高考化学二轮复习 第三编 化学反应原理 专题十二 溶液中的离子反应课件.ppt

专题十二溶液中的离子反应 第三编化学反应原理 考点一弱电解质的电离平衡 考点三中和滴定及迁移应用 加试 考点四盐类的水解 考点二水的电离溶液的酸碱性 三年选考五次真题 考点五溶液中 粒子 浓度的变化 一 弱电解质 1 弱电解质 1 概念 电解质 在水溶液里 全部电离 部分电离 强电解质 包括强酸 强碱 大多数盐等 弱电解质 包括弱酸 弱碱 水等 2 与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物 弱电解质主要是某些共价化合物 3 常见的弱电解质试写出水 氢氟酸 醋酸 次氯酸 氢氰酸 一水合氨的电离方程式 h2o hf ch3cooh hclo hcn nh3 h2o 2 弱电解质的电离平衡 1 电离平衡的建立在一定条件下 如温度 压强等 当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时 电离过程达到了平衡 2 电离平衡的特征 离子 分子 3 外界条件对电离平衡的影响 内因 弱电解质本身的性质 外因 浓度 温度 加入试剂等 4 电离过程是可逆过程 可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡 以0 1mol l 1ch3cooh溶液为例 ch3cooh ch3coo h 正向吸热 增大减小减弱不变 增大增大增强不变 增大增大增强不变 减小减小增强不变 减小减小增强不变 增大增大增强增大 减小减小增强不变 二 电离度 电离平衡常数 加试 1 电离度 1 电离度概念与表达式一定条件下 当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时 溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数 常用符号 表示 可用数学式表达 注意 电离度适用于达到平衡的电解质溶液 在相同温度和相同浓度下 电离度大小可表示弱电解质的相对强弱 电离度越小 电解质越弱 2 影响电离度的因素 温度 在其他条件不变时 升高溶液温度 电离平衡向电离方向移动 电离度增大 浓度 其他条件不变时 增大弱电解质溶液浓度 平衡向电离方向移动 但电离度减小 若降低弱电解质溶液浓度 平衡向电离方向移动 电离度增大 其他电解质的加入 如同离子效应 加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时 会使弱电解质电离度降低 2 电离平衡常数 1 填写下表 ch3cooh酸性 填 大于 小于 或 等于 hclo酸性 判断的依据 电离平衡常数的意义 弱酸 弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱 电离平衡常数越大 电离程度 多元弱酸的电离以 为主 各级电离平衡常数的大小差距较大 外因对电离平衡常数的影响 电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与有关 与电解质的浓度无关 升高温度 k值 原因是 相同条件下 电离常数越大 电离程度越大 c h 越大 大于 酸性越强 越大 第一 步电离 增大 电 温度 离是吸热过程 2 碳酸是二元弱酸 电离方程式是 电离平衡常数表达式 ka1 ka2 比较大小 ka1ka2 3 几种多元弱酸的电离常数 25 1 2017 台州市高二上学期期末 常温下 ch3cooh溶液中存在电离平衡 ch3cooh ch3coo h 下列说法正确的是a 向10mlph 5的ch3cooh溶液中加水至10l 最后溶液ph在7和8之间b 加入少量ch3coona固体 平衡向左移动 c ch3coo 减小c 加入少量naoh固体 忽略溶解热效应 平衡向右移动 水的电离程度也随之增大d 向10mlph 5的ch3cooh溶液中加入等体积 等浓度的盐酸 混合溶液的c h 不变 题组一影响弱电解质电离平衡的因素 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析a项 向10mlph 5的ch3cooh溶液中加水至10l 溶液仍显酸性 故a错误 b项 加入少量ch3coona固体 醋酸根离子浓度增大 平衡向左移动 故b错误 c项 加入少量naoh固体 氢离子浓度减小 促进醋酸的电离 平衡向右移动 氢氧根离子浓度增大 水的电离程度增大 故c正确 d项 向10mlph 5的ch3cooh溶液中加入等体积 等浓度的盐酸 混合溶液中醋酸继续电离 n h 大于原来的2倍 浓度比原来的要大 故d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 2017 宁波市第二中学高考专题训练 氨气溶于水达平衡后 若只改变某一条件 下列说法正确的是a 继续通入氨气 会减小b nh4cl水解显酸性 所以向溶液中加入nh4cl固体 会促进nh3 h2o电离c 向溶液加入hcl气体 则一定有d 实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3 将0 1mol l 1氨水10ml加蒸馏水稀释到1l后 下列变化中正确的是 电离程度增大 c nh3 h2o 增大 数目增多 c oh 增大 导电性增强 增大a b c d 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 解析 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 2017 衢州市高三1月教学质量检测 下列事实不能说明ch3cooh为弱酸的是a 测得0 10mol l 1ch3cooh溶液中存在较多的ch3cooh分子b 比较等浓度等体积的盐酸 ch3cooh溶液与足量zn反应生成h2的体积c 比较等浓度等体积的盐酸 ch3cooh溶液与等量naoh溶液反应后放出的热量d 0 10mol l 1nh4cl溶液呈酸性 0 10mol l 1ch3coonh4溶液呈中性 