（新课标）高考化学二轮复习 必考部分 专题一 化学基本概念 第3讲 化学常用计量素能演练（含解析）.doc

第3讲化学常用计量一、选择题(本题包括9小题,每小题6分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2014山东潍坊一模)设na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()a.常温常压下,2.24 l ch4中含有0.4na个共价键b.100 ml 1 moll-1 naalo2溶液中含有0.1na个alc.常温条件下,5.6 g fe与足量稀硝酸反应,转移0.2na个电子d.标准状况下,1.12 l1h2和0.2 g2h2均含有0.1na个质子解析:a项,不是标准状况下,故a错误;b项,该溶液因al水解,致使含有al的数目小于0.1na,故b错误;c项,常温下5.6 g铁与足量稀硝酸反应全部生成fe3+,转移的电子数为0.3na,故c错误;d项,标准状况下,1.12 l1h2的物质的量为0.05 mol,含有质子的物质的量为0.05 mol2=0.1 mol,0.2 g2h2的物质的量为=0.05 mol,含有质子的物质的量为0.05 mol2=0.1 mol,故d正确。答案:d2.na为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()a.10 g o含有的中子数为5nab.1 mol羟基(oh)含有的电子数为10nac.1 mol氯气参加反应时,电子转移数目一定为2nad.标准状况下,11.2 l己烷含有的分子数为0.5na解析:a项,10 g o的物质的量为=0.5 mol,1 mol o分子含10 mol中子,0.5 mol o含有的中子数为5na,故a正确;b项,1 mol羟基含有的电子数为9na,故b错误;c项,氯为变价元素,因没有说明氯气参加什么反应,故无法判断其在反应中的电子转移数目,故c错误;d项,标准状况下,己烷为液体,11.2 l己烷含有的分子数大于0.5na,故d错误。答案:a3.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()a.16.9 g过氧化钡(bao2)固体中阴、阳离子总数为0.2nab.7.8 g na2o2分别与足量的h2o和co2反应,转移的电子数均为0.1nac.a g某气体含分子数为b,c g该气体在标准状况下的体积为 ld.某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6na解析:bao2由ba2+和(过氧根离子)构成,16.9 g过氧化钡为0.1 mol,含有阴、阳离子总数为0.2na,a项正确;na2o2与h2o或co2反应均生成o2,1 mol na2o2反应转移的电子数为na,7.8 g na2o2反应转移的电子数为0.1na,b项正确;a g某气体含分子数为b,则其摩尔质量为,故c g该气体在标准状况下的体积为 l,c项正确;d项忽视了合成氨反应为可逆反应,不能进行彻底,错误。答案:d4.(2014福建莆田一模)na表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()a.1 mol c2h6中共价键数为8nab.3.2 g o2和o3的混合气中氧原子数为0.2nac.1 l 0.1 moll-1 al2(so4)3溶液中al3+数为0.2nad.标准状况下,22.4 l甲醇的分子数为na解析:a项,1个c2h6分子中含7个共价键,故a错误;b项,3.2 g该混合气中含有0.2 mol氧原子,故b正确;c项,由于al3+水解,故al3+数小于0.2na,c错误;d项,标准状况下甲醇呈液态,故d错误。答案:b5.na表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()a.1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab.2 l 0.5 moll-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac.1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na解析:fei2与足量的氯气反应,fe2+被氧化成fe3+,i-被氧化成i2,1 mol fei2反应转移电子数目为3na,所以a错误;s带两个单位负电荷,1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2na,所以b错误;na2o2中阴离子是,所以1 mol na2o2中含离子总数为3na,c项错误;丙烯和环丙烷的分子式都是c3h6,42 g混合气体的物质的量为1 mol,则混合气体中氢原子数目为6na,d项正确。答案:d6.下列叙述中正确的是()a.相同条件下,n2和o3的混合气体与等体积的n2所含原子数相等b.标准状况下,28 g co与22.4 l so3所含分子数相等c.等温等压下,2 mol o2(g)和1 mol so2(g)的密度相等d.