广东省广州市七区高一化学下学期期末复习试卷（含解析）.doc

2014-2015学年广东省广州市七 区高一（下）期末化学复习试卷一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于f、cl、br、i的比较，说法正确的是（）a 原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多b 单质颜色随核电荷数的增加而加深c 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强d 非金属性随核电荷数的增加而增强2下列实验中，观察不到明显现象的是（）a 有色布条投入干燥的氯气中b cl2通入fecl2溶液中c 纯碱溶液滴入醋酸中d 溴水滴加到淀粉ki溶液中3某元素x的气态氢化物的化学式为hx，则x的最高氧化物的水化物的化学式为（）a h2xo4b h3xo4c hxo3d hxo44下列说法正确的是（）a 原子半径大小：nasob 金属性强弱：knacac 酸性强弱：hio4hbro4hclo4d 碱性强弱：liohnaohkoh5取碘水四份分别置于编号为、的试管中，再分别加入hcl溶液、酒精、汽油、ccl4，振荡后静置，下列现象描述正确的是（）a 中溶液不分层，溶液由棕黄色变成浅绿色b 中溶液分层，下层呈紫红色c 中溶液分层，上层呈紫红色d 中溶液分层，上层呈紫红色6下列关于so2的叙述，正确的是（）a so2与水反应生成硫酸b 大气中so2的主要来源是汽车排出的尾气c so2能漂白某些物质，说明它具有氧化性d so2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物7下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是（）a 浓硫酸与氧化铁反应b 浓硫酸与氢氧化铝反应c 浓硫酸与铜反应d 浓硫酸与木炭粉反应8下面有关硅的叙述中，不正确的是（）a 硅原子既不易失去电子又不易得到电子b 硅元素在地壳中的含量居第一位c 硅单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料d 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧互相化合9元素周期表中，常用于制造半导体材料的是（）a 位于周期表中部的过渡元素b 金属元素和非金属元素分界线附近的元素c 右上方区域的非金属元素d 左下方区域的金属元素10下列物质中有极性共价键的是（）a 单质碘b 氯化镁c 溴化钾d 水11下列说法中，不正确的是（）a 能量变化是化学反应的基本特征之一b 化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化c 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的d 若反应物的总能量低于生成物的总能量，则化学反应放出能量12下列反应中，不能用“h+oh=h2o”表示的（）a 盐酸和氢氧化钠b 次氯酸和氢氧化钾c 硫酸和氢氧化钠d 硝酸和氢氧化钾13so2的催化氧化反应（2so2+o22so3）是一个放热的反应如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）a 因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢b 通过调控反应条件，so2可以100%地转化为so3c 当so2与so3的浓度相等时，反应达到平衡d 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率14下列四种有机物能与氢气发生加成反应的是（）a b ch4c c2h6d c2h5oh15将纯锌片和纯铜片按如图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）a 甲中铜片是负极b 两烧杯中铜片表面均无气泡产生c 产生气泡的速度甲比乙快d 两烧杯中溶液的ph均减小16下列微粒中：13al3+ f，其核外电子数相同的是（）a b c d 17下列物质不属于同分异构体的一组是（）a 淀粉和纤维素b 蔗糖和麦芽糖c 葡萄糖和果糖d 正丁烷和异丁烷18糖类，脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（）a 油脂的水解产物为纯净物b 蔗糖水解的最终产物是葡萄糖c 常温下，淀粉遇碘变蓝色d 常温下，硫酸可以使蛋白质变黄色19下列有关化学用语正确的是（）a 丙烯的结构简式：ch2chch3b 乙醇的结构简式：c2h6oc 四氯化碳的电子式：d 乙酸的分子式：c2h4o220下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）a 碳酸钙受热分解b 乙醇燃烧c 铝粉与氧化铁粉末反应d 氧化钙溶于水21已知x、y是主族元素，x2+、y与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）a 原子半径xyb 原子序数xyc 最外层电子数xyd 电子层数xy22下列说法中正确的是（）a 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性b 乙醇结构中有oh，可以电离出oh，所以水溶液显碱性c 乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性d 乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，所以水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼23下列说法中正确的是（）a 化学性质不同的有机物是同分异构体b 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别c 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们是同类有机物d 分子组成相差一个或几个ch2原子团的有机物是同系物24下列关于新制氯水和久置氯水的说法中，不正确的是（）a 新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色b 