重庆市涪陵二中九级化学上学期月考试卷（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年重庆市涪陵二中九年级（上）月考化学试卷一.选择题（每小题2分，共32分）1下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（）a熟石灰b食盐c硝酸钾d氮气2在30时，50g水中最多溶解a物质5g，在60时50g水最多能溶解b物质10g则（）aa的溶解度比b大bb的溶解度比a大c二者的溶解度相等d无法比较320时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的kno3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20后，两杯中析出晶体质量为（）a甲乙b甲乙c甲=乙d不一定4不能影响物质溶解度大小的因素是（）a温度高低b溶质、溶剂的量c溶剂种类d溶质种类5将80的kno3饱和溶液冷却至20，有晶体析出，此刻得到的溶液为20时的（）a饱和溶液b不饱和溶液c稀溶液d浓溶液6计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）a浓溶液b稀溶液c饱和溶液d不饱和溶液7有t时浓度相同的两份kno3溶液a和b，a为100g，b为80g，将其恒温蒸发20g水后，a刚好饱和，则关于b溶液正确的说法是（）a也刚好是饱和溶液b仍是不饱和溶液c是饱和溶液，并有晶体析出d有晶体析出剩余不饱和溶液8要增大气体在水中的溶解度，可采用的方法是（）a加压降温b加压升温c减压降温d减压升温9下列说法正确的是（）a一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值b所有物质的溶解度都随温度的升高而增大c在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大d对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液10已知下列物质在20时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）acaco3为0.0013gb食盐为36gc熟石灰为0.17gdkclo3为7.4g11下列物质中属于溶液的是（）a少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物b液氮c牛奶d碘酒12从一杯蔗糖溶液的上部取一些，测定它的密度为a克/厘米，再从下部取一些，测定它的密度数值应为（）a大于ab小于ac等于ad无法确定13下列叙述中，正确的是（）a溶液是由一种溶质和溶剂组成的混合物b液态空气不是混合物c凡是均一透明的液体就是溶液d将少量高锰酸钾放入水中，得到的深紫色液体是溶液14溶液所具有的特征是（）a透明的b无色的c均一稳定的d纯净的1510时20g水中溶解5g甲物质，50时100g水中溶解40g乙物质，甲与乙的溶解度大小为（）a甲乙b乙甲c甲=乙d无法比较16下列物质溶于水后，温度升高的是（）a氯化钠b硝酸铵c氢氧化钠d浓硫酸二、填空题（30分；每空1分）17医疗用的碘酒是把碘溶解于酒精中制成的，其中_是溶质，_是溶剂，碘酒是_18物质的溶解度大小跟_、_ 的性质有关19在同一条件下，食盐溶解在水里却不溶解在酒精里，说明同一物质_中的_能力是不同的把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做_20配制10%的食盐溶液100克，需要的玻璃仪器有_，_，_2120时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于_溶物质（填：难、微、可、易溶）22影响气体溶解度的主要因素是_和_23固体a、b的溶解度曲线如图所示（1）10时，10g水中分别溶解a、b达饱和，溶解得更多的物质是_（2）当a、b的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是_（3）把100g质量分数10%的b溶液从30降温到10，此b溶液的质量分数是_（4）除去kno3中少量nacl 通常采用_（冷却/蒸发结晶）24将20ml酒精与80ml水混合后体积_ 100ml，原因是_25用化学符号书写：2个氧原子_，2个氧分子_，2个氧离子_，氧化铝中铝元素为+3价_26在五氧化磷，臭氧，过氧化氢溶液，洁净的空气，液氧，石灰石，冰水混溶物，高锰酸钾加热完全反应后的固体中，属于混合物的是_，属于纯净物的是_，属于单质的是_，属于氧化物的是_27化学实验是学习化学的基础，请根据如图回答问题：（1）请写出图中标号、仪器的名称：_；_（2）实验室用高锰酸钾受热制氧气，发生反应的化学方程式是_，（填装置序号，下同），试管的底部略高于口部是因为_，装置的明显错误是_；收集装置选d是因为氧气_（3）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为_，属_反应（填反应的基本类型）；选用的发生装置是_，（填装置序号，下同）收集装置选c是因为氧气_二氧化锰的作用是_作用（4）若f装满水来收集氧气，气体应从_进，_出三.计算题28要配制50克质量分数为3%的氯化钠溶液，需质量分数6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）、水（密度约为1.00g/cm3）各多少ml？2973g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？