高考化学总复习 专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用课时闯关（含解析） 苏教版.doc

【高考总复习】2013年高三化学专题4：第一单元 含硫化合物的性质和应用 课时闯关（含解析）（苏教版）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1(2012北京东城区高三质检)北京市为了降低燃煤产生so2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少so2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为()acaso4bcaso3ccas dso3解析：选a。向煤中加入石灰后，caoso2=caso3,2caso3o2=2caso4，故选a。2(2010高考海南卷)光谱研究表明，易溶于水的so2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是()a该溶液中存在着so2分子b该溶液中h浓度是so浓度的2倍c向该溶液中加入足量的酸都能放出so2气体d向该溶液中加入过量naoh可得到na2so3、nahso3和naoh的混合溶液解析：选a。上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在，a正确；溶液中还有水的电离h2ohoh，依据电荷守恒c(h)c(oh)c(hso)2c(so)，可知b错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成so2，c错误；nahso3与naoh不能共存，d错误。3(2012沧州高三质检)下列五种有色溶液与so2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液kmno4酸性溶液溴水滴有酚酞的naoh溶液淀粉碘溶液a bc d解析：选c。是so2的漂白性，是h2so3与naoh的中和反应，二者均不是氧化还原反应；、中均是so2被氧化成h2so4，实质相同。4人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降等。关于so2的叙述中，正确的是 ()aso2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害bso2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸cso2气体通入naoh溶液一定得到na2so3dso2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色解析：选a。so2有毒，不能用它熏蒸食物，a正确；亚硫酸不稳定，b不正确；过量的so2通入naoh溶液中生成nahso3，c不正确；so2不能使石蕊溶液褪色，d不正确。5(2012唐山高三第一次模拟)为研究co2和so2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是()a甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙b两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙c分别取出瓶中溶液，向其中滴加bacl2溶液，均能产生白色沉淀d分别取出瓶中溶液，向其中滴加bacl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能解析：选a。so2能和品红溶液发生反应生成无色物质，而co2不可，则甲烧瓶中试液变无色，由于甲瓶中气体量减少的多，甲瓶中的气球膨胀得比乙球大。二者均不与bacl2溶液反应，故只有a项正确。6化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()a定性检验so，将bacl2溶液用hno3酸化b为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化c检验溶液中是否含有fe2时，用硝酸酸化d检验溶液中是否含有so时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加bacl2溶液解析：选d。a项中hno3会氧化so生成so，干扰so的检验，b项中用盐酸酸化，kmno4将被还原，c项中fe2被hno3氧化，处理不正确。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7.(2012常州高三调研)如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量bacl2溶液的洗气瓶中。下列说法正确的是()a洗气瓶中会产生baco3沉淀b从导管z中出来的气体中无co2c在z导管口有红棕色气体出现d洗气瓶中会产生baso4沉淀解析：选cd。木炭与浓硫酸反应生成co2和so2，铜跟浓硝酸反应生成no2，当co2和so2、no2同时通入bacl2溶液中，co2与bacl2不反应，洗气瓶中不会产生baco3沉淀，co2从导管z中逸出，所以a、b错；no2与水生成no与hno3，no从z导管口逸出遇空气生成的no2为红棕色，故c对；hno3会氧化so2生成so，遇ba2生成baso4沉淀，故d正确。8下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是()a向ba(oh)2溶液中加入稀h2so4溶液：ba22oh2hso=baso42h2ob将少量so2气体通入naclo溶液中：so22cloh2o=so2hcloc在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3baso32h2no=3baso42noh2od碳酸钠溶液中通入过量so2：2coso2h2o=2hcoso解析：选ac。b项so2具有还原性与naclo应发生氧化还原反应。d项离子方程式为co2so2h2o=2hso3co2。9多硫化钠na2sx(x2)在naoh溶液中可被naclo氧化成na2so4，而naclo被还原成nacl，反应中na2sx与naclo的物质的量之比为116。na2sx在结构上与na2o2相似。则下列有关说法正确的是()a该反应中na2sx是氧化剂，naclo是还原剂bna2sx含有离子键和极性共价键c1 mol na2sx参加反应，有32 mol电子转移dna2sx中的x数值为2解析：选c。naclo中的氯元素化合价降低，为氧化剂，na2sx中的硫元素化合价升高，为还原剂，a错；na2sx结构与na2o2相似，故应含有离子键和非极性共价键，b错；若1 mol na2sx参加反应，则会有16 mol naclo参加反应，根据得失电子守恒，可知转移电子32 mol，c正确；na2sx中的x若为2，则不符合电子得失相等的原则。10在o2中灼烧0.44 g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为so2，把这些so2全部转化为h2so4，这些h2so4可被20 ml 0.50 mol/l的naoh溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为()a18% b36%c46% d53%解析：选b。