高考化学二轮复习 专题限时集训(二)专题二 化学常用计量配套作业（解析版新课标）.doc

专题限时集训(二)专题二化学常用计量(时间：40分钟)1下列说法，你认为不可能或错误的是()a稻草变酒精 b一滴水中的分子数比全球人口还多c大量使用薪柴代替天然气做燃料可有效实现节能减排d可口可乐ph2.22na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a18 g d2o含有的电子数为10nab1 moll1 naoh溶液中含有na个nac常温常压下，33.6 l氯气与27 g 铝充分反应，转移电子数为3nad常温常压下，4.4 g co2和n2o混合物中所含有的原子数为0.3na3设阿伏加德罗常数为na，下列有关说法正确的是()a常温常压下，23 g no2和n2o4的混合气体中总原子数为3nab78 g na2o2固体中含有的阴阳离子总数为4nac标准状况下，22.4 l no2与水反应完全时，转移的电子数为nad在1 l 0.1 mol/l fecl3溶液中，含有cl数目为0.3na4下列说法中正确的是()a1 mol al3含有的核外电子数为36.021023b将58.5 g nacl溶于1.00 l水中，所得nacl溶液的浓度为1.00 moll1c2 mol so2气体与足量的o2在一定条件下反应，转移的电子数为46.021023d常温下，100 ml ph1的硫酸溶液中含有的h离子数为0.016.0210235设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a25 ，ph2的hcl溶液中含有h的数目为0.01nab1 mol nh中含有10na个质子c1 mol碳烯(ch2)中含有的电子数8nad5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3na6在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的co、co2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()a充入的co分子数比co2分子数少b甲容器的体积比乙容器的体积小cco的摩尔体积比co2的摩尔体积小d甲中co的密度比乙中co2的密度小7用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a27 g al在标准状况下的22.4 l cl2中燃烧，转移的电子总数为3nab1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为nac标准状况下，分子数为na的n2、c2h4混合气体的质量无法确定d铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol h2时，转移电子数是2na8下列实验操作或根据或结论正确的是()a配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水b实验室里需要480 ml 2.0 moll1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作c25 时，用惰性电极电解某浓度的naoh溶液，一小段时间后，naoh溶液的浓度可能增大，也可能不变d实验室配制500 ml 0.2 mol/l的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 ml容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀9用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()a1 l 1 moll1 nh4no3的溶液中氮原子数小于2nab标准状况下，22.4 l苯含有的原子数目为12nact 时，1 l ph6的纯水中，含1106na个ohd1 l 0.1 mol/l fecl3溶液中，fe3的数目为0.1na10向100 ml的febr2溶液中通入标准状况下cl2 3.36 l，反应后溶液中cl和br的物质的量浓度相等，则原febr2溶液的物质的量浓度为()a2 moll1b1.5 moll1c1 moll1 d0.75 moll111在al2(so4)3、k2so4和明矾的混合溶液中，如果c(so)等于0.2 mol/l，当加入等体积的0.2 mol/l的koh溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中k的物质的量浓度为()a0.2 mol/l b0.25 mol/lc0.45 mol/l d0.225 mol/l12(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是_(填序号)。a不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠b使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大c分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出d用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体e用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物(2)实验室需要0.1 moll1 naoh溶液450 ml和0.5 moll1硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图21所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。图21下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体naoh的质量为_g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图22。由图中可以看出，烧杯的实际质量为_g。图22根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。