广东省中山市龙山中学高三化学上学期段考一试题新人教版(1).doc

龙山中学高三级20142015学年度第一学期段考一考试理科化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分,考试时间90分钟。注意事项：可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 s:32 ag:108 cl:35.5 cu:64 ca:40 ba:137 br:80第卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分,每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关化学用语表示正确的是a.氢的三种同位素：h2、d2、t2 b. f-的结构示意图：c.中子数为20的氯原子：2017cl d. nh3的电子式：2下列说法不正确的是a汽车尾气中有nox ，主要是汽油不充分燃烧引起的b日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用c大气中co2含量的增加会导致温室效应加剧dno2或so2都会导致酸雨的形成3下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是a原子序数为15的元素的最高化合价为+5b第三周期a族元素是同周期中非金属性最强的元素c自然界中所有碳原子的中子数一定都为6d原子序数为12的元素位于周期表的第三周期a族4能在水溶液中大量共存的离子组是acu2+ fe2+ clo cl bna+、al3+、no3-、co32-ck+ alo2 cl oh d. mg2+、h+、br、hco3 5设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：h1 c12）a1 mol/l氯化铜溶液中的cu2+数小于nab标准状况下，22.4 l cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2nac常温常压下，16g氧气和16g臭氧(o3)所含有的氧原子数均为nad1 mol ch5+所含电子数为8na6下列有关实验操作的叙述正确的是a为鉴别kcl、alcl3和mgcl2溶液，分别向三种溶液中滴加naoh溶液至过量b进行焰色反应时，所用铂丝先用naoh溶液洗涤并充分灼烧c用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，溶于250 ml水，配制0.04 moll1 na2co3溶液d为减小误差，配制溶液时容量瓶必须洗净并烘干后才能使用7下列反应的离子方程式正确的是a向澄清石灰水滴加稀硫酸： so42ca2= caso4b硫化亚铁与溶于稀硝酸：fes2h=fe2h2sc小苏打与氢氧化钠溶液混合：hco3oh=co2h2od氢氧化铝中和胃酸：al(oh)33hal33h2o8除去下列物质中少量杂质的方法正确的是a除去fe2(so4)3溶液中混有的fe so4：加入足量新制氯水b除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入足量铁粉，过滤c铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤d除去cu粉中混有的cuo：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤9下列反应最终无沉淀产生的是 过量的co2通入na2sio3溶液中 向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 少量的so2通入bacl2溶液中 向mgcl2溶液中滴加naoh溶液至过量a b c d10用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 气体 饱和碳酸 钠溶液 图1 图2 图3 图4 a. 图1为配制一定浓度硫酸溶液 b. 图2为证明非金属性强弱：c. 图3为除去co2中含有的少量hcl d. 图4为用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色二、选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。每题有两个选项符合题意，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）11已知反应：cl2 + 2kbr = 2kcl + br2；kclo3 + 6hcl = 3cl2+ kcl + 3h2o； 2kbro3 + cl2 = br2 +2kclo3下列说法错误的是：a氧化性由强到弱的顺序为kbro3 kclo3 cl2 br2b中kcl 是氧化产物，kbr 发生还原反应c中2mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 mold反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：612下列叙述正确的是 a向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入足量nahso4溶液，沉淀消失b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解 c将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2，产生沉淀d纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量cuso4固体，速率加快13.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表 种元素，其中0点代表氢元素。下列说法中正确的是a虚线相连的元素处于同一族b离0点越远的元素原子半径越大c.b、c最高价氧化物的水化物可相互反应da、b组成的化合物中不可能含有共价键14.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论a向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应b向alcl3溶液中滴加过量naoh溶液溶液澄清al3+与oh-能大量共存c将可调高度的铜丝伸入到稀hno3中溶液变蓝cu与稀hno3发生置换反应d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：fe3+i2第卷（非选择题，共64分）15实验室用50ml浓盐酸跟足量氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：kclo3hcl(浓)kclcl2h2o（1）配平下列反应的离子方程式， 并标出电子转移的方向和数目。 kclo3 hcl(浓) kcl cl2 h2o 此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化性强弱比较是 。（2）若标准状况下有3.36 l cl2生成，则转移电子的物质的量是 mol 。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。