题组二弱电解质的判断 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析测得0 10mol l 1ch3cooh溶液中存在较多的ch3cooh分子 说明醋酸未完全电离 是弱酸 故a正确 等浓度等体积的盐酸 ch3cooh溶液与足量zn反应生成的h2一样多 无法判断醋酸是弱酸 故b错误 等浓度等体积的盐酸 ch3cooh溶液与等量naoh溶液反应后放出的热量 醋酸放出的热量少 说明中和反应过程中存在醋酸的电离 电离过程吸热 可说明醋酸是弱酸 故c正确 0 10mol l 1nh4cl溶液呈酸性 0 10mol l 1ch3coonh4溶液呈中性 均说明ch3coo 在水溶液中发生了水解 可知醋酸是弱酸 故d正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5 2017 温州市十校联合体高二上学期期末 下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是a 常温下 测定0 1mol l 1ch3cooh的ph值 若ph大于1 即可证明为弱电解质b 等体积的0 1mol l 1盐酸和0 1mol l 1醋酸溶液 分别与等量的相同颗粒度的zn反应 观察产生气泡的速率 即可证明c 等体积的0 1mol l 1盐酸和0 1mol l 1醋酸溶液 比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的naoh溶液的体积 即可证明d 常温下 测一定浓度的ch3coona溶液的ph值 若ph大于7 即可证明 解析 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析a项 常温下 测定0 1mol l 1ch3cooh的ph值 若ph大于1 说明醋酸没有完全电离 即可证明为弱电解质 正确 b项 等体积的0 1mol l 1盐酸和0 1mol l 1醋酸溶液 分别与等量的相同颗粒度的zn反应 观察产生气泡的速率 若醋酸产生气泡的速率较慢 即可证明是弱酸 正确 c项 等体积的0 1mol l 1盐酸和0 1mol l 1醋酸溶液 中和这两种酸所需相同物质的量浓度的naoh溶液的体积相同 不能证明 错误 d项 常温下 测一定浓度的ch3coona溶液的ph值 若ph大于7 说明醋酸根水解 可证明是弱酸 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6 2017 温州市高三第二次选考模拟 常温下 关于ph 2的盐酸和0 01mol l 1的醋酸溶液 下列说法不正确的是a 两溶液中溶质的物质的量 n ch3cooh n hcl b 两溶液中阴离子的浓度 c ch3coo c cl c 相同体积的两溶液都用水稀释100倍后 盐酸的ph比醋酸的小d 相同体积的两溶液分别与足量的镁条反应 收集到相同条件下的气体体积相同 答案 解析 题组三一强一弱的比较 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析a项 溶液体积未知 两溶液中溶质的物质的量不一定满足n ch3cooh n hcl 错误 b项 盐酸是一元强酸 醋酸是一元弱酸 ph 2的盐酸溶液浓度是0 01mol l 1 因此两溶液中阴离子的浓度 c ch3coo c cl 正确 c项 相同体积的两溶液都用水稀释100倍后 溶液的浓度仍然相等 因此盐酸的ph比醋酸的小 正确 d项 相同体积的两溶液中溶质的物质的量相等 所以分别与足量的镁条反应 收集到相同条件下的气体体积相同 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7 1 相同体积 相同浓度的hcl a 和ch3cooh b 分别与足量的锌粉发生反应 按要求画出图像 产生h2的体积v h2 随时间 t 的变化图像 答案 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 产生h2的速率v h2 随时间 t 的变化图像 溶液的ph随时间 t 的变化图像 答案 答案 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 若把hcl a ch3cooh b 均改成相同体积 相同ph 则 的图像又怎样 答案 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 一 电离度及简单计算8 20 时 在0 5l0 2mol l 1的ha溶液中 有0 01mol l 1的ha电离成离子 求该温度下的电离度 题组四电离度 电离平衡常数的计算 加试 答案 答案5 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9 已知25 时几种物质的电离度 溶液浓度均为0 1mol l 1 如下表 已知硫酸的第一步电离是完全的 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 25 时 0 1mol l 1上述几种溶液中c h 由大到小的顺序是 填序号 下同 答案 2 25 时 c h 相同的上述溶液 其物质的量浓度由大到小的顺序是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3 25 时 0 1mol l 1h2so4溶液中的的电离度小于0 1mol l 1nahso4溶液中的电离度的原因是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 0 1mol l 1的h2so4溶液中 h2so4第一步电离产生的h 抑制了第二步的电离 所以h2so4中的 电离度小于nahso4中的电离度 二 电离常数的计算及应用10 2017 衢州市高三1月教学质量检测 1 n2h4易溶于水 是与氨相类似的弱碱 己知其常温下的电离常数k1 1 0 10 6 常温下 将0 2mol l 1n2h4 h2o与0 1mol