新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子c 新制氯水漂白能力强，久置的氯水几乎无漂白作用d 新制的氯水含有粒子种类多，久置氯水含有粒子种类少二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分每小题有两个选项符合题意只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）25下列有关二氧化硅和硅酸盐的叙述中，正确的是（）a 水晶和玛瑙的主要成分都是硅酸盐b 水玻璃不与盐酸反应c 陶瓷、玻璃、水泥是常用的三大类硅酸盐产品d 纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料26下列现象与电化学腐蚀无关的是（）a 铝片可以露置在空气中存放b 生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈c 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿d 银质奖牌在空气中久置后表面变暗27日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘131，下列关于i的说法正确的是（）a i和i是同一种核素b i和i互为同位素c i和i都含有53个电子d i和i都含有53个中子28用水能鉴别的一组物质是（）a 乙醇和乙酸b 乙酸乙酯和乙醇c 苯和四氯化碳d 四氯化碳和溴苯三、填空题（本题包括4小题，共40分）29氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气空气各主要成分的沸点如下：n2o2arco2196c183c186c78c现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是（2）雷雨时空气中的n2转化为no，生成物no是色的气体，（填“易”或“难”）溶于水；no在空气中很容易被氧化成no2，no2能与水发生化学反应no2与水反应的化学方程式为（3）实验室可用固体nh4cl与固体ca（oh）2加热反应制取氨气制取氨气的化学方程式为；要制取标准状况下4.48l的氨气，至少需要称取固体nh4cl的质量为g（4）已知：4nh3+6no5n2+6h2o化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对nh3还原no反应的催化性能若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）nh3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为；为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是30下表是元素周期表中的一部分族周 期aaaaaaa01a2efhj3bcdgi根据aj在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）化学性质最不活泼的元素是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是（3）a分别与e，f，g，h，i形成的化合物中，最稳定的是（4）在b，c，d，g，i中，原子半径最大的是（5）元素c与i形成的化合物的电子式是：31某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间（min）12345氢气体积（ml）50120232290310（1）在01、12、23、34、45min时间段中，反应速率最大的时间段是，原因为；反应速率最小的时间段是，原因为（2）在23min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：a蒸馏水 bna2so4溶液 cnano3溶液 dcuso4溶液 ena2co3溶液，你认为可行的是32下列3种有机化合物a：ch2=ch2，b：，c：ch3cooh（1）写出化合物a、c中的官能团，（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为：，该反应类型为：（3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：，该反应类型为：（4）在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为：2014-2015学年广东省广州市七区高一（下）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于f、cl、br、i的比较，说法正确的是（）a 原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多b 单质颜色随核电荷数的增加而加深c 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强d 非金属性随核电荷数的增加而增强考点：卤素原子结构及其性质的比较专题：卤族元素分析：卤族元素属于同主族元素，最外层电子数一样，该主族元素从上到下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱解答：解：a、原子最外层的电子数不会随核电荷数的增加而改变，都是7，故a错误；b、cl、br、i单质颜色依次是黄绿色，红棕色和紫黑色，即单质颜色随核电荷数的增加而加深，故b正确；c、氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故c错误；d、非金属性随核电荷数的增加而减弱，故d错误故选b点评：本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质2下列实验中，观察不到明显现象的是（）a 有色布条投入干燥的氯气中b cl2通入fecl2溶液中c 纯碱溶液滴入醋酸中d 