（试题 试卷 真题）专题03 化学方程式答案

知识点一 质量守恒定律、化学方程式 巩固复习1. B 提示：根据电解水的微观模型示意图知化学方程式为：2H2O2H2O2；生成 物均是单质；任何化学反应中，分子分为原子，原子不能再分；反应前后原子的种类和 数目没有变化。 6. A 提示：B项中硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合，不满足复分解反应条件，没有气体、沉 淀或者水生成；C项中铁粉放入稀硫酸中：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ；A项在金属活动表中， 银排在铜的后面，铜可以把银从银的化合物中置换出来；C项中一氧化碳具有还原性，可 以还原某些金属氧化物，但此反应没有注明条件。 7. A 提示：该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生 对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁 移能力。并且经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质 的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实 质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关 知识联系起来，进行综合考查。A根据反应物的种类结合置换反应的特点来进行解答； B根据化合物的定义解答，化合物中含有多种元素；C中R在反应前后没减少，可能为 催化剂，但催化剂不一定就是加快反应，可以据此解答；D根据质量守恒定律的实质， 反应前后原子的种类和数目不变来进行解答。8. D 提示：向氯化钙溶液中通入少量的CO2，不反应；铜在金属活动顺序表中（H）后边， 不与稀硫酸反应，无法洗去附着在试管壁上的铜；铁丝在氧气中燃烧的反应：3Fe 2O2Fe3O4。9. AD 提示：反应前后质量增加的是生成物，增加的质量为生成的质量；反之是反应物， 减少的质量为参加反应的质量。 10.反应生成的二氧化碳气体放出 Na2CO32HCl2NaClCO2H2O 把烧杯换成锥 形瓶，在锥形瓶口系一个气球 提示： 考查质量守恒定律内容的理解和验证定律的实验设计。 提高训练11. C 提示：考查质量守恒定律的理解和认识，在化学反应中，反应前后原子的种类没 有变化，数目没有增减，原子的质量也没有改变。12. B 提示：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以AC选项错；由于氮气无 味所以应该是二氧化氮气体。13. A 提示：根据题意，可以转变为表格信息：物质甲乙丙丁反应前质量/g20580反应后质量/g5016待测 16. 不同意，化学反应前后元素种类不变。（或原子种类不变）17.分子在不断运动 2C2H5SH +9 O22SO2 + 4CO2+ 6H2O SO2+2NaOHH2O + Na2SO3 提示：根据提供的信息书写化学方程式，要清楚反应物、生成物、反应条件。18. （1）（一个）碳原子和（两个）氧原子构成（一个）二氧化碳分子，（一个）氧原子和（两 个）氢原子构成（一个）水分子 （2）CH4+2O2CO2+ 2H2O 提示：考查化学反应的微观实质和根据微观模拟图信息书写化学方程式。 知识点二 利用化学方程式的简单运算 巩固复习 4C 提示：结合化学方程式定量计算各物质质量比后再分析、判断。5（1）0 （2）3 7:1 （3）H2O 提示：考查单质中元素的化合价；有关物质的化学式的计算；根据反应前后元素种类、 原子数目不变确定物质化学式。6 （ 1）C + H2O CO + H2 （2） 3 H2+ Fe2O32Fe+ 3 H2O （或 3 CO + Fe2O32Fe+ 3 CO2 （3）C （4）化学能指导人类合理利用资源（其他合理答案即可） 提示：（1）根据微观示意图提供的信息书写化学方程式，微观示意图一般是尊重客观事 实和遵守质量守恒定律的；（3）根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，合成气 中只含有C、H、O元素，不含氮元素，不可能得到的物质是尿素CO(NH2)2。7. 20 提示：题目提供的是2次实际反应的质量关系，都遵守质量守恒定律。根据题意 表达如下： A + B = C + D 第一次反应实际质量： 8g 22g 18g 第二次反应实际质量： 16g ？ ？8. 3.4g 分解反应 22:9提示： 反应前后质量增加的物质是反应物，反之是生成物：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7变化的质量增加4.4g减少7.9g增加1.8g部分物质的表达式为：C B + D 7.9g 4.4g 1.8g根据质量守恒定律知，7.9g4.4g+ 1.8g，A一定生成物，且生成1.7g。待测为 1.7g+1.7g=3.4g， C B + D+A，属于分解反应。 提高训练9. D 提示：注意结合物质微粒的模型判断物质的种类；化学反应前后分子发生改变，原 子种类不变；反应物2中，生成物一种，属于化合反应。10 A 提示：氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液的pH开始大于7、逐渐等于7、小 于7. 