广东省广州市七区高二化学上学期期末联考试题.doc

2014学年第一学期期末教学质量监测高二化学（试题）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2b铅笔把对应考生号标号涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 cu64 fe56第卷 选择题 （共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 a b c d2一定条件下反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)在1l密闭容器中进行，测得2min内，n2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用n2的浓度变化表示的反应速率为a4 mol/(lmin)b6 mol/(lmin)c10 mol/(lmin)d12 mol/(lmin)3对于反应2co(g)+ o2(g)2co2(g)（h0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是a恒容通入少量heb恒容通入少量co2c升高温度d缩小容器体积4下列说法不正确的是a离子反应的活化能几乎为零b发生有效碰撞的分子一定是活化分子c活化能对化学反应的反应热会产生影响d活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量5对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是a升高温度b加入一种反应物c增大压强d使用催化剂625时，0.01 mol/l的稀盐酸溶液中水电离出的h+的浓度是a51013mol/lb0.01 mol/lc1107 mol/ld11012mol/l7常温下，下列事实能说明hclo是弱电解质的是anaclo、hclo都易溶于水bhclo与na2so3溶液反应，可以得到na2so4 cnaclo的电离方程式为naclona+ + clod0.01 mol/l的hclo溶液中ph28向1l 0.5 mol/l的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为q1、q2、q3，三者的关系正确的是aq1q2q3bq1q3q2cq1q2q3dq1q3q29在固定体积的密闭容器中发生反应：2no22no+o2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是a单位时间内生成n mol o2，同时生成2n mol no2 b混合气体的密度不再改变 c混合气体的颜色不再改变 do2的浓度不再改变10已知下列反应的热化学方程式：6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g)2c3h5(ono2)3（l） h1h2(g)+1/2 o2(g)h2o(g)h2c(s)+ o2(g)co2(g) h3则反应4c3h5(ono2)3(l)12co2(g)+10h2o(g) + o2(g) +6n2(g)的h为a12h3+10h22h1b2h110h212h3c12h310h22h1dh110h212h311常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是anh4cl溶液中：c(cl)c(nh4)c(oh)c(h) bna2so4溶液中：c(na)+ c(h+)c(so42) + c(oh) cnahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(h)c(oh)d浓度均为0.1 mol/l的ch3cooh与ch3coona溶液等体积混合所得溶液中：c (ch3cooh) +c(ch3coo)0.1 mol/l12由zn片、cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是 azn电极上发生的反应为：2h+ +2eh2bh+向zn电极移动c溶液的ph增大d电子由cu转移到zn13燃料电池是利用燃料（如h2、co、ch4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（naoh溶液作电解质）的说法正确的是a正极反应为：o2 + 4h+ + 4e2h2o b负极反应为：ch4 +10oh8eco32+7h2oc放电时，外电路中电子从正极流向负极d随着放电的进行，溶液的ph保持不变14在一定温度下，将气体x和气体y 各0.16 mol充入10 l 恒容密闭容器中，发生反应：x(g)+ y(g)2z(g) h0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t / min2479n(y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是a反应前2min的平均速率（z）2.0105 mol/（lmin）b4min时，（逆）（正）c该温度下，此反应的平衡常数k1.44d7min时，反应还未达到平衡状态15常温下，以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2、pb2、cd2等，通过添加过量的难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是a过滤后的溶液中一定没有s2 bmns难溶于水，可溶于mncl2溶液中c常温时，cus、pbs、cds比mns更难溶 d加入mns后生成cus的离子方程式是cu2+ + s2cus二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）16常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(oh)104 mol/l，则该溶液的溶质可能是aalcl3bnaohcna2co3dnahso417下列化学用语表达正确的是a明矾净水：al3+3h2oal(oh )3 +3h+b氯化铵溶于水：nh4+h2onh3h2o+h+ c亚硫酸溶液中：h2so3h+hso3d在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：hco3+ ohco2+h2o18下列说法正确的是a碱性锌锰电池的负极是锌b在船身装锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法c电解精炼铜时，杂质fe、zn、ag等沉积在电解槽底部d钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为 2h2oo24e4oh19下列依据热化学方程式得出的结论正确的是热化学方程式结 论a2h2(g)o2(g)2h2o(g) h483.6 kj/mol氢气的燃烧热为241.8 kj/molbnaoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l) h57.3 kj/mol含40.0g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kjc2c(s)2o2(g)2co2(g) ha kj/mol2c(s)o2(g)2co(g) hb kj/molbadc (石墨，s)c (金刚石，s) h1.5 kj/mol石墨比金刚石稳定20右图是以石墨为电极，电解cucl2溶液的装置图，下列说法正确的是a甲电极为阳极b阴极处能产生使湿润淀粉ki试纸变蓝的气体 c阴极发生还原反应 d通电时，溶液中的离子作定向运动 第卷 非选择题（共50分）三、填空题（本题包括4小题，共50分）21（12分）（1）右图是某化学反应中的能量变化图。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。请在图中画出该反应的活化能e和反应热h，并作相应标注。 催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是 。（2）已知生成1mol hh键，1molnh键，1molnn键分别放出的能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_。（3）473k，101kpa时，把1mol h2和1mol i2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下： h2(g) + i2 (g) 2hi(g) h14.9 kj/mol，测得反应放出的热量总是少于14.9 kj/mol，其原因是 。 22（12分）以下装置是某活动小组进行实验的装置图，回答下列问题。（1）甲装置是 （填“原电池”或“电解池”），ag极出现的现象是 ，zn极的电极反应式为 。（2）m是用紫色石蕊试液浸润过的试纸，则试纸的a端出现的现象是 ，原因是 。 （3）乙装置中fe极的电极反应式为 ， 一段时间后fe极增重0.64g，理论上转移的电子的物质的量 为 。23（13分）工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g) h41.0 kj/mol该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。（1）在一个容积为1l的密闭容器中加入1 mol co和3 mol h2o(g)，发生上述反应，5min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为20.5 kj，迅速导出热量，保持容器中温度不变。则该时间范围内反应的平均速率(co) ；平衡常数k的数值为 。（2）某工业合成氨的原料气组成为：h2 40%、n2 20%、co 30%、co210%（均为体积分数）。现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的co除去。已知不同温度投料比体积分数/%温度/co的及反应物投料比（）下，变换反应后平衡混合气体中co的体积分数如下表所示： 2002503003501.702.736.007.850.210.300.841.520.020.060.430.80 平衡混合气体中co的体积分数越大，则co的平衡转化率越 （填“大”或“小”）。 从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（ ）越大，co的平衡转化率越 （填“大”或“小”），与上表中的数据分析结果 （填“相符”或“不符”）。根据对上表的分析，为提高co平衡转化率，还可以采取的措施是 。 不同温度下该反应k值：k（300） k（200）（填“”、“” 或“”）。 温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300左右，其原因是 。24（13分）硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：h2so4h+hso4；hso4h+so42，ka1.2102。据此回答下列问题：（1）nahso4溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是 （用相应的化学用语表示）。（2）na2so4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是 （用相应的化学用语表示）。在该溶液中存在的离子有na+、hso4、so42、oh、h+，按物质的量浓度从大到小的顺序排列这些离子 。（3）0.1 mol/l的h2so4 溶液中c(so42) 。20142015学年第一学期期末教学质量监测高二化学参考答案及评分标准一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共30分。每小题有一个选项符合题意。）题号12345678答案dbdcaddb题号9101112131415答案badcbcc二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分。）题号1617181920答案acbcabbdcd活化能反应热三、填空题（本题包括4小题，共50分）21.（12分）（1）放热 (2分) 见右图 (4分) 改变反应的活化能 (2分)（2）n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h92kj/mol (2分)（3）该反应是可逆反应 (2分)22. （12分）（1）原电池(2分)；有气泡产生(1分)； zn2ezn2+ (2分)（2）a端试纸变蓝色(1分)；水电离出来的h+ 在a端获得电子发生反应，使该端oh浓度增大 (2分)。（3） cu2+2ecu (2分)；0.02mol (2分)；23（13分）（1）0.1 mol