广东省佛山市顺德区均安中学高二化学 第二章 第1节 化学反应速率第1课时导学案 新人教版.doc

广东省佛山市顺德区均安中学2014高二化学 第二章 第1节 化学反应速率第1课时导学案 新人教版 【学习目标】1、理解化学反应速率的含义2、能进行简单的有关化学反应速率的计算3、掌握反应速率与化学方程式的计量数的关系，能正确解答反应快慢比较、速率图象等方面的考点习题4、了解反应速率的测定方法【使用方法】请同学们认真阅读课本内容，划出重要知识，规范完成学案课前预习+课内探究部分并记熟基础知识，做好疑难标记。(第1课时) 化学反应速率的表示与计算【课前预习】一、化学反应速率的表示化学反应速率通常用单位时间内 的减少或 的增加来表示。表达式： 浓度常用单位: 时间常用单位: 化学反应速率v常用单位: 或 【课本例题】在密闭容器中，合成氨的反应n2 + 3h2 2nh3 ，开始时n2的浓度为8mol/l，h2的浓度为20mol/l，5min后n2后n2的浓度为6mol/l，在这个反应中n2浓度的变化c（n2）= = mol/l，t为 ，v(n2)= ；nh3浓度的变化c（n2）= = mol/l，t为 ，v(nh3)= ；h2浓度的变化c（n2）= = mol/l，t为 ，v(h2)= ；v(n2): v(nh3): v(h2)= 【结论1】同一个反应，可用不同的物质来表示反应速率，数值可能不一样，但表示反应进行的快慢一样。同一反应中，各物质的速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比【三段式】在2l的密闭容器中，加入1mol n2和3mol h2，发生 n2 + 3h2 2nh3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的nh3，求该反应的化学反应速率。n2 + 3h2 2 nh3起始浓度（mol/l） 0.5 1.5 0c（mol/l） 0.1 0.3 0.22s末浓度（mol/l） 0.4 1.2 0.2 (你知道这排数据是如何来的吗？)v(n2)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/(ls) v(nh3)= (0.2-0)/2=0.1mol/(ls) v(h2)= (1.5-1.2)/2=0.15mol/(ls)【例题2】在恒温、恒容的容器中进行反应：2hi(g) i2(g) + h2(g) ，若hi气体的浓度由0.1mol/l降到0.06mol/l时需要20s时间，那么hi由0.06mol/l降到0.036mol/l时所需的时间为 a、10s b、12s c、12s d、0反应速度为v1；n2+3h2 2nh3;h0 反应速度为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为a、同时增大 b、同时减小 c、增大，减小 d、减小，增大 4 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） a.增加分子碰撞机会 b.增加分子的能量 c.增加了反应所需的能量 d.增加反应物中活化分子的百分数5在带有活塞的密闭容器中发生反应： fe2o33h2=2fe3h2o，采取下列措施不能改变反应速率的是（双选） a增加fe2o3的量 b保持容器体积不变，增加h2输入量c充入n2，保持容器内压强不变 d充入n2，保持容器内体积不变6100ml 6 mol / l h2so4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ 双选 ）a碳酸钠（固体） b.水 c.硫酸钾溶液 d.硫酸铵（固体）7（04甘肃理综）在恒温恒容下，能使a(g) + b(g) c(g) + d(g)正反应速率增大的措施是a减小c或d的浓度 b增大d的浓度c减小b的浓度 d增大a或b的浓度abx的转化率时间8、（04广东.18）右图曲线a表示放热反应：x(g) + y(g) z(g)+ m(g)+ n(g)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 a、升高温度； b、加大x的投入量 c、加催化剂； d、增大体积。9、（05广东.17）对可逆反应：4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g)，下列叙述正确的是 a、达到化学平衡时，4v正(o2) = 5v逆(no) b、若单位时间内生成xmolno的同时，消耗xmolnh3，则反应达到平衡状态； c、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大； d、化学反应速率关系是：2v正(nh3) = 3v正(h2o)10、（06广东.19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，673k，30mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 0tnabcdet2t1nh3h2a点a的正反应速率比点b的大b点 c处反应达到平衡c点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(n2)不一样 d其他条件不变，773k下反应至t1时刻，n(h2)比上图中d点的值大11、使可逆反应2ab(g) a2(g) + b2(g)体系的压强增加时，其影响是 a、正反应速率比逆反应速率增大得多； b、逆反应速率比正反应速率增大得多 c、相同程度增大正逆反应速率； d、正逆反应速率不变12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成h2的总量，可向盐酸中加入适量的 a、naoh（s） b、h2o c、nh4cl（s） d、ch3coona（s）13、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 a、加热 b、不用稀硫酸而用浓硫酸； c、滴加少量cuso4溶液； d、不用铁片而用铁粉14氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：clo3-+3hso3-=3so42-+cl-+3h+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用clo3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率时间图像。下列说法不正确的是（ ） a.反应开始时速率增大可能是c(h+)增大引起的 b.纵坐标为v(h+)的速率时间曲线与图中曲线能完全重合 c.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 d.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内clo3-的物质的量浓度的减小值15（2006上海化学）（1）化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示 ，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值 。（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。（2）在一体积为10l的容器中，通入一定量的co 和h2o，在850时发生如下反应：1023456780.100.200.300.080.18t(min)c(moll-1)850时物质浓度的变化co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g) ;h 0h2ococo和h2o浓度变化如图，则04min的平均反应速率v(co)= moll-1min1（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。t1时物质浓度（moll-1）的变化时间（min）coh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34min之间反应处于 状态；c1数值 0.08 moll-1（填大于、小于或等于）。反应在45min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中56min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度16、（07广东）（8分） “碘钟”实验中，3i- + s2o82- = i3- + 2so42-的反应速率可以用i3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(i-)/moll-0.0400.0800.0800.1600.120c(so42-)/moll-0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2 回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2= .（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母） a、44.0s d、数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。高温17反应3fe（s）+4h2o=fe3o4（s）+4h2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入n2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入n2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。【参考答案】1d 2b 3a