l 1盐酸等体积混合 忽略体积变化 则此时溶液的ph等于 忽略n2h4的二级电离 答案 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 氮的一种氢化物hn3 其水溶液酸性与醋酸相似 常温下 将amol l 1的hn3与bmol l 1ba oh 2溶液等体积混合 充分反应后 溶液中存在2c ba2 c 则该混合物溶液中hn3的电离常数ka 用含a和b的式子表示 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 3 己知某温度下 h2so3的电离常数为ka1 1 5 10 2 ka2 1 0 10 7 用naoh溶液吸收so2 当溶液中相等时 溶液的ph值约为 答案 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 4 25 时 将amol l 1的氨水与bmol l 1盐酸等体积混合 体积变化忽略不计 反应后溶液恰好显中性 用a b表示nh3 h2o的电离平衡常数为 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 水的电离溶液的酸碱性 考点二 1 水的电离 1 水的电离水是极弱的电解质 水的电离方程式为h2o h2o h3o oh 或h2o h oh 2 水的离子积常数kw c h c oh 室温下 kw 1 10 14 影响因素 只与温度有关 升高温度 kw增大 适用范围 kw不仅适用于纯水 也适用于稀的电解质水溶液 kw揭示了在任何水溶液中均存在h 和oh 只要温度不变 kw不变 注意 1 水的离子积常数kw c h c oh 其实质是水溶液中的h 和oh 浓度的乘积 不一定是水电离出的h 和oh 浓度的乘积 所以与其说kw是水的离子积常数 不如说是水溶液中的h 和oh 的离子积常数 即kw不仅适用于水 还适用于酸性或碱性的稀溶液 不管哪种溶液均有 2 水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡 都有h 和oh 共存 只是相对含量不同而已 3 影响水电离平衡的因素 升高温度 水的电离程度增大 kw增大 加入酸或碱 水的电离程度减小 kw不变 加入可水解的盐 如fecl3 na2co3 水的电离程度增大 kw不变 4 外界条件对水的电离平衡的影响 逆 不变 减小 减小 增大 逆 不变 减小 增大 减小 正 不变 增大 增大 减小 正 不变 增大 减小 增大 注意在水中加入h2so4 水的电离平衡向左移动 是因为加入h2so4后 c h 增大 平衡左移 正 增大 增大 增大 增大 逆 减小 减小 减小 减小 正 不变 增大 增大 减小 2 溶液的酸碱性 1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c h 和c oh 的相对大小 酸性溶液 c h c oh 常温下 ph 7 中性溶液 c h c oh 常温下 ph 7 碱性溶液 c h c oh 常温下 ph 7 2 ph及其测量 计算公式 ph lgc h 测量方法a ph试纸法 用镊子夹取一小块ph试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上 用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央 变色后与标准比色卡对照 即可确定溶液的ph ph试纸使用注意事项 ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能产生误差 用广泛ph试纸读出的ph值只能是整数 不能用ph试纸测定氯水的ph 因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性 漂白性 b ph计测量法 溶液的酸碱性与ph的关系常温下 1 2017 浙江省 七彩阳光 新高考研究联盟高三上学期考试 已知 h2o oh h 在25 和100 时水的kw分别为1 0 10 14 2 5 10 13 下列说法不正确的是a 25 时 纯水的ph 7 呈中性b 100 时 纯水的ph 7 呈酸性c 纯水的c h 100 大于25 d 100 的纯水中c h c oh 题组一水的电离 1 2 3 4 5 答案 解析 解析a项 25 时 kw c h c oh 1 0 10 14 25 时 c h 10 7mol l 1 ph 7 水呈中性 正确 b项 100 时 kw c h c oh 2 5 10 13 c h 10 7mol l 1 ph 7 水呈中性 错误 c项 根据上述分析 25 时 c h 10 7mol l 1 100 时c h 10 7mol l 1 所以纯水的c h 100 大于25 正确 d项 纯水呈中性 c h c oh 正确 1 2 3 4 5 2 水的电离平衡曲线如图所示 1 若以a点表示25 时水的电离平衡时的离子的浓度 当温度升高到100 时 水的电离平衡状态到b点 则此时水的离子积从 增加到 造成水的离子积增大的原因是 答案 10 14 10 12 升高温度促进了水的电离 解析从图中可知 b点时c oh c h 10 6mol l 1 则kw 10 12 kw增大的原因是升高温度 促进了水的电离 解析 1 2 3 4 5 2 结合下图所示 下列有关说法正确的是 填字母 a 图中四点kw间的关系 a d c bb 若从a点到d点 可采用温度不变在水中加入少量酸c 若从a点到c点 可采用温度不变在水中加入少量nh4cl固体d 若从a点到d点 可采用温度不变在水中加入少量nacl固体 解析 1 2 3 4 5 答案 解析kw只受温度影响 随着温度升高而增大 a d点温度相同 b点温度高于c点温度 所以a项正确 从a点到d点 温度不变 酸性增强 b项正确 d项错误 a c代表的点的温度不同 c项错误 1 2 3 4 5 3 100 时 0 01mol l 1的naoh溶液中由水电离出的c oh 为 答案 10 10mol l 1 解析 1 2 3 4 5 3 常温下 将0 