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苏教版化学必修2测试卷（一）（时间：90分钟 总分：100分）参考原子量：C:12 H:1 O:16 S:32 第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有12选项符合题意。）1.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是 ( ) A.铝与稀盐酸的反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 ( )A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同系物3.根据元素在周期表中的位置，下列元素不能作为半导体材料是 （ ）A.Se B.Ge C.Te D.Si4.某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属（ ）A.铝 B.铜 C.铁 D.镁5.下列变化中不需要破坏化学键的是 ( )A. 加热氯化铵 B. 干冰气化 C. 金刚石熔化 D. 氯化氢溶于水6.下列说法中错误的是 （ ） A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7.下列有关物质性质的比较正确的是 （ ） 同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2BrClw.w.w.k.s.5.u.c.o.m酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A B C D8.下列热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是 （ ） A.2H2(g) O2(g)=2H2O(l)；H=572 kJmolB.H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)；H=242 kJmolC.C(s)1/2 O2(g)=CO(g)；H=110.35 kJmolD.C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)；H=2220.0 kJmol9. 镭（Ra）位于周期表的第七周期A族。下列关于镭的性质的描述不正确的是 ( )A在化合物中呈+2价 B单质能与水反应产生氢气C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水10. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2AgZn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是 （ ）A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)211.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g)反应达到平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 ( )A.40% B.50% C.60% D.70%12.反应4A（s）+3B（g）= 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是 （ ）A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1 D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 13.向平衡体系2NO+O22NO2中通入18O组成的氧气重新达到平衡后，18O存在于（ ）A.仅在O2中 B.仅在NO2中 C.仅在NO中 D.存在于NO、O2、NO2中14. 将白磷隔绝空气加热到260可转变为红磷。以下说法正确的是 （ ）A.白磷和红磷在空气中都能自燃 B.红磷比白磷稳定C.白磷转变为红磷是一个物理过程 D.白磷比红磷稳定 15. 一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志( ) A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成n molA 同时生成3n molB C.A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化 D.A、B、C的分子数比为1:2:3 16.美国Lawtcce Lirermre国家实验室的VLotaCSYoo和HCynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的 （ ）A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D.在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合4个氧原子，每一个氧原子跟两个碳原子相结合。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m17.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e= 4OH一B.明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+C.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7 ： SO42+H+Ba2+OH=BaSO4+H2O D.1L 0.5molL1稀硫酸与1L 1molL1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(1)；H=57.3kJ/mol18右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 （ ） a极板b极板x电极Z溶液 A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2第卷（非选择题，共46分）三、填空题（本题包括4小题，共14分）19白磷分子空间结构如图P-P键易断开，若一个白磷分子中每个P-P键均插入一个氧原子，则一共可结合_个氧原子，其分子式为_ _ _。20下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），不黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键， 根据各图表示的结构特点，写出该A和B发生反应的化学方程式： 。21已知：金刚石、石墨的热化学方程式：C(s，金刚石)+O2(g) CO2(g) H = 395.4 kJ/mol C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) H = 393.5 kJ/mol则石墨转化为金刚石的反应热H= ，两物质中 较为稳定 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m22氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H）增大而加快。（1）反应开始进行时，反应速率加快的原因是（要求写出化学方程式） ；（2）反应后期，反应速率下降的原因是 。 四、推断题（本题包括2小题，共20分）23致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性： PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填或或）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色a. b. c. 24有X、Y、Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。Z和X的原子最外层电子数相等。试回答：（1）元素符号：X_，Y_，Z_。（2）Y的两种氧化物为_和_。用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因。 _。（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了_反应。有关反应的离子方程式为_。五、计算题（本题包括2小题，共12分）25 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等）。26某元素R的气态氢化物的相对分子质量为34，最高价氧化物的相对分子质量为80，该元素原子核内的质子数为质量数的一半，求：该元素最高价氧化物对应水化物的相对分子质量。画出该元素的原子结构示意图。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案1AD 2.B 3.C 4.C 5.B 6.AD 7.C 8.D 9.C 10.B 11.A12.BD 13.D 14.B 15.AC 16.D 17.CD 18.A196；P4O620 NH3+HCN=NH4CN 21. +1.9 kJ/mol；石墨22. （1）2KCl O3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c（H+）增大，化学反应速率加快。（2）随着反应的进行，KClO3和NaHSO3浓度明显减小，后期化学反应速率减慢。