江苏省扬州市高邮市经济开发区中学九年级化学上学期段考试题（3）（含解析） 沪教版.doc

2015-2016学年江苏省扬州市高邮市经济开发区中学九年级（上）段考化学试卷（3）一、选择题：1小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭他猜想这包脱氧剂中可能含有：cu和c；fe2o3和c；fe3o4和c；fe3o4、c和fe；fe2o3、c和fe其中猜想合理的是( )abcd2下列有关溶液的说法正确的是( )a配制好6%的nacl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中nacl溶液浓度仍为6%b长期放置后不会分层的液体一定是溶液ckno3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大d降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出3相等质量的下列金属与足量的相同浓度的稀盐酸反应时，放出氢气最多的是( )a锌b铁c铜d镁4在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针( )a偏向有锌的一边b偏向有铁的一边c不偏转d无法判断5常温下，在两只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示下列说法正确的是( )a甲溶液是不饱和溶液b常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同c升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解d乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液6甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )a甲的溶解度大于乙的溶解度b两种物质的溶解度都随温度升高而增大ct1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等dt2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%7将100g硝酸钾溶液的溶质质量分数由5%变为10%，可以采取的方法是( )a加入10g硝酸钾b加入20g硝酸钾c蒸发溶剂质量的一半d蒸发50g溶剂8载人航天飞机常用的液体推进剂主要是四氧化二氮偏二甲肼类（偏二甲肼，化学式为c2h8n2）关于偏二甲肼的以下说法正确的是( )a偏二甲肼由两个碳元素、8个氢元素和两个氮元素组成b偏二甲肼的相对分子质量是60c偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为2：8：2d偏二甲肼分子中碳元素的质量分数为20%9某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是( )次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532a第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁b第2次所加入的稀盐酸未反应完c每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应d合金样品中铜的质量分数为40%10将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是( )abcd二、填空题：11甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：t2时，将50g固体甲加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_若甲中含有少量乙，应用_法提纯12（14分）用化学符号表示：铁离子_； 人体中含量最多的元素_；2个氧原子_； 二氧化锰中锰元素的化合价_；5个氮分子_； 2个铵根离子_；稀盐酸中的溶质_； 氯化钠中的阳离子_；硫酸根离子_； 人体中缺_元素易得侏儒症；碘酒中的溶质是_，溶剂是_；澄清石灰水的溶质是_，溶剂是_13配制并稀释一定质量分数的na2so4溶液（1）配制50g质量分数为6%的na2so4溶液计算：需要na2so4_g，水_g称量：用_称量na2so4固体天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_，然后_，直至托盘天平恰好平衡量取：用_量取所需的水，视线应与_保持水平溶解：将na2so4固体和水倒入_中，用_搅拌至固体完全溶解装瓶，贴标签：将配置好的溶液倒入_中，并贴好标签若配置得到的na2so4溶液质量分数偏大，则可能的原因是_（2）稀释溶液（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/ml）取1ml6%的na2so4溶液加水稀释至100ml，得到溶液a；若用3.0g na2so4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是_ml2015-2016学年江苏省扬州市高邮市经济开发区中学九年级（上）段考化学试卷（3）一、选择题：1小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭他猜想这包脱氧剂中可能含有：cu和c；fe2o3和c；fe3o4和c；fe3o4、c和fe；fe2o3、c和fe其中猜想合理的是( )abcd【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究 【专题】压轴实验题；科学探究【分析】根据质量守恒定律进行分析猜想，铁粉生锈成红褐色，活性炭具有吸附性，化学性质稳定【解答】解：由题意可知，脱氧剂中含有铁粉和活性炭在脱氧时，活性炭具有吸附性，化学性质稳定；铁粉与氧气、水反应生成锈，呈红褐色，铁锈的主要成分是fe2o3如果铁全部生成了铁锈，这包脱氧剂中只有fe2o3和c；若果铁粉部分生成铁锈，这包脱氧剂中fe2o3、c和fea、脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不可能含有铜，故a错误；b、由铁生锈可知，锈的主要成分是fe2o3、不是fe3o4，故b错误；c、由脱氧剂的脱氧情况可知，猜想合理故c正确；d、由锈的主要成分是fe2o3可知，这包脱氧剂中不可能含有fe3o4，故d错误故选：c【点评】解答本题的关键是利用质量守恒定律及铁锈的主要成分进行分析、判断2下列有关溶液的说法正确的是( )a配制好6%的nacl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中nacl溶液浓度仍为6%b长期放置后不会分层的液体一定是溶液ckno3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大d降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的概念、组成及其特点；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据溶液具有均一性，进行分析判断b、根据溶液的特征，具有均一性、稳定性，属于混合物，进行分析判断c、根据饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，进行分析判断d、降低饱和溶液的温度，溶解度可能会增大，不一定会析出晶体，据此进行分析判断【解答】解：a、溶液具有均一性，配制好6%的nacl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，故选项说法正确b、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误c、kno3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，故选项说法错误d、对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，故选项说法错误故选：a【点评】本题难度不大，掌握配制一定溶质质量分数溶液的注意事项、溶液的特征、常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势等是正确解答本题的关键3相等质量的下列金属与足量的相同浓度的稀盐酸反应时，放出氢气最多的是( )a锌b铁c铜d镁【考点】金属的化学性质 【专题】金属与金属材料【分析】根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可【解答】解：zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成克氢气铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气铜不与稀盐酸反应，不能生成氢气；mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气由上述分析可知，镁放出的氢气最多故选d【点评】本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力4在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针( )a偏向有锌的一边b偏向有铁的一边c不偏转d无法判断【考点】金属的化学性质 【专题】金属与金属材料【分析】根据信息：足量稀盐酸，投入等质量的锌和铁可分析出关键在于产生氢气的多少，来判断天平偏转情况【解答】解：由于投入等质量的锌和铁，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于铁产生的氢气比锌多，所以最后偏向于锌故选：a【点评】在学习中我们应记住一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，铝18份，镁24份，以便在做题时能方便使用5常温下，在两只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示下列说法正确的是( )a甲溶液是不饱和溶液b常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同c升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解d乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念 