（填写编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（4）分别沾有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，会产生大量的白烟这种物质，此物质所具有的化学键类型是 16x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：xyzmrq原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）r在元素周期表中的位置是；r在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。（2）z的单质与水反应的化学方程式是 。（3）y与r相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。a.常温下y的单质呈固态，r的单质呈气态 b.稳定性xr yx4c. y与r形成的化合物中y呈正价（4）根据表中数据推测，y的原子半径的范围是 17硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。工业用铝土矿（主要成分al2o3、少量sio2、fe2o3、mgo等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下： 部分氢氧化物沉淀的ph如下表：沉淀物al(oh)3fe (oh)3mg (oh)2开始沉淀ph3.82.79.4完全沉淀ph5.23.212.4请回答下列问题：（1）步骤中调节ph使fe (oh)3沉淀完全，检验fe3+是否沉淀完全的操作：取少量溶液c于试管中， 。（2）若x为naoh ，步骤中发生反应的离子方程式是 。（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是 、 _ （用离子方程式表示）。浓度均为0.1 mol/l 硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液， c(al3+) 较大的是 （填“硫酸铝铵”或“硫酸铝 ”）溶液。（4）步骤中，要求温度控制在90100之间至硫酸铵全部溶解，其原因是 。（5）步骤的操作方法包括 。18某研究小组用下图装置进行so2 与fecl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 ，操作中不需要的仪器有 （填字母）。a 药匙 b烧杯 c石棉网 d玻璃棒 e坩埚（2）通入足量so2时c中观察到的现象为 ，（3）根据以上现象，该小组同学认为so2 与 fecl3溶液发生氧化还原反应。写出so2与fecl3溶液反应的离子方程式 ；请设计实验方案检验有fe2+生成 ；该小组同学向c试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了so42。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。（4）d装置中倒置漏斗的作用是 。（5）为了验证so2具有还原性，实验中可以代替fecl3的试剂有 （填入正确选项前的字母） 。a.浓h2so4 b.酸性kmno4溶液 c.碘水 d.nacl溶液19某实验小组钠及其化合物进行探究。i、该实验小组欲通过以下实验来探究na2co3和nahco3两种物质的性质。（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 ml 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。 发现na2co3固体完全溶解，而nahco3固体有剩余，由此得到结论：同温度下，溶解度 （用“”连接）。 同学们在两烧杯中还观察到了两溶液均变红，其中 溶液中的颜色更深。（2）如下面左图所示分别加热a、b固体，发现固体a受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象 、 。（3）如上面右图所示，在气密性良好的装置i和ii中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。 两试管中均产生气体， （填“i”或“ii”）的反应程度更为剧烈。 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是 。a装置i的气球体积较大 b装置ii的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算 d生成气体的体积根据固体计算ii、该兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在co2气体中燃烧。他们对钠在co2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满co2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是na2o。 假设2：白色物质是na2co3。假设3：白色物质是na2o和na2co3的混合物。【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为na2o方案2 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的bacl2溶液出现白色沉淀 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。理由是 。 （6）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。（7）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： ， 。高三上学期段考一化学参考答案题号1234567891011121314答案bacccadbbbbdadacad15（共11分）（1）（3分，配平2分，标电子转移1分） kclo3 （1分）； cl2 （1分）； kclo3 cl2 （1分） （2）0.25 （2分） （3） （1分） （4）离子键、极性共价键（或共价键）（2分）16、（共9分）（1）第三周期a族（1分）；同位素（1分）（2）2na+2h2o=2naoh+h2（2分） （3）cl（1分）, b c（2分） （4）大于0.099nm小于0.143nm（2分）17（共13分）（1）取少量溶液c于试管中，加入23滴kscn溶液，若溶液变成红色，说明fe3+未沉淀完全；若溶液不变红色，说明fe3+已沉淀完全。 （2分）（2）al3+ 3oh al (oh)3 （2分）（3）al3+ 3h2oal (oh)3 3h+ （2分）； nh4+ + h2onh3h2o + h+ （2分）；硫酸铝铵 （1分）（4）硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成（1分）；温度过高，硫酸铝铵会脱去结晶水，产生晶变。（1分）（5）冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （2分）18. （共16分） （1）浓盐酸（1分） 抑制氯化铁水解（1分） c、e（2分） （2）溶液由棕黄色变为浅绿色 （1分） （3）2fe3+ + so2 +2h2o=so42-+4h+2fe2+（2分） 取c中反应后的溶液，向其中滴入kscn溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红（2分） 不合理 （1分） 硝酸可以将溶解的so2氧化为 h2so4，干扰试验（2分） （4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸 （2分） （5）b、c （2分）19. （15分）（1）na2co3nahco3（1分）