河南省开封市高三化学第二次质量检测试题新人教版.doc

开封市2013届高三第二次质量检测高三化学试题72013年元月，包括开封在内的多个地区发生持续雾霾天气，“pm25”数据监测纳入公众视野。pm25是指大气中直径小于或等于25微米（1微米106米）的可入肺的有害颗粒。下列有关说法中不正确的是apm25在空气中形成了气溶胶 bpm25表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 c研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少pm25污染 dpm25主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质8下列关于有机物的说法中，不正确的是 a2甲基丁烷和正戊烷互为同分异构体 b氯乙烯分子内所有原子均在同一平面 c乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 d苯不能使kmno4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应9工业上可用软锰矿（主要成分为mno2）和闪锌矿（主要成分为zns）制取干电池中所需的mno2和zn，其工艺流程如下：下列说法正确的是 a酸溶时，mno2作还原剂 b可用盐酸代替硫酸进行酸溶 c原料硫酸可以循环使用 d在电解池的阴极处产生mno210设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 a1 molch4分子中共价键总数为na b水的摩尔质量就是na个水分子的质量之和 c含na个na的na2o2溶于1l水中，na的物质的量浓度为1moll d1 mol mg与足量o2或n2反应生成mgo或mg3n2均失去2na个电子11下列实验操作正确的是 a盛放naoh溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 b用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 cnacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 d做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象12已知在25时，fes、cus的溶度积常数（ksp）分别为631018、131036。常温时下列有关说法正确的是 a除去工业废水中的cu2可以选用fes作沉淀剂 b向h2s的饱和溶液中通入少量so2气体溶液的酸性增强 c因为h2so4是强酸，所以反应：cuso4十h2scush2so4不能发生d将足量的cuso4溶解在01 moll的h2s溶液中，溶液中cu2的最大浓度为131035moll13x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 a五种元素中，原子半径最大的是w by与z形成的化合物都可以和盐酸反应 cy的简单阴离子比w的简单阴离子还原性强 dz与q形成的化合物水溶液一定显酸性26（14分）氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。 （1）ca（clo）2、naclo、naclo2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有_性，请写出工业上用氯气和naoh溶液生产消毒剂naclo的离子方程式_。 （2）棕黄色强刺激性气体cl2o为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的cl2与na2co3反应制取少量cl2o，配平并补充完整下列反应方程式：_cl2_na2co3_nahco3_nacl_ cl2o （3）黄色气体clo2可用于污水杀菌和饮用水净化。 kclo3与so2在强酸性溶液中反应可制得clo2，此反应的离子方程式为_。 clo2遇浓盐酸会生成cl2，每生成1mol cl2转移电子的物质的量为_。 clo2可将废水中的mn2转化为mno2而除去，本身还原为cl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4）用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hcl。利用反应4hclo22cl22h2o，可实现氯的循环利用。 已知：上述反应中，4mol hcl被氧化放出1156kj的热量。 则断开1 mol ho键与断开1 mol hcl键所需能量相差约为_kj，h2o中ho键比hc1中hcl键（填“强”或“弱”）_。27（15分）feso47h2o广泛用于医药和工业领域。（1）下面是以工业废铁屑为原料生产feso47h2o的流程图。请填写下列空白。 加适量碳酸钠溶液的目的是_，反应i需要加热数分钟，其原因是_。判断反应完成的现象是_。反应需要100ml1moll的稀硫酸，用983，184gcm3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及_. 测定feso47h2o产品中fe2含量的方法是用kmno4溶液滴定法（5fe28h5fe3mn24h2o），步骤为： 称取28500g feso47h2o产品，配制成250ml溶液； 量取2500ml待测溶液于锥形瓶中； 用硫酸酸化的001000moll kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为2000ml。某同学设计如右图所示的滴定方式中，最合理的是_（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是_；计算上述样品中 feso47h2o的质量分数为_（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中feso47h2o的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_。 （2）已知feso47h2o晶体在加热条件下发生如下反应：2feso47h2ofe2o3so2so314h2o。利用下图装置可检验该反应的气体产物。请填写下列空白。 仪器的连接顺序为a接_、_接_、_接_、_接_。 装置c中的x为_；该装置中冷水的作用是_。28（14分）甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应：co（g）2h2（g）ch3oh（g） 反应：co2（g）3h2（g）ch3oh（g）h2o（g） 在以上制备甲醇的两个反应中：反应优于反应，原因为_。 对于反应，下图甲表示能量的变化；图乙表示一定温度下，在体积为2l的密闭容器中加入4mol h2和一定量的co后，co和ch3oh（g）的浓度随时闻峦化。在“图甲”中，曲线_（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_（填：“吸热”、“放热”）反应。在图乙中从反应开始到建立平衡，用h2浓度变化表示的反应速率为_；该温度下co（g）2h2（g）ch3oh（g）的化学平衡常数为_.对于反应，在一定温度时，将lmol co2年和3mol h2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若co2的转化率为a，则容器内的平衡压强与起始压强之比为_；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。 a升高温度 b增加co2的量c充入he，使体系总压强增大 d按原比例再充入co2和h2 （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将co2氧化成co3，然后以co3做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程。阳极电极反应式为_。除去甲醇的离子方程式为_。（化学选考题：共15分。）36【化学选修化学与技术】（15分）硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。请填写下列空白。 （1）黄铁矿燃烧生成so2的化学方程式为_；接触室中发生反应的化学方程式为_。 （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为_。 （3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40的空气，则煅烧后炉气中so2的体积分数为_（设空气中氧气的体积分数为020）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为100m3s，从接触室导出气体的流量为095m3s（同温同压下测定），则so2的转化率为_。 （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的so2和铵盐。so2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的br2。so2吸收br2的离子方程式为_。 （5）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列_（可多选）。 a橡胶的硫化 b过磷酸钙的制备 c铅蓄电池的生产 d表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成37【化学选修物质结构与性质】（15分）已知a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次增大，其中a原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；b原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；d原子l电子层上有2对成对电子；e原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。 请填写下列空白。 （1）e元素基态原子的核外电子排布式为_。 （2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（填元素符号），其原因为_。 （3）b2a4是重要的基本石油化工原料。b2a4分子中b原子轨道的杂化类型为_；1 mol b2a4分子中含_mol键。 （4）已知d、e能形成晶胞如右图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为_，乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_。38【化学选修有机化学基础】（15分）已知烃b分子内c、h原子个数比为1 ：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：请填写下列空白。 （1）a可能属于的物质类别为_。a醇b卤代烃c酚d羧酸 （2）反应是d与hcl按物质的量之比1 ：1的加成反应，则d的分子式为_。 反应可表示为：gnh3fhcl（未配平），该反应配平后的化学方程式为（有机化合物均用结构简式表示）_。化合物e（hoc