高三化学一轮 练出高分 2.3离子共存、离子的检验和推断 新人教版.doc

2014届高三化学一轮 练出高分 2.3离子共存、离子的检验和推断 新人教版1 能在水溶液中大量共存的一组离子是 ()ah、i、no、siobag、fe3、cl、sock、so、cu2、nodnh、oh、cl、hco答案c解析a项中no(h)能氧化i而不能大量共存，h和sio生成硅酸沉淀也不能大量共存；b项中ag与cl、so都不能大量共存；d项中oh与nh、hco都不能大量共存。2 某无色溶液与nh4hco3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 ()ana、ba2、no、hcobcl、k、h、na、socmno、k、cl、mn2dfe2、no、so、oh、na答案b解析能与nh4hco3作用产生气体的溶液既可能是酸性溶液(产生co2)，也可能是碱性溶液(产生nh3)。a项中hco在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在，c项中mno为紫色，d项中fe2为浅绿色且和oh不能大量共存。3 在含有i且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为 ()afe3、na、br bnh、na、alocba2、al3、cl dk、mno、no答案c解析能使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液。a项中fe3不能与i大量共存：2fe32i=2fe2i2，b项中alo不能在酸性溶液中存在，d项中mno、no与i在酸性溶液中不能大量共存：2mno10i16h=2mn25i28h2o、6i2no8h=3i22no4h2o。4 下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 ()a滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3、nh、cl、scnb含有大量hco的溶液：nh、ca2、mg2、ic加入铝粉能产生h2的溶液：nh、fe2、so、nod含有大量clo的溶液：h、mg2、i、so答案b解析fe3与scn因生成fe(scn)3而不能大量共存，a错误；加入铝粉能产生h2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性条件下fe2与no发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性条件下fe2、nh不能大量共存，c错误。5 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()a滴入kscn溶液显血红色的溶液：na、cu2、br、sob滴入酚酞显红色的溶液：na、al3、so、clcc(fe2)1 moll1的溶液：h、na、cl、nod加入铝粉能产生大量h2的溶液：na、k、cl、hco答案a解析a项中离子可以大量共存；b项，滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，此条件下al3不能大量存在；c项，酸性条件下no会将fe2氧化；d项，加入铝粉产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，不论酸性还是碱性条件下，hco均不能大量存在。6 下列各组离子能够大量共存的是 ()a常温下，ph0的溶液中：fe3、mg2、cl、sob常温下，水电离出的c(h)11013 moll1的溶液中：k、hco、cl、s2c使ph试纸显蓝色的溶液中：cu2、fe3、no、sod在alcl3溶液中：na、alo、so、no答案a解析b项既可能为强酸性溶液，也可能为强碱性溶液，s2在强酸性溶液中不能大量共存，hco在强酸性、强碱性溶液中都不能大量共存；c项中溶液为碱性溶液，cu2、fe3均不能大量共存；d项中alo和al3发生双水解反应而不能大量共存。7 某溶液中可能含有k、nh、ba2、so、i、co。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和ccl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ()ak bsocba2 dnh答案a解析根据可知溶液中不含co；根据可知溶液中不含i；溶液中至少要含有一种阴离子，即so。so与ba2不能大量共存，则不含ba2。溶液呈弱酸性，则含有nh。只有k不能确定，还需要加以检验。8 某含有na的澄清溶液中，可能还含有nh、fe2、i、br、co、so六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；向“”中所得溶液中加入bacl2溶液，无沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液中 ()a一定存在fe2、br、cob一定呈碱性c一定不存在i、sod一定存在nh答案c解析加入新制氯水，有气泡产生，溶液变成黄色，可能存在fe2、br或i，并结合操作可知一定不存在i，有气泡产生，溶液中可能存在co或so，结合操作可知溶液中一定不存在so。9 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 ()选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有sob向某溶液中同时加入几滴kscn溶液和少量新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有fe2c向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有cod向某溶液中加入naoh并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有nh答案d解析a项溶液中也可能含有ag；b项溶液中不一定含有fe2，确定有fe2的操作及现象：加kscn溶液，溶液不变血红，再加新制的氯水，溶液变为血红色；c项溶液中可能含有hco、co、so、hso中的一种或几种。10常温下，某未知溶液中11012，且含有大量al3和no，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：sio、nh、fe2、na、hco、cl，其中不必检 验就能加以否定的离子是 ()a b c d答案a解析常温下，c(h)/c(oh)11012，c(h)c(oh)11014，联立解得c(h)0.1 moll1，故该溶液呈酸性。又因所给溶液中含有no，故sio、fe2、hco不能大量存在。11有a、b、c、d、e五瓶透明溶液，分别是hcl、bacl2、nahso4、na2co3、agno3中的一种。已知：a与b反应有气体生成；b与c反应有沉淀生成；c与d反应有沉淀生成；d与e反应有沉淀生成；a与e反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_。(2)a是_，b是_，c是_，d是_，e是_。(3)a与e反应的离子方程式是_。答案(1)agcl(2)na2co3hclagno3bacl2nahso4(3)2hco=co2h2o解析根据“在和的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，b与d中必然含有相同的离子，容易推断出它们是hcl和bacl2，都可与银离子反应生成agcl沉淀；因此，c必然是agno3；再根据，a与b反应有气体生成，推断b一定是hcl，那么，d是bacl2，a是na2co3，剩余的一种物质，即nahso4就是e。12某无色溶液中含有k、cl、oh、so、so，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中oh的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a_、b_、c_。(3)白色沉淀a加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液c加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀a若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体e通入试剂发生反应的离子方程式是_。答案(1)ba(no3)2hclhno3br2agno3(2)sosocl(3)baso32h=ba2so2h2o(4)中和oh，防止对cl的检验产生干扰(5)会使so对so的检验产生干扰，不能确认so是否存在(6)so2br22h2o=4hso2br解析该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：cl、oh、so、so，据框图分析，试剂将其分为两组，而试剂又将沉淀a部分溶解，其中沉淀b没被溶解，据此可判断沉淀a的成分为baso4和baso3，而气体e一定是so2。据题中所给被选试剂，试剂必定是ba(no3)2溶液，试剂必是稀盐酸，试剂必是溴水。溶液c中必含cl、oh、k(原有)和ba2、no(新加入)，向其中先加试剂无沉淀又加入试剂时出现白色沉淀，不难推出试剂应为稀硝酸，目的是中和oh，防止对下一步用试剂agno3溶液检验cl产生干扰。13饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有a、b两种物质，一处含有c、d两种物质，一处含有e物质。a、b、c、d、e五种常见化合物都是由下表中的离子形成：阳离子kna cu2al3阴离子sohconooh为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出b、d的化学式：b：_、d：_。(2)将含1 mol a的溶液与含1 mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。(3)写出实验发生反应的离子方程式：_、_。(4)c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_。答案(1)kno3cuso4(2)na2co3(3)al33oh=al(oh)3al(oh)3oh=alo2h2o(4)al33h2oal(oh)3(胶体)3h解析根据实验可知，d中含有cu2；根据实验可知c中含有al3，e可能是koh或naoh；再根据，只有b、c中含有k，故e为naoh；根据实验a中含有hco，故a为nahco3，c、d中含有so，故d为cuso4，c为kal(so4)2。根据实验可判定b为kno3。等物质的量的nahco3与naoh反应生成na2co3和h2o。naoh溶液加入到kal(so4)2溶液中，首先是al3与oh反应生成al(oh)3，al(oh)3又溶解在过量的naoh溶液中：al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo2h2o。kal(so4)2中的al3水解生成具有吸附作用的al(oh)3胶体，其具有净水作用。14x、y、z三种可溶性盐，其阳离子分别是ba2、cu2、ag中的某一种，阴离子分别是cl、so、no中的某一种。现做以下实验：将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 ml蒸馏水的三支试管中，只有x盐溶液呈蓝色。分别向三支试管中加入2 ml稀盐酸，发现y盐溶液中产生白色沉淀，z盐溶液无明显现象。(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：x_，y_，z_。(2)若上述三种阳离子ba2、cu2、ag对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：部分物质溶解性表ba2cu2agcl溶溶不co不不不so不溶微s2溶不不沉淀1的化学式为_；