广东省广州市重点高中高考化学考前冲刺模拟试题三.doc

理综化学冲刺模拟试题037 下列说法正确的是a道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识b塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解c炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁d木糖醇（c5h12o5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体8 用na代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a标准状况下，2.24lchcl3的分子数0.1nab1molnh3中含有3na对电子对c9.2gno2和n2o4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2nadvl a moll-1的氯化铁溶液中，若fe3+的数目为na，则cl-的数目大于3na9 下列实验的相关描述正确的是a快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法b常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液c甲装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处d乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口。10下列化学用语书写正确的是anahs水解反应：hs+ h2o h3o+ s2b1mol的cl2通入含1mol fei2的溶液中：2fe22i2cl22fe34cli2c碳酸氢钠溶液中加入过量ba(oh)2溶液：2hco3+ ba2+ + 2oh= baco3+ co32+ 2h2od向明矾溶液中加入碳酸氢钠：al33hco3-=al(oh)33co211图示与对应的叙述相符的是a图甲表示硫酸和硫酸铝混合溶液中加入naoh溶液，沉淀质量与加入naoh溶液体积的关系b图乙表示25时，用0.1 moll-1盐酸滴定20 ml 0.1 moll-1naoh溶液时ph随加入盐酸体积的变化c图丙表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化d根据图丁可判断某可逆反应的正反应是吸热反应12cpae是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：.下列说法正确的是a可用fecl3溶液检测上述反应是否有cpae生成b通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应c咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上d1 mol cpae与h2反应，最多可消耗8 mol h213高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是a放电时正极附近溶液的碱性增强b放电时每转移3 mol电子，正极有1mol k2feo4被还原c充电时阳极反应为：fe（oh）3 - 3e + 5oh- feo42- + 4 h2od充电时锌极与外电源正极相连26（15分）现有a、b、c、d、e、f六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径adcbfe，b、c、d、e、f的简单离子的电子数为10，且原子的最外层电子数的关系为a+d=b+f=8。请回答：（1）b与e可形成离子化合物e3b，试写出它的电子式：_。（2）已知b2a4与ba3具有相似的性质，b2a4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式： 。（3）含f元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量ba4d的水溶液，再滴入ba3的水溶液，观察不到任何现象，其原因是 。（用离子方程式表示）（4）在10l的密闭容器中，通入1molb2气体和3mola2气体，一定温度下反应生成ba3气体，当反应达到平衡时，b2的浓度为0.01moll-1，同时放出约83.2 kj的热量，此时b2反应物的转化率a(b2)为 ，该反应的热化学方程式 。.（5） 已知a、b、c三种元素组成的一种离子化合物b2a4c2，其溶液显酸性，原因为 。（用文字说明原因） a、b、c三种元素组成的另一种离子化合物b2a4c3，其水溶液也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物 。27（14分）pc类似ph，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110-3mol/l，则该溶液中溶质的pc=-lg110-3=3。右图为，h2co3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pcph图。请回答下列问题：（1）在碳酸溶液中，除了存在水的电离平衡，还存在的平衡有： （用方程式表示）（2）在ph=12时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为_。（3）h2co3一级电离平衡常数的数值ka1 、二级电离平衡常数的表达式ka2= （4）已知某温度下li2co3的ksp为1.6810-3，将适量li2co3固体溶于100 ml水中至刚好饱和，饱和li2co3溶液中c(li+)0.15 moll-1。c(co32-)0.075 moll-1若t1时刻在上述体系中加入100 ml0.125 moll-1 na2co3 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。（5）请画出t1时刻后li+和co32浓度随时间变化的关系图（用虚线表示li+ ，实线表示co32）。28 （15分）淀粉水解的产物（c6h12o6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下： 将11的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30 min，然后逐渐将温度降至60左右； 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； 控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%hno3与98%h2so4的质量比为2：1.5）溶液； 反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： c6h12o612hno33h2c2o49no23no9h2oc6h12o68hno36co28no10h2o 3h2c2o42hno36co22no4h2o请回答下列问题：（1）实验加入98%硫酸少许的目的是： 。（2）冷凝水的进口是 （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。（5）当尾气中n(no2):n(no)1：1时，过量的naoh溶液能将nox全部吸收，发生的化学反应为：no2no2naoh2nano2h2o，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是 、缺点是 。（6）将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用kmno4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2mno4- + 5h2c2o4 + 6h+ = 2mn2+ + 10co2+ 8h2o称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 moll-1的酸性kmno4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。29（14分）（14分）已知：分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃可发生如下反应：a、b、c、d、e、f、g分别表示一种有机物，其中g是一种高聚物，其合成线路图（1）chocho中含有的官能团的名称是_。（2）b反应生成c的化学方程式为_。（3）e的结构简式为_。g的结构简式为_。（4）上图所示反应中属于加成反应的共有_个。（5）化合物chocho有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。 能与fecl3溶液发生显色反应 苯环上只有两个取代基，且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子答案7b 8d 9c 10d 11a 12c 13d26. （15分）（2分）（2）（2分）（3）al3+6f-=alf63-（2分）（4）90% n2（g）+3h2（g）2nh3(g) h=-92.4kjmol-1（2分）（5）nh4+的水解程度大于no2-的水解程度 （2分）取少量两种溶液，分别滴加稀硫酸加热，产生红棕色气体的为nh4no2；取少量两种溶液，分别滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的为nh4no2。（3分）【注】实验步骤1分，需有“取样加入”，否则不给分方法原理2分，需有正确结果判断，否则不给分28.(1) 加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）2分(2) a 2分 温度过高 、硝酸浓度过大，导致h2c2o4进一步被氧化 2分。(3) 碘水或ki-i2 溶液 2分(4)布氏漏斗、吸滤瓶 （安全瓶、抽气泵不作为主要仪器） 2分 (5) 优点：提高hno3利用率(或循环使用氮氧化物) 1分 缺点：no