1mol l 1氢氧化钠溶液与0 06mol l 1硫酸溶液等体积混合 该混合溶液的ph等于a 1 7b 2 0c 12 0d 12 4 答案 题组二溶液ph的计算 解析 1 2 3 4 5 4 2017 宁波市效实中学高二期中 25 时 ph 5的盐酸和ph 5的醋酸 以体积比1 2混合后 溶液的ph是a 5b 5 3c 4d 无法确定 答案 解析25 时 ph 5的盐酸和ph 5的醋酸 以体积比1 2混合后 溶液中氢离子浓度不变 所以溶液的ph不变 即ph 5 故选a 解析 1 2 3 4 5 5 水的电离平衡曲线如图所示 其中a点表示25 时水的电离平衡时的离子的浓度 当温度升高到100 时 水的电离平衡状态到b点 在100 时 将ph 9的naoh溶液与ph 4的硫酸溶液以1 9体积比混合 混合后溶液的体积等于两溶液体积之和 则所得混合溶液ph为 解析 答案 7 练后归纳 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 溶液ph的计算类型 25 1 强酸溶液 如浓度为cmol l 1的hna溶液 c h ncmol l 1 所以ph lgnc 2 强碱溶液 如浓度为cmol l 1的b oh n溶液 c oh ncmol l 1 c h mol l 1 所以ph 14 lgnc 练后归纳 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 中和滴定及迁移应用 加试 考点三 1 中和滴定 考点归纳 1 考 实验仪器酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 带铁架台 锥形瓶 其中常考的是滴定管 如正确选择滴定管 包括量程 滴定管的检漏 洗涤和润洗 滴定管的正确读数方法等 2 考 操作步骤 滴定前的准备 查漏 洗涤 润洗 充液 赶气泡 调液面 读数 滴定 移液 滴加指示剂 滴定至终点 读数 计算 3 考 指示剂的选择 强酸强碱相互滴定 可选用甲基橙或酚酞 若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性 则选用酸性变色范围的指示剂 甲基橙 若反应生成强碱弱酸盐 溶液呈碱性 则选用碱性变色范围的指示剂 酚酞 石蕊溶液因颜色变化不明显 且变色范围过宽 一般不作指示剂 4 考 误差分析写出计算式 分析操作对v标的影响 由计算式得出对最终测定结果的影响 切忌死记硬背结论 此外对读数视线问题要学会画图分析 5 考 数据处理正确 取舍 数据 计算 平均 体积 根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系 从而列出公式进行计算 2 中和滴定 的注意事项 1 锥形瓶不能用待测液润洗 酸式滴定管不能盛放碱性溶液和氢氟酸 碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液 2 滴速要先快后慢 但不能成流 应一滴一滴地滴加 当接近终点时 应一滴一摇 3 滴定过程中 锥形瓶口不能碰滴定管下端尖嘴且眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 4 当最后一滴滴入使指示剂恰好变色且半分钟内不褪色 表示达到滴定终点 5 滴定的误差分析要依据分式c待 来判断 其中v待为准确量取的待测液体积 c标为准确配制的标准液浓度 这两者在误差分析时看为定值 因各种原因使得所耗标准液体积v标变大或变小 v标变大 则c待偏高 v标变小 则c待偏低 1 2017 绍兴市第一中学高二上学期期中 1 图 表示10ml量筒中液面的位置 a与b b与c刻度间相差1ml 如果刻度a为4 量简中液体的体积是 ml 题组一 中和滴定 的基本操作 1 2 3 解析 答案 3 2 解析量筒中刻度自上而下逐渐减小 如果刻度a为4 量筒中液体的体积是3 2ml 4 2 图 表示50ml滴定管中液面的位置 如果液面处的读数是a 则滴定管中液体的体积 填字母 是amlb 是 50 a mlc 一定大于amld 一定大于 50 a ml 1 2 3 解析 解析滴定管中刻度自上而下逐渐增大 因此如果液面处的读数是a 则滴定管中液体的体积一定大于 50 a ml 答案 4 3 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 填 甲 乙 或 丙 然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 1 2 3 答案 丙 解析 解析排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙操作 然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 4 4 实验室常利用甲醛法测定 nh4 2so4样品中氮的质量分数 其反应原理 6hcho 3h 6h2o ch2 6n4h 滴定时 1mol ch2 6n4h 与1molh 相当 然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸 某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验 步骤 称取样品1 500g 步骤 将样品溶解后 完全转移到250ml容量瓶中 定容 充分摇匀 步骤 移取25 00ml样品溶液于250ml锥形瓶中 加入10ml20 的中性甲醛溶液 摇匀 静置5min后 加入1 2滴酚酞溶液 用naoh标准溶液滴定至终点 按上述操作方法再重复2次 1 2 3 4 根据步骤 填空 a 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后 直接加入naoh标准溶液进行滴定 则测得样品中氮的质量分数 填 偏高 偏低 或 无影响 1 2 3 答案 偏高 解析 解析碱式滴定管用蒸馏水洗涤后 没有用naoh标准溶液润洗就直接加入naoh标准溶液 使滴定的氢氧化钠溶液的浓度偏小 则消耗氢氧化钠标准溶液体积偏多 