广东省揭阳市一中高二化学上学期第二次阶段考试试题.doc

广东省揭阳市一中2014-2015学年高二化学上学期第二次阶段考试试题 2常温下某溶液，水电离出的c (oh-)=1.010-4 mol/l，该溶液中溶质可能是 al2(so4)3 naoh nh4cl nahso4a b c d3化学平衡常数(k)、弱酸的电离平衡常数(ka)、难溶物的溶度积常数(ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是a平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关b当温度升高时，弱酸的电离平衡常数ka变小cksp(agcl) ksp(agi) ，由此可以判断agcl i = agi cl能够发生dka(hcn) ka(ch3cooh) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强4下列说法正确的是ch3coona、baso4都是强电解质； 中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点； 测定溶液的ph值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的ph试纸上再与标准比色卡对照； 0.1 moll-1naoh溶液与0.1 moll-1ba（oh）2溶液的ph相同ab cd5对于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是a只要溶液里有h+，溶液就显酸性 bh+浓度增大，溶液的酸性一定增强ch+浓度大于oh浓度，溶液一定显酸性 d强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强6化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡：hin(溶液)h(溶液)in(溶液)(红色) (黄色)故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 moll1的下列各溶液：盐酸，石灰水，nacl溶液，nahso4溶液，nh4cl溶液，氨水，其中能使指示剂显红色的是 a b c d7在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是ana+、nh4+、no3、cl bk+、na+、hco3、br cna+、h+、no3、s2 dk+、fe2+、no3、cl 8某温度下，在2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应： 3a(g)+2b(g)4c(s)+2d(g)，反应一段时间后达平衡，生成1.6 mol c，则下列说法正确的是 a此时，b的平衡转化率是40%b该反应的化学平衡常数表达式是kc增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d增加b，平衡向右移动，b的平衡转化率增大9有关电化学知识的描述正确的是 acaoh2o=ca(oh)2 hc(oh)c(ch3coo)c(h)d滴定过程中可能出现：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)18铅蓄电池的总反应式为：pbo2+pb+2h2so42pbso4+2h2o，据此判断下列叙述正确的是a放电时，h2so4 浓度增加b放电时，负极的电极反应式为：pb+so42-2e =pbso4 c在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸d在充电时，阴极发生的反应是pbso42e2h2opbo2so2 44h19分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是a中mg作负极，中fe作负极b中mg作正极，电极反应式为6h2o6e=6oh3h2c中cu作负极，电极反应式为cu2e=cu2d中cu作正极，电极反应式为2h2e=h2三、非选择题（共4题，共52分）20根据氧化还原反应：2agcu=cu22ag设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂饱和kno3溶液。请回答下列问题：(1) 电极x的材料是： ；电解质溶液y是：_。(2) 银电极为电池的_极，写出两电极的电极反应式：银电极：_；x电极：_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。(4)盐桥中向cuso4溶液中迁移的离子是_ 。ak bno cag dso(5)其中cuso4溶液能否被h2so4(稀)溶液代替：_。ag电极能否被石墨代替： 。21（1）hcn的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_，nacn的水溶液呈碱性是因为_(用离子方程式表示)。（2）已知某溶液中只存在oh-、h+、na+、cn-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：ac(cn-)c(na+)c(h+)c(oh-) bc(cn-)c(na+)c(oh-)c(h+)cc(cn-)c(h+)c(na+)c(oh-) dc(na+)c(cn-)c(oh-)c(h+)若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的