2015-2016学年重庆市涪陵二中九年级（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每小题2分，共32分）1下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（）a熟石灰b食盐c硝酸钾d氮气【考点】固体溶解度的影响因素【分析】根据熟石灰、食盐、硝酸钾、氮气的溶解度受温度的影响的变化趋势，进行分析判断即可【解答】解：a、熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小，故选项正确b、食盐的溶解度受温度影响变化不大，故选项错误c、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故选项错误d、气体的溶解度随温度的升高而减小，氮气是气体，氮气的溶解度随着温度的升高而减小，故选项正确故选：ad【点评】本题难度不大，掌握常见固体物质的溶解度受温度的影响的变化趋势、气体的溶解度随温度的升高而减小是正确解答本题的关键2在30时，50g水中最多溶解a物质5g，在60时50g水最多能溶解b物质10g则（）aa的溶解度比b大bb的溶解度比a大c二者的溶解度相等d无法比较【考点】固体溶解度的概念【分析】此题可以先根据溶解度的概念，推算出a、b两物质的溶解度；然后，再结合温度、物质及其溶解度来进行分析比较即可【解答】解：根据溶解度的概念可知，30时，a物质的溶解度是10g；60时，b物质的溶解度是20g可是，由于它们的温度不相同，物质也不相同；并且，也不知道它们的溶解度随温度的变化规律；所以，也就无法比较它们的溶解度的大小了故选d【点评】本题主要考查了溶解度的概念及其推算方法；当然，也考查了溶解度的大小比较问题看上去是比较简单的一道题目，但是，由于大多数同学在答题时总是粗心大意，盲目地利用刚推算出来的相应的溶解度的大小，就进行比较推断答案了岂不知，要想比较物质的溶解度的大小，必须是在同一温度下，或者是同一种物质，或者是知道物质的溶解度随温度的变化规律（并且，该规律还要有明显的区别），才可以进行溶解度大小的比较的因此，解答此类题目时，一定要细心谨慎才是320时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的kno3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20后，两杯中析出晶体质量为（）a甲乙b甲乙c甲=乙d不一定【考点】固体溶解度的概念【分析】一定温度下饱和溶液恒温蒸发水分溶质的质量分数保持不变，故饱和溶液蒸发水而析出晶体的质量即该温度下蒸发掉的水所能溶解溶质的质量【解答】解：同一温度下，分别将饱和的kno3溶液100g、200g各蒸发掉5g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此，析出晶体的质量相等；故选c【点评】饱和溶液蒸发水而析出晶体的质量即该温度下蒸发掉的水所能溶解溶质的质量4不能影响物质溶解度大小的因素是（）a温度高低b溶质、溶剂的量c溶剂种类d溶质种类【考点】固体溶解度的影响因素；气体溶解度的影响因素【分析】根据影响固体、气体溶解度的因素解答【解答】解：影响固体物质溶解度的因素内因是溶质溶剂的性质，外因是温度；影响气体物质溶解度的因素：内因是溶质溶剂的性质，外因是温度和压强故选b【点评】理解影响固体、气体溶解度的因素是解答本题关健5将80的kno3饱和溶液冷却至20，有晶体析出，此刻得到的溶液为20时的（）a饱和溶液b不饱和溶液c稀溶液d浓溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；饱和溶液和不饱和溶液【分析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小【解答】解：因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此将80的kno3饱和溶液冷却至20时，有晶体析出，溶剂质量不变，溶质质量减小，此刻得到的溶液为20时的饱和溶液故答案选a【点评】解答本题要掌握物质的溶解度与温度变化之间的关系，并且把溶质、溶剂、溶质质量分数联系起来进行分析、判断，从而得出正确的结论6计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）a浓溶液b稀溶液c饱和溶液d不饱和溶液【考点】固体溶解度的概念【分析】利用对溶解度定义的理解解决此题，溶解度要求三定即：定温、定剂、定状态【解答】解：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，可以看出溶解度的数值是在饱和状态下测定的故选c【点评】此题重点考查了对溶解度概念的理解，确定溶解度数值是在饱和状态下测定的事实7有t时浓度相同的两份kno3溶液a和b，a为100g，b为80g，将其恒温蒸发20g水后，a刚好饱和，则关于b溶液正确的说法是（）a也刚好是饱和溶液b仍是不饱和溶液c是饱和溶液，并有晶体析出d有晶体析出剩余不饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象【分析】在温度条件不变的情况下，同种溶液的饱和度是不变的假设一定的浓度对溶质进行求解，利用同一温度的饱和溶液溶质质量分数进行对b的判断【解答】解：在温度条件不变的情况下，同种溶液的饱和度是不变的假设该题中此溶液的浓度是20%则a中有20g溶质，b中有16g溶质a原来是100g，蒸发掉20g水刚好饱和，溶液浓度变为100%=25%，b原来是80g，蒸发掉20g水后，浓度变为100%=26.6%，显然大于其饱和度25%，所以要析出，有结晶析出的溶液肯定是饱和溶液了故选c【点评】此题是对溶液知识的考查题，对相等的数据进行假设，然后利用有关的溶液计算解决该题是一种叫巧妙地方法8要增大气体在水中的溶解度，可采用的方法是（）a加压降温b加压升温c减压降温d减压升温【考点】气体溶解度的影响因素【分析】当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出，当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大【解答】解：当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大，因此想增加气体的溶解度就得降温与加压故选a【点评】气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化9下列说法正确的是（）a一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值b所有物质的溶解度都随温度的升高而增大c在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大d对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液【考点】固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；物质的溶解性及影响溶解性的因素【分析】a、一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量是该条件下的最大值b、并不是所有物质的溶解度都随温度和升高而增大如氢氧化钙c、在温度一定时，同一物质的饱和溶液的浓度达到最大值d、对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液是错误的，有些物质的溶解度随温度的升高而减小【解答】解：a、一定温度和压强下，某物质在一定量的水中最多溶解的量是一定的，所以一定量的饱和溶液所含该溶质的量是该条件下的最大值说法正确b、固体物质的溶解度与温度有关，大多数物质的溶解度随温度升高而增大，极少数的随温度升高而减小，如氢氧化钙说法错误c、在温度一定时，同一物质的饱和溶液的浓度达到最大值，说法正确d、由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故给氢氧化钙溶液加热时氢氧化钙结晶析出，溶液浓度变小故选：a、c【点评】明确固体物质溶解度的概念及影响因素，理解溶解度与溶液浓度之间的关系是解此题关健10已知下列物质在20时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）acaco3为0.0013gb食盐为36gc熟石灰为0.17gdkclo3为7.4g【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素【分析】由于可以按照溶解度大小将物质分类成难溶性物质、微溶性物质、可溶性物质、易溶性物质所以就需要将相应的数值对应关系熟记在心【解答】解：溶解度0.01 难溶性物质；0.01溶解度1，微溶性物质；1溶解度10，可溶性物质；溶解度10，易溶性物质a、caco3为0.0013g，远小于0.01，所以为难溶性物质错误b、食盐为36g，大于10g所以为易溶性物质错误c、熟石灰为0.17g，是大于0.01而小于1，故属于微溶性物质错误d、kclo3为7.4g，大于1而小于10，属于可溶性物质正确故选d【点评】根据溶解度将物质分类，有利于将来进行物质的分离和提纯，便于判断复分解反应能否发生11下列物质中属于溶液的是（）a少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物b液氮c牛奶d碘酒【考点】溶液的概念、组成及其特点【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断【解答】解：a、少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物是不均一、不稳定的混合物，故不是溶液；b、液氮是纯净物，不属于混合物，故不是溶液；c、牛奶是不均一、不稳定的混合物，故不是溶液；d、碘酒是均一、稳定的混合物，故属于溶液故选d【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答此类题的关键12从一杯蔗糖溶液的上部取一些，测定它的密度为a克/厘米，再从下部取一些，测定它的密度数值应为（）a大于ab小于ac等于ad无法确定【考点】溶液的概念、组成及其特点【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；均一性是指各部分的性质完全相同【解答】解：由于溶液是均一的，各部分性质都相同，上部的密度是ag/cm3，所以下部溶液的密度也是ag/cm3故选c【点评】本题很简单，充分理解溶液的本质特征是解答此类题的关键13下列叙述中，正确的是（）a溶液是由一种溶质和溶剂组成的混合物b液态空气不是混合物c凡是均一透明的液体就是溶液d将少量高锰酸钾放入水中，得到的深紫色液体是溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点【分析】根据溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物溶液的特征是均一的、稳定的混合物分析解答即可【解答】解：a、由溶液的概念分析可知，一种溶液中溶质可以有一种，也可以有两种或两种以上，故a错误；b、液态空气是混合物，错误；c、均一、透明的液体不一定就是溶液，例如水、酒精等都是均一、透明的液体，它们都是纯净物，不属于溶液；溶液必须是混合物，错误；d、将少量高锰酸钾放入水中，得到的深紫色液体是溶液，正确；故选d【点评】本题主要考查了溶液的知识，掌握溶液的定义、组成、特点是解答本题的关键14溶液所具有的特征是（）a透明的b无色的c均一稳定的d纯净的【考