测得样品中 ch2 6n4h 偏多 因此测得样品中氮的质量分数偏高 4 b 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 水未倒尽 则滴定时用去naoh标准溶液的体积 填 偏大 偏小 或 无影响 1 2 3 答案 无影响 解析 解析锥形瓶用蒸馏水洗涤后 水未倒尽 由于溶液中含有的待测物质的物质的量不变 则滴定时用去naoh标准溶液的体积也不变 因此不会产生任何影响 4 c 滴定时边滴边摇动锥形瓶 眼睛应观察 填字母 a 滴定管内液面的变化b 锥形瓶内溶液颜色的变化d 滴定达到终点时 酚酞指示剂由 色变成 色 1 2 3 答案 无 粉红 或浅红 解析 解析滴定时边滴边摇动锥形瓶 眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化 故选项b正确 解析由于指示剂酚酞在酸溶液中 用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸 因此开始溶液是无色 当滴定达到终点时 酚酞指示剂由无色变成浅红色 4 滴定结果如下表所示 1 2 3 若naoh标准溶液的浓度为0 1010mo1 l 1 则该样品中氮的质量分数为 答案 18 85 解析 4 1 2 3 解析根据实验可知第一次实验反应消耗标准溶液的体积21 03ml 1 02ml 20 01ml 第二次实验反应消耗标准溶液的体积为21 99ml 2 00ml 19 99ml 第三次实验反应消耗标准溶液的体积为20 20ml 0 20ml 20 00ml 因此反应消耗标准溶液的体积是v 20 01ml 19 99ml 20 00ml 3 20 00ml 根据酸 碱发生中和反应时的物质的量关系是1 1可知 c 25 00ml 0 1010mol l 1 20 00ml 解得c 0 0808mol l 1 则250ml溶液中含有 ch2 6n4h 及h 的物质的量是0 0808mol l 1 0 25l 0 0202mol 则在1 500g样品中含的物质的量是0 0202mol 其中含有n的质量是m n 0 0202mol 14g mol 1 0 2828g 所以n元素的质量分数 0 2828g 1 500g 100 18 85 4 题组二 滴定法 的拓展应用 1 2 3 2 2017 温州市十校联合体高二上学期期末 实验室用下列方法测定某水样中o2的含量 图1图2 4 1 2 3 解析 1 用如图1所示装置 c是长橡胶管 使水中溶解的o2在碱性条件下将mn2 氧化成mno oh 2 反应的离子方程式为 答案 2mn2 o2 4oh 2mno oh 2 解析溶解在水中的o2在碱性条件下将mn2 氧化成mno oh 2 锰元素化合价升高2价 氧气化合价降低了4价 根据化合价升降配平反应的离子方程式 2mn2 o2 4oh 2mno oh 2 4 图1 1 2 3 打开止水夹a和b 从a处向装置内鼓入过量n2 此操作的目的 答案 的空气 减小误差 解析 解析由于测定的是水样中氧气含量 必须将装置中的空气赶走 避免干扰测定结果 排出装置内 4 1 2 3 用注射器抽取20 00ml某水样从a处注入锥形瓶 再分别从a处注入含mmolnaoh的溶液及过量的mnso4溶液 完成上述操作后 下面应进行的操作是 填字母 a 微热锥形瓶b 夹紧止水夹a bc 充分振荡锥形瓶d 继续通入n2 解析 解析完成上述操作后 下面应进行的操作是夹紧止水夹a b 充分振荡锥形瓶 答案 4 1 2 3 2 用i 将生成的mno oh 2再还原为mn2 反应的离子方程式 mno oh 2 2i 4h mn2 i2 3h2o 接着 操作后 分别从a处注入足量nai溶液及含nmolh2so4的硫酸溶液 重复第 步操作 3 用na2s2o3标准溶液滴定 2 中生成的i2 反应的化学方程式 i2 2na2s2o3 2nai na2s4o6 4 1 2 3 取下锥形瓶 向其中加入2 3滴 作指示剂 用0 005mol l 1na2s2o3滴定至终点 终点现象 答案 淀粉溶液 滴入 溶液蓝色消失且半分钟内不恢复 解析 解析由于反应中有碘单质参与 利用碘遇到淀粉显蓝色的特性 可以选用淀粉溶液作指示剂 解析碘遇淀粉显蓝色 则滴定终点实验现象是最后一滴na2s2o3溶液滴入 溶液蓝色消失且半分钟内不恢复 4 最后一滴na2s2o3溶液 1 2 3 4 滴定过程中 滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示 经计算 此水样中氧 o2 的含量为 单位 mg l 1 答案 9 4mg l 1 解析 4 图2 解析根据图2所示 滴定前读数 1 50ml 滴定后 6 20ml 消耗的硫代硫酸钠溶液的体积 6 20ml 1 50ml 4 70ml 发生的反应 2mn2 o2 4oh 2mno oh 2 mno oh 2 2i 4h mn2 i2 3h2o i2 2na2s2o3 2nai na2s4o6 氧气反应的关系式 o2 2mno oh 2 2i2 4na2s2o3 1000ml水样中含有的氧气的物质的量 n o2 n na2s2o3 0 25 0 005mol l 1 0 0047l 50 2 9375 10 4mol 氧气的质量 2 4375 10 4mol 32g mol 1 103mg g 1 9 4mg 此水样中氧 o2 的含量为9 4mg l 1 1 2 3 4 3 2017 丽水 衢州 湖州三地市9月教学质量检测 过氧硫酸氢钾复合盐 k2so4 khso4 2khso5 易分解 可用作漂白剂 nox和so2等的脱除剂 某产品中khso5含量的测定可采用如下方法 取1 000g产品于锥形瓶中 用适量蒸馏水溶解 加入5ml10 的硫酸和10ml25 的碘化钾溶液 再加入2ml淀粉溶液作指示剂 用0 2000mol l 1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点 消耗标准液的体积为25 00ml 已知 2khso5 4ki h2so4 2i2 3k2so4 2h2oi2 2na2s2o3 