广东省佛山市高考化学三轮复习 考前仿真模拟题专练 化学反应中的热效应02.doc

化学反应中的热效应02 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6. 据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( ）【解析】 分解水属于吸热反应,催化剂可以降低反应的活化能。 【答案】 b 7.将v ml 1.0 hcl溶液和v ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持=50 ml)。下列叙述正确的是( ）a.做该实验时环境温度为22 b.该实验表明化学能可以转化为热能 c.naoh溶液的浓度约为1.0 d.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【解析】 中和反应为放热反应,b对;中和反应有水生成,但有水生成的不一定是放热反应,d错;从表中分析当加入hcl溶液5 ml、naoh溶液45 ml,反应后温度为22 ,故实验时环境温度小于22 ,a错;加入hcl溶液30 ml时反应放热最多,应是酸碱正好中和,故c(naoh)=1.030 ml/20 ml=1.5 错。 【答案】 b 8. 中和反应反应热测定实验中,下列操作一定使误差较大的是( ) a.用滴定管量取所用液体 b.naoh溶液倒入小烧杯时,有少量液体溅出 c.小杯和大杯体积相差太大,夹层间放置碎泡沫塑料太多 d.测量hcl溶液浓度时的温度计未用水洗就测naoh溶液温度 【解析】 a可使测得的体积更准确,使实验误差更小。b中naoh外溅,反应物量偏小,导致误差较大。c的保温效果更好。d中在测量反应热之前就反应掉少量物质,产生的热量扩散到空气中,所以误差较大。 【答案】 bd 9.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ,101 kpa): = h= -2 878 = h=-2 658 = h=-1 746 = h=-1 526 由此判断,正丁烷的标准燃烧热是( ）a.-2 878 b.-2 658 c.-1 746 d.-1 526 【解析】 标准燃烧热的定义是在101 kpa下,1 mol物质完全燃烧的反应热。本题中的稳定氧化物指的是和,故a项正确。 【答案】 a 10.已知:hcn(aq)与naoh(aq)反应的h=-12.1 ;hcl(aq)与naoh(aq)反应的h=-55.6 。则hcn在水溶液中电离的h等于( ）a.-67.7 b.-43.5 c.+43.5 d.+67.7 【解析】 根据题意可得如下热化学方程式:hcn(aq)+= h=-12.1 = h=-55.6 依据盖斯定律得到 hcn(aq) h=(-12.1 .6 .5 。 【答案】 c 三、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(12分)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用表示。 请认真观察下图,然后回答问题。 (1)图中所示反应是 (填”吸热”或”放热”)反应,该反应 (填”需要”或”不需要”)加热,该反应的h= (用含e、e的代数式表示)。 (2)已知热化学方程式:= h=-241.8 该反应的活化能为167.2 则其逆反应的活化能为 。 (3)对于同一反应,图中虚线()与实线()相比,活化能大大降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是 。 【解析】 (1)生成物的能量比反应物低,反应放热。在运用e、e计算h时,需考虑其表示的意义。(2)逆反应的活化能是生成物所具有的总能量与活化分子所应具有能量的差值。即241.8 .2 (3)在影响反应速率的外界条件中,只有催化剂能降低反应的活化能。 【答案】 (1)放热 需要 (2)409 (3)使用了催化剂 12.(12分)化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。如h(g)+i(g) hi(g) h= -297 即hi键的键能为297 也可以理解为破坏1 mol hi键需要吸收297 kj的热量。一般化学反应都伴随着旧化学键的破坏和新化学键的形成。 下表是一些键能数据: 回答下列问题: (1)由表中数据能否得出这样的结论:半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大) (填”能”或”不能”);非金属性越强的原子形成的共价键越牢固 (填”能”或”不能”)。能否从数据找出一些规律,请写出一条: ;试预测cbr键的键能范围 cbr键能 rbr rcl rf 13.(12分)已知某反应a(g)+b(g) c(g)+d(g),过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。 (1) 该反应是 反应(填”吸热”或”放热”),该反应的h= 用含、e的代数式表示),1 mol气体a和1 mol气体b具有的总能量比1 mol气体c和1 mol气体d具有的总能量 (填”一定高”“一定低”或”高低不一定”)。 (2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大,则和的变化是: ,e h (填”增大”“减小”或”不变”)。 【解析】 (1)由于反应物的能量小于生成物的能量,所以该反应为吸热反应,吸热反应的焓变大于零;从图像中看出反应物的能量低,生成物的能量高,该反应一定为吸热反应。 (2)催化剂只能改变化学反应的快慢,催化剂能降低化学反应的活化能从而加快化学反应速率,对于可逆反应,催化剂能同等程度的降低正反应和逆反应的活化能。 【答案】 (1)吸热 一定低 (2)减小 减小 不变 14.(14分)能源危机当前是一个全球性问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。 (1)下列做法有助于能源”开源节流”的是 (填字母)。 a. 大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生 (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。 (a)在通常状况下,金刚石和石墨相比较, (填”金刚石”或”石墨”)更稳定,石墨的标准燃烧热为 。 (b)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g,该过程放出的热量为 。 (3)已知:、分子中化学键的键能分别是946 、497 。 =2no(g) h=+180.0 。 no分子中化学键的键能为 。 (4)综合上述有关信息,请写出用co除去no的热化学方程式: 。 【解析】 开