高考化学 学业达标限时自测（十九）含硫化合物的性质和应用 苏教版必修1.doc

学业达标限时自测(十九) (对应学生用书第123页) (限时40分钟)a组基础过关1(2014青海高一检测)酸雨是对降水呈酸性(ph小于5.6)的统称。下列说法不正确的是()a空气中的so2溶于水，最终形成酸雨b汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物c工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因d为了减少酸雨的形成，必须减少so2的排放量，对燃料脱硫处理【解析】工业废水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由so2和no2引起的。【答案】c2二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()a都能使品红溶液褪色b都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水c都有刺激性气味d常温下都是气体【解析】so2、so3、co2均属于酸性氧化物，都能和naoh溶液反应生成盐和水，b项正确；co2为无色无味的气体，c项错误；三种氧化物中只有so2具有漂白性，a项错误；so3在常温下不是气体，d项错误。【答案】b3下列有关so2的说法错误的是()a可用澄清石灰水鉴别so2和co2bso2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性c将已被so2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色dso2与o2混合加热，不能生成so3【解析】a项，so2和co2都可使澄清石灰水变浑浊，气体过量时溶液又变澄清，错误；b项，so2使品红溶液褪色，体现了so2的漂白性，正确；c项，so2的漂白原理是so2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后又恢复原来的颜色，正确；d项，so2和o2在加热且有催化剂存在的条件下可以发生反应生成so3，正确。【答案】a4下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()a三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成h2so4b标准状况下，1 mol so3的体积约为22.4 lc硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成so3dso2、so3均具有漂白性，能使石蕊溶液褪色【解析】因so3h2o=h2so4，a正确；在标准状况下，so3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 l，b错；不管氧气量有多少，硫在氧气中燃烧的产物都是so2，c错；so2具有漂白性，so3不具有漂白性，但两者均不能使石蕊溶液褪色，d错。【答案】a5so2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中so2含量不得超过0.02 mg/l。下列措施中能够减少so2排放量的是()用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率硫酸厂采用更好的催化剂使so2氧化成so3使用cs2萃取煤炭中的硫燃煤中加入生石灰后再使用abc d【解析】上述措施中使用催化剂，对化学平衡无影响，so2转化成so3的转化率不变，故不会减少so2的排放量。所以有的选项就是不正确的选项。【答案】a6下列说法正确的是()a因为so2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、kmno4溶液褪色bso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同c能使品红溶液褪色的不一定是so2dso2和cl2都有漂白作用，so2和cl2等体积混合后，漂白效果更好【解析】a中，so2使品红溶液褪色属于漂白性，so2使溴水、kmno4溶液褪色体现了so2的还原性，a不正确。b中，so2属于加合型漂白剂，活性炭属于吸附型漂白剂，na2o2、漂白粉ca(clo)2属于氧化型漂白剂，它们的漂白原理不同，b不正确。c中，除so2外能使品红溶液褪色的还有na2o2、氯水等，c正确。d中，so2和cl2等体积混合后会发生反应生成hcl和h2so4，so2cl22h2o=h2so42hcl，从而使它们失去漂白能力，d不正确。【答案】c7在含有fecl3和bacl2的强酸性溶液中通入足量的so2有白色沉淀生成。由此得出的结论是()白色沉淀是baso4白色沉淀是baso3白色沉淀是baso3和baso4的混合物fecl3被so2还原为fecl2a bc d【解析】强酸性条件下溶液中发生的反应为2fe3so22h2o=2fe2so424h，ba2so42=baso4，故正确。【答案】d8检验so2中是否混有co2气体，可采用的方法是()a通过品红溶液b先通过naoh溶液，再通过澄清石灰水c通过澄清石灰水d先通过酸性kmno4溶液，再通过澄清石灰水【解析】本题主要考查so2和co2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与ca(oh)2、ba(oh)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：so2具有漂白性，可使品红溶液褪色，co2不具有漂白性；通过饱和nahco3溶液时，由于h2so3h2co3(酸性)，所以so2能与nahco3反应放出co2，但co2不反应；so2中s为4价，未达到最高价态，故so2有还原性，但co2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。