na2s4o6 2nai则产品中khso5的质量分数为 1 2 3 解析 答案 38 00 4 解析已知 2khso5 4ki h2so4 2i2 3k2so4 2h2o i2 2na2s2o3 na2s4o6 2nai 则有关系式khso5 2na2s2o3 消耗硫代硫酸钠的物质的量是0 2000mol l 1 0 0250l 0 0050mol 所以khso5的物质的量是0 0025mol 则产品中khso5的质量分数为 100 38 00 1 2 3 4 4 2017 温州市高三9月选考适应性测试 氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品 广泛应用于石油化工 有机合成等行业 某实验小组现称取化工生产中的产品1 200g 用硫酸酸化的硫酸铁溶解 并稀释成250ml 每次用移液管移取25 00ml溶液于锥形瓶中 用0 01000mol l 1kmno4溶液滴定 平均消耗24 00ml 1 用移液管吸取25 00ml溶液后 把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为 1 2 3 答案 将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中 使管尖与锥形瓶内壁接触 松开食 指使溶液全部流出 数秒后 取出移液管 4 2 产品中cucl的纯度为 本实验条件下 cl 难被mno氧化 1 2 3 答案 99 50 解析 解析根据关系式5cucl kmno4497 5g1molxg0 01mol l 1 0 024lx 0 1194gcucl的纯度为 100 99 50 4 盐类的水解 考点四 1 盐类水解及简单应用 1 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 2 实质 3 特点 4 规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 否 中性 ph 7 是 酸性 ph 7 是 碱性 ph 7 5 应用 hx hy hz fe oh 3 胶体 3h al3 胶体 3h fe3 3h2o 2 盐类水解离子方程式的书写 加试 1 书写要求 一般来说 盐类水解的程度不大 用可逆号 表示 盐类水解一般不会产生沉淀和气体 所以不用符号 和 表示水解产物 多元弱酸盐的水解是分步进行的 水解离子方程式要分步表示 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成 双水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大 书写时要用 等 2 按要求书写离子方程式 alcl3溶液呈酸性 na2co3溶液呈碱性 nh4cl溶于d2o中 将nahco3溶液与alcl3溶液混合 实验室制备fe oh 3胶体 nahs溶液呈碱性的原因 对于易溶于水的正盐mnrm溶液 若ph 7 其原因是 用离子方程式说明 下同 若ph 7 其原因是 答案 解析 解析ph大于7是由于酸根离子水解呈碱性 ph小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性 hr n 1 oh 1 内因酸或碱越弱 其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大 溶液的碱性或酸性越强 3 影响盐类水解的因素 加试 2 外因 右移 增大 增大 右移 减小 增大 右移 增大 减小 注意 水解平衡右移 盐的离子水解程度不一定增大 若加水稀释时 水解平衡右移 水解程度一定增大 若增大水解离子的浓度 平衡也右移 但水解程度减小 稀溶液中 盐的浓度越小 水解程度越大 但其溶液酸性 或碱性 越弱 例如 不同条件对fecl3水解平衡的影响 fe3 3h2o fe oh 3 3h 填写空格中内容 向右 增多 减小 向左 增多 减小 向右 增多 增大 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀 放出气体 酸式盐的水溶液显什么性质 要看该盐的组成粒子的性质 1 强酸的酸式盐只电离 不水解 一定显酸性 如nahso4 nahso4 na h 2 弱酸的酸式盐存在两种趋势 既存在电离平衡又存在水解平衡 ha h a2 电离 显酸性 ha h2o h2a oh 水解 显碱性 如果电离程度大于水解程度 则显酸性 如等 如果水解程度大于电离程度 则显碱性 如等 4 酸式盐水溶液酸 碱性判断方法 加试 1 2017 浙江省名校协作体高三上学期考试 下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是a kno3b nh4clc nahso4d nahco3 题组一盐类水解及简单应用 1 2 3 答案 解析 4 5 解析a项 kno3在水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子 溶液呈中性 错误 b项 nh4cl水溶液中铵根离子水解溶液显酸性 正确 c项 nahso4溶液中硫酸氢钠电离出钠离子 氢离子和硫酸根离子 溶液显酸性 错误 d项 nahco3溶液中碳酸氢根离子水解 溶液显碱性 错误 1 2 3 4 5 2 2017 嘉兴市第一中学高三上学期期末 下列与盐类水解无关的是a 明矾可用作净水剂b 热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污c 向nh4cl溶液中加入镁粉 产生h2d 配制fecl2溶液时需要向溶液中加少量铁粉 答案 1 2 3 4 5 3 0 1mol l 1的k2co3溶液中 由于的水解 使得c 0 1mol l 1 如果要使c 更接近于0 1mol l 1 可以采取的措施是a 加入少量盐酸b 加入适量的水c 加入适量的kohd 加热 1 2 3 4 5 题组二影响盐类水解平衡的因素 加试 答案 解析 解析a项发生反应 2h co2 h2o 浓度更小 b项和d项均促进水解 浓度更小 