【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】根据饱和溶液的概念及习题中常温下各盛有100ml水、分别加入相同质量的甲、乙两种物质，结合图中所示来解答【解答】解：a、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100ml水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故a错误；b、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则甲、乙两种物质的溶解度不同，故b错误；c、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故c错误；d、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故d正确；故选d【点评】本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况6甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )a甲的溶解度大于乙的溶解度b两种物质的溶解度都随温度升高而增大ct1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等dt2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：某物质在某温度下的溶解度，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，饱和溶液的溶质质量分数=，据此解答【解答】解：a、在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，错误；b、据图可以看出，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；c、t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，错误；d、t2时，甲的溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数=33.3%，错误；故选b【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力7将100g硝酸钾溶液的溶质质量分数由5%变为10%，可以采取的方法是( )a加入10g硝酸钾b加入20g硝酸钾c蒸发溶剂质量的一半d蒸发50g溶剂【考点】有关溶质质量分数的简单计算 【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：加入溶质，蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断【解答】解：100g5%的硝酸钾溶液含溶质的质量为100g5%=5g，含溶剂100g5g=95ga、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，（100g+x）10%=100g5%+x，x5.6g，故选项采用的方法错误b、由a选项的分析，应加入5.6g硝酸钾，故选项采用的方法错误c、设需要蒸发水的质量为y，（100gy）10%=100g5%，y=50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误d、由c选项的分析，应蒸发50g溶剂，故选项采用的方法正确故选：d【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在8载人航天飞机常用的液体推进剂主要是四氧化二氮偏二甲肼类（偏二甲肼，化学式为c2h8n2）关于偏二甲肼的以下说法正确的是( )a偏二甲肼由两个碳元素、8个氢元素和两个氮元素组成b偏二甲肼的相对分子质量是60c偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为2：8：2d偏二甲肼分子中碳元素的质量分数为20%【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a、根据元素只讲种类、不讲个数进行分析判断b、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断c、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断d、根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析判断【解答】解：a、偏二甲肼由碳元素、氢元素和氮元素组成的，故选项说法错误b、偏二甲肼的相对分子质量是122+18+142=60，故选项说法正确c、偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为（122）：（18）：（142）=6：2：7，故选项说法错误d、偏二甲肼分子中碳元素的质量分数为100%=40%，故选项说法错误故选b【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力9某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是( )次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532a第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁b第2次所加入的稀盐酸未反应完c每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应d合金样品中铜的质量分数为40%【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据金属活动性顺序可知，镁会与盐酸反应，铜不会与盐酸反应，然后结合表中的数据进行分析【解答】解：a、通过表中的数据可以看出，第一次加入50g盐酸，固体减少2g，第二次加入50g盐酸，固体减少1g，所以第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，故a正确；b、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，所以第2次所加入的稀盐酸未反应完，故b正确；c、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，故c错误；d、通过分析可知，剩余的物质2g是铜，所以铜的质量分数为：100%=40%，故d正确故选：c【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力10将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是( )abcd【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出进行分析判断【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出a、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故a正确；b、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故b正确；c、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故c正确；d、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故d错误故选：d【点评】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键二、填空题：11甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：t2时，将50g固体甲加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为75g若甲中含有少量乙，应用降温结晶法提纯【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用 【专题】实验方法和过程的探究；溶液、浊液与溶解度【分析】根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离【解答】解：t2时，甲的溶解度是50g，将50g固体甲加入到50g水中，充分搅拌后能够溶解25g，所得溶液的质量为：25g+50g=75g故填：75g由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量乙，应用降温结晶法提纯故填：降温结晶【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同12（14分）用化学符号表示：铁离子fe3+； 人体中含量最多的元素o；2个氧原子2o； 二氧化锰中锰元素的化合价o2；5个氮分子5n2； 2个铵根离子2nh4+；稀盐酸中的溶质hcl； 氯化钠中的阳离子na+；硫酸根离子so42； 人体中缺zn元素易得侏儒症；碘酒中的溶质是i2，溶剂是c2h5oh；澄清石灰水的溶质是ca（oh）2，溶剂是h2o【考点】化学符号及其周围数字的意义 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：铁离子带有3个单位的正电荷，故填：fe3+； 人体中含量最多的元素是氧元素，故填：o；2个氧原子就是在氧元素符号的前面加上数字2，故填：2o； 二氧化锰中锰元素的化合价为+4价，故填：o2；5个氮分子就是在氮气化学式的前面加上数字5，故填：5n2； 2个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字2，故填：2nh4+；稀盐酸中的溶质是氯化氢，故填：hcl； 氯化钠中的阳离子是钠离子，故填：na+；硫酸根离子带有2个单位的负电荷，故填：so42；人体中缺锌元素易得侏儒症，故填：zn；碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，故填：i2，c2h5oh；澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，故填：ca（oh）2，h2o【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易13配制并稀释一定质量分数的na2so4溶液（1）配制50g质量分数为6%的na2so4溶液计算：需要na2so43g，水47g称量：用托盘天平称量na2so4固体天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先游码调至3g位置，然后向左盘中添加药品，直至托盘天平恰好平衡量取：用量筒量取所需的水，视线应与凹液面的最低处保持水平溶解：将na