溴水滴加到淀粉ki溶液中考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：a、氯气无漂白性；b、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，溶液颜色发生变化；c、纯碱是碳酸钠和醋酸反应生成二氧化碳气体；d、溴水滴入淀粉碘化钾溶液中会氧化碘离子为碘单质解答：解：a、氯气无漂白性，有色布条投入干燥的氯气中无变化，故a符合；b、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，溶液颜色发生变化从浅绿色变化为棕黄色，故b不符合；c、纯碱是碳酸钠和醋酸反应生成二氧化碳气体，反应过程中有气体生成，故c不符合；d、溴水滴入淀粉碘化钾溶液中会氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，故d不符合；故选a点评：本题考查了物质性质的分析判断，主要是氯气、碳酸钠、溴单质等物质性质的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等3某元素x的气态氢化物的化学式为hx，则x的最高氧化物的水化物的化学式为（）a h2xo4b h3xo4c hxo3d hxo4考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：已知某元素气态氢化物的化学式为hx，则x元素的最低价为1价，所以最高价为+7价，以此来解答解答：解：某元素气态氢化物的化学式为hx，则x元素的最低价为1价，所以最高价为+7价，ah2xo4中x的化合价为+6价，故a不选；bh3xo4中x的化合价为+5价，故b不选；chxo3中x的化合价为+5价，故c不选；dhxo4中x的化合价为+7价，故d选；故选d点评：本题考查非金属元素的最高价氧化物的水化物，明确元素的最低价和最高价是解答本题的关键，题目难度不大4下列说法正确的是（）a 原子半径大小：nasob 金属性强弱：knacac 酸性强弱：hio4hbro4hclo4d 碱性强弱：liohnaohkoh考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同周期原子序数越大半径越小，不同周期电子层越多半径越大；b、根据金属活动顺序表分析；c、非金属性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强；d、金属性越强，对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：a、同周期原子序数越大半径越小，则原子半径nas；不同周期电子层越多半径越大，则原子半径so，所以原子半径大小：naso，故a正确；b、根据金属活动顺序表可知，金属的活泼性kcana，金属越活泼则其金属性越强，所以金属性强弱：kcana，故b错误；c、非金属性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强，已知非金属性：clbri，所以酸性强弱：hclo4hbro4hio4，故c错误；d、金属性越强，对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，已知金属性：knali，所以碱性强弱：kohnaohlioh，故d错误故选a点评：本题考查了元素周期律的应用，主要考查了原子半径的比较、金属性和非金属性的强弱比较等，侧重于基本理论应用方面的考查，题目难度不大5取碘水四份分别置于编号为、的试管中，再分别加入hcl溶液、酒精、汽油、ccl4，振荡后静置，下列现象描述正确的是（）a 中溶液不分层，溶液由棕黄色变成浅绿色b 中溶液分层，下层呈紫红色c 中溶液分层，上层呈紫红色d 中溶液分层，上层呈紫红色考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；蒸馏与分馏专题：化学实验基本操作分析：ahcl溶于水，碘在水中的溶解度不大，将hcl溶液与碘水混合，没有明显现象；b将碘水与酒精混合，尽管碘在酒精中的溶解度在水中的大，但酒精与水是互溶的，也没有现象；c将碘水与汽油混合，汽油与水互不相溶，且碘在汽油中的溶解度比在水中的大，汽油的密度比水的密度小出现现象；d四氯化碳与碘水混合，碘在水中的溶解度比在四氯化碳中的小，有现象解答：解：a试管，根据萃取的概念，将碘水与hcl溶液混合，不符合萃取的概念，中不分层，因此a是错误的，故a错误；b试管，将碘水与酒精混合，尽管碘在酒精中的溶解度比在水中的大，但酒精和水是互溶的，因此混合后中不分层，故b错误；c试管将碘水与汽油混合，碘在汽油中的溶解度比在水中的溶解度大，汽油与水是互不相溶的，且汽油的密度比水的小，故混合后中溶液分层，上层是碘的汽油溶液，下层是水因此上层为紫红色，故c正确；d试管，将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，故d错误；故选c点评：本题是对萃取概念的考查，要正确理解萃取的概念6下列关于so2的叙述，正确的是（）a so2与水反应生成硫酸b 大气中so2的主要来源是汽车排出的尾气c so2能漂白某些物质，说明它具有氧化性d so2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：二氧化硫为酸性氧化物，具有氧化性、还原性、漂白性等，能导致酸雨，以此来解答解答：解：aso2与水反应生成亚硫酸，为亚硫酸的酸酐，故a错误；b大气中so2的主要来源化石燃料的燃烧，可导致酸雨，故b错误；cso2能漂白某些物质，如品红，说明具有漂白性，故c错误；d二氧化硫中s元素为+4价，为中间价态，则so2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物，故d正确；故选d点评：本题考查二氧化硫的性质，把握二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性等为解答的关键，注意从氧化还原反应及化合价角度分析，题目难度不大7下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是（）a 浓硫酸与氧化铁反应b 浓硫酸与氢氧化铝反应c 浓硫酸与铜反应d 