广东省执信、广雅、二中、六中四校高二化学上学期期末联考试题新人教版.doc

2015届高二上学期期末执信、广雅、二中、六中四校联考化 学注意事项：1答卷前，请用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上，并2b铅笔涂考号。2选择题答案用2b铅笔把它填涂黑在答题卷相应的位置上；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。相对原子质量：cu 64一、选择题（包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是a反应热就是反应放出的热量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化d同温同压下，h2(g)cl2(g)2hcl(g) h，在光照和点燃条件下反应，h相同2下列有关金属的说法正确的是a不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层b纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀c当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层还能对铁制品起保护作用d可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3已知下列热化学方程式：2zn(s)o2(g) 2zno(s)h702.2 kjmol1hg(l)1/2o2(g) hgo(s)h90.7 kjmol1由此可知zn(s)hgo(s) zno(s)hg(l)的反应热h为a260.4 kjmol1 b260.4 kjmol1c611.5 kjmol1 d520.8 kjmol14在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是aticl4溶于水制备tio2 b电解法制备金属镁c稀释naoh溶液，ph降低 dna2sio3溶液呈碱性5有关右图的说法正确的是aa和b连接构成原电池，溶液中so42 移向cu极ba和b连接构成原电池，cu极上发生还原反应ca、b分别接直流电源正、负极，电子从cu片流向bda、b分别接直流电源正、负极，可以在fe片上镀cu6下列说法正确的是a25时，向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大b25时，向caco3饱和溶液通入co2，有沉淀生成c25时，agcl水溶液中，c(ag)和c(cl)的乘积是一个常数d25时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大7已知反应：101 kpa时，2c(s)o2(g)2co(g) h221 kjmol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1下列结论正确的是a碳的燃烧热等于110.5 kjmol1b2mol c(s)在1 mol o2(g)燃烧，放出221 kj热量c1l0.1 mol/l h2so4溶液与1l0.1 mol/l naoh溶液反应，放出5.73 kj热量dph3的醋酸与ph11的naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量8化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是a用惰性电极电解饱和食盐水：2cl + 2h+ h2+ cl2b碱性氢氧燃料电池的正极反应式：o22h2o4e4ohc钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2efe2d碳酸钠溶液呈碱性：co322h2oh2co32oh9为使反应：cu2h2ocu(oh)2h2能够发生，下列设计方案正确的是a用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸b用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液c用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液d用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池10下列各组离子能够大量共存的是aph0的溶液中：fe3+、mg2+、cl、so42b使ph试纸显蓝色的溶液中：cu2+、fe3+、no3、so42c滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：na+、nh4+、co32、no3 d水电离出的c(h+)=11013moll1的溶液中：k+、hco3、cl、nh4+cu0.1mol/l naoh20.00ml未知浓度醋酸a测定中和热b沉淀转化石墨饱和食盐水c测定醋酸的浓度d电解食盐水11下列实验装置、操作能达到实验目的的是12某二元酸（h2a）在水中的电离式为：h2ah+ + ha，hah+ + a2，则下列说法正确的是a0.1mol/l na2a溶液中存在的粒子浓度关系：c(a2) + c(ha) + c(h2a) 0.1mol/lb0.1mol/l的naha溶液中离子浓度为：c(na+)c(ha) c(a2) c(h+)c(oh)c若0.1mol/l的naha溶液ph2.0，则0.1mol/l的h2a溶液中，c(h+)0.11mol/ld等物质的量浓度、等体积的h2a和naoh溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有两个选项符合题意）13在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx(g)ny(g) hq kjmol-1；反应达到平衡时，x的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：c(x)/moll1 容器体积/l温度/1231001.000.750.532001.200. 900.633001.301.000.70下列说法正确的是amn b温度不变，增大体积，x的转化率增大cq0 d体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动14一定条件下，对于可逆反应x(g)+3y(g) 2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.12 mol/l，则下列判断正确的是ac1 : c21 : 3 b平衡时，3vy (正) 2vz (逆)cx、y的转化率相等 dc1的取值范围为0.06c10.16 mol/l15在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2a(g)b(g)3c(g) h0，某研究小组研究了其他条件不变时，只改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是a图表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响b图表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高d图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高放电充电16镍镉(nicd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd2niooh2h2o cd(oh)22ni(oh)2。