广东省梅州市五华县华新中学九年级化学上学期培优试题（13）（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（13）一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）1医务人员用3%的过过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡下列有关说法中正确的是( )a生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气b伤口处的生物酶可能对氧化氢的分解起到催化作用c只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解d过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的性质完全不同2分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是( )a空气污染物：no2、so2、pm2.5b混合物：铁锈、碘酒、稀有气体c酸：h2so4、hno3、nahco3d人体所需营养素：糖类、蛋白质、油脂3下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( )氧气在空气中的体积分数约为78% 二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸 氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料 在实验室中两种气体可以用相同的装置制取abcd4下列有关实验的叙述正确的是( )a“co2的制取与性质”实验中，用燃着的木条放在集气瓶口检验co2是否集满b“物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点c“配置一定溶质质量分数的nacl溶液”实验中，把食盐放在托盘天平右盘称量d“溶液的酸碱性”实验中，测定溶液ph时将试纸预先用水湿润5t时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体下列相关叙述正确的是( )a升高温度上层清液变为不饱和溶液bt时，熟石灰的溶解度为0.3gc烧杯中溶液的质量小于50.15gd上层清液中溶质质量分数大于0.3%6向100g质量分数为20%的nacl溶液中加入3gnacl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中nacl的质量分数是( )a20%b22.5%c25%d30%720时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )a保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大b保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大c保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小d降低至10后，溶质的溶解度减小8a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示取等质量t2时的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2下列说法不正确的是( )a原饱和溶液中，溶质的质量分数ab=cb恢复至t2时，析出溶质的质量ab=cc恢复至t2时，三种溶液一定都是饱和溶液d若继续降温至t1，三种溶液一定都是饱和溶液9如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线下列说法中正确的是( )a甲的溶解度小于乙的溶解度bt1时，50g水中最多溶解15g甲ct2时乙的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液d将t1时甲的饱和溶液升温至t2，溶质的质量分数增大二、非选择题：10在“生石灰、明矾、碳酸钙、不锈钢、聚乙烯、纯碱”中选择适当的物质填空（1）用于制造医疗器械、炊具的是_；（2）用作食品干燥剂的是_；（3）用于造纸、纺织工业的盐是_；（4）用作补钙的盐是_；（5）属于有机高分子化合物的是_；（6）净化水时可作絮凝剂的是_11认真分析下列各图，回答相关问题：（1）根据图1分析，20时，将20g nacl加入50g水中形成溶液的质量为_（2）图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与_有关（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是_；乙试管内的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液12四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业某实验兴趣小组从工厂采集废液（含feso4和少量znso4、mgso4），进行四氧化三铁的制备实验制备fe3o4的实验流程如下：（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为：_（写一个即可）（2）操作a的名称为_该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_等玻璃棒在此操作中的主要作用是_（3）溶液1所含溶质有_（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为_13将氯化钠和硫酸钠固体混合物共15g完全溶于水后，加入一定质量分数的氯化钡溶液208g，恰好完全反应，过滤、洗净、烘干得到23.3g沉淀计算：（1）所加氯化钡溶液的溶质质量分数；（2）原固体混合物中氯化钠的质量2015-2016学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（13）一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）1医务人员用3%的过过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡下列有关说法中正确的是( )a生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气b伤口处的生物酶可能对氧化氢的分解起到催化作用c只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解d过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的性质完全不同【考点】实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用 【专题】结合课本知识的信息【分析】用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡，说明过氧化氢在伤口处遇到了能使它分解的物质，即生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用；过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气；过氧化氢的催化剂可以是二氧化锰，也可以使其它物质；过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的化学性质不同，物理性质有相同之处【解答】解：a、过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，故选项错误；b、伤口上会看到大量的气泡，说明过氧化氢在伤口处遇到了能使它分解的物质，即生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用，故选项正确；c、过氧化氢的催化剂可以是二氧化锰，也可以是其它物质，故选项错误；d、过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的化学性质不同，物理性质有相同之处，故选项错误；故选b【点评】本考点考查了实验室制气体的依据、催化剂的特点和催化作用等，本题要充分利用题目给出的信息，根据实验现象来进行判断，从而得出正确的结论要记忆催化剂的“一变二不变”的特点，本考点主要出现在选择题和实验题中2分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是( )a空气污染物：no2、so2、pm2.5b混合物：铁锈、碘酒、稀有气体c酸：h2so4、hno3、nahco3d人体所需营养素：糖类、蛋白质、油脂【考点】空气的污染及其危害；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；生命活动与六大营养素 