浓硫酸与木炭粉反应考点：浓硫酸的性质专题：氧族元素分析：浓硫酸具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，当反应表现出酸性时，应由盐生成，以此解答解答：解：a浓硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，浓硫酸表现出酸性，没有发生氧化还原反应，故a错误；b浓硫酸与氢氧化铝反应，生成硫酸铝和水，浓硫酸表现出酸性，没有发生氧化还原反应，故b错误；c浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生氧化还原反应，生成硫酸铜，表现出酸性，故c正确；d浓硫酸与木炭粉反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，没有盐生成，浓硫酸只表现出氧化性，故d错误故选c点评：本题考查浓硫酸的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的理解和运用的考查，为高频考点，注意浓硫酸的特性，难度不大8下面有关硅的叙述中，不正确的是（）a 硅原子既不易失去电子又不易得到电子b 硅元素在地壳中的含量居第一位c 硅单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料d 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧互相化合考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：a、根据硅原子最外层电子数来分析；b、根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁等进行分析；c、硅是太阳能电池的材料；d、硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，主要以氧化物及硅酸盐的形式存在解答：解：a、硅原子最外层电子数为4，既不易失去电子又不易得到电子，故a正确；b、硅元素在地壳中的含量居第二位，故b错误；c、硅单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料，故c正确；d、硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合，故d正确；故选：b点评：本题主要考查了元素的存在、性质与用途，题目难度不大，注意基础知识的积累9元素周期表中，常用于制造半导体材料的是（）a 位于周期表中部的过渡元素b 金属元素和非金属元素分界线附近的元素c 右上方区域的非金属元素d 左下方区域的金属元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，在金属与非金属交界处附近元素可以用来做半导体材料，以此来解答解答：解：a过渡元素常用于制备催化剂材料及耐高温、耐腐蚀材料，故a错误；b金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故b正确；c周期表右上角的元素常用于制备农药，故c错误；d周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，故d错误，故选b点评：本题考查元素周期表的结构与应用，比较基础，明确半导体材料具有的性质，根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解答10下列物质中有极性共价键的是（）a 单质碘b 氯化镁c 溴化钾d 水考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：不同非金属元素之间形成的化学键为极性共价键，据此回答解答：解：a、非金属单质分子含有非极性共价键，故a错误；b、氯化镁只含有离子键，故b错误；c、溴化钾只含有离子键，故c错误；d、水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，故d正确故选d点评：本题考查极性共价键的判断，题目难度不大，注意极性共价键由不同非金属元素形成11下列说法中，不正确的是（）a 能量变化是化学反应的基本特征之一b 化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化c 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的d 若反应物的总能量低于生成物的总能量，则化学反应放出能量考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据化学反应的本质分析；b、敞口容器中的化学反应能量变化主要是热量变化；c、依据化学反应实质分析；d、依据化学反应能量守恒分析判断解答：解：a、化学反应中一定伴随能量的改变，能量变化是化学反应的基本特征之一，故a正确；b、化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外能量的变化也常常发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现，故b正确；c、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故c正确；d、若反应物的总能量低于生成物的总能量，依据能量守恒，则化学反应吸收能量，故d错误；故选d点评：本题考查了化学反应的焓变实质，反应能量变化的分析依据判断，主要是反应实质和能量守恒的应用，题目难度中等12下列反应中，不能用“h+oh=h2o”表示的（）a 盐酸和氢氧化钠b 次氯酸和氢氧化钾c 硫酸和氢氧化钠d 硝酸和氢氧化钾考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为h+oh=h2o，以此来解答解答：解：a盐酸与氢氧化钠反应的离子反应为h+oh=h2o，故a不选；b次氯酸为弱酸，则次氯酸和氢氧化钾反应的离子反应为hclo+oh=h2o+clo，故b选；c硫酸与氢氧化钠反应的离子反应为h+oh=h2o，故c不选；d硝酸与氢氧化钠反应的离子反应为h+oh=h2o，故d不选；故选b点评：本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意强酸、弱酸的判断，侧重酸碱中和反应的考查，题目难度不大13so2的催化氧化反应（2so2+o22so3）是一个放热的反应如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）a 因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢b 通过调控反应条件，so2可以100%地转化为so3c 当so2与so3的浓度相等时，反应达到平衡d 