点】溶液的概念、组成及其特点【分析】溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物溶液的特征是均一的、稳定的混合物【解答】解：a、溶液不一定是透明的，例如氯化铁溶液是黄色的故选项错误；b、溶液不一定是无色的，例如氯化铁溶液是黄色的故选项错误；c、溶液是均一的、稳定的故选项正确；d、溶液是混合物，不是纯净物故选项错误，故选c【点评】解答本题要分析物质是否是均一、稳定的混合物，如果是均一、稳定的混合物就属于溶液1510时20g水中溶解5g甲物质，50时100g水中溶解40g乙物质，甲与乙的溶解度大小为（）a甲乙b乙甲c甲=乙d无法比较【考点】固体溶解度的概念【分析】比较溶解度大小，必须规定好了温度，溶液的达到饱和同一温度时，具备溶解度定义的条件才能比较大小【解答】解：10时，20g水中最多溶解5g甲物质，说明10时甲物质的溶解度为25g；100g水中溶解了40g乙物质，说明不了乙物质的溶解度为40g，因为没确定温度和溶液是否达到饱和；不知道二者溶解度受温度是怎么影响的，并且乙的温度也没确定，无法比较溶解度的大小故选d【点评】比较溶解度的大小，要规定好温度，对于不同温度，不同物质的溶解度比较大小时，要了解温度对溶解度的影响16下列物质溶于水后，温度升高的是（）a氯化钠b硝酸铵c氢氧化钠d浓硫酸【考点】溶解时的吸热或放热现象【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况，进行分析解答即可【解答】解：a、氯化钠溶于水，温度变化不大，故选项错误b、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项错误c、氢氧化钠溶于放出大量的热，溶液温度明显升高，故选项正确d、浓硫酸溶于放出大量的热，溶液温度明显升高，故选项正确故选：cd【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键二、填空题（30分；每空1分）17医疗用的碘酒是把碘溶解于酒精中制成的，其中碘是溶质，酒精是溶剂，碘酒是溶液【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【分析】溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的叫溶剂，固体溶于液体，固体是溶质，液体是溶剂【解答】解：碘酒是把固态碘溶于酒精而成的，碘是溶质，酒精是溶剂，所得碘酒为溶液故答案为：碘；酒精；溶液【点评】本题难度不大，掌握溶液中溶质和溶剂的判断方法是解题的关键18物质的溶解度大小跟溶质的性质、温度 的性质有关【考点】固体溶解度的影响因素【分析】影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性质，外因是温度；所以温度是影响溶解度大小的重要因素【解答】解：影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性质，外因是温度；所以温度是影响溶解度大小的重要因素故答案可以为：溶质的性质、温度【点评】本题难度不大，是对溶解度影响因素的考查，注意固体物质的溶解度受温度、溶剂和溶质性质的影响，与当前溶液是否处于饱和、溶剂的多少无关19在同一条件下，食盐溶解在水里却不溶解在酒精里，说明同一物质在不同溶剂中的溶解能力是不同的把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素【分析】根据已有的知识进行分析解答，溶解性是指物质在水中的溶解能力，影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质和温度，据此解答【解答】解：一种物质溶解在另一种物质的能力叫溶解性，影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质和温度，在同一条件下，食盐溶解在水里却不溶解在酒精里，同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关；故填：在不同溶剂；溶解；溶解性【点评】本题难度不大，了解溶解性的概念及影响物质的溶解性的因素质是正确解答本题的关键20配制10%的食盐溶液100克，需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】根据配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶，结合每一步骤需要的仪器解答【解答】解：用固体氯化钠和水配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶；称量时用药匙取氯化钠固体，用托盘天平称量氯化钠固体；用量筒量、胶头滴管取所需水的体积；用烧杯溶解氯化钠，并用玻璃棒搅拌，所以需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；答案：烧杯、玻璃棒、量筒【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、导致溶质质量分数偏小的因素是正确解答本题的关键2120时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于易溶物质（填：难、微、可、易溶）【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素【分析】物质的溶解性是根据在20（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质；据此进行分析判断【解答】解：物质的溶解性是根据在20（室温）时的溶解度来划分的，由题意20时食盐的溶解度是36克，溶解