有关该电池的说法正确的是a放电时负极附近溶液的ph不变b放电时电解质溶液中的oh向正极移动c充电时电池的负极应与电源的负极相连接d充电时阳极反应：ni(oh)2eohnioohh2o 17常温下，有下列四种溶液：0.1mol/lnh3h2o溶液ph=11naoh溶液ph=1h2so4溶液ph=3ch3cooh溶液下列说法正确的是a与等体积混合，溶液ph7b与等体积混合，溶液ph7 c将vml的溶液浓缩到102vml后，ph与相同d与混合，若溶液ph7，则v(naoh) : v(h2so4) 100 : 118已知25时： nh4+ (aq) 十oh(aq)nh3h2o(aq) ha kjmol-1 nh4+ (aq) 十h2o(1) nh3h2o(aq)十h+(aq) hbkjmol-1 向20 ml0.1mol/l氨水中逐滴加入0.1mol/l盐酸，下列有关说法正确的是a随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(oh)总是逐渐减小b当滴入10ml盐酸时，溶液中：c(nh4+)十c(nh3h2o)2c(cl)c当滴入20ml盐酸时，溶液中：c(cl)十c(h+)c(nh4+)十c(oh)d水电离过程的热化学方程式可表示为：h2o(1) h+(aq)+oh(aq) h( ba) kjmol-119反应n2o4(g) 2no2(g)h57 kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是aa、b两点的反应速率：abbb、c两点的反应平衡常数相同c由状态b到状态c，可以用加热的方法da、c两点混合气体的平均相对分子质量：ca2025c时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是化学式ch3coohhcloh2co3kaka=1.810-5ka=3.010-8ka1=4.110-7ka2=5.610-11a等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：h2co3ch3coohhclob等物质的量浓度溶液ph由大到小的顺序为：na2 co3naclonahco3ch3coonac等物质的量浓度的naclo和nahco3 混合溶液中：c(hclo)c(clo)c(hco3)c(co32)c(h2co3)d向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：clo+co2+h2o=co32+2hclo三、非选择题（本题包括4小题，共40分）21（11分）工业上用co生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。（1）图1是表示一定温度下，在体积为2l的密闭容器中加入4molh2和一定量的co后，co和ch3oh（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用co浓度变化表示平均反应速率v(co) ；h2的平衡转化率为_。（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。（3）该温度下，反应平衡常数k_（填数值），温度升高，平衡常数k_(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中 增大的措施有 。a升高温度 b充入he气 c再充入2 molh2 d使用催化剂22（10分）金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 ml稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。 （1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_。（2）若铜完全溶解时，溶液中的fe3、cu2、h三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的 ph1，则溶解铜的质量是_g，溶液中的c(so42)_mol/l。（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则：x极是 （正、负极），电极反应式 。y极的材料是 ，电极反应式 。23（8分）在常温下向20ml 0.1 moll1 某酸（用hac表示）溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，用ph计来测定溶液中ph数据如下表，作出ph与naoh溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：v(naoh)ml0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00ph3.04.75.76.77.7ph128.79.710.711.712.5abc370v(naoh)/mlv（1）实验中的指示剂最好使用_；d（2）当v (naoh)20.00ml时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_、_；溶液中离子浓度由大到小的顺序是_；（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_。（4）该温度下，滴定曲线上c点时hac的电离平衡常数ka=_（用含v的代数简式表示）。24（11分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。猜想：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想：。【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；试剂：0.1mol/l h2c2o4溶液、0.05mol/l kmno4（硫酸酸化）溶液等。请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。（1）草酸（h2c2o4，弱酸）与酸性kmno4溶液反应的离子方程式为（已知：mno4还原产物是mn2+） 。（2）要完成对猜想的实验验证，至少还需要一种实验仪器是 。（3）猜想可能是_。要设计实验验证猜想，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是 。（4）基于猜想成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。试管a试管b加入试剂（预期）实验现象（褪色时间）结论猜想正确2015届高二上学期期末执信、广雅、二中、六中四校联考化学（理科）参考答案一、二、选择题（每小题3分，共60分，漏选得1分，多选或错选得0分）题号12345678910答案dcabbdcbca题号11121314151617181920答案dcacacaccdadbdadbc三、非选择题（4小题，共40分）21（11分）（1）0.075moll1min1 （2分） 0.75（或75%）（2分）（2）co(g) + 2h2(g) ch3oh(g) h91 kjmol1（2分）（3）12 mol2l2（2分） 减小 （1分）（4）c（2分）22（10分）（1）cu2fe3=cu22fe2（2分）（2） 0.64（2分） 0.3（2分）（3）负极，cu2e=cu2 碳（石墨、金、铂、银）, 2fe32e=2fe2（各1分）23（8分）（1）酚酞（1分）（2）ach2o hacoh、h2ohoh、c(