【专题】物质的分类【分析】a、空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒，pm2.5是固体颗粒，都属于空气污染物；b、铁锈、碘酒、稀有气体都属于混合物；c、h2so4、hno3属于酸，nahco3属于盐；d、人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素【解答】解：a、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒，pm2.5是固体颗粒，都属于空气污染物，分类正确，故不选；b、铁锈、碘酒、稀有气体都属于混合物，分类正确，故不选；c、h2so4、hno3属于酸，nahco3属于盐，分类不正确但符合题意，故选；d、人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，分类正确，故不选故选c【点评】本题主要是空气的污染及其危害、纯净物与混合物的鉴别、酸碱盐的分类等，考查的知识点比较多，综合性比较强，要加强记忆，理解掌握3下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( )氧气在空气中的体积分数约为78% 二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸 氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料 在实验室中两种气体可以用相同的装置制取abcd【考点】空气的成分及各成分的体积分数；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途 【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据空气中氧气的体积分数约为21%分析；根据二氧化碳的性质进行分析；根据氧气不具有可燃性进行分析；根据二氧化碳的性质和用途分析；根据实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置和收集装置分析【解答】解：氧气在空气中的体积分数约为21%，故说法错误；二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸，故说法正确； 氧气虽能支持燃烧，但不具有可燃性，故说法错误；二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料，故说法正确；用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气属于固液在常温下制取气体，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳也属于固液在常温下制取气体，因此两者的发生装置可以相同；两者的密度都比空气大，都可用向上排空气法收集，所以在实验室中两种气体可以用相同的装置制取，故说法正确故选a【点评】本题难度不大，主要考查了氧气和二氧化碳的性质、用途和制取等，属于基础知识的考查4下列有关实验的叙述正确的是( )a“co2的制取与性质”实验中，用燃着的木条放在集气瓶口检验co2是否集满b“物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点c“配置一定溶质质量分数的nacl溶液”实验中，把食盐放在托盘天平右盘称量d“溶液的酸碱性”实验中，测定溶液ph时将试纸预先用水湿润【考点】二氧化碳的检验和验满；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱度测定；燃烧与燃烧的条件 【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、检验co2是否集满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口，观察是否熄灭；b、物质的着火点一般是不变的，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛目的是隔绝氧气；c、托盘天平使用时，物体应放在左盘，砝码放在右盘；d、测定溶液ph时不应将试纸预先用水湿润，用水湿润相当于稀释了待测液【解答】解：a、检验co2是否集满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口，观察是否熄灭，故说法正确；b、物质的着火点一般是不变的，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛目的是隔绝氧气，故说法错误；c、托盘天平使用时，物体应放在左盘，砝码放在右盘，故说法错误；d、测定溶液ph时不应将试纸预先用水湿润，用水湿润相当于稀释了待测液，测量不准，故说法错误故选a【点评】本题考查实验操作的注意事项以及化学实验的基本操作知识，要从正确的实验操作和错误操作会引发的后果分析判断5t时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体下列相关叙述正确的是( )a升高温度上层清液变为不饱和溶液bt时，熟石灰的溶解度为0.3gc烧杯中溶液的质量小于50.15gd上层清液中溶质质量分数大于0.3%【考点】固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念 【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】解决此题时用到的知识点有：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低；溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量【解答】解：a、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故a错误b、t时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以t时100g水中溶解熟石灰的质量小于0.3g，所以t时，熟石灰的溶解度小于0.3 g，故b错误c、0.15g熟石灰的烧杯内加入50g水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g，故c正确d、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，故d错误故选c【点评】一般情况下，固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙特殊，它的溶解度随温度的升高而降低6向100g质量分数为20%的nacl溶液中加入3gnacl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中nacl的质量分数是( )a20%b22.5%c25%d30%【考点】有关溶质质量分数的简单计算 【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据溶质的质量分数=100%，结合题意进行分析解答【解答】解：向100g质量分数为20%的nacl溶液中加入3gnacl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中nacl的质量分数是100%=20%故选a【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用即可正确解答本题720时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )a保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大b保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大c保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小d降低至10后，溶质的溶解度减小【考点】溶质的质量分数；固体溶解度的影响因素 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析；b、根据饱和溶液的定义分析；c、根据影响溶解度的因素分析；d、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析【解答】解：a、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变故a结论不正确；b、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变故b结论不正确；c、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关故c结论不正确；d、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10后，溶质的溶解度减小故d结论正确故选d【点评】准确地理解饱和溶液、溶解度、饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系是解答本题的关键8a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示取等质量t2时的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2下列说法不正确的是( )a原饱和溶液中，溶质的质量分数ab=cb恢复至t2时，析出溶质的质量ab=cc恢复至t2时，三种溶液一定都是饱和溶液d若继续降温至t1，三种溶液一定都是饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据在t2时的a、b、c三种物质的溶解度的大小，分析原饱和溶液中溶质的质量分数的大小；b、根据在t2时的a、b、c三种物质的溶解度的大小分析析出溶质的质量的大小；c、根据溶液的变化分析溶液的状态；d、根据物质的溶解度随温度的变化情况分析【解答】解：a、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t2时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：ab=c，由饱和溶液溶质的质量为100%可知，溶质的质量分数ab=c故a说法正确；b、由于在t2时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：ab=c所以，分别蒸发等量水恢复至t2时，析出溶质的质量ab=c故b说法正确；c、由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液故c说法正确；d、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到的溶液仍是饱和溶液；由于c的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，故d说法不正确故选d【点评】本题主要考查溶解度曲线的意义理解溶解度曲线的含义，能熟练运用溶解度曲线去解决问题，是解该题的关键9如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线下列说法中正确的是( )a甲的溶解度小于乙的溶解度bt1时，50g水中最多溶解15g甲ct2时乙的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液d将t1时甲的饱和溶液升温至t2，溶质的质量分数增大【考点】固体溶解度曲线及其作用 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、比较物质的溶解度大小须确定温度；b、据t1时甲的溶解度分析解答；c、据乙的溶解度随温度的降低的变化情况分析判断；d、据甲的溶解度随温度的升高溶解度变化及溶质的质量分数计算方法分析解答【解答】解：a、不知温度，无法比较甲、乙溶解度大小，故错误；b、t1时甲的溶解度是30g，所以该温度下50g水中最多溶解15g甲，正确；c、乙的溶解度随温度的降低而减小，所以t2时乙的饱和溶液降温至t1依然是饱和溶液，故错误；d、甲的溶解度随温度的升高而增大，溶质质量分数=100%，所以将t1时甲的饱和溶液升温至t2，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，故错误；故选b【点评】本题考查了溶解度曲线意义的应用，能较好考查学生应用知识分析、解决问题的能力二、非选择题：10在“生石灰、明矾、碳酸钙、不锈钢、聚乙烯、纯碱”中选择适当的物质填空（1）用于制造医疗器械、炊具的是不锈钢；（2）用作食品干燥剂的是生石灰；（3）用于造纸、纺织工业的盐是纯碱；（4）用作补钙的盐是碳酸钙；（5）属于有机高分子化合物的是聚乙烯；（6）净化水时可作絮凝剂的是明矾【考点】常用盐的用途；合金与合金的性质；生石灰的性质与用途；有机高分子材料的分类及鉴别 【专题】结合课本知识的信息【分析】根据物质的性质进行分析，生石灰具有吸水性，可用作干燥剂，明矾是常用的净水剂，碳酸钙含有钙元素，是常用的补钙品，不锈钢可以用于制造医疗器械，聚乙烯是塑料的成分，属于有机高分子化合物，纯碱可用于造纸，纺织工业【解答】解：（1）不锈钢可以用于制造医疗器械，所以本题答案为：不锈钢；b、生石灰具有吸水性，可用作干燥剂，所以本题答案为：生石灰；（3）纯碱可用于造纸，纺织工业，所以本题答案为：纯碱；（4）碳酸钙含有钙元素，是常用的补钙品，所以本题答案为：碳酸钙；（5）乙烯是塑料的成分，属于有机高分子化合物，所以本题答案为：聚乙烯；（6）明矾溶于水形成的凝胶能吸附水中的不溶性固体杂质，是常用的净水剂，所以本题答案为：明矾【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行11认真分析下列各图，回答相关问题：（1）根据图1分析，20时，将20g nacl加入50g水中形成溶液的质量为68g（2）图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与压强有关（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是有晶体析出；乙试管内的溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；气体溶解度的影响因素 【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据20时氯化钠的溶解度分析解答；（2）打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与压强有关；（3）根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化情况及硝酸铵溶于水使溶液温度降低分析解答【解答】解：（1）20时氯化钠的溶解度 是36g，即20时100g水中最多溶解36g氯化钠，故将20g nacl加入50g水中最多溶解18g，形成溶液的质量为68g；（2）打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；（3）硝酸铵溶于水使溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大；故加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内有硝酸钾晶体析出，乙试管变为不饱和溶液；故答案为：（1）68g； （2）压强； （3）有晶体析出；不饱和【点评】掌握溶解度的概念、气体的溶解度的外界影响因素、物质溶于水时溶液的温度变化、硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，并能结合题目情景分析解答12四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业某实验兴趣小组从工厂采集废液（含feso4和少量znso4、mgso4），进行四氧化三铁的制备实验制备fe3o4的实验流程如下：（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为：2naoh+znso4zn（oh）2+na2so4（写一个即可）（2）操作a的名称为过滤该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃棒在此操作中的主要作用是引流（3）溶液1所含溶质有硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即可）（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为硫酸亚铁【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】物质的制备【分析】（1）加入氢氧化钠溶液后，可以判断能形成得到氢氧化锌和氢氧化亚铁沉淀，可以据此写出反应的化学方程式；（2）经过操作a后得到了固体和溶液，所以可以判断操作a的名称为过滤，过滤需要漏斗，玻璃棒在该过程中的作用为引流，可以据此解答该题；（3）加入氢氧化钠后，硫酸锌和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，氢氧化镁只有在ph值等于10.4时，才会沉淀，所以溶液中还含有硫酸镁，向固体1中加入氢氧化钠溶液，根据题给信息可以知道25时，zn（oh）2可溶于ph10.5的碱溶液，所以氢氧化锌要溶解，剩余的固体2为氢氧化亚铁，所以加入稀硫酸后溶液3的溶质为硫酸亚铁，可以据此解答该题；【解答】解：（1）加入氢氧化钠溶液后，可以判断能形成得到氢氧化锌和氢氧化亚铁沉淀，该反应的化学方程式为：2naoh+znso4zn（oh）2+na2so4【或2naoh+feso4fe（oh）2+na2so4】；（2）经过操作a后得到了固体和溶液，所以可以判断操作a的名称为过