度大于10g，属于易溶物质故答案为：易【点评】本题难度不大，熟悉固体物质溶解性的分类与分类依据（室温时的溶解度）是正确解答本题的关键22影响气体溶解度的主要因素是温度和压强【考点】气体溶解度的影响因素【分析】由气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大分析【解答】解：由于气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，所以影响气体溶解度的因素包括温度和压强故答案是：温度；压强【点评】主要考查了气体的溶解度的影响因素，要明白气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，可从现实生活中气体的溶解度受压强和温度影响的例子加深理解如：压强的影响：汽水温度的影响：夏季闷热的天时的水中的鱼因缺氧浮在水面上23固体a、b的溶解度曲线如图所示（1）10时，10g水中分别溶解a、b达饱和，溶解得更多的物质是a（2）当a、b的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是20（3）把100g质量分数10%的b溶液从30降温到10，此b溶液的质量分数是10%（4）除去kno3中少量nacl 通常采用冷却结晶（冷却/蒸发结晶）【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）10时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，所以10g水中分别溶解a、b达饱和，溶解得更多的物质是a；（2）当a、b的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是20；（3）10时，饱和溶液的质量分数为100%=23.1%，把100g质量分数10%的b溶液从30降温到10，此b溶液的质量分数是10%；（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去kno3中少量nacl通常采用冷却结晶故答案为：（1）a；（2）20；（3）10%；（4）冷却结晶【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力24将20ml酒精与80ml水混合后体积小于 100ml，原因是分子之间有间隔【考点】分子的定义与分子的特性【分析】根据分子的特点：质量和体积很小，分子在不断运动，分子之间有间隔考虑【解答】解：因为分子之间有间隔，酒精和水混合时，有的水分子穿插到酒精分子之间的间隔中去了，有的酒精分子穿插到水分子之间的间隔中去了所以总体积变小故答案为：小于；分子之间有间隔【点评】解答本题关键是熟悉分子的特点和性质，并能灵活运用25用化学符号书写：2个氧原子2o，2个氧分子2o2，2个氧离子2o2，氧化铝中铝元素为+3价2o3【考点】化学符号及其周围数字的意义【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后【解答】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2o由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2o2由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氧离子可表示为：2o2由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素为+3价可表示为： 2o3故答案为：2o；2o2；2o2； 2o3【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键26在五氧化磷，臭氧，过氧化氢溶液，洁净的空气，液氧，石灰石，冰水混溶物，高锰酸钾加热完全反应后的固体中，属于混合物的是，属于纯净物的是，属于单质的是，属于氧化物的是【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别【分析】纯净物是由一种物质组成的物质混合物是由多种物质组成的物质单质是由同种元素组成的纯净物化合物是由不同种元素组成的纯净物氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物【解答】解：五氧化磷是氧化物，臭氧是单质，过氧化氢溶液是混合物，洁净的空气是混合物，液氧是单质，石灰石是混合物，冰水混溶物是氧化物，高锰酸钾加热完全反应后的固体是混合物，故答案为：；【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的知识，可以依据物质的组成进行27化学实验是学习化学的基础，请根据如图回答问题：（1）请写出图中标号、仪器的名称：酒精灯；集气瓶（2）实验室用高锰酸钾受热制氧气，发生反应的化学方程式是2kmno4k2mno4+mno2+o2，（填装置序号，下同），试管的底部略高于口部是因为防止冷凝水倒流入试管底部，将试管炸裂，装置的明显错误是试管口没有放一团棉花；收集装置选d是因为氧气氧气不易溶于水（3）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为2h2o22h2o+o2，属分解反应（填反应的基本类型）；选用的发生装置是b，（填装置序号，下同）收集装置选c是因为氧气的密度比空气大二氧化锰的作用是催化作用（4）若f装满水来收集氧气，气体应从b进，a出【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；反应类型的判定；书写化学方程式、 【分析】（1）据常用仪器回答；（2）据加热高锰酸钾的反应原理书写方程式，