23. （1）CH4 、NH3 ，H2S 、H Cl （2）、 （3）CF Cl3 或 CF3 Cl （4）使大气臭氧层出现空洞 a24. （1）I Na Cl （2）Na2O Na2O2 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （3）置换 Cl2+2I-=2Cl-+I225（1）3X+Y 2Z（2）0.05 mol(Lmin)-1；0.04 mol(Lmin)-1（3）5min时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相等。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m26（1）98 ；（2） 苏教版化学必修2测试卷（二）（时间：90分钟 总分：100分）参考原子量：C:12 H:1 O:16 第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有12选项符合题意。）1 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面关于13C、15N叙述正确的是 ( )A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同2某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是 ( )A. 是金属元素B. 是A族元素 C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断3.下列说法正确的是 ( )A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行4 在10L容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 （ ）A0.003mol/(Ls) B0.045mol/(Ls)C0.006mol/(Ls) D0.009 mol/(Ls)5某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 ( )A第二周期 B第三周期 CA族 DA族6根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是 ( )A干冰气化 BO2转变成O3 C加热NH4HCO3 D蔗糖溶于水7下列物质中属于共价化合物的是 （ ）ANa2O2 BNaHSO4 CHNO3 DI28下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）A原电池将化学能转化为电能 B原电池负极发生的反应是还原反应C原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成9下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是 （ ）A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电10下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是 （ ）A原子最外层电子数是次外层的2倍的元素 B原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素 C第三周期A族的元素 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m D其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素11某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是 （ ）A. A段表示开始时，反应速率稍慢B. B段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C. BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D. C段表示随时间增加，反应速率逐渐增大12同温同压下，当反应物分解8%时，总体积也增加8%的是 （ ） A2NH3(g) N2(g)+3H3(g) B2NO(g) N2(g)+O2(g)C2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) D2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)13关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 ( )A在离子晶体里，只存在离子键B共价化合物里，一定不存在离子键C非金属元素之间只能形成共价键D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键14发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（ ）AC(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； H0BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ； H0CCaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ； H0DCH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l) ； H015一定温度和压强下N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是 （ ）AN2与H2不再化合，NH3不再分解 BN2、H2化合成氨的反应速率等于NH3 分解的反应速率 CH2、NH3的体积分数相等 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m DN2、H2、NH3的物质的量浓度相等161995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体链式炔碳： 该物质的一个分子中含300-500个碳原子，性质很活泼据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨 （ ）A高 B低 C相等 D无法判断17100mL6molL-1H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A碳酸钠固体 B水 C硫酸钾溶液 D硫酸铵固体18用于人造地球卫星的一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn2OH2eZnOH2O；Ag2OH2O2e2Ag2OH。据此判断氧化银是 （ ）A负极，并被氧化 B正极，并被还原C负极，并被还原 D正极，并被氧化第卷（非选择题，共46分）三、填空题（本题包括4小题，共20分）19下表是周期表一部分,根据AI在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题: 族周期A01AAAAAAA2DEGI3BCFH(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ；(2)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .20 在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度变化不考虑) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) （ ） A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变 C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是_。21氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3 。请回答下列问题。（1）Na3N的电子式是 ，该化合物是由 键形成的。（2）Na3N与过量盐酸反应生成 种盐，其电子式是 。（3）Na3N与水的反应属于 反应。（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na） r（N3）(填“”、“”“”)22拆开1molHH键、1molNH键、1molN N键分别需要能量436kJ、391kJ、946kJ，则（1）1molN2生成NH3的反应热是 ，（2）1molH2生成NH3的反应热是 。四、推断题（本题包括2小题，共19分）23在下表所列各元素组中，除一种元索外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给6种类型的编号填人表内。归属类型：主族元素；过渡元素；同周期元素；同族元素；金属元素；非金属元素。24四种微粒A+、B、C、D中均含有氢原子，且电子总数为10个，D极易溶于水，且溶液可使无色酚酞显红色。溶液中A+、和B在加热时可发生反应生成C、D 。（1）则A+ B- C _ _ D _（化学式）（2）写A+、和B加热反应时的离子方程式_ _。25A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期，也不同主族。请回答：元素符号：A ，B ，C ，D ；26为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。五、计算题（本题包括2小题，共7分）27丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2 CH