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：该反应是前后气体体积减小的放热反应，根据外界条件对化学平衡的影响因素分析；a、升温增大反应速率；b、反应是可逆反应分析判断；c、依据平衡标志分析判断；d、催化剂加快反应速率，提高生产效率，不改变化学平衡解答：解：该反应是前后气体体积减小的放热反应a、温度对化学反应速率影响是温度升高，速率增大，只是平衡逆向进行，故a错误；b、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故b错误；c、达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故c错误；d、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，故d正确；故选d点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡14下列四种有机物能与氢气发生加成反应的是（）a b ch4c c2h6d c2h5oh考点：取代反应与加成反应专题：有机反应分析：能发生加成反应的物质有：烯烃、炔烃、苯及其同系物、酚、醛、酮等；解答：解：a、能与氢气发生加成反应生成环己烷，故a正确；b、ch4不能与氢气发生加成反应，故b错误；c、c2h6不能与氢气发生加成反应，故c错误；d、c2h5oh不能与氢气发生加成反应，故d错误；故选：a；点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中的官能团，题目难度不大15将纯锌片和纯铜片按如图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）a 甲中铜片是负极b 两烧杯中铜片表面均无气泡产生c 产生气泡的速度甲比乙快d 两烧杯中溶液的ph均减小考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应装置甲是原电池，锌做负极，铜做正极，气体在铜片上产生，原电池由于在两个电极上发生氧化反应和还原反应，加快了反应速率乙不是原电池，乙装置是锌与稀硫酸直接接触的反应，铜不与稀硫酸反应，气体在锌片上产生甲和乙相比，相同点：发生的氧化还原反应原理相同，都消耗h+，反应后溶液ph都增大；不同点：一、气体产生的位置不同，二、反应速率不同，三、能量转化不同解答：解：a、甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故a错误；b、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2h+2e=h2，铜片上有气生成，乙装置中在锌片上发生反应 zn+2h+=zn2+h2，铜片上无气体产生，故b错误；c、原电池反应加快反应速率，故c正确；d、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液ph增大，故d错误；故选：c点评：本题考查了原电池的工作原理，氧化还原反应的实质，原电池反应的应用，题目难度中等16下列微粒中：13al3+ f，其核外电子数相同的是（）a b c d 考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数解答：解：13al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子，根据离子结构示意图知，电子数是10根据电子式知，该离子最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子f是由f原子得1个电子生成的，f原子有9个电子，所以f有10个电子故选：c点评：无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数17下列物质不属于同分异构体的一组是（）a 淀粉和纤维素b 蔗糖和麦芽糖c 葡萄糖和果糖d 正丁烷和异丁烷考点：同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体据此判断解答：解：a淀粉和纤维丝的分子式为（c6h10o5）n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故a正确； b蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故b错误；c葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故c错误；d正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故d错误故选a点评：本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键是根据名称写出分子式进行判断18糖类，脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（）a 油脂的水解产物为纯净物b 蔗糖水解的最终产物是葡萄糖c 常温下，淀粉遇碘变蓝色d 常温下，硫酸可以使蛋白质变黄色考点：蔗糖、麦芽糖简介；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点专题：有机化学基础分析：a纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；b蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；c淀粉遇碘变蓝色；d蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应解答：解：a油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油，都是混合物，故a错误； b蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，故b错误；c淀粉遇碘单质变蓝色，故c正确；d硝酸可以使蛋白质变黄色，故d错误故选c点评：本题考查糖类油脂蛋白质的性质，难度不大，注意含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应19下列有关化学用语正确的是（）a 