11 C 提示：A、B分别是气体、固体与溶液反应，没有气体、沉淀的生成，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；D氯化钠溶液和稀盐酸不反应，溶液质量不变；C铁和硫酸铜溶液反应，每进入溶液56份质量的铁一定从溶液中析出64份质量的铜，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少。12 D 提示：向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，不产生沉 淀；向氢氧化钠溶液中加水，碱性减弱，pH减小至接近于7（中性）；双氧水分解用与不用催化剂只影响到反应速率快慢，但生成氧气的量相同；向饱和氯化钠溶液中加水稀释氯化钠的质量不变，氯化钠溶液的溶质质量分数变小。13. 80 1:2 提示：反应生成C和D的质量共140g时，根据质量守恒定律知，反应物的质量也是共140g。140g的3/7、4/7质量分别是A、B实际参加反应的质量60g、80g；根据化学方程式计算，A、B的相对分子质量之比为20:40=1:2 3A + 2B = 2C + D 理论质量比： ？ 2403 4 140g 140g 实际质量比：60g 80g。14 （1）解：根据表格数据分析知，完全反应后产生氧气的总质量为：1 g + 5 g4.08 g = 1.92 g （2）设样品中氯酸钾的纯度为x。 2KClO32KCl+3O2245 96x 1.92 g x=49 g 样品中氯酸钾的纯度为100%=98% 提示：注意混合物质量不能代入化学方程式进行计算；分析关键：结合化学反应方程式中各物质的状态和反应过程中的物质变化关系、结合实验室对试管中固体加热实验装置来理解剩余物是什么状态的物质。 本章收尾 化学应用 人体不同生长时期所需营养素不同，但营养素过多摄入，也会影响健康；农业生 产中农药的使用，要科学合理、适量适时，过多蔬菜、水果中有残留，过少不能达到 杀菌目的。 提示： 计算格式要规范。3 根据在化学反应中元素的种类不变知，石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳 元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。 提示：质量守恒定律可以揭露一些谬论、解释科学真相。 核心考点真题回放1 B 提示：考查金属的化学性质，原子守恒。根据原子守恒，反应物中没有C元素，因此产 生的气体不可能为CO22. B 提示：若取xg A和xg B反应，由于不一定完全参加反应，所以生成C和D的 总和小于或等于2xg。.D 提示：M、RO2、N的质量比为3:11:14，2.4gM与5g RO2不能恰好完全反应，不会生 成7.4gN。. D 提示：反应类型的判定；物质发生化学变化时的能量变化。解答本题要充分理解反 应类型的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断。. A 提示：根据微粒模型判断物质类别和根据反应微观过程图的识别反应类型。5. （1）H2O （2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu （3）NaCl+H2ONaOH+H2+Cl2（4）NaCl+H2O+NH3+CO2= NaHCO3+NH4Cl 提示：信息化学方程式的书写一定清楚有几种反应物和生成物，溶液中发生的反应，要 注意溶剂水是否参加反应。6. （1）2H2O22H2O+O2 分解反应 （2）CaO+H2OCa(OH)2 放热（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu 置换（4）NaOH+ HCl NaCl+H2O 复分解 （5）2Mg + CO2 2MgO + C (6) CO2 4H2 2H2O + CH4 提示：考查基本反应类型和化学方程式的书写。 7. (1)2.2 g(2)解：设5.5 g样品中含有碳酸钠的质量为x 。 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 106 44 x 2.2 g 10644=x2.2 g 解得x=5.3 g 则样品中碳酸钠的质量分数为96.4% 因为96.4%98%，所以与包装说明不符。 提示：有关标签化学计算题，要注意文字信息与标签信息综合分析。 过关强化训练 7. A. 提示：碳酸钙分解是否完全不重要，关键是钙元素守恒，10g碳酸钙中含钙元素质量 为0.4g,剩余固体中钙元素质量分数变为50%，说明剩余固体质量变为8g,产生2gC02.生 成氧化钙2.54g.8. B 提示：此反应模型类似过氧化氢分解。 9. D 提示： 2R + 3O2 2CO2 + 4H2O理论质量： 2 88 72实际质量：2.6g 8.8g ?10. B 提示： 根据反应前后氯元素守恒，通过稀盐酸求氯元素质量，然后再求氯化钾质量； 也可以根据盐酸和氯化钾之间关系，用关系式法求出。四、16.解：（1）根据图表中数据可知生成4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成4.9g沉淀；设要 生成4.9g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为X，参加反应的氢氧化钠的质量为Y则：提示：（1）根据图表中信息可知沉淀质量不再增加的质量就是最后的沉淀总质量；根据沉淀的质量计算出硫酸铜的质量；（2） 根据氯化氢的