量；（2）b点表示的意义是：al（oh）3与naoh恰好完全反应生成naalo2，沉淀完全溶解；（3）假设溶液中有al（oh）3沉淀0.39g，计算此时用去naoh溶液的体积（本步要写出计算过程）考点：离子方程式的有关计算 .专题：计算题分析：（1）开始alcl3与naoh反应al3+3oh=al（oh）3，生成al（oh）3沉淀，naoh量逐渐增多，al（oh）3量逐渐增大，到a点时氢氧化钠将alcl3恰好完全沉淀时，al（oh）3沉淀达到最大量；（2）随后再加naoh，发生al（oh）3+oh=alo2+2h2o，沉淀量又逐渐减少，到b点时al（oh）3与naoh恰好完全反应生成naalo2，沉淀完全溶解消失；（3）0.39 g al（oh）3的物质的量0.005mol当naoh溶液不足时，生成0.39 g al（oh）3所需naoh的物质的量为0.015 mol；当naoh溶液过量时，还剩余0.39 g al（oh）3，剩余0.39 g al（oh）3溶解可以消耗0.005molnaoh，故共消耗naoh的物质的量=0.02l2mol/l0.005mol=0.035 mol，根据v=计算naoh溶液的体积解答：解：（1）开始alcl3与naoh反应al3+3oh=al（oh）3，生成al（oh）3沉淀，naoh量逐渐增多，al（oh）3量逐渐增大，到a点时氢氧化钠将alcl3恰好完全沉淀时，al（oh）3沉淀达到最大量，故答案为：alcl3与naoh恰好完全反应，得到最大沉淀量；（2）al（oh）3沉淀达到最大量后，再加naoh，发生al（oh）3+oh=alo2+2h2o，沉淀量又逐渐减少，到b点时al（oh）3与naoh恰好完全反应生成naalo2，沉淀完全溶解消失，故答案为：al（oh）3与naoh恰好完全反应生成naalo2，沉淀完全溶解；（3）0.39 g al（oh）3的物质的量=0.005mol当naoh溶液不足时，生成0.39 g al（oh）3所需naoh的物质的量为0.005mol3=0.015 mol，需要naoh溶液的体积=0.0075l=7.5ml；当naoh溶液过量时，还剩余0.39 g al（oh）3，剩余0.39 g al（oh）3溶解可以消耗0.005molnaoh，故共消耗naoh的物质的量=0.02l2mol/l0.005mol=0.035 mol，需要naoh溶液的体积=0.0175l=17.5ml，此时用去naoh溶液的体积为：7.5或17.5答：用去naoh溶液的体积为：7.5ml或17.5ml点评：本题是alcl3与naoh反应与图象相结合的计算问题，考查了大家对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力等，难度中等，本题解决的关键是明确naoh溶液逐滴加入到alcl3溶液中的反应情况27（10分）（1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整【药品名称】碳酸氢钠【其他名称】酸性碳酸钠、小苏打【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍【功效主治】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险其中的化学原理（用离子方程式表示）是hco3+h+=co2+h2o（2）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是al（oh）3+3h+=al3+3h2o氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是al（oh）3+oh=alo2+2h2o（3）铝热反应