丙烯的结构简式：ch2chch3b 乙醇的结构简式：c2h6oc 四氯化碳的电子式：d 乙酸的分子式：c2h4o2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a烯烃的结构简式中的碳碳双键不能省略；b乙醇的结构简式中应体现官能团oh；ccl的最外层有8个电子；d分子式中体现原子的个数解答：解：a丙烯的结构简式为ch2=chch3，故a错误；b乙醇的结构简式为c2h5oh，故b错误；c四氯化碳的电子式为，故c错误；d乙酸的分子式为c2h4o2，故d正确；故选d点评：本题考查化学用语，为高频考点，涉及电子式、结构简式、分子式，把握化学用语的规范使用及区别为解答的关键，注意有机物结构简式中官能团不能省略，题目难度不大20下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）a 碳酸钙受热分解b 乙醇燃烧c 铝粉与氧化铁粉末反应d 氧化钙溶于水考点：化学反应的能量变化规律分析：根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答解答：解：a、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故a正确；b、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故b错误；c、铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应，故c错误；d、氧化钙溶于水是一个放热反应，故d错误故选a点评：本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大21已知x、y是主族元素，x2+、y与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）a 原子半径xyb 原子序数xyc 最外层电子数xyd 电子层数xy考点：原子结构与元素周期律的关系专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题分析：x、y是主族元素，x2+、y与氩原子的电子层结构相同，则x的质子数为18+2=20，为ca元素，y的质子数为181=17，为cl元素，以此来解答解答：解：x、y是主族元素，x2+、y与氩原子的电子层结构相同，则x的质子数为18+2=20，为ca元素，y的质子数为181=17，为cl元素，a电子层越多，原子半径越大，则原子半径cacl，即xy，故a正确；bca的原子序数为20，cl的原子序数为17，则原子序数xy，故b正确；cca的最外层电子数为2，cl的最外层电子数为7，则最外层电子数xy，故c错误；dca的电子层数为4，cl的电子层数为3，则电子层数xy，故d正确；故选c点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确离子的电子数、电荷数与质子数的关系是解答本题的关键，并熟悉元素的位置及元素周期律来解答，难度不大22下列说法中正确的是（）a 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性b 乙醇结构中有oh，可以电离出oh，所以水溶液显碱性c 乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性d 乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，所以水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼考点：乙醇的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：乙醇含有羟基，可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，与水相比较，乙醇的oh难以断裂，可与钠反应，但反应较为缓慢，以此解答该题解答：解：a乙醇含有羟基，可与钠发生置换反应生成氢气，但乙醇为非电解质，不显酸性，故a错误；b乙醇为非电解质，不能电离出oh，故b错误；c乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，为取代反应，乙醇显中性，故c错误；d与水相比较，乙醇的oh难以断裂，可与钠反应，但反应较为缓慢，故d正确故选d点评：本题考查乙醇的性质，侧重于基础知识的考查与应用，为高频考点，注意把握乙醇的结构和性质，把握有机反应的特点，难度不大23下列说法中正确的是（）a 化学性质不同的有机物是同分异构体b 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别c 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们是同类有机物d 分子组成相差一个或几个ch2原子团的有机物是同系物考点：同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物专题：同系物和同分异构体分析：a、同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，其化学性质相似或不同；b、同分异构体物理性质不同，化学性质相似或不同；c、若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则最简式相同，不一定是同类有机物；d、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物；解答：解：a、化学性质不同的分子式相同有机物是同分异构体，故a错误；b、互为同分异构体的两种有机物的物理性质不同，故b正确；c、若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则最简式相同，不一定是同类有机物，如丙烯和环丙烷，故c错误；d、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物，故d错误；故选：b；点评：本题主要考查了同分异构体的性质与同系物的概念，难度不大24下列关于新制氯水和久置氯水的说法中，不正确的是（）a 新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色b 