高三化学一轮 练出高分 6.1化学能与热能 新人教版.doc

2014届高三化学一轮 练出高分 6.1化学能与热能 新人教版1下列有关焓变与反应热的说法，正确的是()a反应热和焓变的单位都是kjb如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等c如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等d任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定答案b解析反应热和焓变的单位都是kjmol1，a错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，b正确，c错误；有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如c不完全燃烧生成co，故d错误。2对热化学方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1最准确的理解是()a碳和水反应吸收131.3 kj热量b1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kj热量c1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol co和1 mol h2，同时吸收131.3 kj热量d1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kj答案c解析热化学方程式的系数表示物质的量，故a、d错误；b的说法不准确，未强调“水蒸气”，且应为吸收热量。3已知下列各反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学方程式中的h最小的是()a2a(l)b(l)=2c(g)h1b2a(g)b(g)=2c(g)h2c2a(g)b(g)=2c(l)h3d2a(l)b(l)=2c(l)h4答案c解析等物质的量的反应物，气态时所具有的能量高于液态时所具有的能量。根据h生成物的总能量反应物的总能量，可知选项c的h数值最小。4已知热化学方程式(q1、q2均为正值)：c(s)o2(g) =co(g)hq1 kjmol1，c(s)o2(g)=co2(g)hq2 kjmol1，有关上述反应的叙述错误的是()aq1q1，a项正确；两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，b项错误；生成1 mol co气体时放出q1 kj热量，c项正确；等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，d项正确。5下列说法正确的是()a已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol co2和液态水，放出b kj的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2c2h4(g)6o2(g)=4co2(g)4h2o(l)h4b kjmol1b已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kjc500 、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kjmol1d已知：c(s，石墨)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1，c(s，金刚石)o2(g)=co2(g)h395.0 kjmol1，则c(s，金刚石)=c(s，石墨)h1.5 kjmol1答案d解析表示乙烯燃烧热的热化学方程式中c2h4(g)的化学计量数应为1，a错；气体变为液体时要放出热量，所以1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kj，b错；此反应为可逆反应，投入0.5 mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol，因此热化学方程式中h应小于38.6 kjmol1，选项c不正确；d中由可知正确。6已知：n2(g)o2(g)=2no(g)h1180 kjmol1n2(g)3h2(g)2nh3(g)h292.4 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h3483.6 kjmol1下列说法正确的是()a反应中的能量变化如图所示，则h2e1e3bh2的燃烧热为241.8 kjmol1c由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol n2和3 mol h2，反应后放出的热量为q1 kj，若通入2 mol n2和6 mol h2反应后放出的热量为q2 kj，则184.8q22q1d氨的催化氧化反应为4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)h906 kjmol1答案c7氧气(o2)和臭氧(o3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h14al(s)2o3(g)=2al2o3(s)h23o2(g)=2o3(g)h3则()ah1h2h3 bh1h2h3ch2h1h3 dh1h2h30答案a解析根据盖斯定律可知，所以h1h2h3。8已知：常温下，0.01 moll1 moh溶液的ph为10，moh(aq)与h2so4(aq)反应生成1 mol正盐的h24.2 kjmol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为h57.3 kjmol1。则moh在水溶液中电离的h为()a69.4 kjmol1 b45.2 kjmol1c69.4 kjmol1 d45.2 kjmol1答案d解析依题意，moh是弱碱：moh(aq)h(aq)=m(aq)h2o(l)h112.1 kjmol1，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h257.3 kjmol1，根据盖斯定律，由得：moh(aq)m(aq)oh(aq)h(12.157.3) kjmol145.2 kjmol1。9甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g)h149.0 kjmol1ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h2192.9 kjmol1根据上述反应，下列说法正确的是()a反应中的能量变化如图所示bch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量c1 mol ch3oh充分燃烧放出的热量为192.9 kjd可推知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.8 kjmol1答案d解析a项，反应为吸热反应，图示能量变化关系错误；b项，从题中反应来看，ch3oh转变成h2可能吸热，也可能放热；反应中生成物h2可以继续燃烧，即1 mol ch3oh充分燃烧放出的热量要大于192.9 kj；根据盖斯定律可判断d项正确。10碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物m经过太阳光光照可转化成n，转化过程如下：h88.6 kjmol1则m、n相比，较稳定的是_。(2)已知ch3oh(l)的燃烧热为238.6 kjmol1，ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2(g)ha kjmol1，则a_238.6(填“”、“”或“”)。(3)使cl2和h2o(g)通过灼热的炭层，生成hcl和co2，当有1 mol cl2参与反应时释放出145 kj热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4al(s)3tio2(s)3c(s)=2al2o3(s)3tic(s)h1 176 kjmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。答案(1)m(2)(3)2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g)h290 kjmol1(4)98 kj解析(1)m转化为n是吸热反应，所以n的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成co2(g)和h2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a238.6。(4)所给反应中转移12个电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kj1298 kj。11过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol no2与1 mol co恰好反应生成co2和no过程中的能量变化示意图。(1)试写出no2和co反应的热化学方程式：_。该反应的活化能是_kjmol1。(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为_，该反应的活化能为_kjmol1。(3)图2是某学生模仿图1画出的no(g)co2(g)=no2(g)co(g)的能量变化示意图。则图中e3_kjmol1，e4_kjmol1。答案(1)no2(g)co(g)=no(g)co2(g)h234 kjmol1134(2)no(g)co2(g)=no2(g)co(g)h234 kjmol1368(3)368234解析(1)图中e1是活化能，即该反应的活化能为134 kjmol1。生成物和反应物之间的能量差即为反应热。(2)可逆反应的逆反应的反应热应该与正反应的数值相等，但符号相反。(3)e3即为逆反应的活化能，e4是反应物与生成物的能量之差。12断开1 mol ab(g)分子中的化学键使其分别生成气态a原子和气态b原子所吸收的能量称为ab键的键能。下表列出了一些化学键的键能e：化学键hhclclo=occlchohhcle/kjmol1436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，其中h_(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1，则b_kjmol1，x_。(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用cucl2作催化剂，在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为_。答案(1)放热(ab) kjmol1(2)926496.4(3)o24hcl2cl22h2o放出能量31.4 kj解析(1)反应物的能量高于生成物，因此是放热反应。反应热为反应物与生成物的能量之差，即h(ab)kjmol1。(2)b表示h、o原子结合为气态水时的能量变化，其数值为4632926；436x926241.8，则x496.4。(3)根据题意易写出方程式。反应的h(496.4431424724634) kjmol1125.6 kjmol1，则转移1 mol电子时反应放出的能量为31.4 kj。13(1)已知单质硫在通常条件下以s8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有s2、s4、s6及s8等多种同素异形体，其中s4、s6和s8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 gmol1，则该蒸气中s2分子的体积分数不小于_。若已知硫氧键的键能为d kjmol1，氧氧键的键能为e kjmol1，s(s)o2(g)=so2(g)ha kjmol1，则s8分子硫硫键的键能为_。(2)下表是部分化学键的键能数据：化学键pppoo=op=o键能(kjmol1)198360498x已知白磷的燃烧热为2 982 kjmol1，白磷(p4)、p4o6、p4o10结构如下图所示，则上表中x_；0.5 mol白磷(p4)与o2完全反应生成固态p4o6，放出的热量为_kj。答案(1)75%(2dae) kjmol1(2)585819解析(1)本题用极值法讨论，因为80 gmol1，所以当混合气体中只含有s2和s4时，s2的体积分数最小，设s2的体积分数为x，则80 gmol1x，即75%。设硫硫键的键能为x kjmol1，则：a kjmol18x kjmol1e kjmol12d kjmol1，x(2dae)kjmol1。(2)由题意可知p45o2=p4o10，h2 982 kjmol1。根据图示知，1 mol p4含有6 mol pp键，1 mol p4o10含12 mol po键，4 mol p=o键，根据键能与反应热关系，反应热等于反应物总键能与