a项检验的是so2；b项不管是否混有co2都不会产生白色沉淀；c项不管有没有co2都会产生白色沉淀；d项酸性kmno4溶液将so2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，说明一定有co2；若无沉淀，则无co2。【答案】db组能力提升9随着社会的进步和人民生活水平的提高，环境问题越来越受到人们的关注。下列名词中与环境问题无关的是()温室效应赤潮酸雨光化学烟雾臭氧空洞潮汐富营养化白色污染a bc d【解析】凡是在环境中产生的能影响人类生活和生产，甚至影响人类生存的种种问题都属于环境问题。环境问题中有一部分是自然原因造成的，但更多的是人为因素造成的，如滥采滥用自然资源，任意排放有害物质或不正确地使用化肥、农药，城市人口迅速膨胀而造成的垃圾、污水、噪音、汽车尾气、大型工程建设不当等。 【答案】b10将0.8 mol so2通入1 l 1 mol/l的naoh溶液中，所得溶液中so32和hso3的物质的量之比为()a13 b31c21 d12【解析】设生成的n(nahso3)x，n(na2so3)y，由硫元素守恒得xy0.8 mol由钠元素守恒得x2y1 l1 mol/l解得x0.6 mol，y0.2 mol，则，故选a。【答案】a11(2013山东临沂一模)如下图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()a湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色b湿润品红试纸、蘸有酸性kmno4溶液的滤纸均褪色证明so2具有漂白性c湿润淀粉ki试纸未变蓝说明so2不能将i还原为i2d实验后，可把注射器中的物质推入naoh溶液，以减少环境污染【解析】吸入的浓硫酸与na2so3反应，产生so2气体。so2的酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但so2不能漂白酸碱指示剂，a项错误。so2的漂白性使品红褪色，so2的还原性使酸性kmno4溶液褪色，b项错误。i转化成i2是氧化过程，不是还原过程，c项错误。【答案】d12已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通过量so2的过程中的现象为_；加热后的现象为：_。(2)向品红溶液中通入过量cl2的过程中，观察到的现象为_，加热后的现象为_。(3)向品红溶液中通入物质的量比为11且足量的so2和cl2后现象为_。【解析】二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的so2时，发生如下反应：so2h2oh2so3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因so2过量，so2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入cl2，因cl2h2ohclohcl同样生成了酸，品红溶液红色加深，因cl2过量，cl2与水反应产生的hclo氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入11的so2和cl2时，两者发生以下反应：cl2so22h2o=2hclh2so4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。【答案】(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去不再恢复红色(或仍为无色)(3)溶液的红色比原来加深13(2014六安高一检测)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入气体发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。【实验探究】该小组同学按下图所示连接装置，并将气体从a端通入，则(1)b中应该装_。anacl溶液 b酸性kmno4溶液c盐酸 d澄清石灰水(2)a中品红溶液的作用是_。(3)d中澄清石灰水的作用是_。【实验现象】a中品红溶液褪色c中品红溶液不褪色d中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体为_。【解析】so2和co2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊都可消失，但so2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且so2可使品红溶液褪色，而co2不具备这些性质，可利用差异性检验混合气体中so2存在与否。【答案】气体为co2气体为so2气体为co2和so2的混合气体(1)b(2)检验该气体中是否含有so2(3)检验该气体中是否含有co2(4)co2和so2的混合气体14.在常温下，按如图装配装置，待内外空气压强不变时，水银柱液面在a处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃并迅速移入锥形瓶中，塞紧橡皮塞。二硫化碳安静地燃烧(设氧气充足)，水银柱推向左管。简要回答下列问题。(1)写出二硫化碳燃烧的化学方程式：_。(2)说明水银柱推向左管的原因：_.(3)火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度和压强，水银柱液面的位置应