等物质的量的c和n所含电子数相等解析:a项,n2为双原子分子,o3为三原子分子,相同条件下,n2和o3的混合气体与等体积的n2所含原子数不相等;b项,忽视了标准状况下so3为固态而不是气态;c项,等温等压下,气体的密度之比等于其相对分子质量之比,与气体的物质的量多少无关;d项,c和n均为10电子微粒。答案:d7.下列实验过程能引起结果偏高的是()配制100 g 10%cuso4溶液,称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的h2so4溶液时,定容时俯视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的h2so4溶液a.b.c.d.解析:忽视了硫酸铜晶体中含有结晶水,所配溶液的溶质质量分数偏低;中受潮吸收的水会被当作结晶水,故所测结果偏高;配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视,所加水偏少,导致所配溶液浓度偏大;中所配制溶液没有偏差。答案:c8.标准状况下,m1 g气体a与m2 g气体b的分子数相等,下列说法中正确的是()a.1个a分子质量是1个b分子的质量的倍b.同温同体积的a与b的质量比为c.同温同质量的a与b的分子数比为d.同温同压下a与b的密度比为解析:b选项,没有注明压强,不能比较,错误;c选项,分子数比为,错误;d选项,密度比为,错误。答案:a9.(2014四川理综,5)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.高温下,0.2 mol fe与足量水蒸气反应,生成的h2分子数目为0.3nab.室温下,1 l ph=13的naoh溶液中,由水电离的oh-离子数目为0.1nac.氢氧燃料电池正极消耗22.4 l(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2nad.5nh4no32hno3+4n2+9h2o反应中,生成28 g n2时,转移的电子数目为3.75na解析:高温下fe与水蒸气反应:3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2,0.2 mol fe反应生成0.27 mol h2,a错误;室温时ph=13的naoh溶液中,c(h+)=10-13 moll-1,由于在任何水溶液中水电离的h+和oh-相等,所以水电离的oh-的数目为10-13 moll-11 lna mol-1=10-13na,b错误;氢氧燃料电池正极参与反应的气体是o2,1 mol o2反应转移4 mol电子,c错误;在所给反应中-3价的氮元素化合价升高到0价,共失去53 mol电子,生成4 mol n2,当生成28 g n2时,转移电子为 mol,即3.75na个电子,d正确。答案:d二、非选择题(本题包括3小题,共46分)10.(10分)将190 g mgcl2溶于水配制成1 l溶液。(1)该溶液中mgcl2的物质的量浓度为,溶液中cl-的物质的量浓度为。(2)配制1 moll-1的mgcl2溶液500 ml,需该溶液的体积为。(3)向(2)中500 ml溶液中再通入一定量的hcl气体后,溶液中cl-的物质的量浓度为3 moll-1(假设溶液体积不变),则溶液中h+的物质的量浓度为,通入hcl气体的体积(标准状况下)为。解析:(1)mgcl2的物质的量为=2 mol,则mgcl2的物质的量浓度为=2 moll-1,溶液中cl-的物质的量浓度c(cl-)=2c(mgcl2)=4 moll-1。(2)因溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以需该溶液的体积v=0.25 l。(3)因(2)中cl-的物质的量浓度2 moll-1,通入一定量的hcl气体后,溶液中cl-的物质的量浓度为3 moll-1,所以由hcl气体溶于水后产生的cl-的物质的量浓度为1 moll-1,h+的物质的量浓度也为1 moll-1,hcl的物质的量为1 moll-10.5 l=0.5 mol,hcl的体积为0.5 mol22.4 lmol-1=11.2 l。答案:(1)2 moll-14 moll-1(2)0.25 l(3)1 moll-111.2 l11.(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:盐酸分子式:hcl相对分子质量:36.5密度:1.19 gcm-3hcl的质量分数:36.5%(1)该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为 moll-1。(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。a.溶液中hcl的物质的量b.溶液的浓度c.溶液中cl-的数目d.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml物质的量浓度为0.4 moll-1的稀盐酸。该学生需要量取 ml上述浓盐酸进行配制。在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”“无影响”)a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水。