广东省揭阳市高一化学下学期学业水平考试试题.doc

广东省揭阳市2013-2014学年高一化学下学期学业水平考试试题本试卷分单项选择题、双项选择题、非选择题三个部分，满分100分。考试时间80分钟。注意事项：1答题前，考生必须将自己的学校、班级、姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卷指定位置上。2选择题、非选择题作答都在答题卷上。选择题每小题选出答案后，用2b型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。3考生必须保持答题卷整洁。考试结束后，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 一、单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是a硅 b二氧化硅 c铝合金 d铁合金2在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是a分液漏斗 b普通漏斗 c烧瓶 d蒸发皿 3既有离子键又有极性共价键的化合物是ah2so4 bna2o2 ccacl2 d(nh4)2s4碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是，关于的说法中正确的是a质子数为74b中子数为127 c核电荷数为53d核外电子数为127 5下列反应或过程需要吸收能量的是a. h + h hh b. hcl h + clc. mg + 2hclmgcl2 + h2 d. h2so4 + 2naohna2so4 + 2h2o6下列离子方程式书写正确的是 a铁和盐酸反应：fe + 2h+ fe3+ + h2b氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：ba2+ + so42baso4c氢氧化镁和盐酸反应：h+ + ohh2od氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+ + 3nh3h2oal(oh)3+ 3nh4+7下列措施是为了降低化学反应速率的是a食品放在冰箱中贮藏 b双氧水制氧气时加入少量二氧化锰c试管中进行镁和水反应时，稍微加热 d铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气8下列各组中的两种物质互为同分异构体的是 a乙烷和乙酸 b淀粉和纤维素cch3ch2ch2ch3和ch3ch2ch3 d和ch3ch=ch29下列有机反应中，不属于取代反应的是 ach3coohch3ch2oh ch3cooch2ch33h2ob2ch3ch2oho2 2ch3cho2h2occh4cl2ch3clhcldbr2 hbr10设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 a常温常压下，11.2 l氧气含有的原子数目为nab锌从盐酸中置换出1 mol h2，转移的电子数目为nac4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 nad1 mol/l cacl2溶液中含有的氯离子数目为2na11某原电池装置示意图如右图所示。下列有关该原电池的说法正确的是a锌片是正极，铁片是负极b铁片上不会产生气泡c电子由铁电极经导线流向锌电极d如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变 12在周期表中短周期主族元素x、y、z、w，它们的原子序数依次增大。x与z同主族，x与z的原子序数之和为24。w原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是a气态氢化物的稳定性 yx b最高价氧化物的水化物酸性 yzcz的氧化物不止一种 d原子半径 zy 二、双项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，有错选或不选的得0分。13右图所示是短周期元素a、b、c在周期表中的位置，a、c两种元素的原子核外电子数之和等于b原子的核电荷数。下列说法正确的是acba元素a和c的氢化物分子之间都存在氢键bc原子的最外层电子数为6c元素b只存在一种氧化物d元素a有多种可变的化合价14下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论a将新制氯水滴到淀粉ki试纸上试纸变蓝色氧化性：i2cl2b将过量的co2通入cacl2溶液中产生白色沉淀酸性：hclh2co3c feso4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色fe2+有还原性dso2通入溴水中溶液褪色so2能被br2氧化15微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用，如银锌电池，其电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh，电极反应为zn + 2oh 2e zno + h2o；ag2o + h2o + 2e 2ag + 2oh，根据上述反应式，下列叙述中正确的是：azn是负极，ag2o是正极b使用过程中，电池负极区溶液的ph减小c使用过程中，电子由ag2o极经外电路流向zn极dzn电极发生还原反应，而ag2o电极发生氧化反应16两种气态烃的混合物共1mol，完全燃烧后，生成33.6l（标准状况）co2和36g h2o，下列说法正确的是a一定含有丙烯 b一定含有乙烷 c一定含有甲烷 d可能是甲烷和乙烯的混合物三、非选择题：本题共5小题，共60分，按题目要求作答。17(10分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是 、 （2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（3）该反应属于哪类反应 （可多选）。a加成反应 b取代反应 c水解反应 d酯化反应 e可逆反应（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。 （5）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 。 18（13分）下表是元素周期表的一部分，针对表中种元素，填写下列空白： 主族周期aaaaaaa0族234（1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填核素符号）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第 族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（4）从到的元素中， 原子半径最大（填元素符号）。（5）元素与形成的化合物属于 （填 “共价”或“离子”）化合物。（6）若要比较比的金属性强弱，下列实验方法可行的是 （填字母）。a将单质置于的盐溶液中，如果不能置换出单质，说明的金属性弱b比较和的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强c将、的单质分别投入到水中，观察到与水反应更剧烈，说明的金属性强d将、的单质分别在o2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强（7）写出的氢化物发生催化氧化的化学方程式： 。19（14分）某实验小组对h2o2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响h2o2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的mno2分别加入盛有15 ml 5%的h2o2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：mno2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。543210123/分钟cab物质的量/mol某可逆反应在某体积为5l的密闭容器中进行， 在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示（a、b、c均为气体）。（3）该反应的的化学方程式为 ；（4）反应开始至2分钟时，b的平均反应速率为 。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(a)= 2v(b) b容器内压强保持不变cv逆(a)= v正(c) d容器内混合气体的密度保持不变（6）由右图求得a的平衡时的转化率为 。20（12分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。（1）被称作海洋元素的是 （写元素符号）。（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的有关反应的化学方式： 。（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：步骤中已获得br2，步骤中又将br2还原为br，其目的为富集溴元素，请写出步骤的化学方程式， 。在3ml溴水中，加入1ml四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中 。某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：请你参与分析讨论：实验装置气密性良好，要在c中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是： 。为除去该产物中仍残留的少量cl2，可向其中加入 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。21（11分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0moll1。（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480ml 0.20 moll1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸 ml。（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号） 。a药匙 b胶头滴管 c玻璃棒 d烧杯 完成该实验还缺少的仪器是 。（3）用15.8g kmno4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下：2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl