高中化学 3.2.2盐类水解的原理分层训练 新人教版选修4.doc

第2课时盐类水解的原理 经典基础题1 有关盐类水解的说法不正确的是 ()a盐类的水解过程破坏了水的电离平衡b盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程cna2s溶液中c(na)大于c(s2)的2倍dna2co3水解的实质是na与h2o电离出的oh结合生成了naoh答案d解析由于盐电离出的离子与水电离出的h或oh结合，从而促进了水的电离；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应； na2s溶液中若无s2水解，则c(na)2c(s2)成立，由于s2水解，故c(na)2c(s2)；na2co3水解的实质是co与h2o电离出的h结合生成hco和h2co3，使溶液中hnano2ch3coonanafbnafnano2ch3coonanacncnacnch3coonanano2nafdnacnch3coonanafnano2答案d解析由ka(hno2)ka(hf)ka(ch3cooh)ka(hcn)可知：酸性：hno2hfch3coohhcn，水解能力：cnch3coofno，水解能力越强，溶液的碱性越强，ph越大。4下列操作会促进h2o的电离，且使溶液ph7的是 ()a将纯水加热到90 b向水中加少量naoh溶液c向水中加少量na2co3溶液d向水中加少量fecl3溶液答案c解析a项，将纯水加热到90 ，促进水的电离，hoh107 moll1，ph7，但抑制水的电离；c项，向水中加少量na2co3溶液，co与水电离出的h结合， h减小，促进水的电离，oh增大，ohh，ph7；d项，向水中加少量fecl3溶液，fe3与oh结合为弱电解质fe(oh)3, oh减小，促进水的电离，h增大，hoh，phhclob溶液ph：hclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子的浓度：c(cn)hcn；电离程度： hclo hcn；溶液ph: hcnhclo；中和时消耗naoh的物质的量：hclohcn；酸根离子的浓度：c(clo)c(cn)。能力提升题11完成下列与水解有关的问题： (1)要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是_。a甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的b乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的c丙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混和液温度下降，说明盐类水解是吸热的d丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的(2)在浓nh4cl溶液中加入镁单质，也会产生气体，该气体是_，向浓nh4cl溶液中加入caco3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是_，用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。(3)现有0.1 moll1的纯碱溶液，试用ph试纸测定溶液的ph，其正确的操作是_；纯碱溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)(4)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的bacl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。(5)向纯碱溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_，原因是_。答案(1) ac(2)h2和nh3co2和nh3mg2nh=mg22nh3h22nhcaco3=ca2co22nh3h2o(3) 把一小块ph试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有na2co3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的phcoh2ohcooh(4)产生白色沉淀，且红色退去在纯碱溶液中co存在水解：coh2ohcooh，加入bacl2后ba2co=baco3(白色)，由于co的浓度减小，水解平衡左移，oh减小，酚酞退色(5)生成红褐色沉淀，放出无色气体fe3与oh结合生成fe(oh)3，促进co水解，同时会有co2气体生成解析(1) a项，给滴有酚酞的醋酸钠溶液加热，红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热反应。b、d项，晶体溶解过程伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热反应。c项，酸和碱中和反应为放热反应，盐类水解是中和反应的逆反应。(2) nhh2onh3h2oh，mg能与h反应生成h2，加入caco3粉末时，caco32h=ca2co2h2o，使nh水解平衡正向移动，c(nh3h2o)增大，分解产生nh3，总反应的离子方程式为2nhcaco3=ca2co22nh3h2o。(5)加入fecl3，fe3与oh结合生成fe(oh)3(红褐色沉淀)，促进co水解，同时会有co2气体产生。12在常温下，下列五种溶液：0.1 moll1 nh4cl0.1 moll1 ch3coonh40.1 moll1 nh4hso40.1 moll1 nh3h2o和0.1 moll1 nh4cl混合液0.1 moll1 nh3h2o。请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，ph最小的是_(填序号)。(3)比较溶液、中c(nh)的大小关系是_(用“”、“”、“”、“”、“”或“”)。答案(1)酸nhh2onh3h2oh(2)(3) 0.1 moll1。其他溶液中h0.1 moll1。(3)0.1 moll1 nh4cl的溶液中存在nhh2onh3h2oh ，0.1 moll1 ch3coonh4 溶液中ch3coonh4=ch3coonh，nhh2onh3h2oh ，相当于在的溶液中加入ch3coo，ch3cooh2och3coohoh，促进nh水解，c(nh)减小；相当于在的溶液中加入h，抑制nh水解，溶液中c(nh)增大。相当于在的溶液中加入nh4cl ，c(nh)浓度增大，nh3h2onhoh，平衡向左移动，nh3h2o增大。(4)cl不水解，其浓度为0.1 moll1，根据物料守恒得c(nh3h2o)c(nh)0.2 moll1。(5) 常温下，溶液的ph7时， ch3coo与nh水解能力相同，使溶液显中性。根据电荷守恒知c(oh)c(ch3coo)c(h)c(nh)，而ph7时，c(h)c(oh)，所以c(ch3coo)c(nh)。13(1)某二元酸(化学式用h2a表示)在水中的电离方程式是h2a=hha，haha2试完成下列问题： na2a溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)常温下，ph5的nh4cl溶液与ph5的hcl溶液中由水电离出的h分别是_、_。(3)室温下ph9的naoh溶液和ph9的ch3coona溶液，设由水电离产生的oh的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为_。(4)为了使ch3coona溶液中na的浓度与ch3coo的浓度比为11，可在ch3coona溶液中(恒温)加入_。适量的盐酸适量的nacl适量的醋酸适量的ch3coona 适量的naoh适量的koh答案(1)碱性a2h2ohaoh(2)105 moll1109 moll1(3)ab1041(4)解析(1)根据题意可知h2a第一步完全电离，第二步部分电离，所以ha不水解，a2水解。所以na2a溶液显碱性，a2h2ohaoh。(2)nh水解促进水的电离，溶液中的h即来源于水的电离，此时水电离出的h为105 moll1，在hcl溶液中，oh来源于水的电离，水电离出的h为 moll1109 moll1。(3)在ph9的naoh溶液中，h全部是水电离产生的，h水109 moll1，因为h水oh水，即a109 moll1。在ph9的ch3coona溶液中，oh1105 moll1, oh全部是水电离产生的，即b105 moll1，所以，ab109 moll1105 moll11041。(4)在ch3coona溶液中，存在水解平衡ch3cooh2och3coohoh，使c(ch3coo)”、“”、“(3)解析(1)naa溶液的ph8，表明ha为弱酸，naa能发