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专题讲座反应热与中和热 燃烧热的比较 第1章化学反应与能量转化 化学反应过程中放出或吸收的热量 在稀溶液中 强酸和强碱发生中和反应而生成1molh2o l 时所放出的热量 在101kpa时 1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 任何反应 中和反应 燃烧反应 物质的状态要确定 稀溶液 生成物在常温下为稳定态 任意物质的量 以生成1molh2o l 为标准 以燃烧1mol可燃物为标准 放热取负值 吸热取正值 负值 负值 必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用 h表示 直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量 可用 h表示 h e 生成物 e 反应物 h值与书写形式有关 单位一般是 kj mol 1 电离吸热 溶解时吸热或放热 稀强酸与稀强碱反应的中和热为57 3kj mol 1 稳定的氧化物 如co2 so2 h2o l p2o5等 在中学阶段 如果不指明条件就默认为通常状况 比较 h的相对大小时要考虑其数值的 号问题 用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时 每生成1molh2o l 放出的热量小于57 3kj 1 2014 天津高二质检 下列说法正确的是 a 加热反应均是吸热反应b 25 101kpa时 1mols和2mols的燃烧热不相等c 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能 各化学键键能如下 2 磷在氧气中燃烧 可能生成两种固态氧化物 3 1g的单质磷 p 在3 2g氧气中燃烧 至反应物耗尽 并放出xkj热量 1 通过计算确定反应产物的组成 用化学式表示 是 其相应的质量 g 为 2 已知单质磷的燃烧热为ykj mol 则1molp与o2反应生成固态p2o3的反应热 h 3 写出1molp和o2反应生成固态p2o3的热化学方程式 p2o3 p2o5 2 75 3 55 20x y kj mol 从而求得p2o3和p2o5的质量分别为2 75g和3 55g 由反应热的定义知1mol磷单质完全燃烧生成p2o5时放出的热量为ykj 则0 05mol磷单质完全燃烧放出的热量为0 05ykj 则0 05mol磷单质生成p2o3时放出的热量为 x 0 05y kj 从而
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