c项koh抑制的水解 正确 4 下列有关叙述错误的是a 在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh 可使c na c ch3coo b 水解反应 h2o nh3 h2o h 达到平衡后 升高温度平衡逆向移动c 制备alcl3 fecl3 cucl2时均不能采用将溶液蒸干的方法d 配制cuso4溶液时 要加入少量h2so4 解析 1 2 3 4 5 答案 解析ch3coona溶液显碱性 加入适量ch3cooh抑制ch3coo 水解而使溶液显中性时 c h c oh 根据电荷守恒可得c na c ch3coo a项正确 盐类水解为吸热反应 升高温度 平衡正向移动 b项错误 al3 fe3 和cu2 水解产生hcl 加热会使hcl挥发 蒸干时将分别得到al oh 3 fe oh 3和cu oh 2 c项正确 cuso4溶液中cu2 水解 cu2 2h2o cu oh 2 2h 加入少量h2so4可抑制cu2 水解 d项正确 1 2 3 4 5 5 1 由于hf是弱酸 则向naf溶液中通入少量hcl c h 填 变大 变小 或 不变 下同 c f 微微加热naf溶液 c h c f 1 2 3 4 5 解析由于hf是弱酸 naf溶液存在水解平衡 f h2o hf oh 当通入少量hcl时 c h 变大 消耗oh 水解平衡右移 c f 变小 当微热naf溶液时 使水解平衡右移 c f 变小 c oh 变大 则c h 变小 答案 变大 解析 变小 变小 变小 解析由cecl3 3h2o ce oh 3 3hcl nh4clnh3 hcl 知 nh4cl分解产生的hcl能抑制ce3 的水解 2 铈 ce 是地壳中含量最高的稀土元素 在加热条件下cecl3易发生水解 无水cecl3可用加热cecl3 6h2o和nh4cl固体混合物的方法来制备 其中 nh4cl的作用是 答案 分解生成hcl气体 抑制cecl3水解 解析 1 2 3 4 5 溶液中 粒子 浓度的变化 考点五 1 明确 三个 守恒原理 1 电荷守恒 即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数 根据电荷守恒可准确 快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题 2 物料守恒 是指物质发生变化前后 有关元素的存在形式不同 但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变 根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子 分子 物质的量浓度或物质的量的关系 3 质子守恒 是指在电离或水解过程中 会发生质子 h 转移 但在质子转移过程中其数量保持不变 以na2co3和nahco3溶液为例 可用下图所示帮助理解质子守恒 1 na2co3溶液 2 正确理解质子守恒 所以c oh c 2c h2co3 c h3o 即c oh c 2c h2co3 c h 2 nahco3溶液 所以c c oh c h2co3 c h3o 即c c oh c h2co3 c h 3 建立解题思维模型 1 单一溶液 酸或碱溶液 考虑电离盐溶液 考虑水解 2 混合溶液 不反应 同时考虑电离和水解 反应 不过量 过量 根据过量程度考虑电离或水解 生成酸或碱 考虑电离生成盐 考虑水解 3 不同溶液中某离子浓度的变化若其他离子能促进该离子的水解 则该离子浓度减小 若抵制其水解 则该离子浓度增大 一 单一溶液1 0 1mol l 1的nh4cl溶液 1 粒子种类 2 离子浓度大小关系 3 物料守恒 题组一归纳类型逐一突破 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 2 na2s溶液水解方程式 离子浓度大小关系 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 答案 c na c s2 c oh c hs c h c na c h 2c s2 c hs c oh c na 2 c s2 c hs c h2s c oh c h c hs 2c h2s 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3 nahs溶液 呈碱性 水解方程式 离子浓度大小关系 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 答案 c na c hs c oh c h c s2 c na c h c hs 2c s2 c oh c na c s2 c hs c h2s c oh c h c h2s c s2 解析 解析nahs既能发生水解又能发生电离 水溶液呈碱性 hs h2o h2s oh 主要 hs h s2 次要 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 nahso3溶液 呈酸性 水解方程式 离子浓度大小关系 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析nahso3既能发生电离又能发生水解 水溶液呈酸性 二 混合溶液5 1 1的ch3cooh ch3coona溶液水解方程式 离子浓度大小关系 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 答案 解析 c ch3coo c na c h c oh c na c h c ch3coo c oh 2c na c ch3coo c ch3cooh c ch3coo 2c oh c ch3cooh 2c h 1 2 3 4 5 6 7 8 9 水溶液呈酸性 6 ch3cooh ch3coona混合中性溶液离子浓度大小关系 电荷守恒 物料守恒 答案 解析 c ch3coo c na c h c oh c na c h c ch3coo c oh c na c ch3coo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 