山西省太原市高一化学下学期期中试题苏教版.doc

康杰中学20122013学年度第二学期期中考试高一化学试题一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 现有三种粒子的结构示意图 （其中表示质子，表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（ ）a. 属于不同的元素b. 具有相同的质量数c. 具有不同的核电荷数d. 化学性质相似2下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（ ）a植物光合作用：光能生物质能b电灯发光：电能化学能c木柴烧饭：生物质能热能d太阳能热水器：光能热能3直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能直接提供电能的是（ ）aba(oh)28h2o与nh4cl反应b氢氧化钠与稀盐酸反应c灼热的炭与co2反应dh2与o2的反应4.关于离子键、共价键的叙述中，下列说法正确的是（ ）a在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b非极性键只存在于双原子的单质分子（如cl2）中c原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键d由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键5对于反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的速率，其中最快（ ）a. v(d) =0. 4mol / (ls) b. v(c) =0. 5mol / (ls)c. v(b) =0. 6mol / (ls) d. v(a) =0. 15mol / (ls)6下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）a酸性强弱：hclo4h2so4h3po4h2co3b原子半径大小：nasoc. 稳定性：h2shclhbrhid金属性强弱：namgal7下列关于碱金属的叙述中不正确的是（ ）a碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强b钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈 c碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 d随着核电荷数的递增，他们最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强8. 已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；s2易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）a. b. c. d. 9. 右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）a. 元素位于第二周期第a族b. 气态氢化物的稳定性：c. 最高价氧化物对应水化物酸性：d. 元素的最高正化合价：10.日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状nh4cl作电解质，电极反应为：zn2ezn2，2mno222emn2o32nh3h2o。下列有关锌锰干电池的叙述中，正确的是（ ）a干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极b干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒c干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器d干电池可实现化学能与电能的相互转化11有x、y、z、w四种主族元素，已知x、y的阳离子和z、w的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径xy；阴离子所带负电荷数zw。则四种元素的原子序数关系是（ ） axyzw byxwz czyxw dyxzw12. 下列说法正确的是（ ）a. 烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而降低。b. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应c. 高锰酸钾可以氧化乙烯和甲烷d. 乙烯可以与氢气发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚氯乙烯13. 下列现象中，是因为发生加成反应而产生的是（ ）a. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色b. 将苯加到溴水中，振荡后水层接近无色c. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色d. 甲烷和氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失14如图20070126把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下所示，则卡片上的描述合理的是（ ）卡片号：2013.4 实验后的记录： cu为阳极，zn为阴极 cu极上有气泡产生so42向cu极移动 若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子流向是：cu zn正极反应式：cu + 2e = cu2+a b c d15在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）a反应的化学方程式：2m nbt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时n的浓度是m浓度的2倍16. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）v/mla2550110015b2550250210c3550110015d355025021017有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ）a若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性 b若x(oh)n为强碱，则y(oh)n也一定为强碱c若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2d若y的最高正价为+m，则x的最高正价一定为+m18在一定温度下的恒容密闭容器中，下列能说明可逆反应2no2 2no+o2已达到反应限度的是（ ）单位时间内生成n mol o2 的同时生成2n molno 单位时间内生成n mol o2 的同时生成2n molno2 用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态a. b. c. d. 二、填空题（共46分）19（5分）有下列各组物质ao2和o3 b12c和14cch3chch3 ch3 cch3ch2ch2ch3和 | cl h hccl| cl cl hchd 和 e甲烷和庚烷(1)_组两物质互为同位素；(2)_组两物质互为同素异形体；(3)_组两物质属于同系物；(4)_组两物质互为同分异构体；(5)_组中两物质是同一物质。20.（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量： 途径i：直接燃烧：c(s)+o2(g)co2(g) (放热393.5kj)途径：先制成水煤气，再燃烧水煤气：c(s)+ h2o(g) co(g)+h2(g) (吸热131.5kj)co(g)+1/2o2(g)co2(g)， h2(g)+ 1/2o2(g) h2o(g) (共放热525kj) 试回答下列问题： （1）判断途径i放出的总热量(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的总热量。 （2）在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)，因此在反应时，反应物就需要能量才能转化为生成物。 （3）途径i中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 ；使煤充分燃烧，提高能量的转化率 减少so2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的co产生，避免污染空气 减少co2的产生，避免“温室效应” 21（8分）现有如下两个反应：a. naohhclnaclh2o b. 2fecl3cu2fecl2cucl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池 ：a._，b._（选择“能”或“不能”）；（2）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式：负极材料_，电极反应式_，正极材料_，电极反应式_。 22（15分）已知a、b、c、x、y、z、w为短周期的七种元素，且原子序数依次增大。a的原子半径最小，b是形成化合物种类最多的元素，c元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，z和c同主族；x、y、w三元素原子的最外层共有11个电子，且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水。请回答下列问题：（1）写出z元素的原子结构示意图_，该元素位于周期表的第_周期，_族；（2）写出bc2的电子式_，w最高价氧化物对应水化物的化学式_；（3）写出bc2和x2c2反应的化学方程式_；（4）写出x、y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式_；（5）化合物ba4 的空间结构是_ 写出ba4在空气中完全燃烧的化学方程式_（6）周期表中与w上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填氢化物化学式），原因是 ；23（10分）将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，经5 min后，测得d的浓度为0.5 mol/l，c(a)c(b)35，c的平均反应速率为0.1 mol/(lmin)。求：（1）此时a的浓度c(a)_mol/l，反应开始前容器中的a、b的物质的量：n(a)n(b)_mol；（2）前5 min内用b表示的平均反应速率v(b)_mol/(lmin)；（3）化学反应方程式中x的值为_。（4）5 min时物质a的转化率为_。高一化学答案一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）15 dbdcb 610 cabcc 1115 bbcbd 1618 dba二、填空题（共46分）19 （每空1分，共5分）(1)b (2)a (3)e (4)c (5)d 20（每空2分，共8分）(1)等于 (2)小于 吸收 (3) 21（8分）（1）（a）不能 （b）能；（2）负极：铜，cu2ecu2；正极：碳棒，