化学平衡电离平衡及水解平衡习题.doc

化学平衡电离平衡及水解平衡习题1. 影响化学反应速率的最主要因素是A反应物的化学性质 B催化剂 C反应物的浓度 D反应温度2.下列物质中，不属于电解质的是：A、乙醇 B、CH3COOH C、BaCl2 D、Cl23.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列顺序正确的是：0.1mol/LHCl溶液0.1mol/LH2SO4溶液0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液A、 B、 C、 D、4.某一反应物的浓度是2mol/L,经过10s后,它的浓度变成了0.5mol/L,在这10s内它的反应速率为: A、0.15 B、0.15mol/(Ls) C、0.05mol/(Ls) D、0.15mol/L5.一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：A、体积 B、质量 C、物质的量浓度 D、H+和OH 的物质的量6一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin)C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)7在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S18一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A. 单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔B B. A,B,C的浓度不再变化C. A,B,C的分子数之比为1:3:2 D. V正=V逆=09下列措施，一定不能加快化学反应速率的是A有气体参加反应时增大压强 B升高反应混合物的温度 C加入合适的催化剂 D其他量均不变仅增大容器体积10在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是AHI、H2、I2的浓度相等 B混合气体的颜色不变化时C混合气体的总压不变时 Dv(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时1125时，将0.1 mol/L的某酸与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液的PH为 A7 B 7 C= 7 D、不能确定12向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液加入等体积的蒸馏水后，下列叙述不正确的是A溶液的PH值变大 B醋酸的电离程度增大 C溶液的导电能力减弱 D中和此溶液所需同浓度氢氧化钠溶液的体积增加130.1 mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4的水解，使得c (NH4) V2 BV1V2 CV1=V2 DV1 V223在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是：A、反应开始时，v(正)最大，v(逆)为零 B、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后为零C、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后不变 D、随反应进行,v(逆)逐渐增大,最后不变24.下列电离方程式中，正确的是：A、NH3H2O = NH4+ + OH- B、CuCl2 Cu2+ + 2ClC H2CO3 2H+ + CO32 - D、NaOH = Na+ + OH25合成氨反应中：3H2+N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2),v(N2),v(NH3)mol/(Ls)表示，则正确的关系式是：A、v(H2)=v(N2)=v(NH3) B、3v(H2)=v(N2) C、3/2v(H2)=v(NH3) D、v(H2)=3v(N2) 26 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液27向0.1 molL1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 ANa、CO BNa、HCO CHCO、CO DNa、OH 28 下列实验基本操作错误的是A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、容量瓶洗净后未经干燥就用于配制一定物质的量浓度的溶液D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上二、填空题29化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的_ 或生成物浓度的_ 来表示。常用单位有_ 。同一反应中各物质化学反应速率之比等于其化学方程式中 之比。影响化学反应速率的内因是_，外因是_ ,_ ,_ 和_ 。30.化学平衡状态是指在一定条件下的_反应中，正反应和逆反应速率_，反应混合物中各组分的百分含量保持_的状态。影响化学平衡的条件是_,_,_。催化剂对平衡_影响。31.电离平衡状态是弱电解质在一定条件下电离成 的速率和 结合成分子的速率_ _的动态平衡。32.纯水是一种_ ,能微弱电离出_ _ 和_ _ ,25时,水电离出的两种离子浓度均为_ _ ,其离子浓度乘积为_ _ .盐类水解可看作_ _ 反应的逆反应。一般强酸弱碱盐水溶液呈_ _ ,强碱弱酸盐水溶液呈_ _ ,强酸强碱盐水溶液呈_ _ _性。33在密闭容器中的可逆反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)；（正反应为放热反应）达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 移动，反应混合物的颜色 。（2）升高温度平衡 方向移动，如果加入催化剂，NO的物质的量 。（填“增加”“减少”或“不变”）34. 在NH3+H2O NH3H2ONH4+OH-平衡体系，按下列操作改变条件时平衡向哪个方向移动？加入氯化铵晶体，平衡向_ 反应方向移动加入盐酸，平衡向_ 反应方向移动加入苛性钠，平衡向_ 反应方向移动35(4分)我们每天吃的食物，都直接或间接地来自绿色植物光合作用制造的有机物。现有如下反应：6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2(正反应为吸热反应) (1)增加CO2浓度，该反应的平衡向 (填正或逆)反应方向移动。 (2)提高农作物产量的方法很多，如利用塑料薄膜大棚种植农作物，能取得良好的增产效果。根据上述反应，请你从化学平衡移动原理的角度，提出在大棚种植中使农作物增产的两条措施： ； 。36(4分)在一定条件下，可逆反应：CO (g)+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） ，若升高温度，平衡向正反应方向移动。请回答下列问题：（1）该反应的正反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（2）若扩大容器的体积，则该反应速率将 （填“增大”、“不变”或“减小”）37在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相同的HCl溶液和HAc(醋酸)溶液，装瓶后忘了贴标签。为了区分两瓶试剂，利用所学知识想出了三中方法： 方法一：导电性检测法（用带有小灯泡的同一导电性实验的装置，在两种溶液中浸入相同的深度，然后根据亮度判断），实验中小灯泡较亮的导电溶液是 方法二：pH检测法（通过比较两种溶液的pH值判断），该方法的具体操作步骤是： 。 方法三：通过化学反应观察现象法（比较两种溶液与Zn粒反应产生H2的快慢判断），产生H2的较快的是 溶液。另一同学认为第三种方法不够严密，请你分析该方法不够严密的理由是： 。三、计算题（理科生做，文科生不