若溶液呈中性 则电离和水解相互抵消 7 ph 2的ch3cooh与ph 12的naoh等体积混合离子浓度大小关系 电荷守恒 答案 解析 c ch3coo c na c h c oh c na c h c ch3coo c oh 解析由于ch3cooh是弱酸 所以当完全反应后 ch3cooh仍过量许多 溶液呈酸性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8 2017 温州市高三9月选考适应性测试 25 时 由酸 hm 及其盐 nam 组成的混合溶液 起始浓度均为1mol l 1 向该溶液中通入hcl气体或加入naoh固体时 溶液ph的变化曲线如图所示 下列说法不正确的是a c点时 溶液中c na c m b 将d e点溶液混合后 c m c hm 2c na c b点时 溶液中c m c na c hm d a b c三点所表示的溶液中由水电离出来的c h 逐渐增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 解析 练后归纳 解析根据电荷守恒 c点溶液呈中性 溶液中c na c m 故a正确 根据物料守恒 b点的溶液中c m c hm 2c na 将d e点溶液混合后钠离子增多 故b错误 b点溶液呈酸性 hm电离大于nam水解 溶液中c m c na c hm 故c正确 a点是向b的溶液中加盐酸 对水电离抑制程度增大 c点是向b的溶液中加氢氧化钠 消耗hm 水的电离程度增大 所以a b c三点所表示的溶液中由水电离出来的c h 逐渐增大 故d正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 练后归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题组二根据 曲线 判断 粒子 浓度关系9 2017 衢州市高三1月教学质量检测 室温下在25ml0 1mol l 1naoh溶液中逐滴加入0 2mol l 1ch3cooh溶液 曲线如图所示 有关离子浓度关系比较错误的是a 在a b间任意一点 溶液中一定都有c na c h c ch3coo c oh b 在b点 a 12 5 且有c na c ch3coo c oh c h c 在c点 c na c ch3coo c h c oh d 在d点 c ch3coo c ch3cooh 2c na 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析在25ml0 1mol l 1naoh溶液中逐滴加入0 2mol l 1ch3cooh溶液 二者之间相互反应 当恰好完全反应时 所需醋酸的体积为12 5ml 当反应至溶液显中性时 醋酸应稍过量 且c oh c h 注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小 a项 在a b间任一点 溶液中只存在四种离子有na h ch3coo oh 根据电荷守恒则有 c na c h c ch3coo c oh 故a正确 b项 在b点溶液显中性 则结果是c oh c h 根据电荷守恒c na c h c ch3coo c oh 则一定有c na c ch3coo h 与oh 为水电离产生 浓度很小 故有 c na c ch3coo c oh c h 故b正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 c项 在c点 溶液显酸性 故有c oh c h 根据电荷守恒 c na c h c ch3coo c oh 故c na c ch3coo 故c错误 d项 在d点时 醋酸剩余 剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0 05mol l 1 根据物料守恒 则 c ch3coo c ch3cooh 0 1mol l 1 故d正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 三年选考五次真题 1 2017 浙江11月选考 9 下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是a naohb na2co3c nacld nh3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析a项 氢氧化钠的水溶液显碱性 能使酚酞变红 b项 碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解显碱性 能使酚酞变红 c项 氯化钠水溶液显中性 不能使酚酞变红 d项 氨气与水反应生成氨水 氨水显碱性 能使酚酞变红 故选c 解析 11 2 2017 浙江11月选考 18 下列说法不正确的是a ph 7的溶液不一定呈酸性b 在相同温度下 物质的量浓度相等的氨水 naoh溶液 c oh 相等c 在相同温度下 ph相等的盐酸 ch3cooh溶液 c cl c ch3coo d 氨水和盐酸反应后的溶液 若c cl c nh 则溶液呈中性 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析25 时 ph 7的溶液呈酸性 但温度未知 所以ph 7的溶液不一定呈酸性 故a正确 在相同温度下 一水合氨部分电离 naoh完全电离 物质的量浓度相等的氨水 naoh溶液 naoh溶液中c oh 更大 故b错误 在相同温度下 盐酸 ch3cooh溶液中分别存在电荷守恒 c cl c oh c h c ch3coo c oh c h 又因为ph相等 所以c cl c ch3coo 故c正确 氨水和盐酸反应后的溶液中存在c cl c oh c nh c h 若c cl c nh 则c oh c h 溶液呈中性 故d正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3 2017 浙江11月选考 23 25 时 在 h2a