高考化学第一轮复习 第一章第二节 化学计量在实验中的应用（一）课时知能训练 新课标（广东专用）.doc

课时知能训练一、选择题1铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1 mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为()a2.51019个 b2.51022个c51019个 d51022个【解析】n(c)6.021023mol12.51019。【答案】a2设na为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积v(l)是()a. b. c. d.【解析】a g该气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体双原子分子的分子数为，b g该气体双原子分子的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(l)。【答案】d3(2012潮汕两市名校联考)设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a58.5 g氯化钠中约含有6.021023个氯化钠分子b常温常压下，2.24 l c2h4中含有共用电子对的数目为0.6nac0.1 mol na2o2与足量的水反应，转移电子数为0.2nad200 ml 0.5 moll1的na2co3溶液中阴离子数目大于0.1na【解析】a项nacl为离子化合物不存在分子；b项常温常压下2.24 l c2h4物质的量小于0.1 mol；c项转移电子0.1na。【答案】d4在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是()a两种气体的压强相等bo2比o3的质量小c两种气体的分子数目相等d两种气体的氧原子数目相等【解析】v、相同，说明质量相同，故氧原子数目相等，但分子数不同，又因为温度相同，故压强不同。【答案】d5(2012广东六校联考)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a1 mol fecl3与沸水反应生成的胶体中含有na个fe(oh)3胶粒b1.12 l nh3所含的原子数是0.2nac1 l 0.5 mol/l na2co3溶液中含有的co数目小于0.5nad在标准状况下，2.24 l no2与水充分反应，转移的电子数为0.1na【解析】a项，胶体中胶粒是多个分子的集合体；b项，没有指明标准状况，无法计算；c项，co水解减少，n(co)0.5 mol；d项，因3no2h2o=2hno3no可知0.1 mol no2参加反应，转移的电子数0.1 mol2na。【答案】c6标准状况下，a l气体x2和b l气体y2恰好完全反应生成c l气体z，若2a6b3c，则z的化学式为()axy2 bx2y cx3y dxy3【解析】由知3x2y2=2xmyn，即m3，n1。【答案】c7(2011全国大纲高考)na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()a18 g h2o中含有的质子数为10nab12 g金刚石中含有的共价键数为4na(已知金刚石晶体中每个c连接4个c)c46 g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子【解析】a选项，1个水分子中含有10个质子，18 g水的物质的量为1 mol，含有的质子数为10na；b选项，金刚石中每个碳原子平均含有2个共价键，因此12 g金刚石含有的共价键数为2na；c选项，46 g混合物相当于1 mol二氧化氮，含有原子数目为3na；d选项，每个钠原子失去1个电子，1 mol钠参加反应失去电子数为na。【答案】b8(2012广外附设外语学校质检)标准状况下，m1 g气体a与m2 g气体b的分子数相等，下列说法中正确的是()a1个a分子的质量是1个b分子的质量的倍b同温同体积的a与b的质量之比为c同温同质量的a与b的分子数之比为d同温同压下a与b的密度之比为【解析】由题意知，推知。【答案】a9(双选)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()a常温常压下，22.4 l氮气含有的氮原子数小于2nab15 g甲基(ch3)所含的电子数为7nac标准状况下，密度为d g/l的某气体纯净物一个分子的质量为gd4.6 g na在氧气中完全反应生成na2o和na2o2，生成物中阴离子个数为0.2na【解析】a项，常温常压下，22.4 l氮气的物质的量小于1 mol，故氮原子数小于2na，正确；b项，15 g甲基(ch3)为1 mol，所含电子数为9na，不正确；c项，m22.4d gmol1，即1 mol分子质量为22.4d g，则一个分子的质量为g，正确；d项，4.6 g na为0.2 mol，无论是生成na2o还是na2o2，na与阴离子个数比均为21，所以阴离子个数为0.1na，错误。【答案】bd10(双选)(2012梅州松口中学质检)设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a将0.1 mol fecl3水解制成胶体，所得胶粒数小于0.1nab标准状况下11.2 l乙醇中所含的分子数为0.5nac在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为5nad0.1 mol nh所含质子数为1na【解析】b项标准状况下乙醇为液体，气体摩尔体积不适用；d项0.1 mol nh所含质子数为1.1na。【答案】ac二、非选择题11某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体abcdef烧瓶和气体的总质量(g)48.408 248.408 248.408 248.382 248.434 248.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 l，烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g。空气的平均相对分子质量为29。a、b、c、d、e、f是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)e的相对分子质量是_。(3)若d为cxhy，则d的分子式为_。(4)a、b、c可能的化学式是_。【解析】m(空气)29 g/mol0.379 gn(气)0.0131 molm(瓶)48.421 2 g0.379 g48.042 2 gm(a、b、c)28 g/molm(d)26 g/mol同理：m(e)30 g/molm(f)64 g/mol【答案】(1)so2(2)30(3)c2h2(4)c2h4、co、n212(2012南京二模)某研究小组采用下图装置在实验室测定烟气(n2、o2、so2)中so2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)：上述装置组装连接的顺序是：原料气_(填a、b、c、d、e)。下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是_(填编号)。a酸性kmno4溶液 bnaoh溶液c溴水 d氨水【答案】cdbaeac13(1)2 mol o3和3 mol o2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)在标准状况下，由co和co2组成的混合气体6.72 l，质量为12 g。此混合物中co和co2分子数目之比是_，混合气体的平均摩尔质量是_，对氢气的相对密度是_。(3)气体化合物a的化学式可表示为oxfy，已知同温同压下10 ml a受热分解生成15 ml o2和10 ml f2，则a的化学式为_。(4)在标准状况下，15.6 g na2o2投入足量水中，可产生o2的体积为_。【解析】(3)据阿伏加德罗定律知，2oxfy3o22f2据质量守恒定律(原子个数守恒)，x3，y2，即a的化学式为o3f2。(4)n(na2o2)0.2 mol由方程式2na2o22h2o=4naoho2知n(o2)0.1 molv(o2)2.24 l【答案】(1)1123321123(2)1340 g/mol20(3)o3f2(4)2.24 l14(2012盐城调研节选)2010年10月6日瑞典皇家科学院宣布，美国科学家理查德f赫克、日本科学家根岸英一和铃木章，以分别研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”获得2010年度诺贝尔化学奖。近几年诺贝尔化学奖频频与催化剂有关，合成氨工业生产中所用的fe催化剂的主要成分是feo、fe2o3。(1)某feo、fe2o3混合物中，铁、氧的质量之比为145，其中fe2与fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中fe2与fe3物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_。【解析】(1)首先设fe2、fe3的物质的量分别为x、y，