广东省中山市华侨中学高一化学上学期第二次段考试题新人教版.doc

中山侨中2016届高一第一学期第二次段考化学科试卷本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分， 满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 al:27 s:32 cl:35.5 k:39 第卷（选择题，共60分）注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，并用2b铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。2考生必须将所有的答案写在答题卡的对应位置上，考试结束后，只交答题卡。一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是a1 mol h2o的质量为18g/mol bch4的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32g d标准状况下,1 mol任何物质体积都约是22.4l 2下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是a用丁达尔效应鉴别fe(oh)3胶体和fecl3溶液b用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量淀粉胶体c用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3d用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的cacl2、mgcl2等杂质3以下说法正确的是 da物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应b在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低c物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂d还原剂中必定有一种元素被氧化4欲配制100ml 1.0 mol/l na2co3溶液，正确的方法是 将10.6 g na2co3 溶于100ml水中 将28.6g na2co310h2o溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/l na2co3溶液用水稀释至100 mla b c只有 d只有5. 小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白液（有效成分为naclo），小明利用上述用品不能完成的任务是a检验买来的奶粉中是否加有淀粉 b检验自来水中是否含有clc除去保温瓶中的水垢 d洗去白色衣服上的番茄汁6. 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是a同体积、同密度的o2和o3b同温度、同体积的h2和n2c同体积、同密度的n2和cod同压强、同体积的n2o和co27将同体积同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中的cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的agno3溶液的体积比为 a. 123 b. 321 c. 111 d. 6328. 下列电离方程式书写正确的是a把cao放入水中：cao=ca2o2 b把nahso4放入水中：nahso4=nahso42c把al2(so4)3放入水中：al2(so4)3=al3so d把nahco3放入水中：nahco3=nahco39下列说法正确的是a装置a可用于实验室制取蒸馏水，从处通入冷却水b装置b可用于分离汽油和水，且油层由分液漏斗的上口倒出c装置c可用于除去固体mgcl2中的mgso4d装置d可用于蒸发结晶获得cuso45h2o晶体10下列有关说法正确的是 a能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 b电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫做酸 c纳米材料（粒子直径一般在1nm100nm）属于胶体 d丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的11氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是acl22kbr=br22kclb2nahco3na2co3h2oco2c4fe(oh)2o22h2o= 4fe(oh)3d2na2o22co2=2na2co3o212相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的原子总数目之比为2：3它们的质量之比为7：11 它们的体积比是1：1 a b c d13下列说法正确的是aa电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离b盐酸的导电性一定比醋酸的强c酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质d溶于水能导电的化合物一定是电解质14能用h+ + oh- = h2o表示的反应是 a氢氧化钡溶液与硫酸反应 b氢氧化铜与稀硝酸反应 c氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应 d氢氧化钠与醋酸溶液反应15下列关于溶液的说法正确的是a1l 0.2 mol/l cacl2溶液中，cl- 数目约为0.26.021023个b50 ml 1mol/l alcl3溶液与100 ml 3mol/l kclo3溶液中的cl-物质的量浓度相等c0.5 l 1 mol/l mgcl2溶液与0.2 l 1 mol/l kcl 溶液中的cl- 的数目之比为 5:2d在100ml na2so4和 kno3的混合溶液中，na+的物质的量浓度与so42的物质的量浓度之比为2:116将7.2 g镁粉加入到200ml的1.0 moll1 mo溶液中，恰好完全反应，则还原产物是am bm2 cm3 dmo217对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是abcd18制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为:b2fecl3+cu=2fecl2+cucl2；fecl3 溶液也能与铁反应2fecl3+fe=3fecl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是a有铜无铁b有铁无铜c有铁有铜d无铁无铜19将一质量分数为的koh溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3，体积为vl(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 20在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是a强碱性溶液中：k、cu2+、cl、so42b含有0.1 moll1 fe3的溶液中：k、na、oh、no3c使紫色石蕊试液变红的溶液中：na、k、co32、cld室温下，ph1的溶液中：na、fe3、no3、so42二、不定项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题可能不只一个正确答案，全选对得2分，少选且正确得1分，错选或多选得0分。）