13臭氧(o3)能与ki溶液反应，生成o2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0 、1.01105 pa的空气33.6 m3通过ki溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100 moll1的na2s2o3溶液60.0 ml恰好滴定达终点。反应方程式为：2na2s2o3i2=na2s4o62nai。(1)臭氧通入ki溶液中的化学方程式：_；(2)滴定过程中选择的指示剂是_，达到滴定终点时的现象为_；(3)计算该空气中臭氧的体积分数。14某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ，1.01105 pa)下的气体摩尔体积(vm)。图23.甲组同学拟设计如图23 a所示的装置完成实验。(1)写出装置中发生反应的化学方程式：_。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因：_。(3)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？_。(4)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？_(填“有”、“没有”或“不能判断”)，请简述理由：_。.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图b所示的实验装置。(1)装置中导管a的作用是_。(2)实验中准确测出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(c)体积/mlv1v2利用上述数据计算通常状况下气体摩尔体积vm_。专题限时集训(二)1c解析 稻草的主要成分为纤维素，在一定条件下可水解生成葡萄糖，而葡萄糖可发生化学反应生成乙醇，a项正确；一滴水的体积大约为0.05 ml，含有分子数约为：6.0210231.671021，b项正确；大量使用薪柴做燃料排放出大量的co2，不符合节能减排思想，c项错误；可口可乐中溶有多种有机酸，如柠檬酸等，呈酸性，d项正确。2d解析 d2o的摩尔质量是20 gmol1，18 g d2o的物质的量为0.9 mol，所含电子数为9na，a项错误；b项没有溶液的体积，错误；常温常压下33.6 l氯气的物质的量小于1.5 mol，转移电子数小于3na，c项错误；co2和n2o的摩尔质量均为44 gmol1，故4.4 g co2和n2o混合物中所含有的原子数为3na0.3na，d项正确。3d解析 23 g no2和n2o4的混合物气体中总原子数为3na1.5na，a项错误；na2o2固体由na和o构成，78 g na2o2固体中含有的阴阳离子总数为3na，b项错误；1 mol no2与水反应转移电子 mol，c项错误。4d解析 a项混淆了核外电子数与所带电荷数，错误；b项忽视了1.00 l水中溶解了nacl后所得溶液体积不是1 l，错误；c项忽视了二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，错误。5c解析 a项没有给出溶液体积，错误；1 mol nh中含有11na个质子，b项错误；铁与足量硝酸反应生成fe3，而与少量硝酸反应生成fe2，d项错误。6d解析 气体等质量，但不等物质的量，相对分子质量较小的气体的物质的量大，其体积大，密度小，故只有d项正确。7d解析 al与氯气反应生成alcl3，但a项中氯气为1 mol，不足量，转移电子数为2 mol，a项错误；胶体微粒的半径远远大于无机分子或离子的半径，是“分子”的聚集体，b项错误；n2、c2h4的摩尔质量相等，故分子数为na的n2、c2h4混合气体的质量为28 g，c项错误。8c解析 容量瓶使用前需要检查是否漏水，并且洗净，但不必要干燥，a项错误；没有480 ml的容量瓶，b项只能选用500 ml的容量瓶，故应称量的naoh的质量为：0.5 l2 moll140 gmol140 g，错误；电解naoh溶液实质上就是电解水，溶质的物质的量不变，但因为不知道原naoh溶液是否饱和，故无法判断其浓度是增大还是不变，c项正确；不能在容量瓶中进行溶解、稀释等操作，d项错误。9c解析 根据氮原子守恒，1 l 1 moll1 nh4no3的溶液中氮原子数等于2na，a项错误；苯在标准状况下为液态，b项错误；d项忽视了fe3的水解，错误。10a解析 fe2的还原性强于br的还原性， fe2优先与cl2反应，溶液中cl和br的物质的量浓度相等，则溶液中fe2全部被氧化，溶质为febr3、fecl3。 n(cl)20.3 moln(br)，根据原子守恒n(fe)0.2 mol，则c(febr2)0.2 mol0.1 l2 moll1。11b解析 根据反应al34oh=alo2h2o，可知c(al3)c(oh)0.2 mol/l0.05 mol/l，根据溶液的电中性，可得c(k)2 c(so)3c(al3)0.25 mol/l。12(1)d(2)ac烧杯、玻璃棒bce2.027.413.6将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌解析 (1)瓷坩埚在高温下可与naoh或na2co3反应，a项正确；使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容时，实际体积偏小，浓度偏大，b项正确；托盘天平称量的结果只能到小数点后一位数字，d项错误。(2)容量瓶只能配制溶液，而不能作为反应容器，也不能长时间保存溶液或在其中溶解固体。没有450 ml的容量瓶，故需要配制500 ml的naoh溶液，因此称取naoh固体0.1 moll10.5 l40 gmol12.0 g。13(1)o32kih2o=i22koho2(2)淀粉溶液由蓝色变为无色(3)由化学方程式得：o3i22na2s2o31 mol 2 moln(o3) 0.0100 mol/l0.0600 ln(o3)0.000300 mol则大气中臭氧的体积分数为：100%100%2.00105%解析 (1)臭氧具有强氧化性，能将ki氧化为i2，依据题意，同时生成强碱koh。(2)滴定终点即na2s2o3恰好将生成的i2还原，可用淀粉作指示剂。14.(1)2al3h2so4=al2(so