高中化学 专题检测卷（一）苏教版选修4.DOC

专题检测卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1下列措施不符合节能减排的是()a大力发展火力发电，解决电力紧张问题b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案a解析火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故a项不符；太阳能热水器使用太阳能，是节能的，b项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，c项符合；沼气作为燃气，是节能的，d项符合。2在下列各说法中，正确的是()ah0表示放热反应，h0表示吸热反应，h0表示放热反应；c项，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1 mol液态水时放出的热量，1 mol h2so4与1 mol ba(oh)2反应生成2 mol水，放出的热量大于中和热；d项，在101 kpa时，1 mol h2与0.5 mol o2反应，生成液态水时放出的热才是h2的标准燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。3航天飞机用铝粉与高氯酸铵(nh4clo4)的混合物为固体燃料，反应方程式表示为2nh4clo4n2cl22o24h2o。下列对此反应的叙述中错误的是()a瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行b从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能c反应的焓变小于零d在方程式后增加h及其数值即为热化学方程式答案d解析该反应为放热反应，其焓变为负值小于零。书写热化学方程式要注明物质的聚集状态及h的正负、数值、单位等。4已知1 g h2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kj，且o2中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中形成1 mol ho键时放出热量463 kj，则h2中1 mol hh键断裂时吸收的热量为()a920 kj b557 kj c436 kj d188 kj答案c解析反应的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h484 kjmol1,1 mol hh键断裂时吸收的热量为(22463 kjmol1484 kjmol1496 kjmol1)2436 kjmol1。5下列热化学方程式中h表示可燃物标准燃烧热的是()aco(g)o2(g)=co2(g)h283 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h802.3 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1dh2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kjmol1答案a解析根据标准燃烧热的概念知应是1 mol燃料，在101 kpa下完全燃烧生成稳定的物质，h2o应为液态。6用ch4催化还原nox，可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1 160 kjmol1下列说法不正确的是()a若用标准状况下4.48 l ch4还原no2生成n2和水蒸气，放出的热量为173.4 kjb由反应可推知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(l)h574 kjmol1c反应转移的电子数相同d反应中当4.48 l ch4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol答案d解析根据盖斯定律，()得到如下热化学方程式：ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g)h867 kjmol1，标准状况下4.48 l ch4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol867 kjmol1173.4 kj；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则h越小，即hq2q3 bq1q3q2cq3q2q1 dq2q1q3答案a解析假设已知三个方程式分别为、，则、相比可知为h2s完全燃烧的热化学方程式，故放出热量比多，即q1q2；、相比h2o的状态不同，因为等量的水，h2o(l)比h2o(g)能量低，故放出热量q2q3，则有q1q2q3。8如图是zn和cu形成的原电池，则下列结论中正确的是()铜为阳极，锌为阴极；铜极上有气泡；so向铜极移动；若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；电子的流向是铜到锌；正极反应式：cu2e=cu2。a bc d答案b解析中cu为正极，zn为负极，中so向负极(zn极)移动，中电子的流向是zncu，中正极反应式：2h2e=h2，故错。9下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()ahcl、 cucl2、 ba(oh)2bnaoh、cuso4、 h2so4cnaoh、h2so4、 ba(oh)2dnabr、h2so4、 ba(oh)2答案c10右图装置中发生反应的离子方程式为zn2h=zn2h2，下列说法错误的是()aa、b不可能是同种材料的电极b该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸c该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸d该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸答案a11一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为ch3ch2oh4eh2o=ch3cooh4h。下列有关说法正确的是()a检测时，电解质溶液中的h向负极移动b若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 l氧气c电池反应的化学方程式为ch3ch2oho2=ch3coohh2od正极上发生的反应为o24e2h2o=4oh答案c解析解答本题时审题是关键，反应是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中，阳离子要往正极移动，故a错；因电解质溶液为酸性的，不可能存在oh，故正极的反应式为o24h4e=2h2o，转移4 mol电子时消耗 1 mol o2，则转移0.4 mol电子时消耗2.24 l o2，故b、d错；电池反应式即正负极反应式之和，将两极的反应式相加可知c正确。