根据硫原子守恒列出关系式sso2h2so42naoh，n(s)n(naoh)0.02 l0.50 mol/l5103mol，s%100%36%。三、非选择题11(2012保定高三调研)为探究cl2、so2同时通入h2o中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置。试填空。(1)请你预测cl2、so2同时通入h2o中恰好发生反应后的产物_(填写离子)。设计简单的实验验证其中一种离子的存在_。(2)该化学兴趣小组的同学为制取cl2、so2气体，现采用na2so3与70%的浓硫酸为原料制取so2，采用mno2和浓盐酸为原料制取cl2。在此实验中，e仪器的作用是_，发生装置b应选择以下三种装置中的_(填序号)。(3)上述整套装置有一处不合理，应在_装置之间(填代号)连接一装置，请在方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。解析：cl2比so2的溶解度小，不需防倒吸。检验cl要防止cl2中混有的hcl干扰。答案：(1)h、cl、so取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有so存在(或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有cl存在)(2)防倒吸(3)bc如图12(2011高考北京卷)甲、乙两同学为探究so2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色baso3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检验)。 实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热a中有白雾生成，铜片表面产生气泡b中有气泡冒出，产生大量白色沉淀c中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入n2，停止加热，一段时间后关闭_从b、c中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)a中反应的化学方程式是_。(2)c中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明so2具有_性。(3)c中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析b中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在a、b间增加洗气瓶d，d中盛放的试剂是_。进行实验，b中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。b中无沉淀生成，而c中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。解析：(1)铜与浓硫酸的反应：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。(2)由于沉淀不溶于盐酸，所以沉淀为baso4，在so2转化为baso4的过程中发生了氧化反应，所以so2是还原剂。(3)棕色气体为no2，所以反应为2noo2=2no2。(4)根据题意可知甲是为了除去装置中的氧气，乙是为了除去白色酸雾。具体操作为：甲通n2一段时间，排除装置中的空气；乙洗气瓶d中盛放的试剂是饱和nahso3溶液。甲：soba2=baso4，乙：2ba22so2o22h2o=2baso44h。现象不同的原因是：白雾的量远多于装置中o2的量。(5)综合以上可得结论：so2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成baso3沉淀。答案：(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(2)baso4还原(3)2noo2=2no2(4)通n2一段时间，排除装置中的空气饱和nahso3溶液甲：soba2=baso4，乙：2ba22so2o22h2o=2baso44h，甲、乙现象不同的原因是：白雾的量远多于装置中o2的量(5)so2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成baso3沉淀13(2012皖南八校模拟)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量nahso3，实验装置如图所示。请回答：(1)实验中取一定量cu片和一定量浓h2so4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量cu片剩余，有人认为还有一定量的h2so4剩余，原因是_；在不增加浓h2so4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入_(填写两种属于不同类别的物质)。(2)向反应后的溶液中加入足量的cuo，使剩余的h2so4全部转化为cuso4，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(cuso4xh2o)。某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值：在他们的实验操作中至少称量_次。下面是其中一次实验的数据：坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量11.7 g22.7 g18.6 g根据上表数据计算判断x的实测值比理论值(x5)_(填“偏大”或“偏小”)。(3)装置乙的作用是_。(4)下列说法正确的是_(填序号)。a装置甲使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶b酸性kmno4溶液用于尾气处理c把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红溶液不褪色，说明无nahso3产生d把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明naoh已完全转化为nahso3e此装置换上其他药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气解析：(1)随着反应的进行，浓硫酸变稀后氧化性降低，不能再与铜反应，可加入具有氧化性的物质：如fe3、no等。(2)需要称量的有：开始时坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量、加热后坩埚与固体的总质量(为使数据准确，需至少称量两次)。根据有关数据可计算出x的实测值比5大，实验中产生的误差使实测值偏大。(3)so2在丙装置中和naoh反应引起压强减小，装置乙就是防止装置丙中液体被倒吸进入装置甲。(4)甲装置中有分液漏斗，不是长颈漏斗，a错；kmno4能氧化so2，