(4)假设该同学成功配制了0.4 moll-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g naoh的naoh溶液,则该同学需取 ml盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g naoh的naoh溶液,发现比中所求体积偏小,则可能的原因是。a.浓盐酸挥发,浓度不足b.配制溶液时,未洗涤烧杯c.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线d.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出解析:(1)1 l溶液中hcl的物质的量n(hcl)=11.9 mol,故该浓盐酸中hcl的物质的量浓度是11.9 moll-1。(3)根据溶液稀释前后溶质的量不变:c1v1=c2v2,可得11.9 moll-1v1=0.4 moll-10.5 l,v1=0.016 8 l=16.8 ml。a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,读数偏小;b.配制的溶液体积变大,浓度偏小,故选b。(4)由naoh和hcl反应的化学方程式:naoh+hclnacl+h2o,可知n(hcl)=n(naoh)=0.01 mol,需要用到的盐酸的体积v(hcl)=0.025 l=25 ml。浓盐酸挥发,浓度不足,配制的标准液浓度偏小,滴定时消耗盐酸体积偏大,故a不符合题意;配制溶液时,未洗涤烧杯,标准液浓度偏小,消耗体积偏大,故b不符合题意;配制溶液时,俯视容量瓶刻度线,配制的标准液浓度偏大,滴定时消耗的体积偏小,故c符合题意;加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出,标准液浓度偏小,滴定时消耗标准液体积偏大,故d不符合题意。答案:(1)11.9(2)bd(3)16.8偏小偏小(4)25c12.(2014上海松江区一模)(22分)绿矾(feso47h2o)在化学合成上用作还原剂及催化剂,工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸制备绿矾。(1)浓硫酸(密度为1.84 gcm-3,溶质质量分数为98%)在稀释过程中,密度会下降,当稀释至50%时,密度为1.4 gcm-3,50%的硫酸物质的量浓度为(保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合,则混合酸的溶质质量分数(填“”“”或“=”)40%。(2)实际生产中用20%的发烟硫酸(100 g发烟硫酸中含so3 20 g)配制稀硫酸,若用so3nh2o表示20%的发烟硫酸,则n=(保留两位小数)。(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁,现取7.32 g晶体溶于稀盐酸后,加入足量的bacl2溶液,过滤得沉淀9.32 g;再通入112 ml(标准状况)氯气恰好将fe2+完全氧化,推测晶体的化学式为。(4)硫酸亚铁铵(nh4)2so4feso46h2o(俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制fe2+的标准溶液,用此fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64 g cu2s和cus的混合物用200 ml 2 moll-1稀硝酸处理,发生反应如下:10n+3cu2s+16h+6cu2+10no+3s+8h2o、8n+3cus+8h+3cu2+3s+8no+4h2o,剩余的稀硝酸恰好与v ml 2 moll-1 (nh4)2fe(so4)2溶液完全反应。已知:n+3fe2+4h+no+3fe3+2h2o。v值范围;若v=48,试计算混合物中cus的质量分数(保留两位小数)。解析:(1)密度为1.4 gcm-3、溶质质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14 moll-1;假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同,则混合后硫酸的质量分数为40%。由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸的密度,所以混合后溶液中硫酸的质量偏大,硫酸的溶质质量分数大于40%。(2)20%的发烟硫酸可表示为so3nh2o,通过整理即为nh2so4(1-n)so3,根据20%的发烟硫酸中h2so4和so3的质量关系可得:98n80(1-n)=(1-20%)20%,解得n=0.77。(3)硫酸钡的物质的量为=0.04 mol,即n(feso4)+3nfe2(so4)3=0.04 mol,标准状况下112 ml氯气的物质的量为=0.005 mol,根据反应关系式2fe2+cl2可知,硫酸亚铁的物质的量n(feso4)=n(fe2+)=2n(cl2)=0.01 mol,则nfe2(so4)3=0.01 mol,7.32 g晶体中结晶水的质量m(h2o)=7.32 g-152 gmol-10.01 mol-400 gmol-10.01 mol=1.8 g,结晶水的物质的量n(h2