新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子c 新制氯水漂白能力强，久置的氯水几乎无漂白作用d 新制的氯水含有粒子种类多，久置氯水含有粒子种类少考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：cl2+h2ohcl+hclo，根据存在的平衡知，新制氯水中存在的微粒：三种分子：cl2、hclo、h2o，四离子：h+、cl、clo、oh；hclo不稳定，受热或光照时会分解2hclo2hcl+o2，所以久置氯水实际上就是盐酸溶液，其中含有h2o、h+、cl、oh，为无色溶液解答：解：cl2+h2ohcl+hclo，根据存在的平衡知，新制氯水中存在的微粒：三种分子：cl2、hclo、h2o，四离子：h+、cl、clo、oh；hclo不稳定，受热或光照时会分解2hclo2hcl+o2，所以久置氯水实际上就是盐酸溶液，a新制氯水中含有氯气，所以溶液呈黄绿色，久置的氯水中，次氯酸分解促进氯气向正反应方向移动，所以久置的氯水无色，故a正确；b新制和久置的氯水中都存在氯离子，故b错误；c次氯酸有漂白性，新制的氯水中次氯酸浓度较大，所以其漂白能力较强，久置的氯水中次氯酸几乎完全分解，所以久置的氯水几乎无漂白作用，故c正确；d新制的氯水中存在的粒子为cl2、hclo、h2o、h+、cl、clo、oh，久置的氯水中存在的粒子为h2o、h+、cl、oh，故d正确；故选b点评：本题考查了新制氯水和久置氯水的区别，明确氯水中存在的成分及次氯酸的性质是解本题关键，难度不大二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分每小题有两个选项符合题意只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）25下列有关二氧化硅和硅酸盐的叙述中，正确的是（）a 水晶和玛瑙的主要成分都是硅酸盐b 水玻璃不与盐酸反应c 陶瓷、玻璃、水泥是常用的三大类硅酸盐产品d 纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料考点：硅和二氧化硅；无机非金属材料专题：碳族元素分析：a水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅；b水玻璃是硅酸钠的水溶液；c陶瓷、玻璃、水泥是常用的硅酸盐产品；d纯净的二氧化硅良好的折光性解答：解：a水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故a错误； b水玻璃是硅酸钠的水溶液，能与盐酸反应生成硅酸，故b错误；c陶瓷、玻璃、水泥是常用的硅酸盐产品，故c正确；d纯净的二氧化硅良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故d正确故选cd点评：本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，难度不大，掌握二氧化硅的性质即可解答，注意硅酸盐产品的种类26下列现象与电化学腐蚀无关的是（）a 铝片可以露置在空气中存放b 生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈c 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿d 银质奖牌在空气中久置后表面变暗考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：根据是否能构成原电池，如果能构成原电池就产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答解答：解：a、铝化学性质活泼，可以和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应的继续进行，可以露置在空气中存放，和电化学腐蚀无关，故a错误；b、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故b错误；c、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故c错误；d、纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故d正确；故选ad点评：本题以电化学腐蚀为载体考查了金属的腐蚀和防护，根据能否构成原电池来判断是否为电化学腐蚀即可，难度不大27日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘131，下列关于i的说法正确的是（）a i和i是同一种核素b i和i互为同位素c i和i都含有53个电子d i和i都含有53个中子考点：同位素及其应用分析：a核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；b质子数相同中子数不同的原子互称同位素；c原子中，质子数=核外电子数；d中子数=质量数质子数解答：解：ai和i的中子数不相同，不是同一种核素，故a错误； bi和i的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故b正确；ci和i的质子数=核外电子数=53，故c正确；d中子数=质量数质子数，i和i中中子数分别为78、81，故d错误故选bc点评：本题考查原子构成，明确质量数等于质子数与中子数之和是解题的关键，题目难度不大28用水能鉴别的一组物质是（）a 乙醇和乙酸b 乙酸乙酯和乙醇c 苯和四氯化碳d 四氯化碳和溴苯考点：有机物的鉴别专题：物质检验鉴别题分析：用水能鉴别，选项中物质溶解性、密度存在差异，以此来解答解答：解：a乙酸和乙醇均溶于水，不分层，现象相同，不能鉴别，故a不选；b乙酸乙酯不溶于水，与水分层后在上层，而乙醇与水混溶，现象不同，可鉴别，故b选；c苯、四氯化与水均分层，苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大，分层现象不同，故c选；d四氯化碳和溴苯均不溶于水，密度均与水大，分层后现象相同，不能鉴别，故d不选；故选bc点评：本题考查有机物的鉴别，把握有机物的性质（溶解性、密度）为解答的关键，注意只用水来鉴别，侧重萃取实验及现象的考查，题目难度不大三、填空题（本题包括4小题，共40分）29氮元素的单质和常见的化