高考理综 最新绝密前瞻模拟试题（化学部分）2.doc

2013年高考最新绝密前瞻模拟试题2理科综合 化学部分注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。本试题卷分选择题和非选择题两部分。时量l50分钟，满分300分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：h 1 c 12 n 14 o16 na 23 a1 27 s 32 cl 35.5 ca 40 fe 56 ag 1087化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（ ） 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热 给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不 漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 使用ph试纸测量溶液的酸碱性时，先把ph试纸用蒸馏水润湿后，再测量 酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖上 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中 a b c d8海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（ ） a历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法b海水中的氘（含hdo 0.03）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，hdo与h2o化学性质不同 c从海水中可以得到nacl电解熔融nacl可制备金属钠 d从海水中提取镁可以采用下列方法： 海水mg（oh）2mgcl2溶液mgcl2mgcl2（熔解）mg9设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）lmolch3ch2c（ch3）3所含甲基个数为4na2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2na1.0l1.0moll-1ch3cooh溶液中，ch3cooh分子数为na6g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4na 标准状况下，22.4l乙醇完全燃烧后生成co2的分子数为2na 常温常压下，17g甲基（一14ch3）所含的中子数为9na 标准状况下，11.2l氯仿中含有ccl键的数目为1.5na lmolc15h32分子中含碳一碳共价键数目为14na a b c d10a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是（ ）ax元素为铝 b反应和互为可逆反应 cx元素可能是金属，也可能是非金属 d反应和一定为氧化还原反应11下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）12一定条件下某密闭容器中发生反应：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g），已知该反应的平衡常数（k）的与温度（t）的关系如图甲，图乙是t1温度下该反应的ct关系图像。则下列说法正确的是（ ） a保持其他条件不变，增大压强（压缩体积），化学反应速率不变b保持其他条件不变，降低温度，c（co2）/c（co）减小c保持温度和体积不变，混合气体的密度不变不能作为此化学平衡状态的标志d保持温度t1不变，8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人0.75mol/l的co气体，平衡时co的转化率为33.313已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：h2co3h2so3hclok1=4.3010-7k1=1.5410-2k=2.9510-8k2=5.6110-11k2=1.0210-7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） anaclo溶液中通少量co2：2clo-+co2+h2o=2hclo+co2-3 bna2co3溶液中通少量so2：2co2-3+so2+h2o=2hco-3+so2-3 cnahco3溶液中通少量so2：2hco-3+so2=co2+so2-3+h2o dnaclo溶液中通少量so2：2clo-+so2+h2o=2hclo+so2-326（14分）在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究。有三位学生设计了以下三种实验方案。如图所示： （1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式 。 （2）甲同学用图i装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20rnl6m01lhno3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因 。 （3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图装置进行实验。在实验中，要使b中的气体始终保持无色，其操作是 。如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为vml，空气中氧气的体积分数为21，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是vml。则所得溶液的物质的量浓度是 。 （4）丙同学采用图装置进行实验，将活塞打开，从u形管的长管口注入稀硝酸，一直注到u形管短管中充满液体时，立即关闭活塞。铜与稀硝酸开始反应产生no气体。当 时反应、自动停止，在 处观察到无色的no气体。为了证明cu与稀hno3反应生成的气体是no，而不是n2，需要的简单操作是 。图装置与图i、图ii装置相比，优点是 。27（14分）有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息aa的单质是密度最小的物质 bb的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子cc的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍dd与b同周期，该周期中d的简单离子半径最小eb、c、e组成的36电子的化合物y是家用消毒剂的主要成分 ff元素最高正价与最低负价的代数和为4 （1）写出化合物y所含的化学键名称 ； （2）d、e、f的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示） ； （3）写出两种均含a、b、c、f四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 ； （4）向fe和d单质组成的混合物中，加入足量f的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中d单质的质量分数为 ； （5）一定量的石灰乳中通人一定量的e单质。两者恰好完全反应，生成物中有三种含e元素的离子其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为 g，此时反应的化学方程式为 。 （6）a、b形成的化合物ba在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式 。28（15分）肼（n2h4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。 （1）已知：n2（g）+2o2（g）=2no2（g） h=+67.7kjtool 2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g）h=一1135.7kj/mol则肼完全燃烧的热化学方程式为 。 （2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的koh溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的ph将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3）右图是一个电化学装置示意图。用肼空气燃料电池做此装置的电源。 如果a为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，b为纯铜，c为cuso4。该装置的实际意义是 。如果a是铂电极，b是石墨电极，c是agno3溶液，若b极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗 moln2h4。 （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。 （5）常温下将0.2moll hcl溶液与0.2moll n2h4h2o溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的ph=6，则混合溶液中由水电离出的c（h+） 0.1mollhcl溶液中由水电离出的c（h+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。 （6）已知：在相同条件下n2h4h2o的电离程度大于n2h5c1的水解程度。常温下，若将0.2moll n2h4h2o溶液与0.1moll hcl溶液等体积混合，则溶液中n2h-5、cl-、oh-、h+离子浓度南大到小的顺序为 。36【化学选修化学与技术】 （15分）硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题： （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是 。 （2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将so2转化为so3，是一个关键步骤。压强及温度对so2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：so27；o21l；n2 82）；压强/mpa转化率/%温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度 ，压强 mpa。 （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高so2的转化率? （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量? （填“是” 或“否”）。 （4）为提高so3吸收率，实际生产中用 吸收so3。 （5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是 （填写序号）。 a保护环境。防止空气污染 b充分利用热量，降低生产成本 c升高温度，提高so2的转化率 d防止催化剂中毒 （6）在硫酸工业尾气中，so2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用 （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成so2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式 。37【化学一一选修物质结构与性质】 （15分） 已知a、b、c、d都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。a原子核外部分电子排布式为：nsnnpn；b原子核外2p轨道有3个未成对电子：c原子核外s能级电子总数和p能级电子总数相同，且p能级成对电子数等于未成对电子数：d原子核外m层全充满，n层只有1个电子。 请回答： （1）b元素外围电子排布图为： 。 （2）a、b、c的第一电离能由大到小顺序为 ，电负性由大到小顺序为 （用元素符号回答）。 （3）b和c两元素形成的阴离子bc-3中b的杂化类型为 ，空间构型为 。 （4）与bc-3互为等电子体且含有a、c两元素的微粒是 。（写化学式） （5）比较a、b的氢化物在水中溶解度大小并说明原因 。 （6）d元素基态原子电子排布 ，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则d元素单质的堆积方式为 ，已知d原子半径为r，相对原子质量为mr，则d元素单质的密度可表示为 。（用na表示阿伏加德罗常数）38【化学选修有机化学基础】（15分）某有机化合物a因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。c10h12o2，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。请回答： （1）根据右图模型写出有机物a的结构简式 。 （2）有机物a能发生的化学反应有（填序号） 。加成反应 水解反应加聚反应 消去反应氧化反应 （3）写出满足下列条件的a的一种同分异构体的结构简式 ；并指出该物质的核磁共振氢谱有 个峰，峰面积之比是 。 能与碳酸氢钠溶液反应；苯环上的一氯取代物有1种。 （4）已知：（如图） 试剂i不可选用的是（填字母） ； a.ch3coona溶液b.naoh溶液c.nahc3溶液d. na2co3溶液在上述转化过程中，设置步骤mn的目的是 ；写出p生成q的化学方程式 ；写出w的结构简式 。参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 713 cbcdadb26（14分，无特殊说明每空2分） （1）3cu=8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o （2）由于反应开始时产生的no与烧瓶内空气中o2作用生成no2，no2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的no排出导管口，即有气泡产生。 （3）先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a 1/80moll-1 （4）硝酸与铜丝脱离接触 u形管短管上部（或u形管左管上部）（各1分） 再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色。能探究出铜与稀硝酸反应生成物为no，（且可以验证no被氧化成no2的过程）。27（14分，无特殊说明每空2分） （1）离子键、共价键（极性共价键）（各1分） （2）s2-clal3+ （3）h+hso-3=so2+h2o （4）30% （5）37g；10cl2+10ca（oh）2=7cacl2+2ca（clo）2+ca（clo3）2+10h2o （6）nah+ch3ch2oh=ch3ch2ona+h228（15分，无特殊说明每空