高中化学 2.3.3化学平衡常数同步练习（含解析）新人教版选修4.doc

第3课时化学平衡常数课时训练9化学平衡常数一、非标准1.反应3fe(s)+4h2o(g)fe3o4(s)+4h2(g)的化学平衡常数表达式为()a.b.c.d.解析:对于有固体或纯液体参加的反应,由于它们的浓度是一个常数,因此它们不列入平衡常数的表达式中;表达式中的指数是不能约掉的。答案:d2.某温度时,反应so2(g)+o2(g)so3(g)的平衡常数k=50,在同一温度下,反应2so3(g)2so2(g)+o2(g)的平衡常数k应为()a.2 500b.100c.410-4d.210-2解析:so2(g)+o2(g)so3(g)k=2so3(g)2so2(g)+o2(g)其平衡常数k=,所以k=410-4,故c项正确。答案:c3.关于平衡常数,下列说法不正确的是()a.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变b.平衡常数随温度的改变而改变c.平衡常数随压强的改变而改变d.使用催化剂不能使平衡常数增大答案:c4.电镀废液中cr2可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4):cr2(aq)+2pb2+(aq)+h2o(l)2pbcro4(s)+2h+(aq)h0,其平衡常数表达式为k=,又知1 100 时,k=0.28。(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数。(填“变大”“变小”或“不变”)(2)1 100 时测得高炉中c(co2)=0.013 moll-1,c(co)=0.05 moll-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态:(填“是”或“否”),此时,化学反应速率是v(正)v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),其原因。解析:(1)反应的正方向是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,c(co2)增大,c(co)减小,所以平衡常数k变大。(2)k=0.260.28,所以此时不是平衡状态,为了使浓度值等于平衡常数,二氧化碳浓度要增大,一氧化碳浓度要减小。所以,平衡向正反应方向进行,正反应速率大于逆反应速率。答案:(1)变大(2)否大于=0.26k,反应向正反应方向进行,正反应速率大于逆反应速率9.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g),其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示:t/7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为k=。(2)该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a.容器中压强不变b.混合气体中c(co)不变c.v正(h2)=v逆(h2o)d.c(co2)=c(co)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(co2)c(h2)=c(co)c(h2o),试判断此时的温度为。解析:(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出k=(2)由表中数据可以看出温度越高,平衡常数越大,说明反应混合物中co或水蒸气的浓度越大,即升温,平衡向右移动,正反应为吸热反应。(3)该反应为物质的量不变的反应,反应过程中压强始终不变,与平衡与否无关。(4)当c(c