21. 下列分类标准正确的是a化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：有没有氧的得失）b分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：有没有丁达尔效应）c化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（标准：按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少）d氧化物分为：金属氧化物、非金属氧化物（标准：氧化物中是否含有金属元素）22. 下列离子方程式正确的是a氧化镁与稀盐酸混合：mgo 2 h+ mg2 h2ob碳酸钠溶液和石灰乳反应：co32- ca2+ caco3c铜片插入硝酸银溶液中：cu 2ag+ cu2+ 2agd向沸水中滴加fecl3溶液制备fe(oh)3胶体：fe33h2ofe(oh)33h23. 下列说法不正确的是a金属氧化物都是碱性氧化物 b盐电离出的离子一定有金属离子c由同种元素组成的物质一定是单质 d非金属氧化物都是酸性氧化物24. 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是a在常温常压下，11.2 l氯气所含的原子数目为na b常温常压下，2.8g co气体所含的质子数目为1.4 nac2.7 g 铝与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 nad2 l 0.1 moll1 k2so4溶液中离子总数约为0.6 naet25. 下列说法不正确的是a胶体能发生电泳现象是因为胶体带电 b生石灰与水混合的过程只发生物理变化co3是由3个氧原子构成的化合物 dcuso45h2o是一种混合物26. 下列溶液中的cl- 浓度与50ml 1mol/l mgcl2溶液中的cl- 浓度相等的是a150 ml 2mol/l kcl 溶液 b75 ml 1mol/l cacl2 溶液 c150 ml 1mol/l nacl 溶液 d75 ml 1mol/l alcl3 溶液27. 实验室制cl2反应为mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o.下列说法正确的是a氧化剂是mno2，还原剂是hclb每生成1 mol cl2，转移电子的物质的量为2 molc每消耗1 mol mno2，起还原剂作用的hcl消耗4 mold转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下cl2的体积为11.2 l28下列离子的检验不正确的是a某溶液中滴入盐酸，生成无色气体，说明原溶液中一定有co32-b某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有cu2+c某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有so42-d某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有cl-29. 右图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是xyza.纯碱碱 zy yx纯净物b.盐酸电解质化合物c.胶体分散系物质d.非金属氧化物氧化物化合物30已知有如下反应，对下列氧化性和还原性的强弱判断正确的是2fe32i=2fe2i2 2fe2br2=2fe32br 2fe(cn)i2=2fe(cn)2ia氧化性：fe3br2i2fe(cn) b还原性：fe(cn)ife2 brc氧化性：br2fe3i2fe(cn) d还原性：fe(cn)fe2i br第卷（非选择题，共40分）三、填空题： 31（4分）在v l al2(so4)3溶液中，测得含al3的质量为a g ，则al2(so4)3溶液的物质的量浓度为_ ,取该溶液 稀释到2vl，则稀释后so42的物质的量浓度为_。32（10分）（1）取少量fe2o3粉末(红棕色)加入适量盐酸制得溶液，所发生反应的离子方程式为_，用此溶液进行以下实验：（2）在小烧杯中加入20 ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴fecl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，即可制得fe(oh)3胶体。（3）取少量fe(oh)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量hi稀溶液（已知hi是一种具有强还原性的强酸），边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_。最后溶液颜色加深，原因是_（用离子方程式表示）33（6分） 在2kmno4 + 16hcl= 2kcl +2mncl2 +5 cl2 +8h2o反应中（1）该反应的氧化剂是 _ ，氧化产物是 （2）该反应的离子方程式为_（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。34.(12分)实验室需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液500 ml.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为ml(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_a.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水b.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤c.定容时仰视容量瓶刻度线d.溶解后未经冷却就转移到容量瓶e.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视35.（8分）某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的cu2+和较少的na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。过滤加入过量试剂1操作1加入过量试剂2操作2蒸发浓缩冷却结晶过滤工业废水污泥澄清溶液滤渣1滤液1滤渣2滤液2feso47h2o绿矾 （1）操作1的名称 _ （2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1 ，试剂2 。（3）滤渣2所含物质的化学式为 （4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ （5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ 中山侨中2016届高一第一学期第二次段考化学科答案一、二、选择题（60分）题号123456789101112131415答案cadbbcadbddcacd题号161718192021222324252627282930答案bcbcdcdacabcdbcdabcdababdacdcdbc三、填空题：5小题共40分。31. (4分) （每空2分） moll1 （2分） ， （2分）32（10分）（每空2分） （1）fe2o36h+=2fe3+3h2o（2分）（2）红褐（2分）（3）加入电解质后，胶体发生聚沉（2分）fe(oh)33h=fe33h2o （2分）2fe32i=i22fe2 （2分）33（6分）（1）kmno4 （1分） ， cl2（1分）（