教学设计（教案）模板 (12).doc

教学设计（教案）模板基本信息学 科化学年 级九年级教学形式课堂教学教 师苏亮单 位太白县鹦鸽初级中学课题名称化合价学情分析分析要点：1.教师主观分析、师生访谈、学生作业或试题分析反馈、问卷调查等；2.学生认知发展分析：主要分析学生现在的认知基础（包括知识基础和能力基础），要形成本节内容应该要走的认知发展线；3.学生认知障碍点：学生形成本节课知识时最主要的障碍点。学生已经学习了原子结构，对电子得失或者形成共用电子对的理解不会感到困难。但可能会对化合价的概念理解不透彻。本课题学生学习难度比较大，因为本节课内容比较抽象，课文引入比较困难，我认为应该采取弱化概念强化应用。 教学目标分析要点：1.知识目标；2.能力目标；3.情感态度与价值观。1、知识目标通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。 2、能力目标培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。 3、情感目标在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。 教学过程复习提问： 在氯化钠，氯化氢的化学式中为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（从原子结构角度考虑） 写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图 投影： 探究问题：镁和氯；氢与氧是如何形成化合物的？ 分组讨论以下问题，讨论后汇报结果。 （1）Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少？ （2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的？ （3）在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么？能否随意改动化合物中的原子个数？ 小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2，Cl得电子形成Cl，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。 板书： 一、 化合价：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。 注意：（1）化合价有正价和负价 （2）化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。（3）因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。 阅读课本P62-63 思考讨论：1、 在离子化合物和共价化合物中，元素化合价的实质是否相同？ 2、 离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的？ 3、 化合价的原则是什么？ 板书：二、 元素化合价的确定 注意： 单质中元素的化合价为零 投影：课堂练习一 1、 离子化合物硫化钠的化学式为Na2S。在硫化钠中，1个硫原子得 个电子，硫元为价。一个钠原子失 电子，钠元素为 价。 2、 共价化合物硫化氢的化学式为H2S。在硫化氢中，氢元素为 价，硫元素为 价。 3、 已知氢元素为1价，氧元素为2价。标出下列物质中各元素的化合价。 H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O 板书：三、 常见元素和原子团的化合价 1、 化合物中，通常氢为1价，氧为2价，金属元素显正价 2、 元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。例：Cu为1，+2；Fe为2，3 3 熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。 氢氧根： 硝酸根:硫酸根: 碳酸根: 铵根： 磷酸根：顺口溜记忆： 一价氢氯（负）钾钠银 二价氧（负）镁钙钡锌铜汞一二铝正三铁有正二和正三二四六硫二四碳负三正五磷和氮负一氟氯和溴碘单质为零不乱编。四、化合价的应用 1根据化合价写化合物的化学式 原则：化合物中正负化合价的代数和为零。 注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。 写法：正前，负后，约简交叉。 一般规律：将正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面，在元素符号上面标出元素的化合价，将两个化合价的数值约简成最简比，交叉写在元素符号的右下角。（数值为1时略去不写）。 例：试写出+4价硫的氧化物的化学式。 解：正价元素在前，负价元素在后，标出化合价 约简化合价数值为最简比，交叉写在元素符号的右下角： 投影练习三，写出下列化学式：氯化钠 碳酸钙 水 氢氧化钾 硫酸 硝酸铜 硫酸钡二氧化碳氢气 四氧化三铁 氧化铜 氧气 氢氧化钙 硝酸银2、根据化学式，推断某元素的化合价： 例：确定KClO3 中氯元素的化合价。 解：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求氯元素的化合价。 设：氯元素的化合价为x， 在KClO3中，1+5x+（-2）* 3=0 x=+5 则：KClO3 中氯元素的化合价为+5 练习：KMnO4中Mn为 价, H2SO4中S为 价, Na2CO3中C为 价。 板书设计 一化合价： 一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质叫这种元素的化合价。化合价有正价和负价 化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。 单质的化合价为零。 二元素化合价的确定： 三常见元素和原子团的化合价： 一价氢氯钾钠银 二价氧镁钙钡锌铜汞一二铝正三 铁有正二和正三二四六硫二四碳负三正五磷和氮负一氟氯和溴碘单质为零不乱编。四、化合价的应用： 1化合价写化合物的化学式 原则：化合物中正负化合价的代数和为零。 注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。 写法：正前，负后，约简交叉。 2据化学式推断某元素的化合价 作业或预习作业1 标出下列各元素的化合价 O2 Fe S CO CO2 SO2 FeO Fe2O3 MgCl2 2判断正误： 在H2O中，氢为1价，氧为2价。 （ ） 一种元素只能表现一种化合价。 （ ） 金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价。（ ） 3在 FeO铁的化合价为 价，该化合物的名称是 在 Fe2O3，铁的化合价为 价，该化合物的名称是 自我评价讲解这节课时，我是按一般的思路通过最外层电子数的得失引出化合价，授完这一节课，我感到自己在教学中还存在许多不足之处，在教学过程中对于课程的引入、一些重点的解决不能用很好的比喻方法帮学生解决、在教学方法上还比较单一等