12以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是()a在阴极室，发生的电极反应为2h2o2e=2ohh2b在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区h浓度增大，使平衡2cro2hcr2oh2o向右移动c该制备过程中总反应的化学方程式为4k2cro44h2o2k2cr2o74koh2h2o2d测定阳极液中k和cr的含量，若k与cr的物质的量之比(nk/ncr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1答案d解析本题应结合电解的原理来具体分析、解决问题。根据阴、阳离子的放电顺序可知，该电解池中的反应如下：阴极：4h2o4e=2h24oh、阳极：2h2o4e=o24h，阳极区k2cro4溶液中存在平衡：2cro2hcr2oh2o，h浓度增大，使该平衡右移生成cr2o。故电解池中的总反应式可写成4k2cro44h2o2k2cr2o74koh2h2o2。故a、b、c项均正确。d项，设k2cro4转化为k2cr2o7的转化率为，则：2k2cro4k2cr2o7初始量 2 0转化量 2 最终量 22 则有d解得2d，d项错误。13近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(defc)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为c2h5oh3o2=2co23h2o，下列说法不正确的是()ac2h5oh在电池的负极上参加反应b1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子c在外电路中电子由负极沿导线流向正极d电池正极的电极反应为4ho24e=2h2o答案b解析电极反应，正极：3o212h12e=6h2o，负极：c2h5oh3h2o12e=2co212h，所以1 mol乙醇在负极被氧化时转移电子12 mol，外电路中电子沿导线由负极流向正极。14用阳极x和阴极y电解z的水溶液，电解一段时间后，再加入w，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()xyzwacfenaclh2obptcucuso4cuso4溶液ccch2so4h2odagfeagno3agno3晶体答案c解析2nacl2h2o通电,2naohh2cl2，显然加h2o不能恢复到电解前的状态，应通入适量hcl气体；电解cuso4溶液时n(so)没变，加cuso4溶液不能复原；电解h2so4实质是电解水，再加适量水，可使h2so4溶液复原；ag作阳极、fe作阴极电解agno3溶液，实质是fe镀ag，agno3溶液浓度不变，不需加agno3晶体。15将下图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是()acu电极上发生还原反应b电子沿 znabcu 路径流动c片刻后甲池中c(so)增大d片刻后可观察到滤纸b点变红色答案a解析将装置中k闭合，该装置构成原电池，其中zn电极上发生氧化反应，cu电极上发生还原反应，故a正确；电子沿zna，在a上溶液中的h得到电子，在b上溶液中的oh失去电子，电子不能直接由ab，故b错误；该装置工作过程中，甲、乙两烧杯中的so的浓度都不改变，只是盐桥中的cl和k分别向甲、乙两烧杯中移动，故c错误；在b处溶液中的oh失去电子，c(oh)减小，c(h)增大，b处滤纸不可能变红色，故d错误。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(12分)已知下列热化学方程式：caco3(s)=caoco2(g)h177.7 kjc(s)h2o(s)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1h2so4(l)naoh(l)=na2so4(l)h2o(l)h57.3 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h283 kjmol1hno3(aq)naoh(aq)=nano3(aq)h2o(l)h57.3 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h517.6 kjmol1(1)上述热化学方程式中，不正确的有_，不正确的理由分别是_。(2)根据上述信息，写出c转化为co的热化学方程式：_。(3)上述反应中，表示标准燃烧热的热化学方程式有_；表示中和热的热化学方程式有_。答案(1)中cao没标状态，h177.7 kjmol1；中h2o的状态应为“g”；中除h2o外其他物质的状态不是“l”应为“aq”(2)c(s)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1(3)解析(2)得：c(s)o2(g)=co(g)h393.5 kjmol1(283 kjmol1)110.5 kjmol1。(3)标准燃烧热是指在101 kpa下，1 mol物质完全燃烧的反应热，故正确；表示的不是1 mol h2的燃烧。中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成 1 mol h2o(l)时的反应热，故正确；不正确，除h2o外其他物质的状态不是“l”而是“aq”。17(12分)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为n2(g)和o2(g)生成no(g)过程中的能量变化：(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则nn键的键能为_kjmol1。根据上图写出n2(g)和o2(g)生成no(g)的热化学方程式：_。(2)no(g)分解生成n2(g)和o2(g)的热化学方程式为_；当有16 g o2(g)生成时，该反应中放出的热量为_kj。答案(1)946n2(g)o2(g)=2no(g)h180 kjmol1(2)2no(g)=n2(g)o2(g)h180 kjmol19018(6分)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2h2o2=2h2o。酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2h24e=4h，则其正极反应可表示为_；碱式电池中的电解质是碱，其正极反应式为o22h2o4e=4oh，则其负极反应可表示为_。答案o24h4e=2h2o2h24oh4e=4h2o解析原电池中，正极发生还原反应：o22h2o4e=4oh，因为电解质溶液显酸性，有4oh4h=4h2o，两式合并得酸式电池的正极反应式为o24h4e=2h2o；原电池负极发生氧化反应：2h24e=4h，因在碱性溶液中，又有4h4oh=4h2o，合并后的负极反应式为2h24oh4e=4h2o。19(12分)用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。(1)写出乙中两极发生的电极反应式。阴极：_；阳极：_。(2)写出甲中发生反应的化学方程式：_。(3)c(左)、c(右)、fe、ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是_。答案(1)age=agage=ag(2)2cuso42h2o2cu2h2so4o2(3)214420(13分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入ch4和o2 ，电解质为koh溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源